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专题02 水的电离与溶液的酸碱性
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 水的电离与水的离子积常数......................................................................................................................3
考向01 考查水的电离平衡的影响因素..............................................................................................................5
考向02 考查水的电离平衡曲线..........................................................................................................................6
考向03 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算..............................................................................................6
考点02 溶液的酸碱性与pH........................................................................................................................................8
考向01 考查溶液的酸碱性与pH......................................................................................................................11
考向02 考查溶液pH 的计算.............................................................................................................................11
考向03 考查酸碱溶液稀释后酸碱性的判断...................................................................................................12
考点03 酸碱中和滴定................................................................................................................................................14
考向01 考查酸碱中和滴定实验操作、仪器...................................................................................................19
考向02 考查酸碱中和滴定图像........................................................................................................................19
考向03 考查酸碱中和滴定误差分析................................................................................................................20
考向04 考查中和滴定的应用............................................................................................................................20
好题冲关..............................................................................................................................................22
基础过关...............................................................................................................................................................22
题型01 水的电离平衡的影响因素....................................................................................................................22
题型02 溶液中水的电离程度及计算................................................................................................................23
题型03 溶液的酸碱性与pH 的关系.................................................................................................................24
题型04 测量溶液pH 的方法.............................................................................................................................25
题型05 溶液pH 的计算.....................................................................................................................................27
题型06 溶液稀释时pH 的的变化图像.............................................................................................................29
题型07 酸碱中和滴定的实验操作....................................................................................................................30
题型08 酸碱中和滴定的误差分析....................................................................................................................33
题型09 酸碱中和滴定的综合考查....................................................................................................................38
能力提升...................................................................................................................................................................42
真题感知...................................................................................................................................................................47
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
水的电离与离子积常数
2025 广西卷，2025 重庆卷，2024 广西卷，2024 贵州卷，2023 重庆
卷，2023 湖南卷
溶液的酸碱性、pH 计算
2024 浙江卷，2023 浙江卷，2023 天津卷，2023 全国甲卷
酸碱中和滴定
2025 天津卷，2025 广西卷，2025 浙江卷，2025 北京卷，2025 云南
卷，2025 江苏卷，2025 陕晋青宁卷，2025 河南卷，2025 甘肃卷，
2025 山东卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽蒙卷，2024 天津卷，2024 福
建卷，2024 重庆卷，2024 江西卷，2024 广东卷，2024 北京卷，2024
甘肃卷，2024 湖南卷，2024 浙江卷，2024 山东卷，2024 新课标卷，
2024 全国甲卷，2023 海南卷，2023 广东卷，2023 浙江卷，2023 山东
卷，2023 湖南卷，2023 湖北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，在选择题上常作为水溶液离子平衡综合题出现，多是选择题压轴难度。常借特定
溶液环境或图像，让考生判断有关水的电离程度、溶液酸碱性判断、pH 计算等说法的正误或选正确选
项。
也常嵌入实验探究或化工流程题以非选择题出现。
【备考策略】
1、了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2、了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3、能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4、理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式
考查滴定曲线。
【命题预测】
预测本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；还会基于中
和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、滴定终点判断的规范表达，能
进行误差分析。
2
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考点01 水的电离与水的离子积常数
1、水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离过程 (填“吸热”或“放热”)。
①水的电离平衡常数的表达式为 。
②水的电离方程式为 或
(2)水电离的特点
水的电离的四个特点{
−“
”
难−极难电离：在25
−“
”
逆−是可逆过程
−“
”
等−电离出的H
+和OH
−浓度相等
−“
”
吸−是吸热过程
(3)影响水的电离平衡的因素
①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均 (填“增大”“减小”或“不
变”)。
②加酸或碱会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
③加能水解的盐，可与水电离出的 或 结合，使水的电离平衡 移动。
④加Na、K 等，会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
(4)外界条件对水电离平衡的具体影响
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－)
c(H＋)
温度
升温
降温
HCl
NaOH
可水解
的盐
Na2CO3
NH4Cl
2、水的离子积
(1)表达式：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个 ，记作
Kw＝ 。
(2)影响因素：一定温度时，Kw 是个常数，Kw 只与 有关，温度越高，Kw 越大。25 ℃时，Kw＝
，100 ℃时，Kw＝ 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于 、 、 的稀溶液。
(4)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在 和 ，只要 不变，Kw不变。
(5)Kw曲线分析
如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系图。
3
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①由于水的电离是 过程，升高温度 水电离，水的离子积常数 ，所以T 25℃。
②两条曲线上任意点均有Kw＝ 。
a
③点和c 点溶液：c（H＋）＝c（OH－），呈 性。
b
④点溶液：c（H＋）＞c（OH－），呈 性。
d
⑤点溶液：c（OH－）＞c（H＋），呈 性。
⑥升高温度 使a 点（中性）变为d 点（碱性）。
(6)水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示
整个溶液总物质的量浓度，KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液
①纯水中：KW＝c(H＋)水·c(OH－)水
②酸溶液中：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋
即：KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1 的HCl 中，c(H＋)酸＝0.1 mol·L－1，c(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1，c(OH－)水＝
1.0×10－13 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1.0×10－13×1.0×10－13＝1.0×10－26
③碱溶液中：KW＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－
