文档文本内容
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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 水的电离与离子积常数.....................................................................................................
知识点1 水的电离...............................................................................................................................................................
知识点2 水的离子积常数.................................................................................................................................................
考向1 考查水的电离平衡的影响因素...........................................................................................................................
考向2 考查水的电离平衡曲线分类...............................................................................................................................
【思维建模】水的电离平衡曲线的分析方法
考点二 溶液的酸碱性以及pH 的计算............................................................................................
知识点1 溶液的酸碱性及其测定...................................................................................................................................
知识点2 溶液pH 的计算..................................................................................................................................................
考向1 考查溶液酸碱性的判断......................................................................................................................................
【思维建模】溶液混合后酸碱性的判断方法
考向2 考查溶液的稀释和混合......................................................................................................................................
【思维建模】混合溶液pH 的计算思维模型
考点三 酸碱中和滴定及其应用.....................................................................................................
知识点1 酸碱中和滴定......................................................................................................................................................
知识点2 酸碱中和滴定误差分析...................................................................................................................................
知识点3 酸碱中和滴定曲线分析...................................................................................................................................
考向1 考查中和滴定的操作与指示剂的选择............................................................................................................
【思维建模】 指示剂的选择
考向2 考查中和滴定误差分析........................................................................................................................................
【思维建模】关于量器读数的误差分析
考向3 考查酸碱中和滴定图像分析...............................................................................................................................
【思维建模】滴定曲线分析步骤
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
水的电离与离子
积常数
选择题
非选择题
——
——
——
——
——
溶液的酸碱性、
pH 计算
选择题
非选择题
——
——
——
——
——
酸碱中和滴定
选择题
非选择题
——
——
——
——
辽宁卷
T15，3 分
考情分析：
1.从考
型和内容上看，高考命
以
和非
呈，考
内容主要有以下两个方面：
查题
题
选择题
选择题
查
现
（1）以
解
溶液
背景，考
水的
离程度
化或比
等；
电
查
电
质
为
变
较
（2）
合
像考
溶液的酸碱性判断、
结
图
查
pH 的
算，以及离子
度的大小比
等；
计
浓
较
（3）与物
制
相
合，考
中和滴定及拓展滴定。
质
备
结
查
2.从命
思路上看，
重以
解
溶液
像、
合
、化工流程
体，考
水的
离程度、溶液酸碱性、
题
电
图
查
电
侧
质
综
实验
为载
pH
算、滴定分析。
计
3.
本考点依然会
合
像，考
水的
离平衡与溶液酸碱性的关系，以及
预测
图
查
电
结
pH 的相关
算等；
会基于中
计
还
和滴定，考
氧化原滴定、沉淀滴定等有关
算，注意滴定
象、操作、滴定
点判断的
范表达，能
行
查
计
还
现
终
规
进
差分析。
误
4.根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）
化
离平衡理
的理解，运用化学平衡移
原理和化学平衡常数
离平衡
行定性和定量分析；
强
电
论
动
对电
进
（2）
化
离平衡常数的运用，特
是
离常数的
算以及
解
溶液
像的分析，能
求
强
电
别
电
计
电
质
图
够试图
K。
复习目标：
1．了解水的
离、离子
常数
电
积
(Kw)。
2．了解溶液pH 的含及其
定方法，能
行
义
测
进
pH 的
算。
计
简单
3．能
例
明溶液
选择实
说
pH 的
控在工
生
和科学研究中的重要作用。
调
农业
产
4．理解酸碱中和滴定，能根据
要求分析或
理
数据，得出合理
；能
分析以
像形式考
实验试题
处
实验
结论
够
图
查
滴定曲
。
线
2
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考点一 水的电离与离子积常数
知识点1 水的电离
1．水的电离
（1）水的电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－简写为H2O
H＋＋OH－。
3
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（2）水的电离平衡常数的表达式为K＝。
2．影响水的电离平衡的因素
（1）温度：温度升高，水的电离平衡向 移动，c(H＋)和c(OH－)均 (填“增大”“减小”或“不
变”)。
（2）加酸或碱会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
（3）加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡 移动。
