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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第42 讲 水的电离和溶液的pH
本讲复习目标
1．掌握水的电离、离子积常数(Kw)。
2．能进行溶液pH 的计算，能正确测定溶液的pH。
夯基·知识精讲
一．水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，可简写为
H2O
H＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝。
（2）25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都
相等。
2．水的离子积常数
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数Kw。
（1）室温25 ℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
（2）影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的具体影响
体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
pH
溶液的酸碱性
HCl
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
1
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NaOH
不变
减小
增大
减小
增大
碱性
可水解
的盐
Na2CO3
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
NH4Cl
不变
增大
减小
增大
减小
酸性
温度
升温
增大
增大
增大
增大
减小
中性
降温
减小
减小
减小
减小
增大
中性
其他：如加入Na
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
（1）加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
（2）水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出
的H＋和OH－浓度的乘积。
（3）温度一定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
（4）水的电离平衡曲线
说明：
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化必须改变温度。
4．抑制或促进水电离的方法
抑制水电离的方法：
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
促进水电离的方法：
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K 等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
2
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(4)降温。
5．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。常温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7
mol·L－1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1。
（1）当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的NaOH 溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(mol·L－1)
10－12
10－1
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－12
10－13
①酸的溶液——OH－全部来自水的电离
实例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
②碱的溶液——H＋全部来自水的电离
实例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L
－1。
（2）当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
pH＝10 的Na2CO3溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(mol·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－5
10－4
3
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可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7
mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的
c(H＋)。
【例题1】25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10 的
Na2S 溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1 10 10
∶
∶
10 10
∶
9
B．1 5 (5×10
∶∶
9) (5×10
∶
8)
C．1 20 10
∶
∶
10 10
∶
9
D．1 10 10
∶
∶
4 10
∶
9
【答案】A
【解析】
H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0 的H2SO4溶液中：c(H2O)
电离＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝ mol·L－1＝
10－13 mol·L－1；pH＝10 的Na2S 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的NH4NO3的溶液中：
c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为10－14 10
∶
－13 10
∶
－4 10
∶
－5＝1 10 10
∶
∶
10 10
∶
9，故A 正确。
【例题2】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw增大
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
【答案】A
【例题3】25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
4
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D．c 点溶液不可能是盐溶液
【答案】D
【解析】
ac 曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b 点可知，c(H＋)
·c(OH－)＝10－14，A 项正确；bd 线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B 项正确；d 点
时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d 点
温度高于25 ℃，C 项正确；在c 点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋
酸钠溶液显碱性，所以c 点可能为醋酸钠溶液，D 项错误。
【例题4】计算
(H＋)或
(OH－)
(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，
(H＋)＝_____________。
(2)室温下，pH＝4 的亚硫酸溶液中，
(H＋)＝_________________。
(3)室温下，pH＝10 的KOH 溶液中，
(OH－)＝______________。
(4)室温下，pH＝4 的NH4Cl 溶液中，
(H＋)＝______________。
(5)室温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液中，
