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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 水的电离平衡影响因素
题型02 水的电离图像分析
题型03 水的电离平衡及其应用
题型04 溶液酸碱性的判断
题型05 溶液pH 的有关计算
题型06 酸碱中和滴定操作
题型07 酸碱中和滴定误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 水的电离平衡影响因素
1.（2025·辽宁阜新实验中学·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H
++OH
− ΔH>0，下列叙述不正
确的是
1
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A．将水加热，K w增大，pH 减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H
+)
c(OH
−)
增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c (H
+)降低
2．（24-25 高三上·吉林通化一中·期中）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A．NH4Cl
B．CH3COOH
C．NaCl
D．NaOH
02 水的电离图像分析
3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg
c(OH−)。下列说法不正确的是
A．b 点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13
4．（2025·辽宁北票中学·一模）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的
是
2
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A．若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法
B．b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1
C．d 点对应的水溶液中，可能有NH❑4
+、Fe3+、NO❑3
−大量存在
D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
03 水的电离平衡及其应用
5．（2025·辽宁锦州中学·一模）常温下，由水电离产生的H
+浓度为1×10
−12mol/L的溶液中，一定能大
量共存的是
A．K
+、Cl
−、NO3
−、HCO3
−
B．K
+、Fe
2+、I
−、SO4
2−
C．Na
+、Cl
−、NO3
−、SO4
2−
D．Na
+、Ca
2+、Cl
−、CO3
2−
6．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨师大附中·期中）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向
移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是
A．氯化钠固体
B．氨水
C．稀硫酸
D．Na2SO4溶液
04 溶液酸碱性的判断
7．（2025·黑龙江牡丹江五中·一模）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是
A．一定温度下，pH 越小，溶液酸性越强
B．溶液的酸碱性取决于溶液中c (H
+)和c(OH
−)的相对大小
C．c (H
+)或c(OH
−)较小时，用pH 表示溶液酸碱性更方便
D．pH＜7 的溶液中，一定存在c (H
+)>c(OH
−)
8．（24-25 高三上·黑龙江海伦一中·期中）常温下，关于pH=3 的盐酸，下列叙述错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1
B．加水稀释100 倍后，溶液的pH=5
C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1
3
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D．加入等体积pH=11 的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
05 溶液pH 的有关计算
9．（2025·吉林延吉二中·一模）在常温下，下列各组溶液的c(H
+)一定等于1×10
−7 mol⋅L
−1的是
A．pH =2和pH =12的两种溶液等体积混合
B．0.05 mol⋅L
−1的H2SO4与0.10 mol⋅L
−1的NaOH溶液等体积混合
C．将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍
D．pH =1的H2SO4与0.10 mol⋅L
−1的Ba(OH)2溶液等体积混合
10．（2025·辽宁丹东二中·一模）25℃时，pH=13 的NaOH 溶液与0.05mol/L 的H2SO4溶液按一定比例混
合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为
A．9：11
B．2：9
C．11：9
D．9：2
06 酸碱中和滴定操作
11．（24-25 高三上·内蒙古包头九中·期中）用盐酸标准液滴定NaOH 溶液，下列操作正确的是
将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮
管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出
将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法
B．量取25.00mL NaOH 溶液
眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变
化
记录V=16.2mL
C．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
D．记录滴定管液面的示数
12．（2025·东北育才学校·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操
作或分析正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
4
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B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
07 酸碱中和滴定误差分析
13．（2025·黑龙江哈尔滨五中·一模）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结
果偏低
C．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏
高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结
果偏高
14．（2025·黑龙江大庆实验中学·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列
实验操作或分析正确的是
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
15．（2025·黑龙江双鸭山一中·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：HCO3
- 、SO4
2- 、K+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：NO3
- 、Na+、CO3
2- 、K+
5
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C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4
+
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO3
- 、NO3
-
16．（2025·吉林公主岭一中·一模）在常温下，下列各组溶液中的c (H
+)一定等于1×10
−7 mol⋅L
−1的是
①pH =2和pH =12的两种溶液以等体积混合
②0.05 mol⋅L
−1H2SO4
与0.10 mol⋅L
−1NaOH溶液以等体积混合
③将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍
④pH =1的H2SO4与0.05 mol⋅L
−1的Ba (OH)2溶液以等体积混合
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
17．（24-25 高三上·辽宁沈阳二中·期中）下列说法正确的是
A．①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH 溶液；水电离的c (H
