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第32 讲 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O 为弱电解质的是( )
A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】 NH3·H2O 为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，故0.1 mol·L－1的氨水中
c(OH－)、c(NH)均小于0.1 mol·L－1，A、B 两项能说明NH3·H2O 为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1
mol·L－1的NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离子浓度小于同浓度的NaOH 溶液，C 项能
说明氨水中存在NH3·H2O 的电离平衡，NH3·H2O 为弱电解质；氨水能使无色酚酞溶液变红，只能说明
NH3·H2O 电离出OH－，但不能说明NH3·H2O 是部分电离，D 项不能说明NH3·H2O 为弱电解质。
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】D
【解析】A．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液的离子浓度大于强电解
质溶液的离子浓度时，导电能力可以强于强电解质，故A 错误；
B．NH3是非电解质，CH3COOH 和H3PO4都是弱酸，弱酸和弱碱都属于弱电解质，电解质强弱与溶解性无
关，取决于电离的程度，硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B 错误；
C．电解质必须是本身能够电离的化合物，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故C 错误；
D．纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物在液态时，不导电，若为离子化合物在液态时导电，故D
正确；
3．下列说法不正确的是（ ）
A．pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液c(NaOH) ＜ c(Na2CO3)
B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大
C．AlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr3
D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤
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时的损失量
【答案】C
【解析】A．NaOH 为强电解质，在溶液中可以完全电离，碳酸根在水溶液中发生水解，当NaOH 和
Na2CO3的pH 相等时，NaOH 中的氢氧根浓度和碳酸钠溶液中的氢氧根浓度相同，但碳酸根的水解程度较
低，故碳酸钠的浓度大于氢氧化钠的浓度，A 正确；
B．醋酸为弱电解质，稀释醋酸时加水可以促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，同时由于加水稀释，
醋酸的浓度减小，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH 增大，B 正确；
C．AlBr3为强酸弱碱盐，Al3+在水溶液中易水解生成Al(OH)3，同时得到HBr，故将AlBr3溶液蒸干得不到
AlBr3固体，C 错误；
D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，利用稀硫酸洗涤沉淀时，稀硫酸中的硫酸根抑制了BaSO4的电离，
而用蒸馏水洗涤可以促进BaSO4的电离，故用稀硫酸洗涤可以减少BaSO4的损失，D 正确；
4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量CO2通入NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO
+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO
═SO
+2HCO
D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO ═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3
-＞HClO＞HCO3
-，
A. NaClO 溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3
-+HClO，故A 错误；
B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B 错误；
C. Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO3
2-+H2O+SO2═SO3
2-+2HCO3
-，故C 正确；
D. 醋酸为弱电解质，写离子方程时写成化学式：CH3COOH+HCO
═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D 错误；
5．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )
A．常温下测定醋酸钠溶液的pH
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B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体
积
D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
【答案】C
【解析】A．测定常温下醋酸钠溶液的pH 值，如果pH 值大于7，说明其为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是
弱酸，故A 不符合；
B．HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸
反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B 不符合；
C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol∙L-1氢
氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C 符合；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和
醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D 不符合；
6．在体积都为1 L，pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的
是( )
【答案】C
【解析】体积都为1L 氢离子浓度均为10—2mol/L 盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，初始反应速率相等，
但醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g 锌粒时，盐
酸溶液中锌过量，醋酸溶液中锌不足，则醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸
中电离平衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，醋酸先完全反应，
故选C。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10-7
9×10-6
10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-
D．相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX
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【答案】B
【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程
度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A 错误；
B．由A 知，HZ 的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B 正确；
C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，结合氢
离子的能力越弱，酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X-＞Y-＞Z-，故C 错误；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D 错误；
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是( )
A．a、b、c 三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c 三点溶液用1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】 A 项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B 项，加水越多，越利于CH3COOH
电离，故电离程度：c＞b＞a；C 项，用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，相当于稀释a 点溶液，由图可
知，溶液导电能力增强，c(H＋)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点n(CH3COOH)相同，用NaOH 溶液中和
时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。
9．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10
常温下将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )
A．甲溶液的pH＞7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
【答案】C
【解析】由K 的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A 错误；