(OH－)＝____________。
【答案】
(1)1×10－12 mol·L－1
(2)1×10－10 mol·L－1
(3)1×10－10 mol·L－1 (4)1×10－4 mol·L－1
(5)1×10－4 mol·L－1
【例题5】水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E 五点Kw间的关系：_____________________。
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(2)在水中加少量酸，可实现A 点向____________点移动。
(3)ABE 形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B 点温度下，pH＝2 的硫酸溶液中，
(H＋)＝________ mol·L－1。
【答案】(1)B＞C＞A＝D＝E (2)D (3)碱 (4)1×10－10
二．溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H＋)与c(OH－)的
相对大小来判断溶液的酸碱性。。
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
2．pH 及其测量
（1）pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋)。
②意义：pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。
③适用范围：pH 的取值范围为0～14(常温下)，1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(常温下)
涉及pH 时要注意温度，例如，一定温度下pH＝6 的溶液可能显中性，也可能显酸性。
（3）测量方法
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①酸碱指示剂法：该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0
红色
5.0～8.0
紫色
>8.0
蓝色
甲基橙
＜3.1
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
酚酞
＜8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>10.0
红色
②广泛pH 试纸法：粗略测量溶液的pH，只取整数。
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡
对比即可确定溶液的pH。
精密pH 试纸：pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差。
pH 试纸使用的注意事项：
a.不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
b.测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润湿，可能会
带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH 试纸先润湿，再测定。
c.不能用pH 试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
pH
③
计测定：通过仪器来精确测定溶液的pH。
3．溶液pH 的计算
溶液pH 计算的一般思维模型
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（1）单一溶液的pH 计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
弱酸溶液和弱碱溶液的pH 计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算。
（2）混合溶液pH 的计算类型
①两种强酸混合：先求出c 混(H＋)，再根据c 混(H＋)求pH。
c 混(H＋)＝。
②两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH。
c 混(OH－)＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c 混(H＋)或c 混(OH－)＝。
（3）酸碱混合呈中性的定量关系
25 ℃，pH＝a 的强酸溶液与pH＝b 的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与
a、b 的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
（4）酸、碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
＜a＋n
a＋n
>b－n
b－n
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无限稀释
25 ℃时，酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH
无限接近于7，却不会大于7 或等于7。
4．速判混合溶液酸碱性的方法
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
（2）常温下，等体积且pH 之和等于14 的一强一弱的酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
（3）强酸、强碱等体积混合(常温下)
pH
①
之和等于14 呈中性；
pH
②
之和小于14 呈酸性；
pH
③
之和大于14 呈碱性。
【例题1】常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8 的NaOH 溶液稀释100 倍，其pH＝6
【答案】C
【解析】
A 项，pH＝3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100 倍时，3<pH<5；B 项，pH＝4 的
H2SO4溶液加水稀释100 倍，则溶液的pH＝6，由水电离产生的c(H＋)＝1× 10－8 mol·L－1；C 项，1 L 0.1
mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L 时，c(OH－)＝ mol·L－1＝ 0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH
＝13；D 项，NaOH 溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH 在常温下只能无限接近于7。
【例题2】已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1
的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
①a＝b ②混合溶液的pH＝7 ③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1 ④混合溶液中，c(H＋)＝
mol·L－1 ⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－)
A．②③
B．④⑤
9
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C．①④
D．②⑤
【答案】B
【例题3】按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3 的硝酸和pH＝12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 1∶混合，混合溶液的pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
(3)将pH＝a 的NaOH 溶液Va L 与pH＝b 的HCl 溶液Vb L 混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则＝
__________。
【答案】(1)10 (2)1 4∶ (3)10
【解析】
(1)pH＝3 的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12 的Ba(OH)2 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2
