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2024年贵州省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是
（ ）
A．随意焚烧废旧纸屑 B．积极参与植树造林
C．减少使用化石燃料 D．大力倡导节约用电
【分析】根据“绿色低碳”，倡导我们在生产、生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，特别是减少
二氧化碳的排放量，从而降低二氧化碳的排放量，可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活
细节，进行分析判断。
【解答】解：A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色低碳的理
念，故选项正确。
B、积极参与植树造林，能净化空气，增加二氧化碳的吸收，促进植物的光合作用等，符合绿色低碳
的理念，故选项错误。
C、减少使用化石燃料，能减少空气污染，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误。
D、大力倡导节约用电，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解绿色低碳理念的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题
的关键。
2．（2分）下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A． 量取B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发
【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示
操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图
中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确
解答本题的关键。
3．（2分）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的
原因是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同
种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行
分析判断。
【解答】解：“荷风送香气”，能闻到荷花的香味，是因为荷花花香中含有的分子是在不断运动的，
向四周扩散，使人们闻到荷花花香。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子
的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
4．（2分）氮化镁（Mg N ）是一种高强度材料，已知Mg N 中Mg的化合价为+2价，则N的化合价为
3 2 3 2
（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．0 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：Mg N 中Mg的化合价为+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
3 2
数和为零，可得：（+2）×3+2x＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是
正确解答本题的关键。
5．（2分）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．MgSO
2 2 4
C．K CO D．Ca（H PO ）
2 3 2 4 2
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH ） 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错
2 2
误。
B、MgSO 中不含氮、磷、钾这三种营养元素，一般不用作化肥，故选项错误。
4
C、K CO 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
2 3
D、Ca（H PO ） 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
2 4 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类
方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl 在盛有16gNaCl的烧杯中，
溶液 加入100g蒸馏水
B 鉴别NH Cl和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，
4
闻气味
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩
干冷烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的 BaCl 溶液，过
2
滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
【解答】解：A、在盛有 16gNaCl 的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，所得溶液中溶质质量分数为
100%＜16%，故选项实验方案错误。
B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH Cl，无明显气味的是KCl固
4
体，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故
选项实验方案错误。
D、稀硫酸能与过量的BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡
2
（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析
判断。
7．（2分）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量
比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na CO 溶液，Na CO 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
2 3 2 3
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl 和NaCl
2
B．步骤2加入Na CO 溶液立即观察到有沉淀产生
2 3
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
【分析】A、根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，进
行分析判断。
B、根据加入Na CO 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，进行分析判断。
2 3
C、根据反应的化学方程式，进行分析判断。
D、根据图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，进行分析判断。
【解答】解：A、取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧
化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤 1所
得溶液中的溶质是CaCl 、NaCl、HCl，故选项说法错误。
2
B、加入Na CO 溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠
2 3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，故选项说法错误。
C、由Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质
2 3 2 2
量增加；由CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶
2 2 3 3
质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，故选项说法错误。
D、由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为 10g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中
CaO 的质量为 10g× ×100%÷（ ×100%）＝5.6g，该样品中 CaO 与 NaOH 的质量比为 5.6g：
