文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第2 讲 物质的量浓度、溶质的质量分数
本讲复习目标
1．掌握物质的量浓度的概念，及其相关计算。
2．能进行物质的量浓度和溶质质量分数之间的转换及相关计算。
夯基·知识精讲
一．物质的量浓度与溶质的质量分数
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L。
（3）表达式：cB＝；
（4）注意事项
①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计
算：
V＝。
②n 必须是溶质B 的物质的量
【例题1】下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
【解析】
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．根据Na2CO3=2Na++CO
，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A 正确；
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B 正确；
C．从1L 该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C 错
误；
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为
0.01mol·L-1，
故D 正确；
选C。
【例题2】与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A 符合题意；
B．100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/L，B 不符合题意；
C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，C 不符合题意；
D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，D 不符合题意；
综上所述答案为A。
【例题3】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中
Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．3:4:3
【答案】B
【解析】
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无
关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
【例题4】若20 g 密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO 的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
【答案】C
【解析】
1 g 钙离子的物质的量n＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05
mol,20 g 该硝酸钙溶液的体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c＝＝
2.5d mol·L－1，故选C。
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可
用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%。
【归纳总结】
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯
上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液
的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分
数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质
的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表
示溶液的组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
【例题5】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，
溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（ ）
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．S=
B．c=
C．a%=
D．S=
【答案】A
【解析】
A．由c(X2SO4)=
，则a%=
，又饱和溶液a%=
，所
以
=
，解得S=
，故A 正确；
B．c(X2SO4)=
，c=c(X+)=2c(X2SO4)=
，故B 错误；
C．由c(X2SO4)=
，则a%=
，故C 错误；
D．由饱和溶液a%=
，得，S=
，故D 错误；
故选：A。
【例题6】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达
饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
C．饱和溶液的体积为：
L
D．25℃时，A 的溶解度为：
g
【答案】A
【解析】
根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据溶液密度和质量可求解溶液体积，进而结算
溶液的物质的量浓度以及体积分数。晶体的物质的量为
mol，溶质的质量为
g，溶液的质量
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为(a+b)g，溶液的体积为
mL，据此分析选择。
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
＝
％，A
正确；
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
，B 错误；
C．饱和溶液的体积为
mL，C 错误；
D．设25℃时，A 的溶解度为S，则
，得
，D 错误；
答案为：A。
【例题7】某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl、
、
三种溶质，测得该营养液中部分离子
的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中
的物质的量浓度为__________
，含KCl 的质量为__________。
（2）该营养液中
的物质的量为_____________。
（3）若
不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中
的浓度（c）随溶液体积（V）
变化的曲线如图乙所示，则
__________，
__________。
【答案】4.0 14.9g 1.6mol 0.2 1.0
【解析】
根据柱状图可知，
、
、
的浓度分别是
、
、
，其物质的量分别是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.8mol、0.8mol、1.8mol。
（1）由于营养液中只有
能提供
，所以
的浓度即为
的浓度。
中含有1.6mol
，则KCl 中含有0.2mol
，即KCl 的物质的量为0.2mol，质量为14.9g；故答案为：4.0；14.9g；
（2）根据氯原子守恒有
，
则
，
则
，
的物质的量为1.6mol；故答案为：1.6mol；
（3）由以上分析可知
；根据
可求出
；故答案为：0.2；1.0。
二．物质的量浓度的相关计算
1．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
c＝
温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶质
的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
【例题1】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ
g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为（ ）
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
C．
D．1 000Vρ(MV＋2 240)
【答案】B
【解析】
标准状况下，V L A 气体的物质的量为
mol，溶于0.1 L 水中所得溶液的质量为(
+100)g，则溶液
的物质的量浓度为
=
mol·L-1，故选B。
【例题2】下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L
－1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的溶质质量分数是10%
【答案】B
【解析】
把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，溶液的总体积小于200 mL，硫酸的物质的量浓度大于
1.5 mol·L－1，A 错误；与水混合前后，NaCl 的质量不变，则把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合
后，NaCl 溶液的溶质质量分数为×100%＝10%，B 正确；3 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L－
1，3 mol·L－1的KCl 溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，混合后氯离子浓度在3～6 mol·L－1之间，C 错误；氢
氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，D 错
误。
2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
后，质量分数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
【例题3】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL 的
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是（ ）