mol·L－1，二者以体积比为9 1∶混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－
1，则混合后c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝10。
(2)设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO)，由Ba(OH)2
＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1
mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1 4∶。
(3)pH＝a 的NaOH 溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b 的HCl 溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，根据中和
反应H＋＋OH－===H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝＝＝ 1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。
【例题4】常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl 和NaOH 溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH 和NaOH 溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O 和HCl 溶液等体积混合( )
(4)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(5)pH＝3 的HCl 和pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合( )
(6)pH＝3 的HCl 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(7)pH＝2 的CH3COOH 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(8)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NH3·H2O 等体积混合( )
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【答案】(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
【例题5】计算常温时下列溶液的pH (忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)pH＝2 的盐酸与等体积的水混合，溶液的pH＝________；
(2)pH＝2 的盐酸加水稀释到1 000 倍，溶液的pH＝________；
(3)0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 的电离常数K＝1.8×10－5)的pH＝________；
(4)0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)的pH＝________；
(5)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
【答案】(1)2.3 (2)5 (3)2.9 (4)11 (5)2
【解析】
(1)c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg＝2＋lg 2≈2.3。
(2)c(H＋)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝5。
(3) CH3COOH
CH3COO－ ＋H＋
c(初始) 0.1 0 0
c(电离) c(H＋) c(H＋) c(H＋)
c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则K＝＝1.8×10－5，
解得c(H＋)≈1.3×10－3 mol·L－1，
所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1.3×10－3)≈2.9。
(4) NH3·H2O
OH－ ＋ NH
c(初始) 0.1 0 0
c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%
则c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。
(5)c(H＋)＝＝0．01 mol·L－1，所以pH＝2。
提能·课后精练
11
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1．（2023 春·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）常温下，下列有关电解质溶液的叙述，正确的是
A．pH=3 的氯化铵溶液与pH= 11 的醋酸钠溶液，水的电离程度相同
B．若某酸HR 溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则
HR 为弱酸
C．2.0×10-7 mol·L-1的NaOH 溶液中c(OH-)= 2. 0×10-7mol·L-1
D．在体积为1L，2 mol·L-1的Na2CO3溶液和1 mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中存在：
5c(Na+)=3[c(
)+c(
)+c(H2CO3) ]
【答案】A
【详解】
A．氯化铵、醋酸钠水解均会促进水的电离，常温下pH=3 的氯化铵溶液与pH= 11 的醋酸钠溶液中，水的
电离程度相同，选项A 正确；
B．若HR 为强酸，且a=6.5 接近中性，则加蒸馏水稀释至100.0mL，溶液仍接近中性，b<7，则也会有b-
a<1，选项B 错误；
C．2.0×10-7 mol·L-1的NaOH 溶液接近中性，此时不能忽略水电离的氢氧根离子，故c(OH-)>2. 0×10-
7mol·L-1，选项C 错误；
D．在体积为1L，2 mol·L-1的Na2CO3溶液和1 mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中，根据物料守恒可知：
3c(Na+)=5[c(
)+c(
)+c(H2CO3) ]，选项D 错误；
故选A。
2．（2023·宁夏中卫·统考二模）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA 溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系
如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L 时，有c(H+)=5×10-8mol/L
12
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B．x 点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
【答案】D
【详解】
A．由图可知，t℃时，没有加入NaA 的水中c2(OH-)为1 10-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都
为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，由图可知，溶液中A-浓度为2 10-14mol/L 时，溶液中c2(OH-)为
3 10-14，溶液中
，A 正确；
B． 由图可知，x 点溶液中A-的浓度为3
mol/L，溶液中c(OH-)=2
mol/L，质子守恒，c(HA)＋
c(H+)=c(OH-)，溶液中HA 的浓度小于氢氧根浓度，氢离子浓度为5
mol/L，则溶液中微粒浓度的大小
顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(HA)，B 正确；
C．NaA 溶液中，根据质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，C 正确；
D．由图可知，t℃时，没有加入NaA 的水中c2(OH-)为1 10-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都
