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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
水的
离及影响因素
查
电
型
题
02 考
溶液中水的
离程度及
算
查
电
计
型
题
03 考查溶液的酸碱性与pH
型
题
04 考查溶液pH 的
算
计
型
题
05 考查溶液稀释时pH 的
化
像
变
图
型
题
06 考
酸碱中和滴定
查
实验
型
题
07 考
酸碱中和滴定
差分析
查
误
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查水的电离及影响因素
1．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸
、二氯
乙酸
、三氯乙酸
溶液中，溶液pH 与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X 的
关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．三种酸的电离常数：
B．常温下
的数量级为
1
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C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是
D．当三种溶液中
，消耗
最少的为氯乙酸
2．（2024·湖南益阳·模拟预测）亚磷酸(
)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5
溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
属于正盐
B．
的
C．当pH=4 时，
D．水的电离程度：a>b
3．（2022·湖南娄底·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO 、CO
B．0.1 mol·L−1KI 溶液中：Na+、NH 、ClO−、OH−
C．
的溶液中：K+、Na+、CO
、NO
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH 、SO
、HCO
4．（2022·湖南衡阳·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的氢原子数是NA
B．56gFe 与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3 NA
C．1mol CH 中含有电子数为8 NA
D．常温下，pH=5 的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10-5NA
5．（2024·湖南湘西·模拟预测）对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
溶液与粒子组
判断和分析
A
使甲基橙变黄色的溶液：
、
、
、
能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子
与
不发生反应
B
的溶液：
、
、
、
能大量共存，因为这些粒子之间不反应
2
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C
常温下水电离的
的
溶液：
、
、
、
不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应
，碱性溶液中会发生反应
D
透明溶液：
、
、
、
不能大量共存，因为
呈紫红色
A．A
B．B
C．C
D．D
02 考查溶液中水的电离程度及计算
6．（2024·湖南长沙·二模）常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L
溶液中，该过程
中溶液
与加入氨水体积V 的关系如图所示，已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，
且此时溶液中的
与
均约为
mol⋅L
。下列叙述正确的是
A．最好选择d~e 段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应
B．a 点对应溶液中由水电离出的
mol⋅L
C．b 点对应溶液中：
D．由e 点可知，反应
的平衡常数约为
7．（2024·湖南长沙·一模）磷烷(
)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备
的反应原理为：
。
表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．常温下
的NaOH 溶液中水电离出的
B．3.1g 白磷(
)中共价键的数目为
3
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C．每转移3 个电子，生成
磷烷
D．
的
溶液中
的数目小于
8．（23-24 高三上·湖南永州·开学考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液：
B．常温下，
的溶液：
C．常温下，水电离的
的溶液：
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：
9．（2023·湖南长沙·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为
B．向
溶液中通入适量
，当有1mol
被氧化时，共转移电子的数目为
C．14.2g
含
键的数目为
D．常温下，1LpH=3 的
溶液中，发生电离的水分子数目为
10．（2023·湖南邵阳·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO
、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH 、SO
、HCO 、Cl-
11．（2022·湖南·模拟预测）工业上常用三种方法制氢。(1)绿氢：电解水制氢气(添加NaOH 溶液或稀硫酸
增强导电性)；(2)蓝氢：利用天然气在高温下与水蒸气反应[CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)]；(3)灰氢：利
用焦炭在高温下与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)]。NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．制备蓝氢时，16gCH4与足量水蒸气反应可制备H2分子数为3NA
B．在常温常压下，制备44.8L“灰氢”时断裂极性键数为4NA
C．北京冬奥会利用“绿电”制绿氢，阳极产生amol 气体时转移电子数为4aNA
D．制绿氢时，1L0.01mol·L-1NaOH 溶液中水电离的OH-数为0.01NA
4
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03 考查溶液的酸碱性与pH
12．（2021·湖南湘潭·一模）下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH 试纸测出氯水的pH 小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol 电子
D．常温下，pH 为5 的醋酸和pH 等于5 的稀硫酸等体积混合，pH 保持不变
13．（2022·湖南永州·模拟预测）常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电
离出的c(H+)的负对数[-1gc 水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B．b=20.00
C．R、Q 两点对应溶液均呈中性
D．R 到N、N 到Q 所加盐酸体积相等
14．（2023·湖南湘潭·模拟预测）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1 表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸至过量时，产生气体的体
积与消耗盐酸的关系
B．图2 表示Cl2通入H2S 溶液中pH 的变化
C．图3 表示10 mL0.01 mol/L KMnO4酸性溶液氧化0.1 mol/LH2C2O4溶液时，n(Mn2+)随时间的变化
(Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4 表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入
催化剂
15．（2025·湖南郴州·调研）下列离子在指定条件下可能大量共存的是
A．由水电离的
的溶液：
、
、
、
5
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B．与Al 反应可以生成
的溶液：
、
、
、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：