（16.8g﹣5.6g）＝1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸和盐的化学性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的
关键。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（5分）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
（1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 氮气 。
（2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源 太阳能等 。
（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 合成 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（4）水是生命之源，爱护水资源的做法有 洗手后及时关闭水龙头（合理即可） 。
（5）可在食盐中添加碘酸钾（KIO ），为人体补充 碘 元素，能预防甲状腺肿大。
3
【分析】（1）根据空气的组成成分，进行分析解答。
（2）根据新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，
进行分析解答。
（3）根据天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的
材料；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高
分子化合物，进行分析解答。
（4）根据爱护水资源的做法，进行分析解答。
（5）根据碘的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
【解答】解：（1）们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是氮气，约战空气总体积的78%。
（2）太阳能、风能、潮汐能等均属于新能源。
（3）聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料。
（4）爱护水资源要从两方面做起：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染，洗手后及时关闭水龙头，用淘米水、洗衣水冲厕，均可以节约用水（合理即可）。
（5）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，可在食盐中添加碘酸钾（KIO ），为
3
人体补充碘元素，能预防甲状腺肿大。
故答案为
（1）氮气；
（2）太阳能等；
（3）合成；
（4）洗手后及时关闭水龙头（合理即可）；
（5）碘。
【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的分类、新能源范畴、化学元素与人体健康的关系、空
气的组成成分等是正确解答本题的关键。
9．（6分）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在
一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（CH ）气体，
4
硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH ）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其
4
转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的
应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 碳、氢 元素组成。从微观上看，金刚石由 碳原子 构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为 Si+CH SiH +C ，图2变化的微观实质是 碳
4 4
原子的排列方式发生改变 。
（3）金刚石薄膜的性质有 具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性 。
【分析】（1）根据物质的组成与结构来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学反应的实质来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）从宏观上看，甲烷由碳、氢元素组成。从微观上看，金刚石由碳原子构成；故答案为：碳、氢；碳原子；
（2）由微观反应示意图可知，在一定条件下，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH ）和石墨
4
（C），化学方程式为Si+CH SiH +C；图2是由石墨转化为金刚石，该变化的微观实质
4 4
是碳原子的排列方式发生改变；故答案为：Si+CH SiH +C；碳原子的排列方式发生改变；
4 4
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，故答案为：具有良好
的光学透明性和高度的化学稳定性。
【点评】本题难度不大，掌握微观反应示意图的信息、碳单质的结构与性质、物质的组成与结构等是
解题的关键。
10．（10分）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取CO 的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ，发生装置是
2 3 2 2 2
B （填字母序号）。
（2）加热高锰酸钾制取O 的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，收集装置是
2 4 2 4 2 2
C 或 E （填字母序号），检验O 的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧
2
气 。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是 过氧化氢溶液 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟
后，装置G中的现象是 ① 处光亮的细铁丝发生锈蚀， ② 处光亮的细铁丝没有锈蚀 ，达到实验目
的。
（4）火星的大气中含有大量CO ，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的 CO 制
2 2
取O ，理论依据是 二氧化碳中含有氧元素 。
2
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、发生装置的选择方法来分析；
（2）根据加热高锰酸钾制氧气的原理、氧气的性质来分析；
（3）根据气体的发生装置确定反应的原理，根据铁锈蚀的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要
成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO +2HCl＝
3
CaCl +H O+CO ↑；该反应属于固液常温型，发生装置选择 B；故答案为：CaCO +2HCl＝
2 2 2 3
CaCl +H O+CO ↑；B；
2 2 2
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可采用
2 4 2 2
排水法来收集；氧气具有助燃性，检验O 的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明
2
是氧气；故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；C或E；将带火星的木条伸入集气瓶内，
4 2 4 2 2
若木条复燃，证明是氧气；
（3）F装置中的氧气发生装置属于固液常温型，因此分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，①处的光亮
的细铁丝与氧气和水蒸气共存，发生锈蚀，②处的光亮的细铁丝只与氧气接触，没有发生锈蚀，故答
案为：过氧化氢溶液；①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。能利用火星大气中的CO 制取O ，理论依
2 2
据是二氧化碳中含有氧元素；故答案为：二氧化碳中含有氧元素。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程
式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集
装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
11．（6分）燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）蜡烛燃烧
