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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是
A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2
B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- +
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C．AgCl 沉淀溶解平衡：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)
D．氨在水中反应：NH3 + H2O
NH3·H2O =
+OH-
3．已知：
(白色)，某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明
与
生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
B．②中现象产生的原因是发生了反应：
第31 讲 难溶电解质的溶解平衡
1
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C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的
进一步发生了反应
4．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是
A．同温度下，CuS 的溶解度大于FeS 的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS 溶液中加入少量Na2S 固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS 作沉淀剂
5．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
6．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
(酸根离子)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ为
沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c 点变到a 点
2
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C．b 点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入
气体，溶液中
不变
7．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，
Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点溶液加入硝酸银固体，则a 点可沿虚线移动到b 点
B．a 点溶液若降低温度，则a 点可沿虚线移动到c 点
C．向a 点的悬浊液中加入NaCl 固体，溶液组成可能会由a 向d 方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
8．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI 溶液，下列说
法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大
B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
9．下列有关
沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．
的溶度积常数表达式
B．
难溶于水，溶液中没有
和SO
C．升高温度，
的溶解度增大
D．向
悬浊液中加入
固体，
溶解的量减少
3
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10．硫代硫酸钠(
)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时，
的
，
；
的
，
下列说法正确的是
A．步骤1 所得的溶液中：
B．步骤1 过程中pH=8 时，
C．步骤3 所得的清液中：
D．步骤3 的离子方程式为：
11．向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]+
+NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图所示(其中M 代表Ag+、Cl-、
[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是
A．曲线IV 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数的数量级为10-9
C．反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K 的值为103.24
D．向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水后，溶液中存在c(OH-)=c(
)+c(H+)
4
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12．某温度下，向
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积
关系如图所示。已知：
，下列有关说
法不正确的是
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为b 点
B．该温度下，点
为
C．如果忽略
的溶解，则点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．已知：
，
．如图是向
溶液中逐渐加入
的
溶液时，溶液的
随着加入
溶液的体积变化的图像(实线)．根据图像回答下列问题[提示：
：
5
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(1)原
溶液的物质的量浓度为
。
(2)图中在x 点时加入
的体积为 。
(3)相同温度下，
在热水中溶解度 (填“>”“<”或“=”)在
溶液中的溶解度。
(4)若将
的
换成
，用虚线在原图中画出x 点后的图像 。
14．已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq) △H＞0。不同温度下(T1、T2)，
CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：
(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2。
(2)保持T1，不变，怎样使A 点变成B 点： 。
(3)在B 点，若温度从T1到T2，则B 点变到 (填“C”“D”或“E”)点。
(4)T1温度下，E 点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？ 。
15．钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，用NaOH 初步处理钇矿石可以得到
Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程
如图：
6
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已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH 如表：
离
子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.1
3.1
Y3+
6.0
8.3
(1)滤渣1 的主要成分是 。
(2)过滤2 所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1
。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH 溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为 。
(4)用氨水调节pH=a 时，a 的取值范围是 。
(5)计算常温下Y3++3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K= 。(常温下Ksp[Y(OH)3]=8.0×10-23)
(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为 。
(7)常见的由BeCl2固体生产Be 的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热
还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由 。
16．溶度积常数(
)的相关计算
悬浊液中
间的关系
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。
(1)
与溶解度(S)之间的计算关系
对于
型物质，其
。
如
时溴酸银
的溶解度为
，则
约等于 。
(2)
与沉淀转化平衡常数K 的计算关系
建立
与K 的关系，一般是在K 的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物
质的
。
如在
溶液中溶解
，列式计算，
溶液的最初浓度不得低于
[忽略溶液体积变化，已知：
、
]。
(3)
与电离常数
的计算关系
根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算
。
如汽车尾气中的
可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得
与水形成的浊液
为9，
忽略
的第二步水解，则
(结果保留3 位有效数字)。[已知：
，
]
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