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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第39 讲 等效平衡及其应用
本讲复习目标
1．了解等效平衡的含义；
2．掌握利用等效平衡来解决平衡问题。
夯基·知识精讲
1．等效平衡的含义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开
始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分
数、体积分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法
（1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
2 mol 1 mol 0
①
0 0 2 mol
②
0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
③
④
a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1
mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a、b、c 三者的关系满足c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。
（2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
1
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2 mol 3 mol
①
0
1 mol 1.5 mol
②
2 mol
③
a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。
（3）恒温条件下反应前后体积不变的反应
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学
平衡无影响。
例如：H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)
1 mol 1 mol
①
0
2 mol 2 mol
②
1 mol
③
a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1 1∶，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足∶＝1 1∶或以a∶b＝1 1∶，c≥0，即与①②平衡等效。
3．虚拟“中间态”法构建等效平衡
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。由增大压强平衡移动
方向分析物质的转化率、百分含量、物质的量浓度、放出或吸收热量的变化情况。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
4．等效平衡判断“四步曲”
2
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观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应
前后气体体积改变的可逆反应；
挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否为等效平衡。
【例题1 】三个恒容密闭容器中( 容积均相等) 按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H<0
△
，相关数据如下，下列说法正确的是( )
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
770
770
800
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
1molN2、3molH2
平衡v 正(H2) mol/(L·min)
v1
v2
v3
平衡c(NH3) mol/L
c1
c2
c3
平衡转化率α
α1(N2)
α2(NH3)
α3(N2)
A．v1>v3
B．c2<2c1
C．c2>2c3
D．α1+α2>1
【答案】C
【详解】
A．相同容器，相同的投料，容器3 的反应温度高于容器1，则平衡速率v1<v3，A 错误；
B．容器体积相同，投料多压强大，平衡正移,平衡c2>2c1，B 错误；
C．容器2 的投料是容器3 的2 倍，容器3 的温度高于容器2，容器2 内投料多平衡朝气体物质系数减少的
方向移动，即正移，容器3 温度高平衡朝吸热的方向移动，即左移，故平衡c2>2c3，C 正确；
D．如果容器2 加入2mol 氨气，和容器1 相比，两者是等效平衡，一个是正向建立平衡，一个是逆向建立
平衡，最终达到相同的平衡，则其转化率之和为1，实际上，容器2 加入的是4mol 氨气，相当于在原来
2mol 氨气的基础上加压，此时平衡正向移动，则α2(NH3)减小，故α1+α2<1，D 错误；
故选C。
3
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【例题2】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分
别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达
平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p 甲＝p 丙>2p 乙
B．SO3的质量m：m 甲＝m 丙>2m 乙
C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k 甲＝k 丙>k 乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙>2Q 乙
【答案】B
【解析】
因为反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后
达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平
衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2 倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p 甲，此时容器内压强瞬间减
小为，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p
乙>，则2p 乙>p 甲＝p 丙，SO3的质量：m 甲＝m 丙>2m 乙，A 错误，B 正确；当甲容器达到平衡后瞬间将容器体
