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1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
2．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移
动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS 固体
C．容器体积不变，充入HCl 气体
D．保持压强不变，充入氮气
3．(2020·浙江7 月选考，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对
分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
4．在水溶液中，CrO 呈黄色，Cr2O 呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：
Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入过量浓NaOH 溶液后，溶液呈橙色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度
比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
5．(2023·广州实验中学模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不
参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分
离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)
C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度应选30 ℃
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D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
6．对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态
C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
7．某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某
一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a＜b
B．若a＝b，则该反应中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
8．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t1
时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．0～t2时，v 正＞v 逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
9．(2023·河北沧州高三联考)T ℃下，在恒压密闭容器中发生反应：S2Cl2 (l，浅黄色)＋
Cl2(g)2SCl2 (l，红棕色) ΔH＜0。已知S2Cl2分子中各原子均满足8 电子稳定结构，下列
说法正确的是( )
A．当单位时间内断裂n mol S—S，同时有n mol Cl2被还原时，说明反应达到平衡状态
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加S2Cl2 (l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
10．Deacon 催化氧化法将HCl 转化为Cl2 的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)
反应ⅱ：2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)＋Cl2(g)
反应ⅲ：……
下列关于Deacon 催化氧化法制Cl2的说法正确的是( )
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A．反应 ⅰ 增大压强，达到新平衡后Cl2浓度减小
B．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应 ⅲ 应为CuO(s)＋2HCl(g)CuCl2(s)＋H2O(g)
11．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同
时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。
下列说法不正确的是( )
A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B．气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍多
12．(2023·安徽蚌埠统考模拟)能源的合理开发和利用、低碳减排是人类正在努力解决的大问
题。
(1)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－156.9 kJ·mol－1
副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·mol－1
工业合成甲烷通常控制温度为500 ℃左右，其主要原因为____________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa 发生反应：CH4(g)＋
4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。当＝1 时NO 的平衡转化率～、T3 K 下NO 的
平衡转化率～的关系分别如图：
①能表示此反应已经达到平衡的是________________________________________(填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.不再变化
②表示T3 K 时NO 的平衡转化率～的关系曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，T1______(填
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“>”或“<”)T2。
③在＝1、T2 K 时，CH4的平衡分压为______________。
13．(2024·郑州模拟)(1)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)
ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C3H8 与O2 起始物质的量比分别为2∶1、1∶1、
1∶2、1∶3，平衡时C3H8的体积分数[φ(C3H8)]随温度、的变化关系如图所示。
①表示＝1∶2 的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②T3____________(填“>”或“<”)T4，原因是_____________________________________
______________________________________________________________________________。
③M 点时，O2的转化率是____________(保留三位有效数字)。
(2)在HZSM-5 催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH3OH(g)C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH，一
定温度下，向2 L 恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(C3H6)＝0.6 mol，下列说
法正确的是____________(填字母)。
A．HZSM-5 能提高该反应的平衡转化率
B．达到平衡时，再向容器中通入1.5 mol CH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大
C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6 mol 的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆
向移动
D．若起始时向2 L 绝热恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH(g)，平衡时，n(H2O)＝1.6 mol，
则ΔH<0
14．(2023·湖南张家界模拟)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需
要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②CS2(g)＋2H2(g)CH4(g)＋S2(g) ΔH2＝－81 kJ·mol－1
则反应③CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1；下列叙述能说明反
应③达到平衡状态的是______(填字母)。
A．断裂2 mol C—H 的同时生成1 mol C==S
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化
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D．v 正(H2S)＝2v 逆(CS2)
(2)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料H2S 的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%～20%
(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S 分解平衡转化率的结果如图1 所示。则T1、T2和T3
由大到小的顺序为____________________；H2S 的摩尔分数越大，H2S 分解平衡转化率越小
的原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)反应①和③的ΔG 随温度的变化如图2 所示，已知ΔG＝－RTln K(R 为常数，T 为温度，
K 为平衡常数)，则在1 000 K 时，反应的自发趋势①______(填“＞”“＜”或“＝”)③。
在1 000 K、100 kPa 反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)＝3∶2∶15 的混合气进行反应，
达到平衡时
n(CS2)∶n(H2) 约为
1∶4 ，n(S2) 微乎其微，其原因是
___________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)在1 000 K、100 kPa 反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)＝3∶3∶2 的混合气体进行反
应③，达到平衡时，CS2分压与H2S 的分压相同。则反应③的Kp＝________(不用写单位)。
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