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1．(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理
如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．海水酸化能引起HCO 浓度增大、CO 浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．(2018·海南，6)某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正
确的是( )
A．AgCl 的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl 的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl 的溶解度不变，Ksp减小
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙
述正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
4．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资
料得知：Ag＋＋ 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋ 2H2O。下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
5．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究
小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
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已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋CO(aq)＋H2O(aq)2HCO (aq)，下列说法不正确的
是( )
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO 浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
6．(2023·浙江临海、新昌两地高三适应性考试)椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入
的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下
平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋(aq)＋PO(aq)＋3C11H23COO－(aq) Ksp＝7.3×10－35，已
知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列说法不正确的是( )
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1 mol·L－1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
7．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(
)
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI 生成
D．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
8．牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2 ＋(aq)＋3PO(aq) ＋OH －(aq) Ksp＝
6.8×10－37，Ca5(PO4)3F 的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是( )
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
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B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大
C．正常口腔的pH 接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，≈2.4×1024
9．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法不正确的是(
)
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl 浓溶液并充分振荡，效果更好
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液，反应的离子方程式是Mg2＋＋2HCO＋
4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
10．已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1 mol·L
－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
11．(2023·湖南，9)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( )
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
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12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25 ℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)＋
CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，其平衡常数K＝______________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－
6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作
用，从化学平衡的角度说明其原因：______________________________________________
______________________________________________________________________________。
13．[2020·全国卷Ⅲ，27(4)]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其
氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Ni2＋
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝_________________________________________
________________________________________________________________________( 列出计
算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L－1，则“调pH”应控制的pH 范围是
__________________。
14．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成
分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH 分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A 的化学式为____________。
(2)滤液1 加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_____________________________。
(3)加20%NaOH 溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C 的主要成分是______________。
(4)滤液3 加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一
系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O 配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟
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化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要
的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
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