文档内容
考点 30 水的电离和溶液的酸碱性
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 水的电离与水的离子积常数.......................................................................................................2
考法02 溶液的酸碱性与pH......................................................................................................................4
考法03 酸碱中和滴定.............................................................................................................................10
...........................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
水的电离和溶液的 2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2022·
酸碱性 浙江卷，2分；2022·浙江卷17题，2分
2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021
酸碱中和滴定
海南卷14题，4分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较仍是
高考命题的热点。
【备考策略】
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关溶液的pH的计算、离子浓度的大小比较、酸碱滴定等知识，
题目难度一般较大。考法01 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水的电离方程式为 或HO H＋＋OH－。
2
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)
都相等。
2．水的离子积常数
(1)水的离子积常数：K ＝ 。
w
(2)影响因素：只与 有关，升高温度，K 。
w
(3)适用范围：K 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
w
(4)意义：K 揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要 不变，K 不变。
w w
【易错提醒】
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度 ，K 。
w
(2)加入酸或碱，水的电离程度均 ，K 。
w
(3)加入可水解的盐(如FeCl 、NaCO)，水的电离程度 ，K 。
3 2 3 w
4.填写外界条件对HO H＋＋OH－ ΔH>0的具体影响
2
体系变化
移动方向 K 电离程度 c(OH－) c(H＋)
W
条件
HCl
NaOH
可水解
的盐
温度
其他：如加入Na
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )
(2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( )
(3)NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
3 4
(4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )
(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )(6)在蒸馏水中滴加浓HSO ，K 不变。( )
2 4 W
(7)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。( )
(8)25 ℃时NH Cl溶液的K 小于100 ℃时NaCl溶液的K 。( )
4 W W
考向01 考查水的电离及其计算
【例1】（2024·福建泉州·一模）常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电
离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c
mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b＝c B.c>a>b
C.c>b>a D.b>c>a
【思维建模】
25 ℃时，由水电离出的c (H＋)或c (OH－)的5种类型的计算方法
水 水
1．中性溶液：c (H＋)＝c (OH－)＝1.0×10－7 mol/L
水 水
2．酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c (OH－)＝c (H＋)＝c (OH－)。
水 水 溶液
3．碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c (H＋)＝c (OH－)＝c (H＋)。
水 水 溶液
4．水解呈酸性的盐溶液：c (H＋)＝c (H＋)。
水 溶液
5．水解呈碱性的盐溶液：c (OH－)＝c (OH－)。
水 溶液
考向02 考查水的电离影响因素
【例2】（2024·湖北荆门·一模）一定温度下，水存在HO H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正
2
确的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K 减小
W
B.将水加热，K 增大，pH减小
W
C.向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
3
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K 不变
W
【思维建模】
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c(H＋)H O＝c(OH－)H O＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即
2 2
c(OH－)H O＝c(H＋)H O＝c(H＋)。
2 2
(2)水解的盐促进水的电离，故c(H＋)H O等于显性离子的浓度。
2
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主：c(H＋)H O＝c(OH－)H O＝c(OH－)。
2 2
酸式酸根以水解为主：c(H＋)H O＝c(OH－)H O＝c(OH－)。
2 2
考向03 考查水的电离平衡曲线
【例3】（2024·吉林四平·模拟）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的
是( )A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【思维建模】
1．同一曲线上任意点的K 都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如K (A)=K (D)。
w w w
2曲线外任意点与曲线上任意点的K 不同、温度不同，如K (A)T
1 2
B.图中五点K 间的关系：B＞C＞A＝D＝E
W
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
考法02 溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
【易错提醒】
pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为
1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
2．pH及其测量方法
(1)计算公式：pH＝ 。
(2)25 ℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：
(3)适用范围： 。
(4)测量方法
①pH试纸法：用 夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸
的中央，变色后与 对照，即可确定溶液的pH。
②pH计(也叫 )测量法：可较精确测定溶液的pH。
【易错提醒】
使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测
液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为
中性溶液，则所测结果没有误差。
3.pH的计算
（1）单一溶液pH的计算强酸溶液：如HA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
n
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH) ，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
n