即：KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1的NaOH 中，c(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1，c(OH－)碱＝0.1 mol·L－1，c(OH－)水＝
1.0×10－13 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1.0×10－13×1.0×10－13＝1.0×10－26
(7)水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
①先定性：根据水的电离平衡影响规律——酸碱抑制，弱盐促进，常温下酸或碱溶液中水电离出的c(H
＋)或c(OH－) 10－7mol·L－1，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)
10－7mol·L－1。
②后定量
a、pH＝a(a＜7)的酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1主要由 提供，溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1
由 提供；
b、pH＝a(a＞7)的碱溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1主要由 提供，c(H＋)＝10－amol·L－1由 提
供；
c、能水解的盐溶液中c(H＋)、c(OH－)都是由 提供。若pH＝a(a＜7)，由水电离出c(H＋)＝c(OH
－) 10－amol·L－1，若pH＝a(a＞7)，由水电离出c(H＋)＝c(OH－) 10a－14mol·L－1。
【易错提醒】
1、在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
4
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2、对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液
中的浓度，不一定是水电离出的
3、酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解
的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1
4、室温下，由水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离
5、给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。( )
2、任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。( )
3、将水加热，KW增大，pH 减小。( )
4、向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变。( )
5、25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，KW减小。( )
考向01 考查水的电离平衡的影响因素
【例1】（2025·安徽合肥·模拟预测）常温下，在
溶液中滴加pH=1 的盐酸，溶液中
与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
是弱碱，
B．G 点：
C．水的电离程度：G 点>Q 点
D．F 点溶液中：
【思维建模】
抑制、促进水电离的方法
1、抑制水电离的方法。
(1)外加酸或碱；
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)；
(4)降温。
2、促进水电离的方法。
5
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(1)升温；(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
考向02 考查水的电离平衡曲线
【例2】（2025·上海普陀·调研）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c 点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10 的NaOH(aq)与pH=3 的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
【思维建模】
水的电离平衡曲线
1、同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。
2、曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化
必须改变温度。
考向03 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
【例3】（2025·安徽马鞍山·模拟预测）某温度下，向20.00mL0.1000mol/L 的丙酸(以HA 表示)溶液中滴加
0.1000mol/L 的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度T、pH 随加入NaOH 溶液的体积V 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
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A．a 点溶液中，由水电离出的
B．c 点溶液中，
C．e 点溶液中，
D．滴加的过程中，可能出现
【思维建模】
计算水电离c(H＋)水或c(OH－)水技法
1、溶质为酸的溶液：H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝
2、溶质为碱的溶液：H＋全部来源于水的电离，OH－来源于碱的电离和水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝。
3、水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。
4、水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。
【对点1】（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(
，二元弱酸)溶液中加
入NaOH 固体或通入HCl 气体，混合溶液的pH 与
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积
变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac 线代表pH 与
关系曲线
B．a 点溶液中：
C．b 点溶液中：
D．从b 点到e 点，水电离产生的
逐渐增大
【对点2】（2025·广东揭阳·调研）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点对应的
间的关系：
B．从A 到D，可采用在水中加入少量
的方法
C．从A 到C，可采用恒温在水中加入适量
的方法
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D．若处在B 点时，将
的硫酸溶液与
的
溶液等体积混合后，溶液显中性
【对点3】（2025·安徽·三模）为探究同一体系中多重平衡间的相互影响，现有室温下
溶液，加强酸、强碱调节该溶液的pH，溶液中含碳和氮微粒的分布
系数(如
的分布系数：
随pH 变化如图．下列叙述正确的是
A．该
溶液中水电离出的
浓度为
B．
C．
的溶液中
D．向
溶液滴加含0.1mol NaOH 的稀溶液时仅发生：
考点02 溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。
溶液
c(H＋)、c(OH－)大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液
c(H＋) c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1
7
酸性溶液
c(H＋) c(OH－)
c(H＋) 1×10－7 mol·L－1
7
碱性溶液
c(H＋) c(OH－)
c(H＋) 1×10－7 mol·L－1
7
【易错提醒】
1、酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质
2、判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响
3、溶液的酸碱性也不能根据pH 来判断，如：pH=7 的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6 为中性溶液
4、当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示
5、当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示
2、常用酸碱指示剂及其变色范围
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指示剂
变色范围
石蕊
pH＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
pH＞8.0 蓝色
甲基橙
pH＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
pH＞4.4 黄色
酚酞
pH＜8.0 无色
8.2～10.0 浅红色
pH＞10.0 红色
3、溶液的pH
(1)定义式：pH＝ 。
(2)广范pH 的范围：0～14。即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)
或c(OH－)≥1 mol·L－1时，不用pH 表示溶液的酸碱性，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(3)测量：
①pH 试纸法：把小片试纸放在 或 上，用洁净干燥的 ，蘸取待测液滴在干燥的pH 试
纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与 对比，即可确定溶液的pH。
②pH 计测量法。
(4)溶液的酸碱性与pH 的关系：常温(25 ℃)下：
【易错提醒】
1、使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
2、pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
pH(如：浓硫酸)
4、pH 的计算 (25 ℃)
(1)单一溶液pH 的计算
①强酸溶液，如HnA，设溶液物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ ，pH＝－lgc(H＋)＝
。
②强碱溶液，如B(OH)n，设溶液物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝
。
③稀释后溶液pH 的变化规律
a、酸碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
无限稀释
pH 趋向于7
b、酸碱溶液稀释时pH 的变化图像
pH 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
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c 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
(2)混合溶液pH 的计算
①两强酸混合后溶液pH 的计算：由c(H＋)混＝ ，先求出混合后的c(H＋)混，再根据公
式pH＝－lgc(H＋)混求pH。
②两强碱混合后pH 的计算：由c(OH－)混＝ ，先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW
求出c(H＋)混，最后求pH。
③强酸与强碱混合后pH 的计算：强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中
和后常温下溶液的pH 有以下三种情况：
a、若恰好中和，pH＝7。
b、若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。
c、若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最后求pH。
【易错提醒】
1、不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7 或小于7，只能接近7。
2、不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到
体积为原来
的10n倍
稀释后溶液pH
酸
强酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a＜pH＜a＋n
碱
强碱
pH＝b
pH＝b－n
弱碱
b－n＜pH＜b
3、不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n 的氢
氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH ＝14－n 的氨水溶液等体积混合，混
合溶液pH＞7。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、常温下，pH＝3 的CH3COOH 溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH＞7。( )
2、任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。( )
3、把pH＝2 与pH＝12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7。( )
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4、某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。( )
5、用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4，用pH 计测得某溶液的pH 为7.45。( )
考向01 考查溶液的酸碱性与pH