积扩大2 倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2 1∶，这与开始两者加入的
物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2 1∶不变，C 错误；甲与丙为等效平
衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q 甲不一定等于Q 丙，
D 错误。
【例题3】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器
容器
类型
初始
体积
初始压
强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物质
的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
Ⅰ
恒温恒容
1 L
2×105
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
p2
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2 L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是( )
A．反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B．a>1，b>2
4
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C．p2＝1.6×105 Pa，p3＝4×105 Pa
D．若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O(g)，则反应向正反应方向进
行
【答案】B
【例题4】已知反应
，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO 与
2mol
，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：
序
号
温
度/℃
容器体积
CO 转化率
平衡压强/Pa
①
200
50%
②
200
70%
③
350
50%
下列说法正确的是( )
A．平衡时反应速率；③>
>
①②
B．平衡时体系压强：
C．若容器体积
，则
D．若实验②中CO 和
用量均加倍，则CO 转化率小于70%
【答案】C
【详解】
A．①、②的温度相同，而CO 转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即v1>v2，因此反应速率：
②>①，故A 错误；
B．①与②比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5 4∶，但V1与V2不相等，因此平衡时体系压
强P1 P∶
2≠5 4∶，故B 错误；
C．若容器体积V1>V3、温度相同，则①与③比较，CO 的转化率③>①，而现在CO 的转化率相同，则可看
作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，故C 正确；
D．若实验②中CO 和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上压缩体积，CO 转化率增大，则CO 转化率
5
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>70%，故D 错误；
故答案选C。
【例题5】在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，达
到平衡时，C 的物质的量浓度为k mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
4 mol A
①
＋2 mol B
2 mol A
②
＋1 mol B＋2 mol C
2 mol C
③
＋1 mol B
2 mol C
④
1 mol A
⑤
＋0.5 mol B＋1 mol C
(1)达到平衡后，C 的物质的量浓度仍是k mol/L 的是 。
(2)若令a、b、c 分别代表初始加入的A、B、C 的物质的量，如果a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一
定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填
写：
Ⅰ.若a＝0，b＝0，则c＝ 。
Ⅱ.若a＝0.5，则b＝ ，c＝ 。
Ⅲ.a、b、c 的取值必须满足的一般条件是 ， 。(用两个方程式表示，一个只含a、
c，另一个只含b、c)
【答案】(1)④⑤ (2)Ⅰ.2 Ⅱ.0.25 1.5 Ⅲ.a＋c＝2 b＋＝1
提能·课后精练
1．（2023·高三统考专题练习）
已知甲、乙中进行的反应是：
；丙、丁中进行的反应是：
。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是
甲
外界条件
实验组
别
起始投料(mo1)
乙
外界条件
实验组
别
起始投料(mo1)
6
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恒温恒容
Ⅰ
1
3
0
恒温恒压
Ⅰ
1
3
0
Ⅱ
0
0
4
Ⅱ
2
6
0
丙
外界条件
实验组
别
起始投料(mo1)
丁
外界条件
实验组
别
起始投料(mo1)
HI
HI
恒温恒容
Ⅰ
1
1
0
恒温恒容
Ⅰ
1
2
0
Ⅱ
0
0
2
Ⅱ
2
4
0
A．甲组中，若平衡时
和
的转化率分别为
和
，则
B．乙组中，平衡Ⅱ中
的浓度是平衡Ⅰ的二倍。
C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热
，Ⅱ中吸热
，则
D．丁组中，建立平衡的时间：
【答案】C
【详解】
A．恒温恒容下，平衡Ⅱ中按化学计量数转化到左边可得2molN2、6molH2，等效为在平衡Ⅰ基础上压强增
大一倍，平衡时氮气转化率增大，平衡时平衡Ⅱ中氨气的物质的量大于平衡Ⅰ中氨气的2 倍；平衡Ⅰ中平
衡时n(NH3)＝2α1mol，平衡Ⅱ中平衡时n′(NH3)＝4(1−α2)mol，所以2×2α1mol＜4(1−α2)mol，整理得α1＋α2＜
1，故A 错误；
B．乙组中，恒温恒压，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中n(N2)：n(H2)＝1：3，为等效平衡，平衡时对应各组分的浓度相
同，平衡Ⅱ中NH3的浓度与平衡Ⅰ中NH3的浓度相等，故B 错误；
C．丙组中，恒温恒容下，平衡Ⅱ按化学计量数转化到左边可得1molH2、1molI2，对应各组分的物质的量