（4）加Na、K 等，会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。
3.外界条件对水电离平衡的影响
体系变化
条件
平移方向
KW
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
NaOH
水解盐
温度
加入Na
知识点2 水的离子积常数
1．水的离子积常数影响因素
一定温度时，Kw是个常数，Kw只与 有关，温度越高，Kw越大。25 ℃时，Kw＝ ，100 ℃
时，Kw＝ 。Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在
H＋和OH－，只要 不变，Kw不变。
2．水的离子积曲线分析
如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系图。
①由于水的电离是 过程，升高温度 水电离，水的离子积常数 ，所以T
25℃。
②两条曲线上任意点均有Kw＝ 。
a
③点和c 点溶液：c（H＋）＝c（OH－），呈 性。
b
④点溶液：c（H＋）＞c（OH－），呈 性。
4
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d
⑤点溶液：c（OH－）＞c（H＋），呈 性。
⑥升高温度 使a 点（中性）变为d 点（碱性）。
3.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
（1）先定性
根据水的电离平衡影响规律——酸碱抑制，弱盐促进，常温下酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)
10－7mol·L－1，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 10－7mol·L－1。
（2）后定量
①pH＝a(a＜7)的酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1主要由 提供，溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1
由 提供；
②pH＝a(a＞7)的碱溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1主要由 提供，c(H＋)＝10－amol·L－1由 提
供；
③能水解的盐溶液中c(H＋)、c(OH－)都是由 提供。若pH＝a(a＜7)，由水电离出c(H＋)＝c(OH－)＝
10－amol·L－1，若pH＝a(a＞7)，由水电离出c(H＋)＝c(OH－)＝10a－14mol·L－1。
考向1 考查水的电离平衡的影响因素
例1 （2025·黑龙江双城·一模）25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，c（H＋）不变
【变式训练1】（2025·辽宁大连·一模）25 ℃时水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙
述不正确的是（ ）
A.将水加热，Kw增大，pH 减小
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H
＋）
c（O H
－）
增大
C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变，c（H＋）增大
D.向水中滴入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c（H＋）降低
【变式训练2】（2025·吉林省实验中学·一模）某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入
NaOH 固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(
)
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol·L－1
C.加入NaOH 固体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(H＋)增大
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考向2 考查水的电离平衡曲线分析
例2（2025·吉林省实验中学·一模）25 ℃时，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系如图所示，下列判
断错误的是（ ）
A.ac 曲线上的任意一点都有c（H＋）·c（OH－）＝10－14
B.bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D.c 点溶液不可能是盐溶液
思维建模 水的电离平衡曲线的分析方法
1．同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。
2．曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
3．实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化
必须改变温度。
【变式训练1】（2025·内蒙包头北重三中·二模）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
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C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
【变式训练2】（2025·黑龙江大庆第一中学·一模）如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说
法不正确的是( )
A.图中温度：T3>T2>T1
B.图中pH 关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D.C 点可能是显酸性的盐溶液
考点二 溶液的酸碱性以及pH 的计算
知识点1 溶液的酸碱性及其测定
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 比较
常温下
c(H＋)大小
pH
酸性溶液
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
碱性溶液
c(H＋)<c(OH－)
c(H＋)<1.0×10－7mol·L－1
2.pH 及其测量
（1）计算公式：pH＝ 。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(25 ℃)：
（3）pH 试纸法测定
①适用范围：0～14。
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②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中
央，变色后与标准比色卡对照。
③常用的广范pH 试纸只能读取1～14 的 。
④检验气体的酸碱性：先把试纸 ，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察
颜色的变化，判断气体的性质。
（4）pH 计测定：可精确测定溶液的pH，测得的溶液pH 可以是 。
3．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0
>8.0
甲基橙
＜3.1
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0
>10.0
知识点2 溶液pH 的计算
1．单一溶液pH 的计算
（1）强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 。
（2）强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 。
（3）稀释后溶液pH 的变化规律
①对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH 增大n 个单位，即pH＝ 。
②对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH 减小n 个单位，即pH＝ 。
③对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH 的范围是： (即对于pH 相同的强酸和
弱酸稀释相同倍数，强酸pH 变化的程度大)。
④对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH 的范围是： (即对于pH 相同的强碱和
弱碱稀释相同倍数，强碱pH 变化的程度大)。
2．混合溶液pH 的计算类型
（1）两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝ 。