A．V>10 2c2=c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2<c1
D．V>10 2c2>c1
【答案】C
【解析】
因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积
大于10 mL；由c＝
可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的
时，其密度也变小，故其物质
的量浓度小于原来的
，故选项C 正确。
【例题4】若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列
推断正确的是( )
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2＞2w1
D．w1＜w2＜2w1
【答案】C
【解析】
根据c＝得c1＝，c2＝，则＝＝＝，＝，根据氨水物质的量浓度越大，其密度越小，由2c1＝c2得到ρ1>ρ2，
则w2>2w1，故C 正确。
提能·课后精练
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2022 秋·河南周口·高三校考阶段练习）下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相
等的是
A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液
D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【详解】
20mL1mol·L-1NaNO3溶液中
的物质的量浓度为1mol/L；
A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，
的物质的量浓度为2mol/L，A 不同；
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液中，
的物质的量浓度为2.4mol/L，B 不同；
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液中，
的物质的量浓度为2mol/L，C 不同；
D．10mL 0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，
的物质的量浓度为1mol/L，D 相同；
故答案为：D。
2．（2021 秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶
液体积比为3 2 1
∶∶时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1 1 1
∶∶
B．1 2 3
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
【答案】B
【详解】
NaCl 溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而
c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答
案为：B。
3．（2022·全国·高三专题练习）有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使
Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。
则原混合溶液中的c(Na+)
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【详解】
由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol 硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为
xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol 硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，
xmol 氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离
子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为
mol·L-1；
故选D。
4．（2020·广东茂名·高三校联考阶段练习）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走
的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后
的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是
A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多
B．海冰内层NaCl 的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)
C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在
D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
【答案】B
【详解】
A. 若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，内层的“盐泡”越少，A 错误；
B. 假设有1L 海冰，质量为900g，含水的物质的量是50mol，根据个数比：“盐泡”:H2O=2×10−6:1，则氯
化钠的物质的量是1×10−4 mol，海冰内层NaCl 的浓度约为10−4 mol L
⋅
−1，B 正确；
C. NaCl 是离子晶体，不存在NaCl 分子，C 错误；
D. “盐泡”内含有NaCl 等盐类，“盐泡”越多，质量越大，冰密度越大，D 错误；
答案选B。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．（2022 秋·山西太原·高三太原师范学院附属中学校考阶段练习）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其
相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正
确的是
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
C．饱和溶液的体积为：
L
D．25℃时，A 的溶解度为：
g
【答案】A
【详解】
根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据溶液密度和质量可求解溶液体积，进而结算
溶液的物质的量浓度以及体积分数。晶体的物质的量为
mol，溶质的质量为
g，溶液的质量
为(a+b)g，溶液的体积为
mL，据此分析选择。
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
＝
％，A
正确；
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
，B 错误；
C．饱和溶液的体积为
mL，C 错误；
D．设25℃时，A 的溶解度为S，则
，得
，D 错误；
答案为：A。
6．（2022·全国·高三专题练习）某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84 消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1
B．一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中44.8L 的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL 该“84 消毒液”稀释100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含25%NaClO 的消毒液，需要称量的
NaClO 固体质量为143g
【答案】D
【详解】
A．根据c＝
得，c(NaClO)＝
mol·L－1≈4.0mol·L－1，A 正确；
B．一瓶该“84 消毒液”含有的n(NaClO)＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：CO2＋NaClO＋
H2O=NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO2)＝4.0mol×22.4L·mol－1＝
89.6L，则能吸收空气中44.8L 的CO2而变质，B 正确；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后
c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C 正确；
D．应选取500mL 的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO 的质量为0.5L×4.0mol·L－
1×74.5g·mol－1＝149g，D 错误。
故选D。
7．（2021 秋·江西宜春·高三校考阶段练习）K2SO4、KCl、NaCl 三种固体溶于水得到的溶液M 中部分离子
的物质的量浓度如图甲所示。取200mL 混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下
列说法正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Y 离子可能是
B．c1=0.6
C．溶液M 中KCl 物质的量浓度为0.9mol/L
D．K2SO4与NaCl 物质的量之比为1 2∶
【答案】D
【详解】
稀释过程中n(Na+)不变，则原溶液中c(Na+)=
=0.80mol/L，说明X、Y 代表
、Cl-，结
合溶液的电中性可知：c(Na+)+c(K+)=2c(
)+c(Cl-)，即2c(
)+c(Cl-)=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L，
c(
)=0.40mol/L、c(Cl-)=0.90mol/L，所以X 代表的离子为
，Y 表示的离子为Cl-，据此分析解答。
A．根据上述分析可知，Y 表示的离子为Cl-，故A 错误；
B．c1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n(Na+)不变，c1=c(Na+)=
=0.80mol/L，故B 错
误；
C．c(K2SO4)=c(
)=0.40mol/L，根据钾离子守恒可知，c(KCl)=0.90mol/L-2c(K2SO4)=0.90mol/L-0.40mol/
L×2=0.10mol/L，故C 错误；
D．c(K2SO4)=c(
)=0.40mol/L，c(NaCl)=c(Na+)=0.80mol/L，同一溶液中体积V 相同，根据n=cV 可知，
固体溶解时K2SO4与NaCl 物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40mol/L 0.80mol/L=1 2
∶
∶，故D 正确；
故选D。
8．（2020·全国·高三专题练习）在无土栽培液中，每升溶液需用
溶液、
溶液、
溶质作为培养液，若用
和
三种物质来配制
上述营养液，所需
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
三种盐的物质的量是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】
1L 混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/
L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)
+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO4
2-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，
则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
n[(NH4)2SO4]=n(SO4
2-)=0.24mol；
答案选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）下列有关描述中正确的是
A．1L
：溶液中含有的
的浓度为
B．将
溶液与
溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl 浓
度为
C．将5.85g
固体溶于1L 水中，得到
溶液的浓度为
D．10.6g
固体溶于水得到1L 溶液，得到的溶液中
的浓度为
【答案】B
【详解】
A．1L
溶液中含有的
的浓度为
，故A 错误；
B．将
溶液与
溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl 的
物质的量为
，得到的HCl 浓度为
，故B 正确；
C．将5.85g
固体溶于1L 水中，得到溶液的体积不是1L，
溶液的浓度不是
，故C 错
误；
D．10.6g
固体溶于水得到1L 溶液，得到的溶液中
的浓度为
，故D
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
错误；
选B。
10．（2022 秋·湖北·高三校联考阶段练习）测定氯化钡晶体(
)结晶水个数的步骤如下：准确称
取
，配制
溶液，取
所配溶液，向其中滴加
溶
液恰好使
沉淀完全。则
值为
A．2
B．4
C．6
D．8
【答案】C
【详解】
；
，故
。
故选C。
11．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】
A．
，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配
位键数为
，故A 正确；
B．
为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，
分解产生
，转移的电
子数为
，另一途径是被氧化剂氧化，
被氧化生成
，转移电子数为
，B 项错误；
C．
溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但
的
溶液体积未知，无法计算，C 项错
误；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
分子的物质的量小于1mol，甲烷是10 电子微粒，则
所含的电子数目小于
，D
项错误；
故选：A。
12．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【详解】
A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中共价
键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
13．（2022·全国·高三专题练习）下列说法错误的是
A．将14%的KOH 溶液蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
6.25mol/L
B．将质量分数为98%的
与水等体积混合，混合后
的质量分数大于49%
C．某
溶液的密度为1.2
，
的质量分数为5%，1L 该溶液中
的物质的量为5mol
D．1mol 氧气在放电条件下，有30%转化为
，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】D
【详解】
A．将14%的KOH 溶液蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为
200g，溶质质量为
，物质的量为
，蒸发后的溶液物质的量浓度为
，故A 正确；
B．浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于49%，故B 正确；
C．
溶液的密度为1.2
，1L 该溶液的质量为
，
的质量分数为5%，则
的质量为
，物质的量为
，所以氯离子的物质的量为2.5mol×2=5mol，
故C 正确；
D．根据质量守恒，气体总质量不变，1mol 氧气在放电条件下，有30%转化为
，根据反应式3O2=2O3，
有0.3molO2反应转化为O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为
，相同条件下有
，即
，故D 错误；
故选D。
14．（2022·全国·高三专题练习）向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀
H2SO4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的
是
A．V>10 2c2=c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2<c1
D．V>10 2c2>c1
【答案】C
【详解】
因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积
大于10 mL；由c＝
可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的
时，其密度也变小，故其物质
的量浓度小于原来的
，故选项C 正确。
15．（2022·全国·高三专题练习）体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶
液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
C．c=
D．
【答案】A
【详解】
A．
，A 项正确；
B．
，B 项错误；
C．
，C 项错误；
D．
，则
，D 项错误；
答案选A。
16．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
离子种类
NH
Mg2＋
NO
物质的量浓度/(mol·L－1)
0.2
0.1
0.6
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为_________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L 可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离
子方程式：_______________________________________________。
【答案】
(1)0.04 mol 4.04 g
(2)0.1 mol·L－1 0.12 mol·L－1
(3)0.896 Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
17．根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为
________mol·L－1。
(3)若20 g 密度为ρ g·cm －3 的Ca(NO3)2 溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO 的物质的量浓度为
________。
【答案】(1)100 (2) (3) mol·L－1
【解析】
(2)n(NH3)＝ mol，
溶液体积：V＝×10－3 L
c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(3)Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO 的物质的量浓度为 mol·L－1。
18．（2022·全国·高三专题练习）在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH 样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈
酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g 固
体。
【答案】36.5% 11.8 mol·L-1 1 mol·L-1 2.6 5.85
【解析】
(1) 标准状况下，224L 氯化氢的物质的量为
=10mol，质量为10mol×36.5g/mol=365g，溶于
635mL 水中所得溶液的质量为(365+635)g=1000g，溶液的体积为
×10—3L/mL=
L，则溶液的
质量分数为
×100%=36.5%，物质的量浓度为
=11.8 mol·L-1，故答案为：36.5%；11.8 mol·L-1；
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，由稀释定律可得：11.8 mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L，解得
a=1，故答案为：1 mol·L-1；
(3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，40.0 mL 0.065 mol·L-1碳酸
钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.065 mol·L-1×0.040L=0.0026mol，加入稀盐酸的体积为
×103mL/L=2.6L，故答案为：2.6；
20