相同，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，令平衡时H2的物质的量为xmol，则平衡I 中
参加反应的氢气为(1−x)mol，平衡Ⅱ中参加反应的碘为2xmol，所以平衡I 中放出的热量为Q1＝
(1−x)mol×akJ•mol−1＝(1−x)akJ，平衡Ⅱ吸收的热量为Q2＝
，所以Q1＋Q2＝(1−x)akJ
＋xakJ＝akJ，故C 正确；
D．丁组中，恒温恒压，平衡Ⅱ中物质的量变为平衡I 的2 倍，平衡Ⅱ的体积变为2 倍，各物质的量浓度相
7
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同，反应速率相同，到达平衡的时间相等，故D 错误；
故答案选C。
2．（2023·高三统考阶段练习）在容积为1 L 的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验
条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号
实验条件
平衡时反应中的能量变化
I
恒温恒容
放热Q1kJ
II
恒温恒压
放热Q2kJ
III
恒容绝热
放热Q3kJ
A．放出热量：Q1>Q2
B．N2的转化率：I>III
C．平衡常数：II>I
D．平衡时氨气的体积分数：I>II
【答案】B
【详解】
I 和II 对比，I 是恒容，随着反应的进行压强减小，I 的压强比II 的小，压强减小，平衡向左移动，反应进
行的程度小，放热少，Q1<Q2，I 和III 对比，III 是绝热恒容，该反应是放热反应，造成III 的温度高，温度
升高平衡逆向移动，反应进行的程度小，放出热量少，Q3<Q1。
A．放出热量Q1<Q2，故A 错误；
B．III 反应进行程度小，N2转化率小，N2的转化率：I>III，故B 正确；
C．II 和I 温度相同，平衡常数相同，故C 错误；
D．I 的压强比II 的小，压强减小，平衡向左移动，反应进行的程度小，生成的氨气少，氨气体积分数I
小，故D 错误；
答案选B。
3．（2022·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考三模）在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为
1L 的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得平衡混合
气体中CH3OH 的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A．平衡混合气体中C 原子的物质的量是1mol
B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
8
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C．该反应的化学平衡常数K=
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH 的物质的量分数大于25%
【答案】C
【详解】
A．初始二氧化碳的物质的量为1mol，依据碳原子守恒，平衡混合气体中C 原子的物质的量是1mol，A 正
确；
B．该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B 正确；
C．平衡混合气体中CH3OH 的物质的量分数为25%，设平衡时消耗二氧化碳xmol/L，则平衡时二氧化碳的
物质的量浓度为(1-x)mol/L，氢气的物质的量浓度为(3-3x)mol/L，CH3OH 的物质的量浓度为xmol/L，水蒸
气的物质的量浓度为xmol/L，
=25%，解得x=
，则平衡时c(CO2)=
mol/L，
c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=
mol/L，化学平衡常数K=
=
=
，C 错误；
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2 倍，则压
强是原来的2 倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时CH3OH 的物质的
量分数大于25%，D 正确；
答案选C。
4．（2023 春·上海浦东新·高三上海市建平中学校考阶段练习）在体积为
的恒容密闭容器中发生反应
，图1 表示
时容器中
、
、
物质的量随时间的变化关系，图2 表示不同温
度下平衡时
的体积分数随起始
的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．由图2 可知反应
，正反应吸热且
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C．若在图1 所示的平衡状态下再向体系中充入
和
，此时
D．
时，向空容器中充入
和
，达到平衡时
的体积分数小于0.5
【答案】D
【详解】
图甲可知，
时平衡时，A 的物质的量变化量为
，B 的物质的量变化量为0.4
mol -0.2 mol =
，C 的物质的量变化量为0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，
所以反应方程式为：2A(g)+B(g)
C(g)。可计算平衡常数K=
=25。
A．由图甲可知，
时5min 达到平衡，平衡时B 的物质的量变化量为
，故
，选项A 错误；
B．在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成
物C 的体积分数就最大，A、B 的起始物质的量之比
：
，即a=2。由图乙可知，
：
一定时，温度越高平衡时C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸
热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即
，选项B 错误；
C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B 和0.2 mol C，由于B 和C 的化学计量数相等，所以
Qc=K，平衡不移动，故
，选项C 错误；
D．由图Ⅰ可知，
时平衡时，A、B、C 的物质的量变化量分别为
、
、
，物质的
量之比等于化学计量数之比，故x：y：
：
：
：1：1，平衡时A 的体积分数为
，
时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B 达到平衡等效为原平
衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于
，选项D 正确。
答案选D。
