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难溶电解质的沉淀溶解平衡讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：难溶电解质的沉
淀溶解平衡。难溶电解质的沉淀溶解平衡是化学反应原理的一个分
支，高考出题主要为选择题和综合大题里的一问。难溶电解质的沉淀
溶解平衡主要内容是沉淀溶解平衡的影响因素、Ksp 的相关计算、沉
淀溶解平衡的应用。这部分知识点相对细致，学习时需注意细节，需
要一点点耐心和细心。准备好了么？let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识特点。
1、“细致且灵活，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”
1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识点比较细致，且题型比较
灵活。这部分内容比较喜欢考查细节，因此学习时务必留心，注意好
相关概念的关键点，这是解题的突破口。
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡的难点在 Ksp 的计算分析上，题
目推理分析性较强，尤其是涉及复合图象分析时要求要有非常扎实的
硬实力基础。因此学习时一定要彻底弄清基本原理，掌握好核心方法，
将细节注意到位，进行一定量的练习，方可攻克这类型题。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识网络图。
我们按沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡的应用 2 个分支来一一讲解。（若
PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下沉淀溶解平衡的内容。沉淀溶解平衡的定义是指在一定温度下，难溶电解质溶解的速率和沉淀的速率相等时，形
成饱和溶液，达到的平衡状态。这里以 BaSO 溶解为例：尽管 BaSO
4 4
的溶解度很小，但并非绝对不溶，仍有少量 BaSO 溶解。BaSO 的溶解
4 4
和 SO 2—脱
2+
存在下述两个过程：一方面， 在水分子作用下，少量 Ba
4
和 SO 2—受到 BaSO
离 BaSO 的表面溶入水中；另一方面，溶液中的 B2a+
4
4 4
表面阴、阳离子的吸引，回到 BaSO 的表面析出沉淀。在一定温度下，
4
当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到 BaSO 的饱和溶液，即建立
4
动态平衡。
沉淀溶解平衡是化学平衡之一，因此具有化学平衡“逆、等、动、
定、变”五个特征。“逆”指的是可逆反应，沉淀溶解平衡是针对可
逆反应而言的，因此前提必须是可逆反应。“等、动”指的是沉淀溶
解平衡是动态平衡，反应达到平衡时 v（正）=v（逆）≠0，从表面
上来看，整个反应好像是静止的，但反应一直在持续进行着。“定”
指的是达到沉淀溶解平衡时，由于各组分的消耗速率等于生成速率，
因此反应体系中各组分的浓度保持不变。“变”，由于沉淀溶解平衡
是在一定条件下建立的，因此若影响平衡的外界条件发生改变，平衡
将破坏，发生移动。
最后是注意事项，有两个。①自然界中不存在绝对不溶解的物质，
溶解度再小也会溶解一小部分，在实际应用中，当物质的浓度低于
1×10
-5mol/L 时我们默认该物质“不溶解”，但并非绝对不溶，请区
分好。②多数难溶电解质溶解吸热，少数难溶电解质溶解放热。
PPT(第 6 页)：接下来是溶度积常数 Ksp。这里非常重要，必考点来的，经常考查计算分析，请认真听好了。先来看下溶度积常数的定义
及表达形式，其定义是：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡
时，离子浓度幂的乘积为一常数，简称溶度积，符号为 Ksp。因此对
于反应 ；例如 Fe(OH)
( ) ( ) ( ) Ksp cm An cn Bm
aq ，其
A B s mAn aq nBm ( ) ( )
，
3
m n
。
Ksp Fe OH c Fe3 c3 OH
[ ( ) ] ( ) ( )
其
3
Ksp 只与难溶电解质本身的性质及温度有关，这点与其他平衡常
数的性质一样。Ksp 一般用来表示物质的溶解能力，比较前必须区分
难溶电解质的组成类型再做判断，这点切记，易错点来的：对于组成
类型相同的难溶电解质，Ksp 越大溶解性越大。比如 AgCl、AgBr 及
AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10
―10、4.8×10―13 和 1.6×10―16、则溶解性：
AgCl>AgBr>AgI。组成类型不同的难溶电解质，可根据 Ksp 开相应次
方的结果粗略比较，即 ) ，数值大者溶解性大。这里我们主
mn (
Ksp A B
m n
要比较数量级，除非开方后数量级相同，再比较系数。比如 AgCl、
Ag CrO 的 Ksp 依次为 1.6 × 10
2 4
― 10 、9.0×10― 12 ，开根后的结果
AgClKsp，溶液过饱和，有
沉淀析出；②Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc
