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第 48 讲 影响化学平衡的因素
[复习目标] 1.掌握外界条件改变对化学平衡的影响。2.掌握并会运用勒夏特列原理分析平
衡的移动。3.掌握平衡移动与转化率的关系。
考点一 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的根本原因
(1)平衡移动的过程
(2)平衡移动与速率的关系
①v正 ____v逆 ，化学平衡向正反应方向移动；
②v正 ____v逆 ，化学平衡向逆反应方向移动；
③v正 ____v逆 ，化学平衡不发生移动。
2．化学平衡移动的重要实验再现
(1)探究浓度对化学平衡的影响
实验一：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) (红色)，加入较浓的FeCl 溶液或KSCN溶液、少量铁
3 3
粉、KCl固体，通过观察溶液红色的变化，分析平衡移动。
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实验二：Cr O(橙色)＋HO2CrO (黄色)＋2H＋，滴加NaOH溶液或硫酸溶液，通过观察
2 2
溶液颜色的变化，分析平衡移动。
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(2)探究压强对化学平衡的影响
实验三：2NO (红棕色)NO(无色)
2 2 4
通过压缩体积观察颜色变化，分析平衡移动。
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(3)探究温度对化学平衡的影响实验四：[Cu(H O) ]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl ]2－(黄色)＋4HO ΔH>0。
2 4 4 2
将分别盛有2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl 溶液的两支试管，一支试管先加热，然后置于冷水中，
2
与另一支试管进行对比。
实验步骤 实验现象 结论
加热试管
将上述试管置于冷水中
思考 在对CuCl 溶液加热时，为何未看到溶液变为黄色？
2
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3．化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够________这种改变的
方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
一、外因对正逆反应速率与化学平衡移动的影响
1．外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改
变条件的瞬间v正 和v逆 的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气
体的体积实现的)。
改变条件的瞬间反应速率的变化
条件的改变(假设其他条件不变) 化学平衡的移动
v正 v逆
①增大反应物浓度
②减小反应物浓度
(1)浓度
③增大生成物浓度
④减小生成物浓度
①增大压强
(2)压强
②减小压强
①升高温度
(3)温度
②降低温度
(4)催化剂 使用催化剂
2.将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO (g)NO(g)达到平衡后，改变下列一个
2 2 2 4
条件，其中叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深惰性气体对化学平衡的影响
二、通过图像理解化学平衡移动
3．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：2SO (g)＋O(g)2SO (g)
2 2 3
ΔH＝－198 kJ·mol－1。
(1)若在t
0
时刻只增大压强(缩小容器的体积)，请在图1中作出v正 、v逆 的变化图像。
(2)请在图2中作出不同温度下(T>T)SO 的转化率随时间变化的示意图。
2 1 2
4．(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中
充入________发生反应，t 时达到平衡状态 Ⅰ，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平衡状
1 2 3
态 Ⅱ ， 正 反 应 速 率 随 时 间 的 变 化 如 图 所 示 。 t 时 改 变 的 条 件 ：
2
____________________________
______________________________________________________________________________。
考点二 平衡移动与平衡转化率的关系
一、新旧平衡转化率的比较
1．对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列
问题。(1)PCl (g)PCl (g)＋Cl(g)
5 3 2
再充入 PCl (g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl (g)的转化率________，
5 5
PCl (g)的百分含量______。
5
(2)2HI(g)I(g)＋H(g)
2 2
再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率__________，HI(g)的
百分含量________。
(3)2NO (g)NO(g)
2 2 4
再充入NO (g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO (g)的转化率________，NO (g)
2 2 2
的百分含量________。
(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化
率都_____________，体积分数都______________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分
数 都
______________________________________________________________________________；
③m＋n丁
3(1)构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
二、外因对多重平衡的影响
4．[2022·河北，16(2)①]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH (g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)
4 2 2
Ⅱ.CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)
2 2 2
下列操作中，能提高CH(g)平衡转化率的是__________(填字母)。
4
A．增加CH(g)用量
4
B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)
D．加入催化剂
5．[2022·湖南，16(1)①]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和1 mol
HO(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
2
Ⅰ.C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
2 2 1
Ⅱ.CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH＝－41.1 kJ·mol－1
2 2 2 2
下列说法正确的是__________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H 的体积分数可能大于
2
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
1．(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A．HO 溶液中加入少量MnO 固体，促进HO 分解
2 2 2 2 2
B．密闭烧瓶内的NO 和NO 的混合气体，受热后颜色加深
2 2 4
C．铁钢放入浓HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
3
D．锌片与稀HSO 反应过程中，加入少量CuSO 固体，促进H 的产生
2 4 4 22．(2022·海南，8)某温度下，反应CH===CH(g)＋HO(g)CHCHOH(g)在密闭容器中达
2 2 2 3 2
到平衡，下列说法正确的是( )
A．增大压强，v正 >v逆 ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CHCHOH(g)的浓度增大
3 2
C．恒容下，充入一定量的HO(g)，平衡向正反应方向移动
2
D．恒容下，充入一定量的CH===CH(g)，CH===CH(g)的平衡转化率增大
2 2 2 2
3．[2023·新课标卷，29(4)]在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分
数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为 ＝0.75、 ＝0.25，另一种为
＝0.675、 ＝0.225、x ＝0.10。(物质i的摩尔分数：x＝)
Ar i
①图中压强由小到大的顺序为_____________________________________________________，
判断的依据是___________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
②进料组成中含有惰性气体Ar的图是______________________________________________。
③图1中，当p＝20 MPa、 ＝0.20时，氮气的转化率α＝________________。该温度时，
2
反应N(g)＋H(g)NH (g)的平衡常数K ＝__________________(MPa)－1(化为最简式)。
2 2 3 p