+)：①＜②
B．将pH=3 的硫酸与pH=3 的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
C．用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，所测得的pH 一定偏小
18．（2025·辽宁师大附中·一模）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D 点到达A 点，可采用温度不变加水稀释10 倍
C．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性
19．（2025·辽宁东港一中·一模）关于常温下pH=3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．1 L 该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
B．由H2O 电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol L
⋅
-1
C．1 mL 该溶液加水稀释至10 mL 后，溶液的pH=4
D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合，混合溶液的pH>7
20．（2025·辽宁本溪中学·一模）已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是
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A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向CH3COONa 溶液中加入水，溶液中n(CH3COOH)⋅n(OH
−)
n(CH3COO
−)
不变
C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，pH=7
D．将100 mL pH=5 的H2SO4溶液稀释1000 倍，pH=8
21．（2025·内蒙古集宁一中·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-
H>0
△
，下列叙述不正确的
是
A．将水加热，Kw增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制
C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10
−12mol⋅L
−1，则该溶液一定显碱性
D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H
+)降低
22．（2025·辽宁盘锦中学·一模）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c (H
+)为1×10
−10 mol/L，下列说法
正确的是
A．该溶液可能呈中性
B．NH4
+、Na
+、Cl
−、HCO3
−在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液中水的电离受到促进
23．（2025·内蒙古海拉尔一中·一模）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7 的是
A．pH =3的硝酸和pH =11的氢氧化钾溶液
B．pH =3的盐酸和pH =11的氨水
C．pH =3的硫酸和pH =11的氢氧化钠溶液
D．pH =3的醋酸和pH =11的氢氧化钾溶液
24．（2025·吉林白城一中·一模）下列叙述正确的是
A．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合后pH>7
B．pH=4 的盐酸，稀释至10 倍后pH>5
C．某温度下，KW=1×10
-12，该温度下pH=7 的溶液呈中性
D．室温下将pH=9 的NaOH 溶液和pH=13 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11
25．（2025·吉林毓文中学·一模）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol⋅L
−1盐酸，下列说
法正确的是
t /
°C
0
10
20
25
40
50
90
100
7
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K w/10
−14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
A．温度降低，溶液的c(OH
−)不变
B．温度升高，水的电离程度减小
C．0
°C时溶液pH 为1
D．100
°C时，c (H
+)水⋅c(OH
−)水=2.97×10
−13 mol
2⋅L
−2
26．（2025·黑龙江黑河中学·一模）配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实
验目的的是
A．称取一定质量的NaOH固体
B．定容一定浓度的NaOH溶液
C．定容后摇匀
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
27．（2025·吉林桦甸四中·二模）常温下，向10 mL0.10 mol⋅L
−1盐酸中滴加0.10 mol⋅L
−1的一元弱碱
BOH 溶液，溶液中lgc(BOH)
c(B
+)
与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．常温下，BOH 的电离常数为10
−4.3
B．a 点对应溶液中存在c(H
+)+c(B
+)=c(OH
−)
C．加水稀释BOH 溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
8
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D．b 点时，加入BOH 溶液的体积为10mL
28．（2025·吉辽宁鞍山一中·一模）如图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图
像，根据图像所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．X 的值为0.1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．X 的值为0.001
29．（2025·黑龙江田家炳中学·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定
实验：
实验序号
c(MOH)/(mol⋅L
−1)
V (MOH)/ mL
c(HA)/(mol⋅L
−1) V (HA)/ mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．K a(HA)> K b(MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
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30．（2025·吉林长春实验中学·二模）室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入
0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的
是
A．a 点溶液pH=1
B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
1.（2021·辽宁卷）用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如
分布分数：
）
10
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A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
2.（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
3.（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是
A．水的电离程度：
11
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B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
4.（2023·重庆卷）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的
是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
5.（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
12
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C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
13
