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第01 讲 电离平衡
目录
一、题型精
讲
题型01 强弱电解质及其判断......................................................................................................................................1
题型02 外界条件对弱电解质的电离平衡的影响.....................................................................................................2
题型03 电解质溶液的导电能力及其变化.................................................................................................................4
题型04 电离平衡常数及其影响因素.........................................................................................................................5
题型05 强酸和弱酸的比较..........................................................................................................................................7
题型06 加水稀释粒子浓度比值变化分析.................................................................................................................8
二、靶向突破
题型01 强弱电解质及其判断
1．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的
存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO
等；
②弱碱，如NH3·H2O 等；
③水
【解题通法】判断弱电解质的两种常用方法
(1)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1 的CH3COOH 溶液加水稀释10 倍后，1＜
pH＜2。
1
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(2)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa 溶液滴在pH 试纸上，pH＞7，说明
CH3COONa 为弱酸盐，即CH3COOH 为弱酸。
【例1】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦
酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
【变式1-1】 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅
与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
【变式1-2】下列事实能证明MOH 是弱碱的有( )
0.1 mol·L
①
－1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液中c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH 溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
题型02 外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
1.温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
2.浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度
越大。
3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移
动，电离程度减小。
4.化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度
增大。
【解题通法】
2
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(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)
减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOH
CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰
醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，
c(CH3COOH)比原平衡时大。
3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都
会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。
4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电
离程度减小。
【例2】下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减少
【变式2-1】 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液
B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸
D．加水
【变式2-2】 已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
H＋＋HCO，以此维持体液pH 的相
对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
【变式2-3】 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故
可用作酸碱指示剂：
HIn
H＋＋In－
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸
B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4
D．NaClO 固体
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题型03 电解质溶液的导电能力及其变化
【解题通法】
1.电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
2.影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，
导电能力越强。
【例3】用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(
)
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【变式3-1】把0.05 mol NaOH 晶体分别加入下列100 mL 液体中，溶液导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
【变式3-2】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→
亮”现象的是( )
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A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