【例1】（2025·安徽合肥·三模）下列离子在指定条件下可能大量共存的是
A．由水电离的
的溶液：
、
、
、
B．与Al 反应可以生成
的溶液：
、
、
、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：
、
、
、
D．使pH 试纸变蓝的溶液：
、
、
、
【思维建模】
1、溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2、用pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH 等于7 的溶液一定为中性，如
100℃时，pH＝6 为中性，pH<6 才显酸性，pH>6 显碱性，所以使用pH 时需注明温度，若未注明温度，一般
认为是常温，就以pH＝7 为中性。
考向02 考查溶液pH 的计算
【例2】（2025·河南南阳·模拟预测）已知常温下浓度为
的下列溶液的pH 如下表所示：
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
10.3
11.1
下列有关说法不正确的是
A．
的
溶液与
的NaOH 溶液以体积比1：1 混合，则有
B．浓度均为
的上述溶液分别稀释100 倍，pH 变化最大的是NaCN
C．
的
溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
【思维建模】
溶液pH 计算的一般思维模型
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考向03 考查酸碱溶液稀释后酸碱性的判断
【例3】（2025·山西·三模）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数
随
变化曲线如图(忽略溶液混合后体
积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．
的电离方程式：
C．点c：
D．
的
的数量级为
【对点1】（2025·辽宁辽阳·一模）
常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解(非氧化还原
反应)，反应为
，设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键
B．
中N 元素为
价
C．
通入足量水中，生成的
的数目为
D．常温下，
的氨水中
的数目为
【对点2】（2025·湖北襄阳·一模）某温度下，保持溶液中
，通过调节
使
、
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形成氟化物而分离，体系中
与
[
表示
、
、
]的关系如图所示。已知：
；
。则下列说法错误的是
A．①为
与
的关系
B．
C．①与②线的交点
为2.1
D．
时，
【对点3】（2025·陕西商洛·模拟预测）常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的
n 倍。稀释过程中，两溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P 线代表HA 的稀释图像且HA 为强酸
B．水的电离程度：Z>Y=X
C．将X 点溶液与Y 点溶液混合至中性时，
D．将X 点溶液与Z 点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：
考点03 酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定实验
(1)实验原理：利用酸碱中和反应，用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的实
验方法叫酸碱中和滴定。一元酸与一元碱滴定时，c 待＝。
(2)酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的酸、碱溶液的 ；选取适当 ；准确判断滴定
。
(3)实验用品：
①仪器(见下图)：图(A)是酸式滴定管、图B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计
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②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(4)滴定管的使用
①滴定管的认识
a、构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是 ，碱
式滴定管的下端是
b、滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放 、 和 ，可以
呈酸液、 和 ，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放 和
，可以呈 ，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开
c、规格：滴定管的最小分度是 ，实验室中常用滴定管的规格有25 mL 和50 mL 两种
d、滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01 mL；如：24.00
mL、23.38 mL
e、用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体
②滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用滴定管前，首先要检查
检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附
近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转
180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴
定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用
b、润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用 洗涤干净，然后分别用
润洗的方法：从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定
管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将
液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
c、加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL
处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上
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d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴
定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的
某一刻度。准确读取数值并记录
排气泡的方法——快速放液的方法
酸式滴定管
将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出
碱式滴定管
将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住
小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出
e、放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液
(5)实验操作：以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例
①滴定前的准备
a、滴定管：查漏→洗涤→ →装液→排 →调 →记录。
b、锥形瓶：注 →记体积→加 。
②滴定
a、左手 ，右手 。
b、眼睛注视锥形瓶内 。
c、终点判断：等到滴入 标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点
并记录标准液的体积。
④数据处理：按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
⑤操作注意事项
a、滴速：先 后 ，当接近终点时，应一 一 。
b、终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且 内不变色，读出V(标)记录。
c、在滴定过程中， 控制活塞或玻璃小球， 摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内 的变
化。
(6)指示剂的选择：变色要灵敏变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①强酸强碱相互滴定，可选用 或 作指示剂。
②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是3.1～
4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.2～
10.0)。
③酸碱中和滴定中一般不用 作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0～8.0)。
④并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色且半
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分钟不恢复原来的颜色时即为滴定终点。
(7)误差分析：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式
分析，c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析
出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果
①滴定管读数误差分析：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在 上。试
分析下列图示读数对滴定结果的影响
a、如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会
b、如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会
②常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤
操作
V 标准
c(NaOH)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测液润洗
锥形瓶用待测液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外
滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内
溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
(8)误差分析：以0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 盐酸为例)
理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH 应为7，滴定终点应选用pH＝7 时变色的指示剂；但从实验数据
可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH 影响不大，上图中，当
滴加NaOH 溶液的体积从19.98 mL 变为20.02 mL(只滴加1 滴)时，pH 从4.3 突变至9.7，因此只要选择变
色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。
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【易错提醒】
1、酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液呈中性,
强碱弱酸盐的溶液呈碱性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2、滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”,滴定终点与恰好反应越吻合,测定的误差
越小。
2、氧化还原滴定
(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本
身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有 、 等；常见用于滴定的还原剂有 、 、
等
(3)指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类
①氧化还原指示剂
②专用指示剂，如：在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液
③自身指示剂，如：高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由 变为
(4)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明
到达滴定终点
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂
用淀粉溶液作指示剂
终点判断
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达
滴定终点
【易错提醒】
1、核心守恒速记：无需写完整反应式，直接抓“氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数”，标注变价元
素得失电子数，快速建立n(氧化剂)×得电子数 = n(还原剂)×失电子数的关系。
2、指示剂速记：三类指示剂对应记——自身指示剂（KMnO4，终点浅紫红）、专属指示剂（淀粉遇I2变
蓝）、氧化还原指示剂（如二苯胺磺酸钠），按滴定体系直接匹配（含I2必用淀粉）。
3、反应条件速记：酸性环境常加H2SO4（忌用HCl，防被氧化）、加热多为加速反应（如KMnO4滴定C2O4
2
—），解题先看题干是否给条件，缺条件则反应可能无效。
3、沉淀滴定