、
、
、
D．使pH 试纸变蓝的溶液：
、
、
、
16．（2025·湖南株洲·模拟预测）硫铁矿矿渣
周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进
的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的
降低
04 考查溶液pH 的计算
17．（2024·湖南衡阳·模拟预测）对常温下pH=3 的CH3COOH 溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa 固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
18．（2023·湖南株洲·模拟预测）常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A 溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH 溶
液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）
A．当V（NaOH）=20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（
OH-）> （（H+）
B．等体积等浓度的NaOH 溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C．等浓度H2A 和NaHA 的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH 变化都不大
D．当V（NaOH） =40 mL 时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小
19．（2022·湖南永州·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
6
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A．6gNa37Cl 中含有的电子数为2.8NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H 键数为7NA
D．25°C，0.1LpH=1 的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
20．（2022·湖南长沙·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含有
的数目为0.1
B．在
溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1
的羟基与1
的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5
21．（2023·湖南邵阳·三模）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，
以富钒炉渣(其中的钒以FeO•V2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺
流程如图所示：
提示：①钒有多种价态，其中+5 价最稳定；
②V2O5在碱性条件下可转化为VO 。
(1)可加快“高温氧化”速率的措施有 (填一条)。
(2)“气体X”和“气体Y”的化学式分别为 、 。
(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为 。
(4)写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式 。
(5)写出“热解”时的化学方程式 。
(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 (写化学式)。
(7)已知：25℃时，NH3•H2O 的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，
判断NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
22．（2022·湖南怀化·一模）砷化镓作为二代半导体材料，有半导体贵族之称。从砷化镓废料(主要成分为
)中回收砷和镓的工艺流程如下：
已知镓与铝性质相似。
7
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(1)“碱浸”时温度不能过高的原因是 。
(2)“滤渣II”的成分为 (写名称)。
(3)写出“碱浸”时砷化镓与氢氧化钠、过氧化氢溶液反应的化学方程式 。
(4)写出“中和”沉镓的离子方程式 。
(5)由“中和”后的“滤液”得到
晶体的操作为 、 、 、洗涤、低温
干燥。
(6)“旋流电积”时若用惰性电极电解
水溶液得到金属镓
，则电解后溶液的
为
(假定电解过程中溶液的体积不变)。
05 考查溶液稀释时pH 的变化图像
23．（24-25 高二下·湖南·开学考）常温下，将
的
溶液加水稀释，溶液的
随溶液体积的变
化如图所示，下列说法错误的是
A．
一定为强酸
B．
点溶液中，
C．
点溶液中，
D．
的过程中，
一直增大
24．（2023·湖南邵阳·调研）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
8
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下列说法正确的是
A．反应
能够发生
B．等物质的量的CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液呈碱性
C．少量CO2通入NaCN 溶液中，反应的离子方程式为
D．常温下，等pH 的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I 表示盐酸的稀释过程
25．（2023·湖南娄底·调研）常温下，同时将
盐酸和
醋酸中溶质的浓度稀释到
原浓度的
，稀释过程中溶液
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a 表示盐酸稀释过程中的
变化
B．
醋酸溶液中：
C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降
D．稀释过程中
不变
26．（2024·湖南张家界·调研）常温下，现有100mL pH=4 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH 大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同
C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同
D．向两种溶液中分别滴加NaOH 溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
27．（2023·湖南常德·模拟预测）下列叙述及对应图示正确的是
9
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A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)与pH 的关系曲线，pH=3 的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻
改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO )的变化曲线，则
Na2CO3的水解程度A 点大于B 点
06 考查酸碱中和滴定实验
28．（2024·湖南衡阳·模拟预测）室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，
溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．若向CH3COOH 中滴加NaOH，当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL
C．滴定过程中水的电离一直被促进
D．V(NaOH)=30.00mL 时，pH=12.3
29．（2024·湖南永州·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
10
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操作及目
的
A．除去淀粉溶液中的氯化钠杂
质
B．萃取操作时，打开活塞放
气
装置
操作及目
的
C．实验室制备乙炔气体
D．滴定终点前冲洗锥形瓶内
壁
A．A
B．B
C．C
D．D
30．（2024·湖南岳阳·模拟预测）某温度下，25 mL 含KX 和KY 的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准
溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴
定曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
.