为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，该温度为25℃，D 错误；
故答案选D。
3．（2023 秋·天津红桥·高三统考期末）向纯水中加入少量
固体，当温度不变时，则该溶液中
A．
减小
B．
增大
C．水电离出的
减小
D．
与
的乘积增大
【答案】C
【详解】
A．向纯水中加入少量
固体，
电离产生H+，
增大，A 项错误；
B．向纯水中加入少量
固体，
电离产生H+，
增大，Kw=
，温度不
变，Kw不变，则
减小，B 项错误；
C．向纯水中加入少量
固体，
电离产生H+，
增大，抑制水的电离，则水电离出的
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减小，C 项正确；
D．Kw=
，温度不变，Kw不变，则
与
的乘积不变，D 项错误；
答案选C。
4．（2023·全国·高三专题练习）常温下，若1 体积
溶液与2 体积
的
溶液混合所得溶液
的
(溶液体积变化不计)，则
与
物质的量浓度之比应为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
的
溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，
，设
溶液的
物质的量浓度为
，体积为
，则氢氧化钠溶液的体积为
，混合所得溶液的
，即
，解得
，则
与
物质的量浓度之比应
为
，故B 符合题意。
综上所述，答案为B。
5．（2023 春·新疆乌鲁木齐·高三乌鲁木齐市十二中校考阶段练习）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由
大到小排列正确的是
A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH
C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH
【答案】B
【详解】
A．NaHCO3水解使溶液显碱性，pH 大于7，C6H5COOH 属于有机酸，显酸性pH 小7，C2H5OH 显中性，
pH=7，HCl 属于强酸，pH 最小，故A 错误；
B．酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa 的碱性强于
NaHCO3，C6H5OH 显酸性，pH 最小，故B 正确；
C．NH3•H2O 为弱碱，pH 值最大，H3PO4显酸性，pH 小于7，Na2SO4呈中性，pH 等于7，硫酸为强酸，其
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pH 远小于7，则不是按照pH 由大到小排列，故C 错误；
D．酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa 的碱性强于
NaHCO3，C6H5OH 显酸性，pH 最小，故D 错误；
答案：B
6．（2023·全国·高三专题练习）常温下，下列有关说法不正确的是
A．
的氨水、
溶液中，水电离产生的
后者大
B．
的
溶液与
的氨水等体积混合，混合后溶液的
大于7
C．
的盐酸、
溶液中，
D．往
的盐酸中分别加入
的氨水、
溶液至中性，消耗氨水的体积小
【答案】A
【详解】
A．
的氨水、
溶液中，
都为
，对水的电离抑制程度相同，水电离产生
的
，A 错误；
B．
的
溶液与
的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液的
大于7，B 正确；
C．盐酸中
电离
，
电离
，
的盐酸、
溶液中，
相同，
，C 正确；
D．
的氨水、
，氨水浓度较大，与相同的盐酸反应时，消耗的体积较小，D 正确；
故选A。
7．（2023·全国·高三专题练习）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是
A．pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合
B．pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3 的硫酸和pH=11 的氨水等体积混合
【答案】C
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【详解】
A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3 的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/L，
而pH=11 的氨水中一水合氨浓度远远大于0.011mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶
液的pH 一定大于7，故A 错误；
B．pH=3 的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钡溶液c(OH-)=1×10-3mol/L，酸碱都是强电解质，
在室温下等体积混合后，pH=7，故B 错误；
C．pH=3 的醋酸中，醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11 的氢氧化钡溶液中氢氧化钡的浓度为
0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH 一定小于7，故C 正确；
D．pH=3 的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过
量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故D 错误；
故选：C。
8．（2023 秋·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考开学考试）根据下列事实得出的相应结论错误的是
选项
事实
结论
A
25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl 溶液和
CH3COONH4溶液的pH，pH 都等于7
两溶液中水的电离程度相等
B
t ℃时，
反应①：Br2(g)+ H2(g)
2HBr(g) K=5. 6×107；
反应②：I2(g)+ H2(g)
2HI(g) K=43
相同条件下。平衡体系中卤化氢所占
的比例：反应①>反应②
C
向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀
还原性：SO2>Cl-
D
常温下，将50mL 苯与50mLCH3COOH 混合，所得
混合液的体积为101 mL
混合过程中削弱了CH3COOH 分子间的
氢键。且苯与CH3COOH 分子间的范德
华力弱于CH3COOH 分子间的氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】
A．25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl 溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH 都等于7，前者是因为
NaCl 是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，而后者是由于CH3COO-和
的水解程度相同，
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使溶液呈中性，盐类的水解对水的电离起促进作用，A 符合题意；
B．①K 值较大，可说明相同条件下，平衡体系中HX 所占的比例：①＞②，B 不合题意；
C．漂白粉与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应中SO2为还原剂，氯离子为还原产物，还原剂
的还原性大于还原产物的还原性即还原性SO2＞Cl-，C 不合题意；
D．常温下，将50mL 苯与50mLCH3COOH 混合体积为101mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH 分子间
的氢键，且苯与CH3COOH 分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D 不合题
意；
故答案为：A。
9．（2023·浙江嘉兴·统考一模）能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．
B．HClO
C．
D．
【答案】C
【详解】
A．NH3溶于水形成一水合氨为弱碱，溶液显碱性，抑制水的电离，故A 错误；