(1)概念：沉淀滴定是利用 进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很
少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种 ，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴
定剂与指示剂反应的生成物的溶解度 ，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的
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含量时常以 为指示剂，这是因为AgCl 比Ag2CrO4更 。
(3)实例：有莫尔法和佛尔哈德法。
莫尔法：是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离
子。滴定定量反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓( 色)，确定终点：2Ag＋＋CrO4
2-===Ag2CrO4↓( 色)。
佛尔哈德法：在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN 直接滴定Ag＋，生成AgSCN 白色沉淀，确定终点的指
示剂是 ，Fe3＋与SCN－生成 配合物。
说明：也可以用此法返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准
液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN 标准液返滴定过量的Ag＋。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( )
2、滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3 遍。( )
3、滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗2～3 次。( )
4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂。( )
5、用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。( )
考向01 考查酸碱中和滴定实验操作、仪器
【例1】（2025·吉林延边·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中
操作规范的是
A．中和滴定操作
B．过滤操作
C．蒸发结晶操作
D．闻
的操作方法
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
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1、指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH 吻合或接近；②指示剂变色范围越窄越好；③指示剂在
滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。规律为生成强酸强碱盐时可选择甲基橙或酚酞，生成强酸弱
碱盐时可选甲基橙，生成强碱弱酸盐时可选酚酞。
2、酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水
解而使溶液呈碱性或呈酸性。
考向02 考查酸碱中和滴定图像
【例2】（2025·广西南宁·模拟预测）常温下用0.02mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为
和
的混合溶液。滴定过程中溶液的pH 随
的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．滴定过程中，
C．
的电离常数约为
D．b 点
考向03 考查酸碱中和滴定误差分析
【例3】（2025·四川成都·三模）相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用
过
量盐酸吸收，再用
溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH 溶液体积，四次平行测定结
果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是
A．使用量筒量取盐酸溶液
B．可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂
C．用
溶液滴定的相对误差更小D．平均消耗NaOH 溶液体积为7.75 mL
考向04 考查中和滴定的应用
【例4】（2025·甘肃白银·二模）下列实验过程中，所涉装置对应正确的是
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A．250 mL 1
溶液
B．用NaOH 标准溶液
滴定醋酸
C．用乙醚从种子中萃
取油脂
D．用
、浓盐酸
制取氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点1】（2025·湖南长沙·二模）下列关于化学实验的说法不正确的是
A．将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体
B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，振荡后静置分层，上层液体接近无色
C．滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
D．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾
【对点2】（2025·广西·三模）常温下，用
的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度分别为
的一
元酸(HA)、二元酸(
)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列
叙述正确的是
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A．
对应的滴定曲线为Y 线
B．
溶液的电离常数
C．若b 点的横坐标为8.50 mL，则b 点存在
D．若a 点的横坐标为8.40 mL，则a 点存在
【对点3】（2025·浙江台州·二模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操
作或分析正确的是
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准
溶液
B．量取
待测盐酸时，选用量程为
的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
【对点4】（2025·湖北武汉·三模）下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A．配制100 g5%的NaCl 溶液
B．熔化纯碱
C．制取
晶体
D．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
题型01 水的电离平衡的影响因素
1．（2025·江西·模拟预测）常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．
的溶液中：
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B．
的溶液中：
C．
的溶液中：
D．
的溶液中：
2．（2025·广东广州·三模）下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
是强酸，
是弱酸
共价键极性：
B
键角：
N 原子的杂化方式：
C
熔融
可电解制备金属铝
难溶于水
D
加热
溶液，发现其
变小
温度升高，
的水解平衡逆向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·山西临汾·一模）
为二元弱酸，在
时，溶液中
及
浓度的负对数
随溶液
变
化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持
]。下列有关叙述错误的是
A．曲线
表示
随
变化的关系
B．
C．c 点：
D．由a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大
4．（2025·天津武清·二模）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：
B．使甲基橙变红的溶液中：
C．水电离出的
的溶液中：
D．
的溶液中，
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题型02 溶液中水的电离程度及计算
1．（2025·陕西西安·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．
，
完成反应转移的电子
数为20
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
C．
与足量
在光照下反应生成的
分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有32gCu 转化为
2．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
时，
溶液中，水电离出的
数目为
B．
溶液中，含有的
数为
C．标准状况下，
中含有的质子数为
D．反应②中，若有
作氧化剂，则转移电子数为
3．（2025·四川·三模）
为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以
溶液
为例，下
列说法错误的是
A．溶液中
和HCN 的总数为
B．在1 个
中孤电子对数为1 对
C．由
电离出的
数目为
D．25℃时，
4．（2025·湖北武汉·三模）氮及其化合物的转化关系如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A．
的分子数目为
B．
分子中含有
键数目为
C．反应②中每生成
转移电子数目为
D．常温下，
的
溶液中水电离出的
数目为
题型03 溶液的酸碱性与pH 的关系
1．（2025·甘肃白银·三模）常温下，用
的盐酸分别滴定
的三种一元碱
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MOH、XOH、YOH 溶液，滴定过程中溶液的pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A．滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B．碱性强弱：
C．常温下，
D．V(盐酸)
时，YCl 溶液中阴离子浓度最小
2．（2025·江西·模拟预测）推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是
选项
已知
推理或类比
A
与
反应生成
与
反应也可生成
B
溶液显碱性
溶液也显碱性
C
乙醇能被足量酸性
溶液氧化为乙酸
乙二醇也能被足量酸性
溶液氧化为乙二酸
D
通入紫色石蕊试液中，溶液显红色
通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：
、
、
、
B．加入甲基橙显红色的溶液中：
、
、
、
C．与Al 反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D．水电离的
的溶液中：
、
、
、
4．（2025·全国·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，
与足量金属钠反应，产生气体体积为
B．
与
混合气体，含有氧原子数为
C．
的
溶液中
的数目为
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D．
中含有
键个数为
题型04 测量溶液pH 的方法
1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选
项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量NaCl
溶液的pH 值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的
pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对比
所测溶液pH 偏大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗
涤直接测量NaOH 溶液的起始温度
所测中和反应热(
)偏大
C
洗涤定量分离的
沉淀
用等体积
硫酸代替蒸馏水洗涤
沉淀
所得沉淀质量与用蒸馏水洗相
比偏小
D
以酚酞作指示剂，
用NaOH 标准液滴
定未知浓度的HCl
溶液
停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内
不变色
所测HCl 溶液浓度偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·四川巴中·模拟预测）下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是
A．测定
溶液的浓度
B．用pH 试纸测定醋酸钠溶液的pH
C．除去乙酸乙酯中的乙酸
D．制备
胶体
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江西·二模）25℃时向10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。
已知次氯酸的电离平衡常数为
。下列说法正确的是
A．该实验过程可以用pH 试纸测量溶液的pH 值
B．甲点溶液中存在：
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：
该反应的平衡常数K 的数量级
为
4．（2025·山西·一模）下列有关化学实验操作及作用的说法正确的是
A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水
B．可以用pH 试纸检测NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pH
