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1．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的
质量分别为( )
选项
A
B
C
D
容量瓶规格
1 000 mL
950 mL
1 000 mL
500 mL
CuSO4质量
152.0 g
152.0 g
160.0 g
80.0 g
2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL 溶液，该混
合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1
B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1
D．0.26 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可
能用到下列仪器：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL
容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
5．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
6．若20 g 密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO 的物质的量浓度为( )
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A. mol·L－1
B. mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
7．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－
3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
8．(2023·湖南益阳模拟)下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
B．NA个HCl 分子溶于水中配成1 L 溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
C．将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL 水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL 饱和NaCl 溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl 溶液100 g，乙同学配
制1.0 mol·L－1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
10．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g 溶解在V mL 水中，恰好形成
该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝g
11．(2024·天津模拟)现有V mL 硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分
数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是( )
A．溶质的质量分数为%
B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是%
12．(2023·湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列
说法错误的是( )
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．50 mL 该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1
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13．Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定
浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－
3，50%的硫酸物质的量浓度为_______________________________________________(结果保
留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”
“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3 固体和
SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。
Ⅱ.实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混
合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保
留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶
解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t
℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为____________(结果保留两位小数)。
14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草
酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得
草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习
小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液的过
程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______________(填名称)。
(3)在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将
________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用
0.020 mol·
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L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋
10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________，
即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。
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