Ⅱ该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC 段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则
=Ksp
2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq)
AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
31．（2024·湖南衡阳·模拟预测）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
11
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A．用装置甲以标准浓度的
溶液滴定未知浓度的醋酸
B．用装置乙制取无水氯化镁
C．用装置丙证明乙炔可使酸性
溶液褪色
D．用装置丁制备碳酸氢钠
32．（2024·湖南·模拟预测）下列操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D
A．向容量瓶中转移溶液
B．观察
的焰色试验
C．测定某
溶液的浓度
D．证明
的酸性强于HClO
33．（2024·湖南邵阳·三模）下列实验中，能达到实验目的的是
A．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
B．析氢腐蚀
12
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C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气
泡
D．分离二氯甲烷和四氯甲烷
A．A
B．B
C．C
D．D
34．（2025·湖南长沙·三模）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室用
和
在高温下制备无水
，同时生成
气体。可利用如图装置模拟制取三氯化
铬（
为气流控制开关）。
原理：
已知：①
气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；
的沸点为
。
②碱性条件下，
可将
氧化为
（黄色）；酸性条件下，
可将
（橙色）还原为
（绿色）。
回答下列问题：
(1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 （填标号）。
A
B
C
D
E
(2)步骤如下：
.
ⅰ连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入
；
.
ⅱ加热石英管至
；
13
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.
ⅲ控制开关，加热
，温度保持在
之间；
.
ⅳ加热石英管继续升温至
，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
.
ⅴ停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间
；
.
ⅵ装置冷却后，结束制备实验。
①装置戊中玻璃仪器的名称为 ，该仪器盛装
，作用是 。
②步骤Ⅴ的操作：继续通一段时间
的目的是 。
(3)装置己中反应的离子方程式为 。
(4)测定产品中
的质量分数的实验步骤如下：
.
Ⅰ取
产品，在强碱性条件下，加入过量的
溶液，小火加热使
完全转化为
，
继续加热一段时间；
.
Ⅱ冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使
转化为
，
再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
.
Ⅲ取25.00mL 溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2 滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的
标准溶液滴定至终点，重复2~3 次，平均消耗
标准溶液的
体积为21.00mL。
①产品中
的质量分数为 %。
②下列操作将导致产品中
的质量分数测定值偏高的是 （填标号）。
A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
C．步骤Ⅲ中装
溶液的滴定管未润洗
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
35．（2025·湖南·三模）柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵
的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、
浓氨水、
，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达
18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%)
第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在
下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，
14
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生成柠檬酸亚铁
的白色沉淀。
第二步：将混合物转移至A 中，冷水降温至
，用仪器B 滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，
生成柠檬酸亚铁铵
。
第三步：保持在
，用仪器C 缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵
。
第四步：向装置A 中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在
以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称
量产品mg。
(1)装置A 和B 的名称分别为 、 。
(2)控制温度在
的方法为 。
(3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为
最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是
。
(4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 。
(5)第四步的试剂X 为 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 (填字母)装置进行。
(6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为
(Fe 为正三价)。取mg 产品分为两等份，
一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g 红色固体。另一份配成250.00mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形
瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为
[与
NaOH 反应时，
与
相当]。摇匀、静置5min 后，加入1~2 滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液的体积为18.00mL。
①x= 。
②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得
的比值 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
07 考查酸碱中和滴定误差分析
36．（2024·湖南·调研）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