（2）两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再根据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝ 。
（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)
混或c(OH－)混＝ 。
（4）25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH 酸＋pH 碱＝14－lg，现举例如
下：
V 酸∶V 碱
c(H＋)∶c(OH－)
pH 酸＋pH 碱
10:1
1 10
∶
1 1∶
1 1∶
1:10
10 1∶
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考向1 考查溶液酸碱性的判断
例1 （2025·吉林省长春市十一中·一模）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A.pH＝7 的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1
C.在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
D.c（OH－）＝c（H＋）的溶液呈中性
思维建模 溶液混合后酸碱性的判断方法
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c 酸(H＋)＝c 碱(OH－)，即pH 之和等于14 时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
(3)室温下，已知酸和碱pH 之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合)
①若pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。
②若pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。
③若pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。
【变式训练1】（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（ ）
A.某温度下，Va L pH＝11 的NaOH 溶液，与Vb L pH＝1 的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb＝1 1∶
B.25 ℃ 1 L pH＝5 的氯化铵溶液，c（H＋）＝10－5 mol·L－1，由水电离出n（OH－）＝10－5 mol
C.313 K 时，Kw＝2.9×10－14，则pH＝7，溶液呈碱性
D.100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性
【变式训练2】（2025·吉林省通化·一模）在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH 的说法中正确的是(
)
A.pH＝10 与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11
B.pH＝5 的盐酸稀释1 000 倍，溶液的pH＝8
C.pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.pH＝12 的NH3·H2O 溶液与pH＝2 的HCl 溶液等体积混合，混合液pH＝7
考向2 考查溶液的稀释和混合
例2（2025·辽宁省北票·一模）常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
A.pH＝3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH＝5
B.若1 mL pH＝1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝12
D.pH＝8 的NaOH 溶液稀释100 倍，其pH＝6
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思维建模 混合溶液pH 的计算思维模型
(1)两种强酸混合：直接求出c 混(H＋)，再据此求pH c 混(H＋)＝。
(2)两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH
c 混(OH－)＝。
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度
①若酸过量：
c 混(H＋)＝
②若碱过量：
c 混(OH－)＝
最后根据pH＝－lg c(H＋)，求pH。
【变式训练1】（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定大于7
的是（ ）
A.pH＝3 的盐酸跟pH＝11 的氨水
B.pH＝3 的硝酸溶液跟pH＝11 的氢氧化钾溶液
C.pH＝3 硫酸溶液跟pH＝11 的氢氧化钠溶液
D.pH＝3 的磷酸溶液跟pH＝11 的氢氧化钾溶液
【变式训练2】（2025·辽宁大连·一模）常温下，下列有关说法不正确的是（ ）
A.pH＝11 的氨水、NaOH 溶液中，水电离产生的c（H＋）后者大
B.pH＝3 的HCl 溶液与pH＝11 的氨水等体积混合，混合后溶液的pH 大于7
C.pH＝3 的盐酸、CH3COOH 溶液中，c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D.往10 mL pH＝3 的盐酸中分别加入pH＝11 的氨水、NaOH 溶液至中性，消耗氨水的体积小
【变式训练3】按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)pH＝3 的硝酸和pH＝12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 1∶混合，混合溶液的pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
考点三 酸碱中和滴定及其应用
知识点1 酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定
（1）用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
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（2）原理：c(待测)＝ 。
（3）常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
甲基橙
＜3.1
3.1～4.4
>4.4
酚酞
＜8.2
8.2～10.0
>10.0
2．实验用品
（1）仪器(见下图)
图(A)是 滴定管、图(B)是 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：标准液、待测液、 、蒸馏水。
（3）滴定管
①构造：“0”刻度线在 ，尖嘴部分 。
②精确度：读数可精确到 mL。
③滴定管使用前应检查是否漏水。
④洗涤：先用 洗涤，再用 润洗。
⑤排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出 中的气泡。
⑥使用注意事项：
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
滴定管
氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
3．酸碱中和实验操作
以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例
（1）滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→ →装液→排 →调 →记录。
②锥形瓶：注 →记体积→加 。
（2）滴定
①左手 ，右手 。
②眼睛注视锥形瓶内 。
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（3）终点判断：等到滴入 标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定
终点并记录标准液的体积。
（4）数据处理：按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
（5）操作注意事项
①滴速：先 后 ，当接近终点时，应一 一 。
②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且 内不变色，读出V(标)记录。
③在滴定过程中， 控制活塞或玻璃小球， 摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内 的变化。
知识点2 酸碱中和滴定误差分析
1.误差分析依据
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析
出不正确操作引起 的变化，即分析出结果。
2.以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。
步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水
取液
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失
滴定
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
知识点3 酸碱中和滴定曲线分析
1.强酸与强碱滴定过程中pH 曲线
如以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的滴定曲线如下
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2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的
滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸
与弱碱反应)
考向1 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
例1（2025·黑龙江省实验中学·一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的
是（ ）
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液
C.滴定时没有排出滴定管中的气泡
D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
思维建模 指示剂的选择
1．指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH 吻合或接近；②指示剂变色范围越窄越好；③指示剂在
滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。规律为生成强酸强碱盐时可选择甲基橙或酚酞，生成强酸弱
碱盐时可选甲基橙，生成强碱弱酸盐时可选酚酞。
2．酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水
解而使溶液呈碱性或呈酸性。
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【变式训练1】（2025·吉林省吉林毓文中学·期中）下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2 次，再加入待测液
B.如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1～2 mL
D.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
【变式训练2】（2025·辽宁省抚顺市二中·一模）某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓
度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH 溶液（浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0
mol·L－1两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 mol·L－1标准NaOH 溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
考向2 考查中和滴定误差分析
例2（2025·吉林省四平市实验中学·期末）用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其
原因可能是（ ）
A.配制标准溶液的固体NaOH 中混有KOH 杂质
B.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
思维建模 关于量器读数的误差分析
①平视读数(如图1)：用量筒量取一定体积的液体，读取液体体积示数时，视线应与凹液面最低点相切，视
线与刻度的交点即读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
图1 图2 图3
②俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视时视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的
上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
③仰视读数(如图3)：仰视滴定管时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量
筒不同，仰视时读数偏大。
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【变式训练1】（2025·辽宁大连·联考）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误
差的是（ ）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定
C.将NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【变式训练2】（2025·辽宁省丹东·一模）用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液测定装在锥形
瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH 溶液润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
考向3 考查酸碱中和滴定图像分析
例3（2025·黑龙江大庆·二模）如图是常温下向20.00 mL 的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH 溶
液时，溶液的pH 随NaOH 溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A.原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
B.当NaOH 滴入10.00 mL 时，溶液依然显酸性，且c(H＋)＝0.05 mol·L－1
C.x 的值为20.00
D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
思维建模 滴定曲线分析步骤
首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强
弱；再次找滴定终点和pH＝7 的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后
分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。但要注意中性点与恰好反应点
的区别。
【变式训练1】（2025·内蒙古呼铁一中·二模）室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0
mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是(
)
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A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.V(NaOH 溶液)＝30.00 mL 时，pH≈12.3
【变式训练2】（2025·辽宁·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实
验：
实验序号
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
1.（2021·辽宁卷）用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随
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pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如
分布分数：
）
A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
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