C．酸碱中和滴定时，酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D．实验室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3时均需要用到棉花，其作用相同
题型05 溶液pH 的计算
1．（2025·河南·三模）我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
甘油
A．1.7g 羟基含有的电子数目为NA
B．0.1mol 甲酸分子中σ 键的数目为0.4NA
C．常温下，pH=3 的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA
D．标准状况下，2.24L 甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA
2．（2025·浙江·模拟预测）25℃时，二元弱酸
的
，
，下列说法正确的是
A．0.1mol/L 的
与
分别稀释100 倍，稀释后溶液
：
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B．中和等
、等体积的
与
溶液消耗
的量相同
C．25℃时，向
溶液中加入
溶液至
，则
D．等浓度、等体积的
溶液与
溶液混合，则
3．（2025·北京东城·二模）25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1
的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成
的量基本相同
B．
溶液中：
C．将0.1
醋酸溶液稀释后，
减小
D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
4．（2025·河南·模拟预测）25℃时，向
的
溶液中滴加适量的
或
溶液，溶
液中含氮(或硫)微粒的分布系数
[如
]与
的关系如图所示(不考
虑溶液中的
和
分子)。下列说法正确的是
A．曲线
表示
的分布系数
B．反应
的平衡常数为
，
C．a 点时，
D．向
的
溶液中通入
，反应过程中
的值增大
5．（2025·福建泉州·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
完全燃烧，消耗
分子数目均为3
B．25℃，1LpH=12
溶液中含有
数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL
中含有碳原子数目为
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D．
与
反应生成标准状况下
44.8L，转移电子数目为4
6．（2025·全国·模拟预测）实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。
(1)写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称： ；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是 。
(2)步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体，下列操作步
骤正确的排序为 (填序号)。
a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥
(4)当
时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的
(已知：苯甲酸的
)。
(5)粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于
100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。
①装置中长玻璃管A 的作用是 。
②实验结束后，锥形瓶中的现象为 。
题型06 溶液稀释时pH 的的变化图像
1．（2025·四川成都·调研）常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。稀释
过程中，两溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是
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A．P 线代表HA 的稀释图象且HA 为强酸
B．水的电离程度：Z>Y=X
C．将X 点溶液与Y 点溶液混合至pH=7 时，c(A-)<c(M+)+c(HA)
D．将X 点溶液与Z 点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
2．（2025·云南昆明·调研）室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY 溶液中，滴加
相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋
势如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M 点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)
C．N 点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL
D．T 点溶液中阴离子浓度之和大于M 点
3．（2025·湖北·模拟预测）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH
固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH 固体得到
溶液Z，溶液Y、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的
是
A．b 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线
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B．溶液中水的电离程度：c＞b
C．a 点：c(Na+)＞c[CH2(OH)COO-]＞c(H+)＞c(OH- )
D．稀释Y 溶液后，溶液中
不变
4．（2025·辽宁朝阳·模拟预测）某温度下，体积和pH 都相同的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液加水稀释时的
pH 变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．曲线Ⅱ为CH3COONa 稀释曲线
B．a 点的溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)=c(OH-)
C．bc 两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＜Vc
题型07 酸碱中和滴定的实验操作
1．（2025·贵州六盘水·一模）室温下，某小组用
的NaOH 标准溶液滴定
的次磷酸
溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数随滴加NaOH 溶液体
积的变化关系如图所示[已知
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
A．曲线②表示
B．
C．
时，
D．当滴定至中性时，
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2．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室中下列做法正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C．用
试纸测定溶液的
和用
试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
4．（2025·江西·模拟预测）下列有关实验的分析与判断错误的是
A．选图1 装置制备小苏打，实验时先通入
，后通入
B．选图2 装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液
C．选图3 装置探究甲烷和
反应的条件时，用不同强度的光照射试管
D．图4 实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸
5．（2025·广东深圳·一模）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液中，用
标准溶液滴定反应后的II 中溶液。下列说法正确的是
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A．葡萄酒中加入
是为了杀菌和防氧化。
B．
进入II 中与
反应，体现
的氧化性
C．利用
滴定II 中未反应完的
，测
的含量
D．若III 中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏高
6．（2025·福建厦门·模拟预测）利用酸碱滴定法测定镍硼铝合金中硼元素含量的实验流程如下。
已知：①甲基红的变色范围为
；②25℃时，
；
③“络合”过程涉及的反应为
(1)在实验室中进行“碱熔”操作，盛放样品的仪器名称为 。
(2)“溶浸”过程涉及反应有
。若省略“还原”步骤，将会影响后续甲基红的
用量，体现
的 (填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。
(3)“除铝”过程：以甲基红为指示剂，滴加盐酸至溶液呈红色，并过量2 mL，再加入碳酸钙煮沸至溶液呈
淡黄色。加入盐酸过程中，含硼微粒发生的反应为
；
反应发生转化
的离子方程式为 。
(4)25℃时，用(
溶液分别滴定：
硼酸溶液和甘油硼酸溶液，滴
定终点附近溶液pH 变化如下表。
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①
的电离方程式为： 。
②从平衡移动的视角解释加入甘油能增大硼酸的解离度的原因： 。
③“络合”后才进行“滴定”的原因是 。
④
。
(5)“滴定”过程：
①准备NaOH 标准溶液，需进行的操作依次为 、读数。(填标号)
A．调液面 B．洗涤 C．润洗 D．检漏 E．排气泡
②下述“排气泡”动作正确的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
③达到滴定终点的现象是 。
④样品中硼元素的质量分数为
。(列出计算式)
⑤下列操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。
A．甘油加入的量不足 B．未用标准溶液润洗滴定管
C．终点读数时仰视滴定管刻度线 D．改用甲基橙作指示剂
题型08 酸碱中和滴定的误差分析
1．（2025·甘肃张掖·一模）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．将
计较准好后，把电极插入待测液中来测定氯水的
D．用标准盐酸滴定未知浓度
溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消
失，则测得的
溶液浓度偏小
2．（2025·广西河池·二模）以下实验操作与对应的解释是否匹配？匹配正确的一项是
选项
实验操作
解释
A
酸碱中和滴定：用待测NaOH 溶液润洗锥形瓶
减少残留水导致的浓度误差
B
分液操作：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
避免液体交叉污染或重新混合
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C
制备硫酸铜晶体：直接加热CuSO4溶液至蒸干
防止硫酸铜晶体受热分解
D
测定溶液pH 值：用蒸馏水润湿pH 试纸后再蘸取待测溶液
提高比色卡读数准确性
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·甘肃白银·二模）水是生命之源。水的硬度对生活、生产都有极大的影响，是控制水质量的重要
指标之一。某实验小组采用EDTA(用H2Y2-表示)滴定法测定饮用水的总硬度。
【配制溶液】
配制浓度为0.020 mol/L 的EDTA 标准溶液。
【测定硬度】
I．用Zn2+标准溶液标定上述EDTA 溶液，标定后的EDTA 标准溶液浓度为0.02003 mol/L。
Ⅱ．取25 mL 某饮用水于锥形瓶中，加入一定量NH3-NH4Cl 缓冲溶液，再滴入铬黑T(简写为HIn2-)指示剂，
摇匀，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，平行测定三次，消耗EDTA 标准溶液的平均体积
为V mL。
已知：①0.020 mol/L 的EDTA 标准溶液的pH≈5，铬黑T 指示剂使用的适宜pH 范围为8～11，NH3-NH4Cl 缓
冲溶液的pH≈10。
②滴定原理为滴定前，HIn2-(蓝色)+Mg2+=MgIn-(紫红色)+H+；滴定时，Ca2++H2Y2- (无色)=CaY2-(无色)+2H+(先)，
Mg2++H2Y2- (无色)=MgY2-(无色)+2H+(后)。
回答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)不能使用久置的NH3-NH4Cl 缓冲溶液的原因是 。
(3)由于铬黑T 与Ca2+结合较弱，所呈颜色不深，当水样中的Mg2+含量较低时，用铬黑T 作指示剂往往在滴
定终点时变色不灵敏，可在加铬黑
前向被滴定液中加入适量MgY2-溶液。说明加入适量MgY2-溶液不影响
滴定结果的原因： 。
(4)该饮用水的总硬度为 (以碳酸钙计，用含V 的代数式表示)mg/L。
(5)已知滴定分析中常用250 mL 锥形瓶盛装待测液，为了提升测定结果的准确度，经实验数据分析得到两
组适宜的组合。
组
合
水样体积/
mL
EDTA 标准溶液的浓度/(mol/
L)
消耗EDTA 标准溶液的体积/
mL
I
100
0.010
22.55
34
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Ⅱ
50
0.005
23.42
结合表格信息，本实验选择最佳的组合为 ，原因是 。
(6)原子吸收光谱法也可以测定水的硬度，它非常灵敏，但只能单独在水中测量Ca2+和Mg2+，其相比于EDTA
配位滴定法的优点是 (写出两点)。
4．（2025·青海海南·一模）
易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂及催化剂。实
验室可通过如图流程制备
。
(1)①基态铬原子的价电子轨道表示式为 。
②“还原”中
被
还原的化学方程式为 .
