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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第42 讲 水的电离和溶液的pH
本讲复习目标
1．掌握水的电离、离子积常数(Kw)。
2．能进行溶液pH 的计算，能正确测定溶液的pH。
夯基·知识精讲
一．水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，可简写为
H2O
H＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝。
（2）25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都
相等。
2．水的离子积常数
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数Kw。
（1）室温25 ℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
（2）影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的具体影响
体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
pH
溶液的酸碱性
HCl
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
1
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NaOH
不变
减小
增大
减小
增大
碱性
可水解
的盐
Na2CO3
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
NH4Cl
不变
增大
减小
增大
减小
酸性
温度
升温
增大
增大
增大
增大
减小
中性
降温
减小
减小
减小
减小
增大
中性
其他：如加入Na
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
（1）加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
（2）水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出
的H＋和OH－浓度的乘积。
（3）温度一定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
（4）水的电离平衡曲线
说明：
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化必须改变温度。
4．抑制或促进水电离的方法
抑制水电离的方法：
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
促进水电离的方法：
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K 等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
2
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(4)降温。
5．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。常温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7
mol·L－1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1。
（1）当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的NaOH 溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(mol·L－1)
10－12
10－1
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－12
10－13
①酸的溶液——OH－全部来自水的电离
实例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
②碱的溶液——H＋全部来自水的电离
实例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L
－1。
（2）当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
pH＝10 的Na2CO3溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(mol·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－5
10－4
3
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可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7
mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的
c(H＋)。
【例题1】25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10 的
Na2S 溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1 10 10
∶
∶
10 10
∶
9
B．1 5 (5×10
∶∶
9) (5×10
∶
8)
C．1 20 10
∶
∶
10 10
∶
9
D．1 10 10
∶
∶
4 10
∶
9
【例题2】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw增大
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
【例题3】25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c 点溶液不可能是盐溶液
【例题4】计算
(H＋)或
(OH－)
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，
(H＋)＝_____________。
(2)室温下，pH＝4 的亚硫酸溶液中，
(H＋)＝_________________。
(3)室温下，pH＝10 的KOH 溶液中，
(OH－)＝______________。
4
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(4)室温下，pH＝4 的NH4Cl 溶液中，
(H＋)＝______________。
(5)室温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液中，
(OH－)＝____________。
【例题5】水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E 五点Kw间的关系：_____________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A 点向____________点移动。
(3)ABE 形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B 点温度下，pH＝2 的硫酸溶液中，
(H＋)＝________ mol·L－1。
二．溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H＋)与c(OH－)的
相对大小来判断溶液的酸碱性。。
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
2．pH 及其测量
（1）pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋)。
②意义：pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。
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③适用范围：pH 的取值范围为0～14(常温下)，1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(常温下)
涉及pH 时要注意温度，例如，一定温度下pH＝6 的溶液可能显中性，也可能显酸性。
（3）测量方法
①酸碱指示剂法：该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0
红色
5.0～8.0
紫色
>8.0
蓝色
甲基橙
＜3.1
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
＜8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>10.0
红色
②广泛pH 试纸法：粗略测量溶液的pH，只取整数。
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡
对比即可确定溶液的pH。
精密pH 试纸：pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差。
pH 试纸使用的注意事项：
a.不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