5．（2022 秋·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习）在恒温恒压条件下，对于反应
下列有关说法正确的是
A．该反应的
，
B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态
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C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量
达新平衡，与原平衡相比
的值减小
D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数
【答案】B
【详解】
A．该反应为吸热反应，
＞0，正向气体系数增大，
＞0，A 错误；
B．根据
可知，气体总质量不变，恒温恒压下体积增大，密度减小，当密度不变时能说明该反应达到
化学平衡状态，B 正确；
C．恒温恒压，加入
后体积增大，各物质浓度比不变，平衡不移动，故原平衡相比
的值不
变，C 错误；
D．平衡常数只受温度影响，故使用高效催化剂不能改变平衡常数，D 错误；
故答案选B。
6．（2023·全国·高三专题练习）一定条件下存在反应：
。图1、图2 表
示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是
；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持
恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反
应。
下列说法正确的是
A．图1 达平衡时，
：甲=乙
B．图1 达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2 达平衡时，所需时间：丙<丁
D．图2 达平衡时，
的体积分数：丙>丁
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【答案】D
【详解】
恒温恒压条件下，甲和乙为等效平衡，容器乙为绝热恒压容器，由二氧化硫与氧气的反应为放热反应可
知，保持绝热的乙容器相对于甲容器为升高温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则乙容器中二氧化
硫浓度大于甲容器、反应的化学平衡常数小于甲容器；恒温恒容条件下，丙和丁为等效平衡，容器丁为绝
热恒容容器，保持绝热的丁容器相对于丙容器为升高温度，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应
方向移动，则丁容器的反应速率快于丙容器、三氧化硫的体积分数小于丙容器。
A．由分析可知，乙容器中二氧化硫浓度大于甲容器，故A 错误；
B．由分析可知，乙容器中反应的化学平衡常数小于甲容器，故B 错误；
C．由分析可知，丁容器的反应速率快于丙容器，故C 错误；
D．由分析可知，丁容器的三氧化硫的体积分数小于丙容器故D 正确；
故选D。
7．（2023 春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中
投入SO2和O2，进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H
△＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如
表所示。下列判断正确的是
容器编号
甲
乙
丙
丁
容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
A．起始反应速率：丙＞乙＞甲=丁
B．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
C．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＞甲
D．若改为绝热恒容密闭容器，达平衡时，甲中SO2的平衡转化率大于80%
【答案】C
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【详解】
A．温度相同、体积相同的甲、乙、丙三个容器，反应物浓度越大，反应速率越快，起始反应速率：丙＞
乙＞甲，丙和丁容器温度相同、反应物起始浓度相同，则起始时反应速率相同，丁=丙＞乙＞甲，选项A
错误；
B．由乙、丙可知，二氧化硫的浓度相同，丙中氧气的浓度增大，会促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化
率
，丙和丁达到的是等效的平衡状态，所以二氧化硫转化率
，选项B 错误；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2 倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙
中
大于甲中
的2 倍，丙和丁达到的平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，选项C 正
确；
D．绝热恒容时，由于该反应正向放热，相当于在恒温恒容时升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，选
项D 错误；
答案选C。
8．（2022 秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考期中）TK 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入
0.10mol
，发生反应
，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部
分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
0
2
4
6
8
/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
B．反应在前2s 的平均速率
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12mol
、0.06mol
和0.06mol CO，反应达平衡前
的速率：
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10mol
和0.08mol CO，达到平衡时，
的转化率大
于60%
【答案】C
【详解】
13
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A．TK 时，平衡时
，升高温度，平衡时
，根据升温，
平衡时向吸热反应方向移动，可知反应的
，故A 错误；
B．
，故B 错误；
C．TK 时，
，相同温度下，起始向容器中充入0.12mol
、
0.06mol