③“沉铬”后分离出
的操作方法为 、洗涤、干燥。
(2)使用如图所示的装置进行制备反应：
。
已知：
遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体。
①实验开始前需通入一段时间
，目的是 ；导管a 的作用是 。
②仪器X 的名称为 ，该仪器中需装入的试剂为 。
③装置
中发生的总反应的离子方程式为 。
(3)测定样品中
的纯度(取
样品，经如下处理，浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)：
样品
溶液
溶液
量取
配制的
溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入的3 滴试亚铁灵作指示剂(亚铁离子
与试亚铁灵结合显红棕色)，用新配制的
的
标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色
变为红棕色即为终点，重复
次，平均消耗
标准溶液
。
①该样品中
的纯度为 (用含、
的式子表示)。
②下列情况会导致所测
的纯度偏大的是 (填标号)。
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a.
溶液中未加浓磷酸
b.滴定过程中锥形瓶里的液体溅出瓶外
c.滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数
d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失
5．（2025·河北衡水·三模）利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
滴定原理：
；
可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤：①加样：准确称
试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量
溶液和磷酸，放入
蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏：鼓入空气，蒸
。
③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调
至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用
滴定至终点。记录消耗
的体积
。
④按上述步骤进行空白试验，记录所用
的体积
。
(1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C 虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。
(3)装置A 中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。
(4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含
的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有少量
，其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)，原因是 。
(6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含
的待测液，用
标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录
消耗的体积V，
表示
指示电极的电位改变量，
表示标准溶液体积增量。
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①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入
标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。
然后， ，重复操作2~3 次。
②下列滴定终点图像错误的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
6．（2025·河南·二模）某实验小组设计实验测定Pb3O4组成中PbO、PbO2的物质的量之比。
步骤l：Pb3O4的分解。
用托盘天平称取0.5g 干燥的Pb3O4置于小烧杯中，加入2mL6mol·L-1HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分反
应，可以看到红色的Pb3O4快速变为棕黑色的PbO2.过滤分离混合物，并用少量蒸馏水多次洗涤，得到固体；
将洗涤液并入滤液中。
步骤2：PbO 含量的测定。
将上述滤液全部转移到锥形瓶中，加入调节剂使溶液pH 为5~6，用c1mol·L-EDTA(乙二胺四乙酸钠简写)溶液
滴定至终点，消耗EDTA 溶液体积为V1mL。
步骤3：PbO2含量的测定。
将上述固体连同滤纸一并置于另一锥形瓶中，往其中加入30mLHAc-NaAc 溶液，再向其中加入0.8gKI 固体，
摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，此时溶液呈透明棕色。用c2mol·L-1Na2S2O3，标准溶液滴定至溶液呈
浅黄色时，加入1mL2%淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好褪去为止，消耗滴定液体积为V2mL。有关反
应如下：
Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
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Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
PbO2+4KI+4HAc=PbI2(黄色)+I2+2H2O+4KAc
I2+2
=2I-+
回答下列问题：
(1)步骤1 中，不能用硫酸替代硝酸，其原因是 。用少量蒸馏水多次洗涤固体的主要目的是除
去固体表面阳离子 (填离子符号)。过滤时用到的玻璃仪器有 。
(2)步骤3 中，固体连同滤纸一起置于锥形瓶中，其目的是 。
(3)根据上述数据计算Pb3O4中PbO、PbO2的物质的量之比为 (用含c1、V1、c2、V2的代数式表示)。
(4)步骤2 滴定过程中，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，其测定结果 (填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
(5)步骤3 中，加入HAc-NaAc 溶液调节pH，如果加入HAc 过多，测定结果偏低，其原因是 (用
离子方程式表示)。
题型09 酸碱中和滴定的综合考查
1．（2025·山东烟台·三模）下列实验装置及操作均正确且能达到相应目的的是
A．用甲装置制备并收集氨气
B．用乙装置分离苯和溴苯
C．用丙装置测定盐酸浓度
D．用丁装置验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
2．（2025·山东济南·模拟预测）莫尔法是用
作指示剂，用
标准溶液测定
(或
)浓度的
方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl 的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制
溶液。
步骤2：标定
溶液。准确称取
干燥的NaCl 固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至
容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3 份所配NaCl 溶液，每份
，分别置于锥形瓶中，加
水、适量
溶液，在不断摇动下用
溶液滴定至终点[
(砖红色)]。
实验测得三次滴定消耗
溶液体积的平均值为
。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl 的纯度。取
样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物
和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成
溶液，准确量取
溶液于锥形瓶中；加入适
量
溶液作指示剂，用上述
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液的体积为
。
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根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．步骤2 中，若称量NaCl 固体前没有干燥，则测定样品中NClO 纯度偏低
B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D．步骤3 中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
3．（2025·山东·模拟预测）水果中维生素
（摩尔质量为
）的含量可用化学实验方法测定。酸性
条件下，向含维生素
的淀粉
溶液中加入
溶液，当
溶液刚刚加入时，
会与
迅速发生氧
化还原反应生成
；然后生成的
会与维生素
发生反应（二者以物质的量之比
反应），
被迅速消
耗；当溶液中的维生素
全部反应后，
与
继续反应生成的
会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取
水果样品，切碎研磨，取其汁配成
溶液待用；
（2）取
该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉
溶液；
（3）向滴定管中装入
标准溶液，记录滴定管读数为
；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入
标准溶液至终点，记录滴定管读数为
。
水果样品中维生素
的含量为
A．
B．
C．
D．
4．（2025·全国·模拟预测）鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸
、柠檬
酸钠
和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：
取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节
后，用莫尔滴
定法测定氯离子含量。
已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH 在
范围内。
.
