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1．下列有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变
2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡时：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体增加，c(OH－)增加，可采取的措
施是( )
A．加适量的水
B．通入少量HCl 气体
C．加少量NaOH 固体
D．加少量MgSO4固体
3．(2022·首都师范大学附中模拟)25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平
衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI 固体，下列说法正确的是( )
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．Ksp(PbI2)增大
C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中c(Pb2＋)减小
4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B ．将饱和Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋
3H2O 的平衡常数K＝2.8×103
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝
11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1
5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列
叙述正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
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6．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(
)
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI 生成
D．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
7．(2021·江苏，11)室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8
实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9
实验4：向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是( )
A．由实验1 可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2 中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为CO＋H2O＋CO2===2HCO
D．实验4 中c 反应前(CO)<c 反应后(CO)
8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已
知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，则下列说法正确的是(
)
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
C．向0.5 L 0.10 mol·L －1ZnSO4 溶液中加入等体积0.02 mol·L －1AgNO3 溶液，即可生成
Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要调节pH≥8
9．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g 水)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3 的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2＋)＝
c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
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B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋
＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
10．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分
离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。
(1)pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 为____(填字母)。
A．<1 B．4 左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液
pH 的方法来除去，理由是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×
10－18
2.5×1
0－13
1.3×
10－36
3.4×
10－28
6.4×
10－53
1.6×
10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)
除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
11．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成
分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH 分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A 的化学式为______________________________________________________。
(2)滤液1 加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为________________________。
(3)加20%NaOH 溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C 的主要成分是______________。
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(4)滤液3 加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一
系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O 配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到
氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需
要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等
物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3 开始沉淀时，溶液中＝
________(结果保留三位有效数字)。
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