B．HClO 是弱酸，抑制水的电离，溶液显酸性，故B 错误；
C．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，故C 正确；
D．CH3CH2ONa 是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，故D 错误；
故选：C。
10．（2023 秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考开学考试）
时，二元弱酸
的电的常数
、
、
的电离常数
。调节
溶液的pH，溶液中
与pH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是
A．
℃时，
B．z 点：
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C．溶液中水的电离程度：
D．向
溶液加入足量
溶液将发生反应；
【答案】C
【详解】
A．由图可知，x 点溶液中，HM—的浓度为10—4mol/L、pH 为0，由电离常数公式可知，电离常数
Ka1(H2M)=
=
，二元弱酸H2M 在溶液中分步电离，以一级为主，溶液中
H2M 的浓度小于0.1mol/L，则a 大于1×10—3，故A 正确；
B．由图可知，z 点溶液pH 为4.6，由电离常数公式可知，电离常数Ka2(H2M)=
=1×10—4.6，则
溶液中HM—的浓度与M2—的浓度相等，故B 正确；
C．由图可知，x、y、z 三点溶液都呈酸性，说明溶液中的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，
水的电离程度越小，则z 点水的电离程度大于y 点，故C 错误；
D．由电离常数可知，H2M 的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，则HM—的电离程度大于碳酸，由强
酸制弱酸可知，足量NaHM 溶液与碳酸钠溶液反应生成Na2M、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选C。
11．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下，
相等的氨水、
溶液中，
相等
B．
的醋酸溶液的物质的量浓度大于
的醋酸溶液的10 倍
C．
均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D．用同浓度的
溶液分别与等体积、等
的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗
溶
液的体积更大
【答案】D
【详解】
A．相同温度下，水的离子积相等，
相等的氨水、
溶液中，
相等，则溶液中
相等，
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A 正确；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，
的醋酸溶液的物质的量浓度为
(
为电离度)，
的醋酸溶液的物质的量浓度为
(
为电离度)，故前者比后者
的10 倍还大，B 正确；
C．
均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，
，不发生变化，铵根离子
和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，
氯化铵的水解平衡没有移动，混合溶液中
，
，C 正确；
D．醋酸是弱酸，等体积、等
的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则用同浓度的
溶液分别与等体积、等
的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗
溶液的体积更大，D
错误。
故选D。
12．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆市凤鸣山中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定环境中能
大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液：
、
、
、
B．在
溶液中：
、
、
、
C．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【详解】
A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，
与
要反应，而且
与
反应生成
，不能大量共存，A 不符合；
B．
与
要反应，不能大量共存，B 不符合；
C．水电离出的
的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，
、
、
、
无论是
在酸溶液，还是在碱溶液中都能共存，C 符合；
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D．
说明是酸溶液，在酸溶液中，
要与
反应，不能大量共存，D 不符合。
故选C。
13．（2023 秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）丙烯酸(
)和硫氰酸(
)是两
种一元酸且
。室温下，pH 为3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 变化如
图所示。下列叙述错误的是
A．
曲线代表硫氰酸溶液pH 与
关系
B．a 点溶液与等体积
的
溶液中和后得到酸性溶液
C．只要保持温度不变，
的丙烯酸溶液加水稀释过程中
不变
D．加水无限稀释不能使a 点移至c 点
【答案】C
【详解】
A．由图像可知，相同
的两种酸溶液，稀释相同的倍数，
对应的曲线变化量大，酸性强，因为
，所以
曲线代表硫氰酸溶液pH 与
关系，A 正确；
B．a 点溶液
的
，与等体积
的
溶液反应后，
过量，溶液显酸性，B 正确；
C．温度不变，
的丙烯酸溶液加水稀释过程，
减小，水的电离程度增大，
增
大，C 错误；
D．加水无限稀释，
无限接近7 但不会超过7，不能使a 点移至c 点，D 正确；
故选C。
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14．（2023·广东河源·高三统考阶段练习）ROH 是一元弱碱。常温下，向
溶液中逐
滴加入
盐酸，溶液pOH 和
随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知
，下列说法错误的是
A．
B．b 点时，
C．c 点时，
D．a→d，水的电离程度一直增大
【答案】D
【详解】
向20mL 0.2mol•L-1一元弱碱ROH 溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可
知，a 点M=lg
=0，故c(R+)=c(ROH)，b 点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH 和RCl，c
点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d 点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl 和HCl，据此作答。
A．a 点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a 点M=lg
=0，故c(R+)=c(ROH)，
Kb(ROH)=
=c(OH-)=1×10-4.2，故A 正确；
B．b 点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH 和RCl，M=lg
＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说
明溶液中ROH 电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B 正
确；
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C．c 点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C 正确；
D．
溶液中水的电离被抑制，向
溶液中逐滴加入
盐酸，
ROH 被消耗，水的电离程度增大，当加入40mL
盐酸时，刚好完全中和，此时水的电离程度最
大，再加入盐酸，盐酸过量，水的电离又被抑制，则a→d，水的电离程度先增大后减小，故D 错误；