b.测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润湿，可能会
带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH 试纸先润湿，再测定。
c.不能用pH 试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
pH
③
计测定：通过仪器来精确测定溶液的pH。
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3．溶液pH 的计算
溶液pH 计算的一般思维模型
（1）单一溶液的pH 计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
弱酸溶液和弱碱溶液的pH 计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算。
（2）混合溶液pH 的计算类型
①两种强酸混合：先求出c 混(H＋)，再根据c 混(H＋)求pH。
c 混(H＋)＝。
②两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH。
c 混(OH－)＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c 混(H＋)或c 混(OH－)＝。
（3）酸碱混合呈中性的定量关系
25 ℃，pH＝a 的强酸溶液与pH＝b 的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与
a、b 的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
（4）酸、碱溶液稀释时pH 的变化
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酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
＜a＋n
a＋n
>b－n
b－n
无限稀释
25 ℃时，酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH
无限接近于7，却不会大于7 或等于7。
4．速判混合溶液酸碱性的方法
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
（2）常温下，等体积且pH 之和等于14 的一强一弱的酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
（3）强酸、强碱等体积混合(常温下)
pH
①
之和等于14 呈中性；
pH
②
之和小于14 呈酸性；
pH
③
之和大于14 呈碱性。
【例题1】常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8 的NaOH 溶液稀释100 倍，其pH＝6
【例题2】已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1
的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
①a＝b ②混合溶液的pH＝7 ③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1 ④混合溶液中，c(H＋)＝
mol·L－1 ⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－)
A．②③
B．④⑤
C．①④
D．②⑤
【例题3】按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3 的硝酸和pH＝12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 1∶混合，混合溶液的pH＝________。
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(2)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
(3)将pH＝a 的NaOH 溶液Va L 与pH＝b 的HCl 溶液Vb L 混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝
__________。
【例题4】常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl 和NaOH 溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH 和NaOH 溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O 和HCl 溶液等体积混合( )
(4)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(5)pH＝3 的HCl 和pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合( )
(6)pH＝3 的HCl 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(7)pH＝2 的CH3COOH 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(8)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NH3·H2O 等体积混合( )
【例题5】计算常温时下列溶液的pH (忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)pH＝2 的盐酸与等体积的水混合，溶液的pH＝________；
(2)pH＝2 的盐酸加水稀释到1 000 倍，溶液的pH＝________；
(3)0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 的电离常数K＝1.8×10－5)的pH＝________；
(4)0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)的pH＝________；
(5)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
提能·课后精练
1．（2023 春·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）常温下，下列有关电解质溶液的叙述，正确的是
A．pH=3 的氯化铵溶液与pH= 11 的醋酸钠溶液，水的电离程度相同
B．若某酸HR 溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则
HR 为弱酸
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C．2.0×10-7 mol·L-1的NaOH 溶液中c(OH-)= 2. 0×10-7mol·L-1
D．在体积为1L，2 mol·L-1的Na2CO3溶液和1 mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中存在：
5c(Na+)=3[c(
)+c(
)+c(H2CO3) ]
2．（2023·宁夏中卫·统考二模）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA 溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系
如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L 时，有c(H+)=5×10-8mol/L
B．x 点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
3．（2023 秋·天津红桥·高三统考期末）向纯水中加入少量
固体，当温度不变时，则该溶液中
A．
减小
B．
增大
C．水电离出的
减小
D．
与
的乘积增大
4．（2023·全国·高三专题练习）常温下，若1 体积
溶液与2 体积
的
溶液混合所得溶液
的
(溶液体积变化不计)，则
与
物质的量浓度之比应为
A．
B．
C．
D．
5．（2023 春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市十二中校考阶段练习）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由
大到小排列正确的是
A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH
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C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH
6．（2023·全国·高三专题练习）常温下，下列有关说法不正确的是
A．
的氨水、
溶液中，水电离产生的
后者大
B．
的
溶液与
的氨水等体积混合，混合后溶液的
大于7
C．
的盐酸、
溶液中，
D．往
的盐酸中分别加入
的氨水、
溶液至中性，消耗氨水的体积小
7．（2023·全国·高三专题练习）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是
A．pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合
B．pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水等体积混合