【变式3-3】一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B.a、b、c 三点对应溶液的c(H＋)：c<a＝b
C.a、b、c 三点对应溶液CH3COOH 的电离程度：c>b>a
D.加入少量Na2CO3固体，可使b 点c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小
题型04 电离平衡常数及其影响因素
1.一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ Ka＝；
NH3·H2O
NH＋OH－ Kb＝。
2.多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3
H＋＋HCO Ka1＝；
HCO
H＋＋CO Ka2＝。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
【特别提醒】一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
【解题通法】电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温
度升高而增大。
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【例4】下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH 的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【变式4-1】已知25 ℃下，CH3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结
论可能成立的是( )
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
【变式4-2】相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX 溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX 溶液的电离平衡常数
【变式4-3】常温下，对下列两组溶液的判断错误的是( )
组别
浓度
体积
①
0.1 mol·L－1醋酸
V1 L
②
0.01 mol·L－1醋酸
V2 L
A.醋酸的电离程度：①<②
B．溶液中各种离子浓度均有：①>②
C．醋酸的电离平衡常数：①＝②
D．若V2＝10V1，中和NaOH 的能力：①＝②
题型05 强酸和弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
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比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产生
H2的总量
与同一金属反应时的起
始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产
生H2的总量
与同一金属反应时的起始
反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
【例5】某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化
的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b 点溶液的导电能力比c 点溶液的导电能力强
C．取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗NaOH 的量相同
D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
【变式5-1】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR 溶液pH＝7，则HR 是弱酸
B.25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C.25 ℃时，若测得HR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜
1，则HR 是弱酸
D.25 ℃时，若测得NaR 溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR 是弱酸
【变式5-2】对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的
是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
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C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
【变式5-3】相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，
下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
题型06 加水稀释粒子浓度比值变化分析
【解题通法】
(1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF 溶液：＝。(由浓度比较变成物质的量比较)
(2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF 溶液：＝＝。(由两变量转变为一变量)
【例6】将0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.的值减小
B.OH－的物质的量减小
C.的值减小
D.的值不变
【变式6-1】二元弱酸H2X 的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。
下列说法错误的是( )
A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大
B.向H2X 溶液中加入少量KHX 固体，c(H＋)减小
C.该温度下0.1 mol·L－1的H2X 溶液中c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1
D.向H2X 溶液中加水稀释过程中，减小
【变式6-2】下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L HF 溶液中存在平衡：HF
H＋＋F－，加水可使溶液中增大
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B.向0.1 mol/L 弱酸HA 溶液中通少量HCl 气体，平衡逆向移动，溶液c(H＋)减小
C.等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快
D.将0.1 mol/L 的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH 下降
【变式6-3】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B.ROH 的电离程度：a 点小于b 点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D.当lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则增大
1.（24-25 高三上·河北衡水·质检）常温下，向pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液中分别加水稀
释至体积为V，溶液pH 随lg V
V0