用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。
①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是 使可燃物的温度达到其着火点 。
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是 可燃物与氧气的接触面积更大 。
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是 蜡烛燃烧的产物是什么 。
（2）氢气燃烧
高压2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2。
①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为 2H +O 2H O 。
2 2 2
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大
动力，应进行的操作是 控制阀门 A 和阀门 B ，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应 。
【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据化学反应的原理、促进燃料充分燃烧的措施来分析。
【解答】解：（1）①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到其着火点；故
答案为：使可燃物的温度达到其着火点；
②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是可燃物与氧气的接触面积更大；故答案为：可燃物与氧
气的接触面积更大；
③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，还想探究的问题是蜡烛燃烧的产物是什么？故答案为：蜡烛燃烧的产
物是什么；
（2）①在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H +O 2H O；故答案为：
2 2 2
2H +O 2H O；
2 2 2
②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大
动力，应进行的操作是控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应；故答案为：控制阀
门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃料充分燃烧的方法、化学方程式的写法等是解题的
关键。
12．（9分）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实
现“富矿精开”。
Ⅰ．精准识矿
（1）金属的性质与存在形式。①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方
程式为 4Al+3O ＝ 2A l O 。
2 2 3
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可
知金属活动性：锰 强 （选填“强”或“弱”）于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变
成无色 。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿（ZnCO ）、铝土
3
矿（Al O ）、菱锰矿（MnCO ）等。
2 3 3
Ⅱ．精深用矿
（2）工业上用赤铁矿（Fe O ）炼铁，CO 与 Fe O 反应的化学方程式为 F e O +3CO
2 3 2 3 2 3
2Fe+3CO ； 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的
2
硬度大、耐腐蚀 性能。
（3）用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn O 的流程如图1。
3 4
已知：菱锰矿中除MnCO 外，还有SiO ；MnCO 能与稀硫酸发生复分解反应，SiO 不溶于水也不与
3 2 3 2
稀硫酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 SiO 。
2
②反应器中，MnSO 溶液与O 反应可生成锰的氧化物，如MnO 、Mn O 、Mn O 。发生的反应之一
4 2 2 2 3 3 4
是6MnSO +6H O+O ═2Mn O ↓+6X，X的化学式是 H SO 。 。
4 2 2 3 4 2 4
③70℃时，在反应器中保持通入的O 和MnSO 溶液的质量不变，只改变MnSO 溶液的溶质质量分数，
2 4 4
测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与 MnSO 溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图
4
可知，当MnSO 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn O ，当MnSO 溶液的溶质质量
4 3 4 4
分数为其它数值时，Mn O 纯度降低，原因可能是 MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰
3 4 4
的氧化物 。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；根据实验现象来判断金属的活动性顺序；根据化学反应的
原理来分析；
（2）根据化学反应的原理以及物质的性质来分析；
（3）根据物质的性质、分离混合物的方法、质量守恒定律、图像信息来分析。
【解答】解：（1）①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝
薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O ＝2Al O 。
2 2 3
②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。分别在放有锰片、铜片的试管中
加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰在氢前。铜片表面无明显变化，说明铜在氢后。由此可知
金属活动性：锰强于铜。
③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，在放有
锌片的试管中加入硫酸铜溶液，发生反应的方程式为：Zn+CuSO ＝Cu+ZnSO ，生成的铜附着在锌片
4 4
的表面，所以观察到的现象是：锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色。
（2）工业上用赤铁矿（Fe O ）炼铁，CO与Fe O 反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：
2 3 2 3
Fe O +3CO 2Fe+3CO ；炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，
2 3 2
利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀的性能。
（3）①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，因为 SiO 不溶于水也不与稀硫酸反应，所以过
2
滤器中得到的滤渣是SiO 。
2
②反应前有6Mn、32O、12H、6S，反应后（X除外）有6Mn、8O，根据化学反应前后各种原子个数
相等，则X的化学式是H SO 。
2 4
③由图可知，当MnSO 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn O ，当MnSO 溶液的溶
4 3 4 4
质质量分数为其它数值时，Mn O 纯度降低，原因可能是MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同
3 4 4
的锰的氧化物。
故答案为：（1）①4Al+3O ＝2Al O ；
2 2 3
②强；
③锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；
（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；硬度大、耐腐蚀；
2 3 2
（3）①SiO ；
2
②H SO ；
2 4
③MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物。
4【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
13．（5分）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云
岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
