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第36 讲 难溶电解质的溶解平衡
1．已知：Ksp(RCl)＝1.8×10
10
﹣，Ksp(RI)＝1.5×10
16
﹣，Ksp(R2CrO4)＝2.0×10
12
﹣，则下列难溶盐的饱和溶液中，
R+浓度大小顺序正确的是
A．RCl＞RI＞R2CrO4
B．R2CrO4＞RCl＞RI
C．RCl＞R2CrO4＞RI
D．R2CrO4＞RI＞RCl
2．下列说法正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解
度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/LNaCl 溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓
氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++
3．常温下，现将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是(
)
①20mL 0.1mol•L-1(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03mol•L-1 HCl 溶液 ③50mL 0.05mol•L-1 AgNO 3 溶液
④30mL 0.02mol•L-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL 蒸馏水 ⑥30mL 0.02mol•L-1 NH4NO3溶液
A．②>③>④>⑥>⑤>①
B．①>⑥>⑤>②>④>③
C．①>②>③>④>⑤>⑥
D．③>②>④>⑥>①>⑤
4．室温时，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH 等于( )
A．lg() B．lg() C．14＋lg() D．14＋lg()
5．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．X 点表示Ag2CrO4的过饱和溶液，会有固体析出，溶液由X 点变为Z 点
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C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
D．图中a＝×10－4
6．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中加
入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）比原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO）都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO）都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）比原来的大
7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋
(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 ( )
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小
C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
8．已知t ℃时，AgCl 的Ksp＝2×10－10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说
法正确的是 ( )
A．t ℃时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中小
B．t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y 点移至X 点
D．向同浓度NaCl 和K2CrO4混合液中，滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，先生成白色沉淀
9．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。下列分析正确的是(
)
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A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＞Ksp[Ca(OH)2]
B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，Ca2＋数目减少
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2＋)＜c(H＋)＜c(OH－)
D．d 点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d 点溶液组成沿da 线向c 点移动(假设混合后溶液体积不变)
10．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料
可制得轻质氧化镁（轻质：疏松粉末状、体积蓬松，重质：颗粒状、体积紧密），工艺流程如图所示：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉
淀
1.9
7.6
6.0
7.3
9.1
沉淀完
全
3.2
9.6
8.0
9.3
11.1
请回答下列问题：
（1）滤渣1 的成分有___________（填化学式）。
（2）步骤“加NaOH”需要调节pH 值的范围为_______。
（3）沉淀1 的成分为____（填化学式），步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为__________。
（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是____________。
（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L 的溶液中加入2 倍于Mg2+的物质的量的
NH4HCO3，控制pH 值在9.5 左右，镁的沉淀率能达到99%，产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取
轻质氧化镁，经XDR（X 射线衍射）分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程
式：___________。
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1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的
是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥
B．①⑥⑦
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
2．已知：25 ℃时Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2＋)与c(SO)的关系如图所示，
下列叙述正确的是 ( )
A．向a 点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d 四点对应的体系中，d 点体系最稳定
C．升高温度后，溶液可能会由a 点转化为b 点
D．反应Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数K＝9×104
3．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达
到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 ( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
4．下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)。下列说法正确的是 ( )
化学式
AgCl
Ag2S
AgBr
AgI
颜色
白
黑
浅黄
黄
Ksp(25 ℃)
1.8×10－10
6.3×10－50
5.4×10－13
8.51×10－17
A.25 ℃时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgI 溶液
B．在氯化银悬浊液中加入足量0.1 mol·L－1的Na2S 溶液，再加入0.1 mol·L－1的KI 溶液，则有黄色沉淀产
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生
C．25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25 ℃时，四种银盐中Ag2S 的溶解度最大
5．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d 四点的Kw不同
C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a 点变到b 点
D．d 点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
7．25 ℃时，PbR(R2－为SO 或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说
法不正确的是( )
A．线a 表示PbCO3
B．Y 点溶液是PbCO3的过饱和溶液
C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105
D．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y 点对应的溶液
8．常温下，向含少量盐酸的0.1 mol·L－1的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶
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液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3 为灰绿色的沉淀，当Cr3 ＋浓度为10 －5 mol·L －1 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成
[Cr(OH)4]－。下列说法正确的是( )
A．AB 段发生反应的离子方程式为Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓
B．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH＝5 时，c(Cr3＋)＝10－3.8 mol·L－1
D．D 点溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c[Cr(OH)]＞c(OH－)＞c(H＋)
9．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关
说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)＋
S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
10．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L－1。处理含镉废水可
采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝__________________ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量________
较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8 mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为________ mol·L－
1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？ ________(填“是”或
“否”)。
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