电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B 错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，
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电离程度大于水解程度，则c(CH3COO－)＞0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)＜0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，
所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故C 正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度
有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D 错误。
10．工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，n mol 氨
基甲酸铵在V L 密闭真空容器中分解：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）+Q
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
(1)根据上表判断，反应中Q____0（填写“>”或“<），判断依据是__________。
(2)能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
a. c（NH3）/c（CO2）不再变化
b. v（NH3）=2v（CO2）
c.混合气体的平均分子质量不再变化
d.混合气体的密度不再变化
(3)写出该反应平衡常数的表达式K=_____。25°C 时，反应t 分钟后固体的物质的量减少一半，t 分钟内用
NH3表示的化学反应速率v（NH3）=____ mol/（L •min）。
(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。
①在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色将_____
②将浓度为0.1mol·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是_____
A c（OH-） B Kb（NH3·H2O） C
D
③25%C 时，浓度均为0.01mol/L 的氨水与NaOH 溶液，下列说法正确的是____
a.两溶液导电能力不同 b.两溶液c（OH-）不同 c.两溶液中水的电离程度不同
④将1.7g NH3溶于水制成1L 溶液，此溶液的物质的量浓度为__________，经测定溶液中含NH
为1.4×10
－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝____________，温度升高Kb将____________（填“变大”、
“不变”或“变小”）。
【答案】（1）＜ 随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应
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（2） d
（3） c2(NH3)c(CO2)
（4） ①变浅 ② D ③ abc ④0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大
【解析】 (1) 随温度升高，平衡总压增大，说明升温平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，Q＜0；
(2) a. NH3、CO2都是生成物，浓度比一定等于2:1，c(NH3)/c(CO2)不再变化，不一定平衡，故不选a；
b. v(NH3)=2v(CO2)没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定
平衡，不选b；
c. NH3、CO2都是生成物，浓度比等于2:1，混合气体的平均分子质量等于
，平均分子质量
不再变化，不一定平衡，不选c；
d.反应正向进行，气体质量增大，混合气体的密度增大，若密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选
d；
(3)氨基甲酸铵是固体，不计入平衡常数表达式，该反应的平衡常数是K=c2(NH3)c(CO2)；反应t 分钟后固体
的物质的量减少一半，则生成氨气的物质的量是n mol，t 分钟内用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=
mol/(L •min)；
(4)①NH4Cl 抑制氨水电离，0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，碱性减弱，溶液颜色变浅；
②A．一水合氨加水稀释时，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，故不选A；
B．电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离常数不变，故不选B；
C．加水稀释，铵根离子的浓度持续减小，而稀释到一定程度后氢氧根离子的浓度几乎不变，所以
减小，故不选C；
D．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增大，一水合氨物质的量减小，所以
增大，故选D；
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③氨水是弱电解质，NaOH 是强电解质，25%时，浓度均为0.01mol/L 的氨水与NaOH 溶液，氢氧化钠导电
能力大于氨水，氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水中c(OH-)；氨水中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的
电离程度，故选abc；
④将1.7g NH3溶于水制成1L 溶液，1.7g NH3的物质的量是0.1mol，此溶液的物质的量浓度为
0.1mol·L－1，经测定溶液中含NH
为1.4×10－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb
＝
1.99×10－5，电离吸热，温度升高，电离平衡
正向移动，Kb变大。
1．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR 为弱酸的是 ( )
A．HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR 溶液的pH 大于7
C．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大
D．室温时，0.01 mol·L－1的HR 溶液pH＝4
【答案】A
【解析】HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR 是酸，但不能证明一元酸HR 为弱酸，A 符
合题意；室温时，NaR 溶液的pH 大于7，说明NaR 为强碱弱酸盐，R－发生了水解反应，故一元酸HR 为
弱酸，B 不符合题意；HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大，说明溶液中c(H＋)减小，HR
的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR 为弱酸，C 不符合题意；室温时，0.01 mol·L－1的HR 溶液pH＝
4，说明HR 部分电离，则HR 为一元弱酸，D 不符合题意。
2．由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋
(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过
高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl 或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是( )
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl 溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
【答案】B
【解析】 血液中CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中＝＝的值减小，A 错误；急性酸
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中毒时，救治方式是静脉注射NaHCO3溶液，C 错误；酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是
水解，D 错误。
3．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】D
【解析】氨水中NH3·H2O 部分电离，0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1，则溶液中的pH<13，A 错误，
氨水加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH＋OH－正向移动，但溶液中c(OH－)减小，由于KW 不变，则
c(H＋)增大，B 错误。醋酸溶液中CH3COOH 和H2O 均电离产生H＋，据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO
－)＋c(OH－)，故溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)，C 错误。0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，
二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷
守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CH3COO－)，因为CH3COO－水解程度微
弱，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D 正确。
4．下列说法正确的是 ( )
A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)
C．25 ℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)·c(H＋)变大
D．氨水中加入少量NH4Cl 晶体，溶液中c(OH－)和c(NH)均增大
【答案】A
【解析】CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数Ka(CH3COOH)