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，b、c 两点对应的酸的电离常数K a (HB)= K a (HC)
B．将常温下c、e 两点对应的溶液升高至50℃，c(A
−)
c(B
−) >1
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C．等浓度的三种钠盐溶液的pH：pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaC)
D．等体积的b、d 两点对应溶液消耗等浓度的NaOH 溶液：Vb=100Vd
2.（24-25 高三下·广东江门·月考）某温度下，取等体积、等H
+浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液
中c (H
+)随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b 点对应的酸的总浓度大于a 点对应的酸的总浓度
C．取等体积的a 点、b 点对应溶液，完全中和时消耗NaOH 的物质的量相同
D．b 点对应溶液的导电能力比c 点对应溶液的导电能力强
3.（2025·四川达州·一模）常温下，向10 mL0.1mol⋅L
−1HA溶液中逐滴加入0.1mol⋅L
−1的MOH 溶液，
其导电率、pH 与加入MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．常温下，K b(MOH)的数量级为10
−4
B．c 和d 点，水的电离程度相同
C．加入10mL 至13 mL MOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
D．b 点溶液中c (HA)+2c (H
+)=c(A
−)+2c (MOH)+2c(OH
−)
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4.（25-26 高三上·湖南长沙·月考）HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol⋅L
-1的水溶液中存在平衡：
HF⇌H
++F
- K 1、HF+F
-⇌HF2
- K 2。溶液中c(HF)、c(HF2
-)、c(F
-)与pH 关系如图所示。下列叙述正
确的是
A．M、N 分别为c(HF)∼pH、c(HF2
-)∼pH关系曲线
B．K 1= c (H
+)⋅c(F
−)
c (HF)
≈7×10
−4，K 2=
c(HF2
−)
c (HF)⋅c(F
−) ≈5
C．溶液中c总(HF)=c(F
−)+c (HF)+c(HF2
−)
D．pH=1 的溶液中c (H
+)=c(F
−)+c(HF2
−)+c(OH
−)
5.（2025·宁夏银川·三模）25℃时，向10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1mol⋅L
−1的NaOH 溶液，滴定曲
线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为Ka=2.5×10
−8。下列说法错误的是
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A．氯水中存在平衡：Cl2(aq)+ H2O(l)= H
+ (aq)+Cl
−(aq)+ HClO (aq)
B．甲点溶液中存在：n(Cl2)+n (HClO)+n(Cl
−)+n(ClO
−)=0.01NA
C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．丙点溶液中：c(Na
+)>c(Cl
−)>c(ClO
−)>c(H
+)
6.（2025·山东·三模）已知亚硫基二乙酸[S(CH2COOH2)，用H2R代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并
应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的pX[
pX =−lg c(HR
−)
c(R
2−)
或−lg c(H2R)
c(HR
−)
]随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示−lg c(HR
−)
c(R
2−)
的变化情况
B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数K al的数量级为10
−1
C．用NaOH固体调pH，n点溶液中：c (Na
+)+c (H
+)=c(OH
−)+3c(R
2−)
D．室温下，m点对应溶液的pH为3.02
7.（2025·河北唐山·一模）对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是
25℃几种酸的 Ka
不同温度下CH3COOH 的Ka
HNO2
5.6×10
-4
0℃
1.66×10-5
HClO
4.0×10
-8
10℃
1.73×10-5
HCN
6.2×10
-10
25℃
1.75×10-5
A．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
B．根据25℃下的电离常数，可判断酸性 HNO2>CH3COOH>HClO>HCN
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C．推测常温下可发生反应： NaClO+HCN=NaCN+HClO
D．常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液中( c(H
+)=√62×10
−6 mol/L
8.（2025·天津和平·三模）常温下，一元酸HA 的K a (HA)=1×10
−3。在某体系中，H
+与A
−离子不能穿过隔
膜，未电离的HA 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中c总(HA)=c (HA)+c(A
−)，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中c(A
−)=10
−7 mol⋅L
−1
B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10
−4
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)不相等
D．溶液Ⅱ中的HA 的电离度c(A
−)
c总(HA)为1
101
9.（24-25 高三上·陕西汉中·月考）甲胺(CH3NH2⋅H2O)是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用
0.1mol⋅L
-1盐酸滴定20.00mL0.1mol⋅L
-1甲胺溶液，测得混合溶液中pH与lgc(CH3NH3
+)
c(CH3NH2⋅H2O)
的关系如
图。下列说法正确的是
A．甲胺的电离方程式：CH3NH2⋅H2O=CH3NH3
++OH
-
B．b 点时加入盐酸的体积为20.00mL
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C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小
D．常温下，CH3NH2⋅H2O的电离平衡常数为10
-4.9
10.（2025·河南郑州·一模）在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn 的钾盐KIn(KIn 完
全电离，HIn 的电离常数K a(HIn)=3.6×10
−20 mol⋅L
−1)，再向该溶液中加入一元弱酸HX 或HY，均发
生反应In
-+HA⇌A
-+HIn(A 代表X 或Y)。保持KIn 的起始量n0(KIn)不变，平衡时测得c(In
−)
c(HIn)
与
n(HA)
n0(KIn) [n(HA)代表加入的HA 的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a 点：c(HIn)+c(H
+)=c(X
−)
B．用该溶剂分别配制等浓度的HX 和HY 溶液，电离度：α(HX)<α(HY)
C．c(H