和0.06molCO，浓度
，
，所以反应达到平衡前的速
率：
，故C 正确；
D．采用“假设中间状态法”，假设起始充入0.10mol
和0.10mol CO，则与题干所达平衡完全等同。此
时
的转化率为60%，现CO 只有0.08mol，
的转化率应小于60%，故D 错误。
答案选C。
9．（2023 秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）氢气能用于烟气的脱氮反应：
。某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入
0.2mol
和0.2molNO，经5min 反应达到平衡，测得平衡体系中
。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂能提高NO 的平衡转化率
B．在0~5min 内，
C．保持其他条件不变，增大
，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol
和0.2molNO，NO 的平衡转化率增大
【答案】D
【详解】
A．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡，使用高效催化剂不能提高NO 的平衡转化率，故A 错误；
B．反应经5min 达到平衡，n(N2)=0.05mol ，则消耗NO 的物质的量为0.1mol，在0~5min 内， v(NO)=
=0.01mol L
⋅
-1 min
⋅
-1，故B 错误；
C．保持其他条件不变，增大 c(H2) ，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，生成了生成物，氮气和水蒸
14
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气浓度也增大，则逆反应速率随之增大，故C 错误；
D．保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol H2和0.2molNO，按原比例再加反应物，相当于增大压强，
平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大，故D 正确；
故选D。
10．（2023·高三校考期中）向一容积固定的容器中充入2mol
(g)发生反应：
。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol
(g)则达到新平衡时
(g)的体积分数率将
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
【答案】A
【详解】
向一容积固定的容器中充入2molSO3(g)发生反应：2SO3(g)
2SO
⇌
2(g)+O2(g) ΔH＞0，达到平衡后，保持温
度不变，继续向该容器中充入1molSO3(g)，恒容条件下相对于原平衡，等效于加压过程，平衡向左移动，
则达到新平衡时SO3(g)的体积分数将变大；
故答案为：A。
11．（2023·山西忻州·统考一模）
和
分别为A、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是
A．
、
均减小
B．
、
均增大
C．
减小，
增大
D．
增大，
减小
【答案】C
【详解】
在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)
2B(g)，增加A 的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压
强，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，即α1减小；
对于反应：2A(g)
B(g)，增加A 的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向
生成B 的方向移动，A 的转化率增大，即α2增大；
答案选C。
12．（2023·全国·高三专题练习）在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒
温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
15
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[已知
]。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol
、3mol
2 mol
4 mol
的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A．2c1>c3
B．a+b>92.4
C．2 p2< p3
D．
+
<1
【答案】D
【详解】
A．甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量4molNH3，恒温恒容条件下，丙容器相对于甲容器平衡正向移
动，则平衡时2c1<c3，故A 错误；
B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，正逆反应相加正好是一个完整
的反应，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B 错误；
C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于
增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2 倍，即2p2>p3，故C 错误；
D．丙相当于2 个甲的平衡右移，若丙不移动，则α1+α3=1，但是丙相对甲来说向右移动了，丙的反应物转
化率降低了，所以a1+a3＜1，故D 正确；
故选D。
13．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，向1L 密闭容器中充入2molX 和1molY，发生反应2X(g)
+Y(g)
3Z(
⇌
？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z 不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
16
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C．压缩体积，再次达到平衡，X 的浓度不变
D．Y 的体积分数不变说明反应达到平衡状态
【答案】D
【详解】
A．若Z 为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z 不可能为气体，故A
正确；