（2）混合溶液pH的计算类型
两种强酸混合：直接求出c(H＋) ，再据此求pH。c(H＋) ＝。
混 混
两种强碱混合：先求出c(OH－) ，再根据K 求出c(H＋) ，最后求pH。c(OH－) ＝。
混 w 混 混
强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋) 或
混
c(OH－) ＝。
混
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
(2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性( )
(3)pH减小，溶液的酸性一定增强( )
(4)100 ℃时，K ＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10( )
w
(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )
(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )
考向01 考查溶液的酸碱性与pH
【例1】（2024·山东淄博·一模）下列说法不正确的是( )
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH－)相等
3
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NH)
考向02 考查溶液的稀释与pH
【例2】（2024·广东汕尾·模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液加水到体积为2 L，pH＝13
2
B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5
C.pH＝4的HSO 溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
【思维建模】稀释酸、碱溶液时pH变化规律
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n
无限稀释 pH趋向于7
考向03 考查pH的计算
【例3】（2024·四川宜宾·模拟）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B.4 C.5 D.6
【思维建模】溶液pH计算的一般思维模型
【对点1】（2024·四川宜宾·模拟）下列溶液一定呈中性的是( )
A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液
B.使石蕊试液呈紫色的溶液
C.pH＝7的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液
【对点2】（2024·湖北咸宁·模拟）下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH＝b，则a＞b
B.常温下1 mL pH＝13的NaOH溶液与100 mL盐酸混合后溶液pH＝7，则盐酸的pH＝3
C.纯水加热到100 ℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D.相同温度下，pH相同的NaCO 和NaSO 溶液中，水电离程度较大的是NaCO 溶液
2 3 2 3 2 3
【对点3】（2024·江苏南京·模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D.V L ④与V L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V＜V
1 2 1 2
考法03 酸碱中和滴定
一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键
(1)准确测定 ；
(2)准确判断 。
【易错提醒】
酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而
使溶液呈碱性或呈酸性。
二．实验用品
1．仪器
图A是 ，图B是 、滴定管夹、铁架台、 。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围的pH
甲基橙 ＜3.1 色 3.1～4.4 色 ＞4.4 色
酚酞 ＜8.2 色 8.2～10.0 色 ＞10.0 色
4.滴定管
(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
1．滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。2．滴定
3．终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点并记
录标准液的体积。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
四、误差分析
分析依据：c(待测)＝
若V(标准)偏大⇒c(待测) ；若V(标准)偏小⇒c(待测) 。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤 操作 V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消
取液
失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
五、酸碱中和滴定曲线
1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱
碱反应)
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)KMnO 溶液应用碱式滴定管盛装( )
4
(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( )
(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )
(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )
(7)酸碱滴定达到滴定终点时，所得溶液一定为中性。( )
考向01 考查酸碱中和滴定操作
【例1】（2024·湖南益阳·一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是(
)
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
考向02 考查酸碱中和滴定图像
【例2】（2024·辽宁鞍山·模拟）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氨水
和20.00 mL的0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数()，纵坐标为滴定
过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是( )
A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
【对点1】（2024·河北唐山·模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO 溶液的浓度，参考下图，从下表
2 4
中选出正确的指示剂和仪器( )
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 乙
D 酸 碱 酚酞 乙
【对点2】（2024·浙江金华·模拟）已知25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L
－1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述
正确的是( )A.b点时：c(Cl－)>c(HCN)
B.d点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
C.图2中的e点对应图1中的c点
D.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
1．（2024·甘肃白银·期末）判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B． 的溶液
C．溶液中： D．溶液中：
2．（2024·河北邯郸·期末）下列说法正确的是
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液
B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者 是前者的100倍
C．室温下，每 个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在 的氨水中，改变外界条件使 增大，则溶液pH一定减小
3．（2024·福建福州·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、 、
B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、 、Br-、Ba2+