＝，则有＝；加水稀释时，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液中c(H＋)减小，由于温度不变，则
Ka(CH3COOH)不变，从而推知的值减小，A 正确。当浓度相等的醋酸与NaOH 溶液等体积混合时，二者恰
好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件
V(醋酸)>V(NaOH)，B 错误。25 ℃时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O 的电离程度增大，由于温度不变，则
KW＝c(OH－)·c(H＋)不变，C 错误。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl 晶体，
平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小，但c(NH)较原来增大，D 错误。
5．常温下，一元酸HA 的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由
穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度[]为
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C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10－4
【答案】B
【解析】 常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋
c(A－)，A 错误；常温下，溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c 总(HA)
＝c(HA)＋c(A－)，则＝1.0×10－3，解得＝，B 正确；根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和
Ⅱ中的c(HA)相等，C 错误；常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，Ka(HA)＝＝
1.0×10－3，c 总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c 总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B 项解
析可知c 总(HA)＝1.01 c(HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ
中c 总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D 错误。
6． 25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2 的HA 溶液的绝热容器中加入pH＝13 的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的
体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10－2
【答案】C
【解析】恰好中和时混合溶液温度最高，即b 点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA 的浓度为0.08
mol·L－1，A 错误；b→c 的过程中，温度降低的主要原因是NaOH 溶液的加入，B 错误；NaA 呈碱性，HA
呈酸性，a→b 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)＝c(Na＋)，C 正确；电离平衡常数K＝＝＝
1.25×10－3，D 错误。
7．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断
正确的是( )
A．a 点导电能力比b 点强
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B．b 点的Kw值大于c 点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c 两点c(H＋)相等
【答案】D
【解析】pH b 点大于a 点，所以溶液中的离子浓度b 点大于a 点，即导电能力b 点大于a 点，A 错误；b 点
和c 点的温度相同，其Kw相等，B 错误；由图象中曲线的变化趋势知，a 点是NaOH 溶液，c 点是氨水，
pH 相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c 点大于a 点，故消耗盐酸体积Va<Vc，C 错误；
a、c 两点的pH 相同，则c(H＋)相等，D 正确。
8．室温下，将10.00 mL 5.0 mol·L－1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着滴入的
HA 溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a～b 段，HA 电离过程为放热过程
B．c～d 段，c(H＋)增加，HA 电离度增加
C．c 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则
c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d 点时，c(H＋)>c(HA)
【答案】C
【解析】a～b 段，HA 电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离
子)放热，A 错误；c～d 段，HA 浓度越大，HA 的电离程度越小，B 错误；c 点时，加入等体积的NaOH 溶
液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，C 正确；d 点时，根据电离是微弱的，故 c(H＋)<c(HA)，D
错误。
9．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H ＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10 －10、
Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
A．H3BO3为一元酸
B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH 溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】C
【解析】 根据题意可知H3BO3 只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A 正确；设0.01
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mol·L－1 H3BO3 溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10，解得
x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B 正确；Ka(H3BO3)<
Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：
CH3COONa＜NaB(OH)4，C 错误；NaOH 溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和
残留的碱，D 正确。
10．常温下有0.1 mol·L－1的以下几种溶液：①H2SO4溶液 ②NaHSO4溶液 ③CH3COOH 溶液 ④HCl
溶液 ⑤HCN 溶液 ⑥氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知
H2SO4的第一步电离是完全的)。
①H2SO4
溶液中HSO
②NaHSO4
溶液中HSO
③CH3COOH
溶液
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%
回答下列问题：
(1)常温下，pH 相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________(填序号，下同)。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1 的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小
的顺序是____________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液应选用__________作指示剂，
若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN 溶液与 0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液
pH＝7，则b____________0.01(填“>”“<”或“＝”)；用含b 的代数式表示HCN 的电离常数Ka＝
________。
【答案】 (1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞 10－(14－a) mol·L－1
(4)>
【解析】(1)硫酸溶液中电离出H＋能力相当于110%，pH 相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越
小，③>②>④>①。
(2)pH 相等时，溶液的浓度③>②>④>①，放出氢气的体积与溶液能够提供的H＋的总物质的量有关，因
H2SO4中HSO 随着反应的进行，能够继续电离出H＋，故①放出氢气的体积大于④：③>②>①>④。
(3)CH3COOH 与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH 为a 时溶
液
中c(H＋)＝10－a mol·L－1，溶液中由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－(14－a) mol·L－1。
(4)b＝0.01 时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>0.01。根据电荷守恒有：c(K＋)＋c(H＋)＝
c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(CN－)＝c(K＋)－c(Cl－)＝(0.5b－
0.005)mol·L－1，c(HCN)＝0.005 mol·L－1，带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为：。
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