8．（2023 秋·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考开学考试）根据下列事实得出的相应结论错误的是
选项
事实
结论
A
25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl 溶液和
CH3COONH4溶液的pH，pH 都等于7
两溶液中水的电离程度相等
B
t ℃时，
反应①：Br2(g)+ H2(g)
2HBr(g) K=5. 6×107；
反应②：I2(g)+ H2(g)
2HI(g) K=43
相同条件下。平衡体系中卤化氢所占
的比例：反应①>反应②
C
向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀
还原性：SO2>Cl-
D
常温下，将50mL 苯与50mLCH3COOH 混合，所得
混合液的体积为101 mL
混合过程中削弱了CH3COOH 分子间的
氢键。且苯与CH3COOH 分子间的范德
华力弱于CH3COOH 分子间的氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
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9．（2023·浙江嘉兴·统考一模）能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．
B．HClO
C．
D．
10．（2023 秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考开学考试）
时，二元弱酸
的电的常数
、
、
的电离常数
。调节
溶液的pH，溶液中
与pH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是
A．
℃时，
B．z 点：
C．溶液中水的电离程度：
D．向
溶液加入足量
溶液将发生反应；
11．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下，
相等的氨水、
溶液中，
相等
B．
的醋酸溶液的物质的量浓度大于
的醋酸溶液的10 倍
C．
均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的
溶液分别与等体积、等
的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗
溶
液的体积更大
12．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆市凤鸣山中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定环境中能
大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液：
、
、
、
B．在
溶液中：
、
、
、
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C．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
13．（2023 秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）丙烯酸(
)和硫氰酸(
)是两
种一元酸且
。室温下，pH 为3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 变化如
图所示。下列叙述错误的是
A．
曲线代表硫氰酸溶液pH 与
关系
B．a 点溶液与等体积
的
溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，
的丙烯酸溶液加水稀释过程中
不变
D．加水无限稀释不能使a 点移至c 点
14．（2023·广东河源·高三统考阶段练习）ROH 是一元弱碱。常温下，向
溶液中逐
滴加入
盐酸，溶液pOH 和
随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知
，下列说法错误的是
A．
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B．b 点时，
C．c 点时，
D．a→d，水的电离程度一直增大
15．（2023·全国·高三专题练习）常温下，在含有0.10
的溶液中，所有含磷元素的微粒pc
随pOH 的变化关系如图所示。已知
，
，下列有关说法中正确的是
A．曲线①代表
B．
溶液显碱性的原因是
的水解程度大于电离
C．
的
D．c 点对应的溶液中：
16．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的Na2CO3、
CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
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①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
b
②点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
17．（2023·全国·高三专题练习）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是
。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
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“酸”“碱”或“中”)
18．（2023·河北邯郸·高三大名县第一中学校考阶段练习）、
Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (“A”或“B”)。
(2)95℃时，若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1 体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a 与b 之间
应满足的关系是 。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用ɑ1、ɑ2表
示，则ɑ1 ɑ2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
Ⅱ．醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐
(4)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式 。
(5)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积 氨水的体积(填
“＞”“＜””或“=”)。
(6)pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa 溶液的pH
NaOH 溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
19．（2023·贵州贵阳·高三统考开学考试）现有下列物质：①稀硫酸 ②
固体 ③氨
水 ④二氧化碳 ⑤
固体 ⑥稀
溶液 ⑦
溶液。回答下列问题：
(1)属于强电解质的物质是 (填序号)。
(2)用离子方程式表示
溶液显酸性的原因 。
(3)配制
溶液时，应先把
固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是 。
(4)泡沫灭火器中通常装有
溶液和
溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式
。
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(5)浓度均为
的下列四种溶液中
由大到小的顺序为 (填序号)。
①
②
③
④氨水
(6)常温下，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.
相等的氨水和
溶液，
相等
b.稀释
的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.
的
溶液和
的
溶液，
20．（2023·全国·高三专题练习）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在
分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
) (填“等于”“大于”或“小
于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c(
)。
(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2
溶液的pH 随温度变化的原因是 。
20℃
②
时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c
3cAl3= molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH 溶液，溶液pH 与加入NaOH 溶液体积
的关系曲线如图乙所示。
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试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小
的排列顺序是 。
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