故选D。
15．（2023·全国·高三专题练习）常温下，在含有0.10
的溶液中，所有含磷元素的微粒pc
随pOH 的变化关系如图所示。已知
，
，下列有关说法中正确的是
A．曲线①代表
B．
溶液显碱性的原因是
的水解程度大于电离
C．
的
D．c 点对应的溶液中：
【答案】C
【详解】
pOH 越小，溶液的碱性越强，图中只有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，碱性较强的情况下，
的浓
度最大，其次为
，最后为H3PO3，因此曲线①表示
，曲线②表示
，曲线③表示H3PO3。
A．只有三条微粒浓度变化曲线，因此H3PO3为二元弱酸，曲线①随着pOH 增大即酸性增强，微粒浓度减
小，曲线①表示
，A 错误；
B．Na2HPO3是正盐，因此溶液显碱性的原因是
的水解，
不会电离，B 错误；
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C．曲线②和③的交点b 处c(
)=c(H3PO3)，H3PO3的Ka1=
=c(H+)=10-1.3，C 正确；
D．H3PO3是弱酸，c 点pH 为0，c(H＋)=1mol/L，说明溶液中加入了强酸性物质，因此还含有其他阴离子，
此电荷守恒式错误，D 错误；
故答案选C。
16．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的Na2CO3、
CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
b
②点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
【答案】
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(1)HCN CH3COONa
(2)酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A
【详解】
（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是
CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越
弱，pH 为10 的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH 与KOH 恰好完全反应生成CH3COOK，
CH3COOK 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，
因此用KOH 滴定CH3COOH 溶液，指示剂为酚酞；
②根据图像可知，b 点时，混合溶液显酸性；b 点加入KOH 溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、
CH3COOH，且两者物质的量相等，b 点溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因
此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO ，因此NaCN 溶液中通入少
量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．
，加水稀释，促使平衡
向右进行，n(CO
)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A 错误；
B．通入CO2，CO2与OH-反应生成HCO ，c(OH-)降低，pH 降低，故B 正确；
C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，故C 正确；
D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO )减小，c(CO
)增大，该比
值减小，故D 正确；
答案选A。
17．（2023·全国·高三专题练习）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
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Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是
。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
“酸”“碱”或“中”)
【答案】
(1)CH3COO-+ H2O
CH
⇌
3COOH+OH- NH3·H2O⇌
+OH-
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O
Fe(OH)
⇌
3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
【详解】
（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O
CH
⇌
3COOH+OH-，所以CH3COONa 溶液
pH=10；NH3·H2O 是弱碱，NH3·H2O 电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌
+OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN 是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN 酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN 水解程度大
于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
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（4）25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则
，
所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O
Fe(OH)
⇌
3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水
解，所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN 溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，
发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+
；
（7）常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+)
=c(OH-)，则该溶液呈中性。
18．（2023·河北邯郸·高三大名县第一中学校考阶段练习）、
Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (“A”或“B”)。
(2)95℃时，若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1 体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a 与b 之间
应满足的关系是 。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用ɑ1、ɑ2表
示，则ɑ1 ɑ2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
Ⅱ．醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐
(4)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式 。
(5)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积 氨水的体积(填
“＞”“＜””或“=”)。
(6)pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa 溶液的pH
NaOH 溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
【答案】
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(1)A
(2)a+b=14
(3)小于