15
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A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，
则测得的NaOH 溶液浓度偏大
37．（2024·湖南湘西·调研）下列实验操作、现象及实验结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积
的试管
中分别加入等浓度等体积的
溶
液和
溶液
前者产生
气泡速率
快
的催化效果比
好
B
取1mL
于试管中，加入
5mL
溶液，充分反应后
滴入5 滴15%的
溶液
溶液变红
与
的反应有一定限
度
C
用未知浓度的盐酸滴定标准的
溶
液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定
到终点后俯视
_______
会导致测定结果偏高
D
向5
溶液中滴加2 滴等浓度的
溶液出现白色沉淀，过滤后取上
层清液又加入2 滴等浓度的
溶液
有黄色沉
淀生成
A．A
B．B
C．C
D．D
38．（23-24 高二下·湖南岳阳·开学考试）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液，下列说法
正确的是
A．可用甲基橙做指示剂
B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出
C．滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁
D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低
39．（2024·湖南衡阳·模拟预测）
是最重要的硫氮二元化合物之一，室温下为橙黄色固体，
熔化并分解。实验室利用
和
制备
的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知
易水解，熔点为
，沸点为
。
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回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)操作步骤的先后顺序为 。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②通入
，通冷凝水，一段时间后，关闭
③加热装置C 使其中的硫磺熔化 ④打开
，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A 中滴加浓盐酸，加热装置C 至
左右
(2)仪器b 的名称为 ，装置B 中盛放的试剂为 （填试剂名称）。
(3)装置D 的作用为 。
Ⅱ．制备
打开止水夹
，向装置F 中滴入浓氨水，待装置C 中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成
的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．分离产物后测定产品纯度
称取
样品，加入
溶液加热，使氮元素（杂质中不含氮元素）完全转化为
，用足量硼酸溶
液吸收。将吸收液配成
溶液，用移液管移取
，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用
盐
酸进行滴定，重复3 次实验，平均消耗
盐酸。已知滴定反应为
。
(5)所制得的产品中
的纯度为 。下列实验操作会导致测定结果偏大的是 。
A．定容时俯视刻度线 B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
40．（2024·湖南长沙·二模）碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验
室以Na2CO3·10H2O 为原料制备Na2CO3.在氩气气氛中进行热重分析，
随温度的变化情况如图所
示：
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回答下列问题：
(1)A 处时残留的化学式为 ，写出T5～T6℃内发生反应的化学方程式： 。
(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol/L 的Na2CO3溶液250mL，若需要称量Na2CO3·7H2O 固体
5.8000g。可选用的称量仪器为 (填选项字母)，c= mol·L-1.
A．杆秤 B．弹簧秤 C．托盘天平 D．分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定①配制的Na2CO3溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步
骤如下：
a．取①配制的Na2CO3溶液25.00mL 于锥形瓶中，滴加2～3 滴甲橙。
b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸VmL。
c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示：
实验序号
1
2
3
消耗盐酸溶液体
积/mL
25.86
25.06
24.94
d．数据处理。
滴定终点的现象为 ，滴定过程中Na2CO3与盐酸分步反应的离子方程式依次为 、
，盐酸的浓度为 mol·L-1。
(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列实验方案用于证明久置的Na2CO3固体中是否含有NaHCO3.结合实验结论，补充实验现象。
实验方
案
选择的装
置
实验操作
实验现象
实验结论
一
AB
加热大试
B 中澄清石灰水不变浑
样品中不含
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管
浊
NaHCO3
二
ACB
加热大试
管
样品中含NaHCO3
1．（2025·湖南·模拟预测）常温下，用浓度为(
的HCl 标准溶液滴定10mL 浓度均为
的NaOH 和Na2A 的混合溶液，溶液中含A 微粒的分布分数
X 表示
H2A、HA 或
随pH 变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．
的K≈10-8.4
B．a 点存在：
C．
D．c 点存在：
2．（2023·湖南衡阳·二模）
时，向
溶液中滴入等浓度的
溶液，混合溶液的
与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．
时，
的电离常数
B．图中
C．A 点时，所滴入
溶液的体积为
D．从A 点到B 点，水的电离程度不断增大
3．（2023·湖南张家界·二模）有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向
0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度
占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH 的变化曲线如图。下列叙述正确的是
A．图中交点a 对应溶液中c(RN2H )=0.05mol•L-1
B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8
C．RN2H5Cl 溶液显酸性
D．图中交点c 对应溶液的pH=8.7
4．（2021·湖南娄底·模拟预测）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl 元素的含量，实验步骤
如下：
.
Ⅰ取mg 样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
.
Ⅱ向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
.
Ⅲ向其中加入2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
.