ⅱ多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常
在
之间)。
回答下列问题：
I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g 鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土
网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。
(1)上述实验步骤中有 处错误，请进行改正 。
(2)灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成
，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为 。
II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为
)放在烧杯中，加
水溶解，转移至锥形瓶
中后用蒸馏水稀释，加入2 滴酚酞指示剂，用少量
溶液滴定至溶液呈无色，然后配成
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溶液。取其中
溶液于锥形瓶中，加入几滴
溶液作指示剂，使用
标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗
标准溶液的体积
为
。已知
沉淀为砖红色。
(3)莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是 。
(4)理论上滴加
标准溶液至终点时的现象为 (只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。
(5)某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于
的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终
点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会
(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会 (填“提前”或“延迟”)。
(6)原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为 (保留三位有效数字)。
5．（2025·河北唐山·二模）有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met 表示蛋氨酸根)作为稳定性更好、安全
性更高的高铜饲料添加剂，常作为水产动物、家禽、兽类等补铜的优质铜源。某实验小组按如下方案合成
蛋氨酸铜并测定产品含铜量。
Ⅰ．制备蛋氨酸铜：
a．在仪器A 中依次加入0.8g 蛋氨酸、0.8g 硫酸铜和80mL 无水乙醇，搅拌溶解。
b．用NaOH 溶液控制pH 为2.5～3.0，控温80～85℃，保持30～60min。
c．自然冷却，结晶，减压过滤，用少量煮沸的蒸馏水多次洗涤，干燥，得产品。
Ⅱ．含铜量测定：
取0.3600g 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入NH3·H2O-NH4Cl 缓冲
溶液，加热至70℃左右，滴入2～3 滴指示剂PAN，用0.05000mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液
滴定，反应为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。重复三次，平均消耗Na2H2Y 标准溶液19.25mL。
回答下列问题：
(1)已知蛋氨酸结构为
。蛋氨酸铜中氨基、羧酸根离子均与铜离子形
成配位键，写出蛋氨酸铜的结构简式 (不考虑空间异构)。
(2)仪器A 的名称是 ，控温80～85℃的最佳方案是 。
(3)相比常压过滤，采用减压过滤的优点是 。
(4)验证产品洗涤干净的方法是 。
(5)下列有关滴定操作正确的是 (填字母代号)。
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a．滴定管使用之前，应检查活塞是否漏水
b．滴定管洗涤干净之后，直接加入Na2H2Y 标准液
c．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，记录读数
d．滴定时，眼睛应时刻注视滴定管中液面变化
(6)产品中铜的质量分数为 %(保留小数点后两位)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，
则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6．（2025·四川德阳·二模）蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定
其中铁含量。
步骤1：向
溶液中缓慢滴加
溶液，边加边搅拌，控制温度在
左右，反应
后，过滤，得
原胶泥；
步骤2：用蒸馏水洗涤
原胶泥多次，得到
胶泥；
步骤3：配制蔗糖溶液，并用
溶液调节其
(生成
-葡萄糖二酸根离子)，再与
胶泥混合加
热，过滤，得到蔗糖铁原液；
步骤4：量取5.00mL 蔗糖铁原液，加入物质
，加热至微沸，冷却后滴加
溶液，至溶液恰好显粉
红色并能持续5s(恰好除去溶液中的还原性物质)。再依次加入物质X 与KI 试液(过量)各
，蒸馏水
和淀粉溶液
，用
标准液滴定，消耗
标准液体积为
(已知：
)。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中控制反应温度的方法为 。
(2)“步骤1”中发生反应的离子方程式为 。
(3)“步骤2”中检验
原胶泥已洗涤干净的方法为 。
(4)“步骤4”中物质X 为 。
(5)“步骤4”中滴定终点的现象为 。
(6)蔗糖铁样品中Fe 元素的含量为 mg/mL(保留一位小数)。
(7)实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是 (填标号)。
a．KI 溶液因接触空气部分变质
b．用
标准液滴定至终点时俯视读数
c．滴加
溶液后，溶液呈粉红色并持续
以上
1．（2025·浙江·一模）口服造影剂中碘番酸(
，
)含量可用滴定分析
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法测定，步骤如下。
步骤一：称取
口服造影剂，加入
粉、
溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为
，冷
却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液
，加入过量双氧水，充分反应，微热，用
的
标准溶液滴至浅黄色，
再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗
溶液的平均体积为
(已知：
)。
下列说法不正确的是
A．1mol 碘番酸最多可以消耗
B．步骤二，调节滤液
至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高
C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点
D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为
2．（2025·宁夏银川·一模）常温下，在两个等体积的容器中，各取20 mL 0.2 mol·L-1 Na2S 溶液和40mL
0.1mol·L-1 NaHS 溶液，分别滴加0.2mol/L 稀盐酸，利用pH 计和压力传感器检测绘制曲线如图所示。(已知
H2S 达到某浓度后，会放出H2S 气体，溶液体积变化可忽略不计)。下列说法错误的是
A．滴定时，c 点可用甲基橙，d 点可用酚酞作指示剂
B．图中曲线①和④表示Na2S 溶液和稀盐酸反应
C．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
D．0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
3．（2025·江西南昌·三模）常温下，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
、
及微粒分布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如
图所示，下列说法正确的是
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A．曲线I 表示
B．c 点溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下，
第二步电离平衡常数
4．（2025·云南·模拟预测）盐酸羟胺
是一种分析试剂。用
NaOH 溶液滴定
20mL
和
的混合溶液以测定
的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴
定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数
与pH 关系如图乙所示[如：
]。
下列说法正确的是
A．曲线②表示
～pH 的变化关系
B．a 点有97.8%的
参加了反应
C．溶质中
的含量为56.5%
D．b 点的电荷守恒关系：
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5．（2025·甘肃白银·一模）次磷酸
是一种精细磷化工产品，常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，
用
的
溶液滴定
未知浓度的次磷酸
溶液，溶液
、所有含磷微粒的
分布系数
随滴加
溶液体积
的变化关系如图所示。[比如
的分布系数：
]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．
溶液的浓度为
C．
水解常数
D．
是酸式盐，其水溶液显碱性
6．（2025·湖南·一模）某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：①
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为56℃，与水互溶。
②
。
(一)制备
I．称取
，加入18.0 mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠(
)，加入10 mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 。(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的
氯化钠，方法是 。
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(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
用丙酮洗涤晶体的目的是 。
(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是 (将实验操作、现象和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
EDTA 和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶
液和指示剂，在50~60℃下，用
的EDTA 标准溶液滴定。
(5)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(6)滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品
中x 的测定值为 (用含m、c、V
的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
7．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）Heck 反应是构建有机物C-C 键的重要方法之一，实验室利用水相Heck 反