(4)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(5)<
(6)>
【详解】
（1）25℃时水的离子积常数为
，电离平衡曲线应为A。
（2）95℃时，Kw=10-12，若100 体积pH=a 的某强酸溶液与1 体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
则10-a×100=10-12+b×1，则a 与b 之间应满足的关系是a+b=14。
（3）曲线A 所对应的温度下，pH=2 的HCl 溶液中，水电离出的c(H+)=10-12； pH=11 的某BOH 溶液中，
水电离出的c(H+)=10-11，则ɑ1小于ɑ2；
（4）醋酸钠中醋酸根离子部分水解为醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；
（5）将等体积、等物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶质为氯化铵，溶液呈酸性；将物质的量浓
度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积<氨水的体积。
（6）加热促进醋酸钠水解，pH 相等的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，
CH3COONa 溶液的pH>NaOH 溶液的pH。
19．（2023·贵州贵阳·高三统考开学考试）现有下列物质：①稀硫酸 ②
固体 ③氨
水 ④二氧化碳 ⑤
固体 ⑥稀
溶液 ⑦
溶液。回答下列问题：
(1)属于强电解质的物质是 (填序号)。
(2)用离子方程式表示
溶液显酸性的原因 。
(3)配制
溶液时，应先把
固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是 。
(4)泡沫灭火器中通常装有
溶液和
溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式
。
(5)浓度均为
的下列四种溶液中
由大到小的顺序为 (填序号)。
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①
②
③
④氨水
(6)常温下，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.
相等的氨水和
溶液，
相等
b.稀释
的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.
的
溶液和
的
溶液，
【答案】
(1)②⑤
(2)
(3)抑制
水解
(4)
(5)③①②④
(6)ac
【详解】
（1）强电解质包含大部分盐类以在强酸和强碱类物质@稀硫酸为混合物不符合，②NaHCO3固体为盐类，
符合；③氨水为混合物，不符合；④二氧化碳为非电解质，不符合；⑤
为盐类，符合；⑥和⑦均为
混合物，不符合；答案为：②⑤
（2）
溶液显酸性是因为铝离子水解，
；
（3）先把
固体溶解在盐酸中，目的是抑制
水解；
（4）泡沫灭火器中为铝离子和碳酸氢根的双水解，
；
（5）①
溶液中铵根水解﹔②
中铵根和醋酸根水解相互促进﹔③
溶液中硫酸
氢根离子电离出的氢离子抑制铵根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分电离，则四种溶液中，
由大
到小的顺序③①②④。
（6）a．
相等说明氢离子浓度相等，根据水的离子积常数可知两者的
相等，a 正确；
b．稀释
的硫酸溶液，溶液中的氢氧根离子浓度增大，b 错误；
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c．两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2
+c(OH-)=(H+)，又两溶液中的
pH 相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则
，c 正确；
故选ac。
20．（2023·全国·高三专题练习）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在
分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
) (填“等于”“大于”或“小
于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c(
)。
(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2
溶液的pH 随温度变化的原因是 。
20℃
②
时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c
3cAl3= molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH 溶液，溶液pH 与加入NaOH 溶液体积
的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小
的排列顺序是 。
【答案】
(1)Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+
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(2)小于
(3)Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温
度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减小 10—3− c(OH—)
(4)a c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH )＞c(H+)=c(OH—)
【详解】
（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的
氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子
水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度
的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的
水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解
反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减
小，则符合硫酸铝铵溶液的pH 随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根
离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，
溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L 硫酸铝铵溶液的pH 为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO
)—c(NH )—3
c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3− c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离
子抑制水的电离。加入100mLNaOH 溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和
硫酸钠。a→d 的过程中，随着NaOH 溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进
水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a 点水的电离程度最大；b 点加入的NaOH 溶液大于
100mL，所以c(Na+)＞c(
)，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒
和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH )＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：
a；c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH )＞c(H+)=c(OH—)。
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