Ⅳ加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是
A．滴定选用的指示剂为甲基橙
B．本次实验测得Cl 元素的质量分数为
%
C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化
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D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大
5．（2023·湖南·调研）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10 的氨性溶液中，以铬黑
作为指
示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离
子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是
A．配合物MEBT 的稳定性大于MY2-
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．实验时装有EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
6．（2017·全国II 卷·高考真题）改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的
物质的量分数
随pH 的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2 时，
B．
C．pH=2.7 时，
D．pH=4.2 时，
7．（2023·湖南·调研）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存
说法中正确的是
A．d 点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B．b 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3
-
21
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C．c 点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．a 点对应的溶液中大量存在：CO3
2-、Na＋、Cl－、SO4
2－
8．（2025·湖南张家界·调研）下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1 表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，
且b 点溶液的导电性比a 点强
B．图2 中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点
C．图2 中在b 点对应温度下，将pH＝2 的H2SO4与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3 曲
线，可确定首先沉淀的是Cl－
9．（2024·湖南·模拟预测）三草酸合铁(
)
Ⅲ酸钾，化学式
易溶于水，难溶于乙醇，为
翠绿色单斜晶体，相对分子质量为491，可作为有机反应的催化剂，该配合物对光敏感，光照即分解。实
验室可用铁屑为原料制备，实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：
相关反应的化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)使用废铁屑前，往往将其在
溶液中浸泡数分钟，其目的是 。
(2)为了得到较多的
粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序
。
溶液→___________→___________→加入10mL95%乙醇→___________→___________→95%
乙醇洗涤晶体洗涤→干燥
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a．光亮处放置1~2 小时结晶
b．暗处放置1~2 小时结晶
c．减压过滤
d．趁热过滤
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
g．冷却至室温
(3)草酸合铁(
)
Ⅲ酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、
等，写出该反应的化学方程式：
。
(4)晶体中
含量的测定可用酸性
标准溶液滴定，
①滴定过程中发现，开始时滴入
标准溶液，紫红色褪去较慢，滴入一定量后紫红色很快褪去。其
原因可能是 。
②下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 (填字母)。
A．如图中应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
D．接近终点时需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
E．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
(5)称取5.00g 制得的晶体加水溶解，配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，用
酸性高锰
酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL 酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中
的纯度为 。(保留小数点后一位)
10．（2024·湖南岳阳·三模）
是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业
上用
制备
，反应原理为：
，
。已知：
、
的
部分性质如下：
熔点/℃
沸
点/℃
相对分子质
量
其它
-112
75.5
137.5
遇水生成
和HCl
23
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2
105.3
153.5
遇水生成
和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
(1)仪器a 的名称为 ，粗产品中
空间构型为 ，b 中盛放的药品的作用
。
(2)装置E 中用软锰矿制备气体的离子方程式为 。
(3)装置C 中反应温度控制在60～65℃，原因是 。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取a g 产品置于盛50.00mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL 溶液，预处理
排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入
mol/L 的
溶液
mL，使
完全沉淀，然后选择
作指示剂，用
mo/L
溶液滴定过量
至终点(
)，记下所用体
积为
mL。滴定终点的现象： 。
(5)产品中氯元素的质量分数为 。
(6)资料表明，
与
性质相近，乙醇在过量无水
的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请
写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式 。
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1．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧
化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变
化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气
瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，
用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
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D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
4．（2024·天津·高考真题）柠檬酸钙
微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。
某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
I．实验流程
(1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。
(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 ，此反应的实验现象是 。
(3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。
(4)过滤时用到的玻璃仪器有 。
(5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 (填序号)。
a．水 b．乙醇 c．醋酸
(6)上述实验流程中可循环使用的反应物为 。
Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为
，EDTA 与
按
(物质的量之比)形成稳定配合物。
将干燥后的柠檬酸钙样品
置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节
大于13，加入钙
指示剂，用
的EDTA 标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA 标准溶液
。
(7)配制
溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是
。
(8)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA 标准溶液之前，需进行的操作为 。若滴定
所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。
5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某实验室制备糖精钴
，并测定其结晶水含量。
已知：
表示糖精根离子，其摩尔质量为
，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为
，与水互溶。
(一)制备
I．称取
，加入
蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取
(稍过量)糖精钠(
)，加入
蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2 加入到接近沸腾的溶液1 中，反应3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
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Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)I 和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的
溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论
补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。
(二)结晶水含量测定
和
形成
配合物。准确称取
糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在50~60℃下，用
的
标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上
处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液
，则产品
中x 的测定值为 (用含m、c、V
的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x 的测定值 (填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
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