+)=1.8×10
−20 mol⋅L
−1时，c(HY)+c(Y
−)>c(HIn)+c(In
−)
D．反应In
-+HY⇌Y
-+HIn的平衡常数为1
9
11.（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙
酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH 与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X 的关系
如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
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A．三种酸的电离常数：K a(CH2ClCOOH)< K a(CHCl2COOH)< K a(CCl3COOH)
B．常温下K a(CCl3COOH)的数量级为10
−1
C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是CH2ClCOOH
D．当三种溶液中c(CCl3COO
−)=c(CHCl2COO
−)=c(CH2ClCOO
−)，消耗n (NaOH)最少的为氯乙酸
12.（2025·河南·一模）一元弱酸丙酸(CH3CH2COOH)、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙炔酸(CH≡CCOOH)分别简
记为HA、HB、HC。常温下，向三种酸浓度均为0.1mol⋅L
−1的混合液中滴加少量NaOH溶液，含碳粒子分
布系数δ[如δ (HA)=
c (HA)
c (HA)+c(A
−) ×100 %]与pH 关系如图所示。已知：HA、HB、HC 的酸性依次增强。
下列叙述错误的是
A．HB 的电离常数K a=10
−4.26
B．1molHC和1molNaC完全溶于水配制成的溶液pH>1.89
C．A
−+ HC⇌HA+C
−的平衡常数K >100
D．吸引电子能力：−CH =CH2>−C≡CH
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13.（24-25 高三上·上海·期中）H2S 浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳
酸和硫化氢的电离平衡常数如下表：
Ka1
Ka2
H2S
1.3×10-7
7.0×10-15
H2CO3
4.2×10-7
4.8×10-11
该处理过程发生的离子方程式为(不定项)
A．CO❑3
2− + H2S = H2CO3 + S2-
B．CO❑3
2−+ 2H2S = H2CO3 + 2HS-
C．CO❑3
2−+ H2S = HCO❑3
− + HS-
D．2CO❑3
2−+ H2S = 2HCO❑3
− + S2-
14.（2025·湖北·一模）液氨能像H2O(l)一样发生电离：2NH3(l)⇌NH2
−+ NH4
+。下列反应与NH3的电离无关的
是
A．8 NH3+3Cl2=6 NH4Cl+ N2
B．4 NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl
C．4 NH3+SOCl2=SO(NH2)2+2NH4Cl
D．2NH3+ HgCl2= Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl
15.（23-24 高三上·吉林长春·期末）图中曲线L1、L2、L3分别表示−lgc(M
2+)、−lg c(A
−)
c (HA)和−lg c(B
−)
c (HB)在
常温下随pH 的变化关系，已知pX为−lgc(M
2+)、−lg c(A
−)
c (HA)或−lg c(B
−)
c (HB)。下列说法错误的是
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A．K a (HA)> K a (HB)
B．K sp[M (OH)2]=10
−17
C．NaA和NaB的混合溶液中存在c(OH
−)=c (H
+)+c (HA)+c (HB)
D．HB+ A
−⇌B
−+ HA的平衡常数为10
1.5
16.（24-25 高三上·河北开封·月考）氨水有下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH❑4
+ +OH
−当其它条件不变时，改变下
列条件，平衡向左移动，且c(NH4
+)增大的是
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加NH4Cl
D．加同浓度氨水
17.（2025·河北邯郸·联考）室温下，关于100 mL0.1mol⋅L
−1NH3⋅H2O溶液的说法正确的是
A．NH3⋅H2O的电离方程式：NH3⋅H2O= NH4
++OH
−
B．加入水稀释后，NH3⋅H2O的电离程度和电离平衡常数均增大
C．滴加几滴稀盐酸的过程中，c(NH4
+)增大
D．加入等体积等浓度盐酸后，溶液中的c(NH4
+)=c(Cl
−)
18.（24-25 高三上·北京·一模）分别测定不同浓度NaCl溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率(σ)数值，
测定结果的数据处理如下表。
溶液
σ0.02
σ0.01 σ0.005 σ0.01:σ0 σ0.005:σ0
NaCl溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
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HCl溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
CH3COOH溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
已知：σ0.02代表0.02mol⋅L
−1溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下
列说法不正确的是
A．由σ0.02的数据说明电解质的强弱顺序为：HCl>NaCl>CH3COOH
B．表中数据说明同等条件下H
+比Na
+的导电能力强
C．σ比值数据能说明CH3COOH存在电离平衡
D．CH3COOH溶液的σ数据能说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大
19.（2025·山东青岛·一模）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ［
δ (X)=
c (X)
c (HClO)+c(ClO
−)，X 为HClO 或ClO
−］与pH 的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为HClO= H
++ClO
−
B．曲线a、b 依次表示δ (ClO
−)、δ (HClO)的变化
C．次氯酸电离常数K a的数量级为10
−8
D．向次氯酸溶液中加NaOH 溶液，δ (HClO)
δ (ClO
−) 将增大
20.（2025·辽宁沈阳·一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某
温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka(mol⋅L
−1.6×10
−5 6.3×10
−9 1.6×10
−9 4.2×10
−10
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
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C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H
++SO4
2−
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
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