（1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO 、MgCO 两种化合物的类别属于 盐 （选填“酸”
3 3
“碱”或“盐”）。
（2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得 A处渗水的
pH＜7，显 酸 性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当 CaCO 遇到溶有 CO 的水时，会生成溶解性较大的 Ca（HCO ） ，发生反应
3 2 3 2
①CaCO +CO +H O═Ca（HCO ） ；溶有Ca（HCO ） 的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形
3 2 2 3 2 3 2
成CaCO 沉积下来，发生反应②Ca（HCO ） ═CaCO ↓+CO ↑+H O。
3 3 2 3 2 2
【探究活动1】用CaCO 模拟白云岩的溶蚀
3
（1）设计方案制取CaCO
3
白云岩中除CaCO 、MgCO 外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取 CaCO
3 3 3
模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 CO 、氢氧化钙固体、蒸馏 CO +Ca （ OH ）
2 2
水 ＝ CaCO ↓ +H O
2 3 2
方案二 碳酸钠溶液、 N a CO +Ca
2 3
氢氧化钙溶液 （ OH ） ＝ CaCO ↓ +2NaOH
2 3
（2）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱
和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO ，观察到溶液立即变浑浊，继续
2通入过量CO ，浑浊液未变澄清。
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【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，
为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO ，溶液逐渐
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变浑浊，继续通入过量CO ，浑浊液变澄清。
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【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 增加碳酸氢钙溶解的量 ，浑
浊液变澄清的原因是 碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgCO 也能在酸性条件下发生溶蚀。
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【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成
功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生CO 的原因可能是 压强变小，碳酸氢钙分解
2
。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶
蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关
系如图2。下列说法正确的是 ACD （填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。【分析】（1）根据CaCO 、MgCO 都是由金属离子和酸根离子构成的化合物来分析解答；
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（2）根据pH＜7，溶液呈酸性来分析解答：
【探究活动1】（1）方案一：根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
方案二：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（2）【分析与解释】根据反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙不能完全溶解来分析解答；根据
碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙来分析解答；
【迁移应用】根据压强变小，碳酸氢钙分解来分析解答；
任务三：根据图2来分析解答。
【解答】解：（1）CaCO 、MgCO 都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
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（2）pH＜7，溶液呈酸性，则测得A处渗水的pH＜7，显酸性；
【探究活动1】（1）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
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方案二：可用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠，反应的化学方程式为Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
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（2）【分析与解释】根据资料显示中的反应①CaCO +CO +H O═Ca（HCO ） 可知，反应中要消耗
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水，若水的量不足，碳酸氢钙不能完全溶解，则加入35mL蒸馏水的作用是增加碳酸氢钙溶解的量，
继续通入过量CO ，浑浊液变澄清，原因是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
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【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，溶有较多碳酸氢钙的地下水从岩石层渗进溶洞时遭
遇压强变小，碳酸氢钙逐渐转化为碳酸钙，同时放出二氧化碳并生成水，则产生 CO 的原因可能是压
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强变小，碳酸氢钙分解；
任务三：根据图2可知，时间越长，白云岩的溶蚀率越大，即白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大，
故A正确；
B、根据图2可知，水中只有硫酸锶时，白云岩的溶蚀率越小，则锶离子含量越多，越能促进白云岩的
溶蚀的说法错误，故B错误；
C、根据图2可知，水中含有硫酸钙、硫酸锶时，会增大白云岩的溶蚀率，故C正确；
D、根据图2可知，水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，则白云岩的溶蚀受
钙离子、锶离子的影响，故D正确；
故选：ACD。
故答案为：（1）盐；
（2）酸：
【探究活动1】（1）方案一：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液；Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH；
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（2）【分析与解释】增加碳酸氢钙溶解的量；碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解；
任务三：ACD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
14．（5分）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注 80kg氢气做燃料，若用电解水的方法
制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【分析】根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要水的质量即可。
【解答】解：理论上需要水的质量为x。
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
36 4
x 80kg
x＝720kg
答：理论上需要水的质量为720kg。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