应合成3-苯基丙烯酸并测定其纯度的原理、步骤如下。
Ⅰ．3-苯基丙烯酸的制备：
实验原理：
实验步骤：
步骤ⅰ：在三颈烧瓶中加入17mg 醋酸钯和38mg 三聚氰胺，再加入50mL 蒸馏水，室温搅拌6min；
步骤ⅱ：移取1.7mL(0.015mol)碘苯和1.2mL(0.018mol)丙烯酸，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2g
固体，在220℃下反应、回流45min；
步骤ⅲ：趁热过滤，将滤液转移至250mL 烧杯中，搅拌下加入45mL 1
盐酸，析出白色固体，减压
过滤，用少量冷水洗涤，置于烘箱中烘干，称重。
Ⅱ．3-苯基丙烯酸纯度的测定：
①标定NaOH 溶液的浓度：在锥形瓶中加入25.00mL 0.05mol/L 的
溶液，加入2～3 滴指示剂，用待
标定的NaOH 溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗NaOH 溶液的体积为a mL。
②在另一个锥形瓶中加入m g 3-苯基丙烯酸和10mL 无水乙醇，再加入10mL 蒸馏水、2～3 滴指示剂，用已
经标定浓度的NaOH 溶液滴定至终点，平行操作3 次，平均消耗NaOH 溶液的体积为b mL。
回答下列问题：
(1)制备过程中，所使用的三颈烧瓶的规格为___________mL。
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A．50
B．100
C．250
D．500
(2)步骤ii 中，加入
固体的作用是 。
(3)纯度的测定过程中，两次滴定均可使用 作指示剂，滴定终点的现象为 。
(4)纯度测定过程中，配制待标定的NaOH 溶液时用到的仪器有 (填仪器名称)，从下列仪器中
选择。
A．
B．
C．
D．
(5)纯度的测定过程中，涉及以下实验操作，其中操作规范的是 。
a．
b．
c．
d．
(6)3-苯基丙烯酸(摩尔质量为148g/mol)的纯度为 (用含m、a、b 的百分数表达式表示)。
(7)以下操作导致3-苯基丙烯酸纯度测定结果偏低的是___________。
A．配制待标定的NaOH 溶液时，称量时间过长
B．标定NaOH 溶液的浓度时，滴定管水洗后未用NaOH 溶液润洗
C．摇动锥形瓶时3-苯基丙烯酸溶液滴到锥形瓶外
D．滴定3-苯基丙烯酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
8．（2025·山东泰安·二模）硫脲
是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过
与
反应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后加入药品，打开
，通入一段时间
，然后关闭
，打开
，待A 中反应结束后
关闭
，打开
，，同时对装置D 进行水浴加热，在
条件下合成硫脲，还生成一种碱，则装置D 中
为了保证最大转化率，
与
的物质的量之比为 ，整个过程中，装置D 中的实验现象是
。
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(2)关于该实验，下列说法错误的是______。
A．反应开始前从
处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气
B．洗气瓶B 的作用是除去气体中的HCl
C．C 装置是安全瓶，可以防止倒吸
D．B 中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl
(3)为了除掉尾气，E 处可以选择的装置为 。
(4)
中
的电子式为 。
(5)从装置D 的滤液中分离出的产品中含有少量杂质 （写化学式）。称取mg 产品，加水溶解配成
250mL 溶液，用移液管量取25mL 于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用
标
准溶液滴定，滴定至终点时消耗
标准溶液VmL。（已知
）
①样品中硫脲的质量分数为 （用含‘“m、c、V”的式子表示）。
②下列操作使硫脲的质量分数偏高的是 。
A．酸性
溶液放置过程中部分变质
B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用进行润洗
C．滴定前盛有
溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡
D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数
1．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发
溶液
量取
溶液
加热
固体
转移
溶液
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A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江·高考真题）
中常含
。为配制不含
的
溶液，并用苯甲酸标定其
浓度，实验方案如下：
步骤I——除杂：称取
配制成饱和溶液，静置，析出
；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成
溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的
溶液滴定。
下列说法正确的是
A．步骤I 中
析出的主要原因是：
很大，抑制
水解
B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D．步骤
中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
3．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，
用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
4．（2024·广西·高考真题）常温下，用
溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为
和
溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为
和
溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知
，下列说法正确的是
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A．Ⅰ对应的滴定曲线为N 线
B．
点水电离出的
数量级为
C．
时，Ⅱ中
D．
时，Ⅰ中
之和小于Ⅱ中
之和
5．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为
。某
学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL 溶液。
Ⅱ．组成的测定
①SO
定量分析：取25.00 mL 硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO
完
全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、
1.164 g、1.165 g 和1.166 g。
②Cu2+定量分析：取25.00 mL 硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH 至3~4，加入过量的KI 溶液，
用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消
耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。
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已知：
(1)研细晶体的仪器名称为 。
(2)配制500 mL 溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。
a.将蒸馏水注入容量瓶
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水
c.观察到液面离刻度线1~2 cm
d.至凹液面与刻度线相切
(3)分析
时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？ (填“能”或“不能”)。实验得到
BaSO4的平均质量为 。
(4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为
；③达到滴定终点的标志为 。
(5)硫酸铜铵晶体中元素Cu 的质量分数为 。
(6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度 ；
②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果 。
(7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。 (填“能”或“不
能”)，理由是 。
7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为
，与水互溶。
(一)制备
I．称取
，加入
蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取
(稍过量)糖精钠(
)，加入
蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的
溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论
补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。
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(二)结晶水含量测定
和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在50~60℃下，用
的
标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上
处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液
，则产品
中x 的测定值为 (用含m、c、V
的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
8．（2025·河南·高考真题）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应
为
。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取
细粉状药用硫黄于①中，并准确加入
乙醇溶液(过量)，加入适量蒸
馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量
溶液，加热至
，保持
，冷
却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2 滴甲基橙指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消
耗
溶液体积为
。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗
标准溶液体积为
。计算样品中硫的质
量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
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回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的
，实验操
作是 。
(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
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