C．pH=2的溶液： 、Cl-、Fe2+、D． =1012的溶液：Fe2+、Al3+、 、I-
4．（2024·江苏徐州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、 、Cl-、
B．与Al反应放出H 的溶液：Mg2＋、Cu2＋、 、
2
C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．无色透明的溶液中：CHCOO-、 、K+、Na+
3
5．（2024·广东湛江·期中）下列叙述正确的是
A．95℃纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性
B． 的醋酸溶液，稀释至10倍后
C． 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后
D． 的盐酸与等体积水混合后
6．（2024·山西晋城·期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液
浓度偏低的操作是
A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数
7．（2024·广东东莞·期中）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH HCO HCN
2 3
电离平衡常数 K=1.8×10-4 K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 K=4.9×10-10
1 2
A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H CO
2 3
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa > NaCN
C．常温下，物质的量浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8mol/L
D．HCO 溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为HCO +CN-=HCN + HCO
2 3 2 3
8．（2024·浙江杭州·期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： ，T℃时，液
氨的离子积常数 ，若用定义 的方式来规定 ，则下列叙述正
确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时
C．T℃时的液氨中，
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
9．（2024·四川成都·期末）常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积 只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B．若HA的 ，BOH的 ，则HA溶液中的 与BOH中的 相等
C．将0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
D． 能溶于 浓溶液的主要原因是 结合 使沉淀溶解平衡发生正向移动
10．（2024·湖南岳阳·期末）常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶
液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误
的是
A．
B．b点时，溶液可能呈中性
C．c点时，
D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度
11．（2024·吉林长春·期中）常温时，向20.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L
NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若 ，HA的电离平衡常数约为 mol·L
B．b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C．在d点时，溶液中D．滴定过程中的离子反应为：
12．（2024·江苏南京·期末）常温下，用 盐酸滴定 溶液，所得溶
液的pH、 和 的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于
C． 溶液pH值为13
D． 的电离常数约为
13．（2024·湖南衡阳·模拟预测）水果中维生素 （摩尔质量为 ）的含量可用化学实验方法测
定。酸性条件下，向含维生素 的淀粉 溶液中加入 溶液，当 溶液刚刚加入时， 会与 迅
速发生氧化还原反应生成 ；然后生成的 会与维生素 发生反应（二者以物质的量之比 反应）， 被
迅速消耗；当溶液中的维生素 全部反应后， 与 继续反应生成的 会使淀粉变蓝色。实验步骤如
下：
（1）称取 水果样品，切碎研磨，取其汁配成 溶液待用；
（2）取 该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉 溶液；
（3）向滴定管中装入 标准溶液，记录滴定管读数为 ；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入 标准溶液至终点，记录滴定管读数为 。
依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是
A．配制 标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高
B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液
C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高
D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直
14．（2024·湖北襄阳·期末）室温时，向 的HA、HB溶液中分别滴加 溶
液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是A．向 溶液中滴加HA溶液可产生HB
B．
C．滴加 溶液至 时，两种溶液中
D．滴加 溶液时，Ⅱ中 的电离程度大于Ⅰ中
15．（2024·山东青岛·模拟预测）水果中维生素 （摩尔质量为 ）的含量可用化学实验方法测
定。酸性条件下，向含维生素 的淀粉 溶液中加入 溶液，当 溶液刚刚加入时， 会与 迅
速发生氧化还原反应生成 ；然后生成的 会与维生素 发生反应（二者以物质的量之比 反应）， 被
迅速消耗；当溶液中的维生素 全部反应后， 与 继续反应生成的 会使淀粉变蓝色。实验步骤如
下：
（1）称取 水果样品，切碎研磨，取其汁配成 溶液待用；
（2）取 该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉 溶液；
（3）向滴定管中装入 标准溶液，记录滴定管读数为 ；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入 标准溶液至终点，记录滴定管读数为 。
水果样品中维生素 的含量为
A． B．
C． D．
1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化
物)，羟胺(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的
2
产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
3
已知25℃时，K(HNO)=7.2×10-4，K(NH ·H O)=1.8×10-5 ，K(NH OH)=8.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A．键角：NH ＞NO -
3 3
B．熔点： NH OH＞[NH OH]Cl
2 3
C． 同浓度水溶液的pH：[NH OH]Cl＞NH Cl
3 4
D．羟胺分子间氢键的强弱：
2．(2024·山东卷)常温下Ag(I)-CH COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH COO- CHCOOAg(aq)，
3 3 3
平衡常数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与 变
化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．线Ⅱ表示CHCOOH的变化情况
3
B．CHCOOH的电离平衡常数
3
C．pH=n时，
D．pH=10时，c(Ag+)+c(CHCOOAg) =0.08mol/L
3
3．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和
CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说法错
3
误的是( )A．K(CHCOOH)约为10-4.76
a 3
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)+c(CH COO-)
3 3
C．点b：c(CHCOOH)
