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1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以
玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗
而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种
D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O
B．NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合加热：NH＋OH－=====NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
4．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐
D．将红热的Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧
化产物为NO2
5．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH 溶液的pH，比较NH3·H2O 和NaOH 的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原
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溶液中无NH
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl 中的少量NaHCO3
6.(2023·广东肇庆二模)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种
溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉
C．NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7．(2023·福建漳州高三联考)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨
水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿
润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
8.下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙制取CO2
C．用装置丙制取NH4HCO3溶液
D．用装置丁获得NH4HCO3固体
9．实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲制取氨
B．用装置乙收集氨时气体应该从a 口进b 口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D．可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理
10．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
B．NH4Cl 和NaHCO3都是常见的化肥
C．NH3和NO2在一定条件下可发生反应
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
11．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O 和CO2制备(NH4)2SO4的工艺
流程如下：
下列说法正确的是( )
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A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2 为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将
红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终
保持红热。下列有关说法错误的是( )
A．反应后溶液中含有NO
B．反应后溶液中c(H＋)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH3·H2O 的电离常数不可能发生变化
13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷
酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为__________________________
______________________________________________________________________________。
(3)装置中活塞K2的作用为_______________________________________________________。
实验过程中，当出现__________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH 为8.0～9.0 时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当
pH>10.0 时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由
__________变为__________时，停止通NH3。
14．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。
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已知A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a 的名称为____________；仪器b 的名称为_______________。
(2)装置A 烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．反应物
(3)仪器b 中盛放的试剂可以是__________。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．五氧化二磷
D．硫酸铜
(4)装置E 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲同学观察到装置F 中只有白烟生成，白烟的成分是__________(写化学式)。
②乙同学观察到装置F 中有红棕色气体，装置G 中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G
中溶液变成蓝色的原因：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)为帮助甲同学实现在装置F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
你的改进措施是________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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