B．根据向1L 密闭容器中充入2molX 和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)
3Z(
⇌
？)。达到平衡时，容器的压强
从原来的P0变为0.4P0，则
则
，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B 正确；
C．Z 为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X 的浓度不变，故C 正确；
D．反应体系中只有X 和Y，Y 的体积分数一直为
，故Y 的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，
故D 错误；
故选D。
14．（2023 秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）一定条件下，分别向体积为1L 的密闭容器中充入
气体，发生反应：
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
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①
2molX+1molY
恒温
②
1molZ
恒温
③
1molZ
绝热
A．曲线Ⅰ对应实验①
B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：
D．b 点平衡常数比c 点平衡常数小
【答案】C
【详解】
A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实
验①的压强是实验②与实验③的3 倍，则曲线Ⅰ对应实验①，故A 正确；
B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲
线II 对应实验②，则曲线III 对应实验③，实验②与实验③充入的Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所
用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明Z 生成X 和Y 是吸热反应，则正反应为放热反应，
故B 正确；
C．根据pV=nRT，c、d 两点的压强相同，V 相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，c 点的温度比d 点
低，则c 点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：
，故C 错误；
D．若都在恒温条件进行，根据B 的分析，反应为放热反应，c 点温度较低，所以达到平衡时③（c）比①
或②（b）更往正向移动，K 更大，D 正确；
故选C。
15．（2023·全国·高三专题练习）某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
，若开
始时充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A 和
1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为
A．20％
B．40％
C．60％
D．80％
【答案】D
【详解】
在相同温度下，按化学计量数转化到一边，根据方程式
，可以知道，2mol A 和
1mol B 完全转化，可得n(C)=2mol，故从C 开始进行反应，达相同平衡状态，需要C 的物质的量为2mol，
对应成分的物质的量相同，说明两平衡是等效平衡，据此分析解答。
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若开始时充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％，设生成A 的物质的量为
x，
压强之比等于物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2 10%，x=0.4mol；
若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时消耗A 的物质的量=2mol-0.4mol=1.6mol，达到
平衡时A 的转化率=
100%=80%；故选D。
16．（2023·天津·高三统考专题练习）
、
均为比较理想的化学储氢材料。
(1)已知合成氨反应为放热反应，且反应中
、
和
的比热容分别为
、
和
。一定压强下，在
合成氨反应中，反应物
、生成
物
的能量随温度
的变化示意图合理的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)以
和
为原料发生合成氨反应：
，其标准平衡常数
，其中
为标准压强
，
、
和
为各组分的平衡分
压。
和
起始物质的量之比为
，反应在恒定温度和标准压强下进行，
的平衡产率为
，若
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，则
(用含
的代数式表示)。
(3)一定温度下，向
的恒容密闭容器(含有催化剂)中加入足量的
并发生如下吸热反应：
反应i：
反应ii：
测得平衡时容器中气体的总压强为
，且
。
①
的取值范围是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②此时
。
③维持其他条件不变，若体积压缩为
，则再次达到平衡后，
的转化率将 (填“增大”
“减小”或“不变”)，
。
【答案】
(1)B
(2)
(3)D 9 减小
【详解】
（1）该反应的正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。根据比热容数据，温度每升高
1K，消耗1mol 氮气，反应物氮气和氢气的能量共增加29.1kJ+28.9×3kJ=115.8kJ，生成物氨气的能量增加
35.6kJ×2=71.2kJ，所以反应物能量增加的更多，故选B。
（2）设起始时氮气的物质的量为1mol，则氢气为3mol，氨气的平衡产率为ω，则平衡时生成氨气的物质
的量为2ω，列三段式：
，则标准平衡常数
20
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=
，可得
。
（3）①将反应ⅱ-反应ⅰ×3 得到反应
ΔH=ΔH2-3ΔH1，合成氨反应是放热反
应，ΔH<0，则ΔH2-3ΔH1<0，所以
>
，故选D。
②平衡时容器中气体的总压强为 33kPa ，且p(H2)=p(NH3) ，根据反应ⅰ可得p(H2)=2p1(N2)，根据反应ⅱ
可得p(NH3)=4p2(N2)，则p(N2)=
p(H2)+
p(NH3)，p(N2)+p(H2)+p(NH3)=33，所以p(N2)=9kPa，
p(H2)=12kPa。
③由于反应ⅰ和ⅱ均为气体体积减小的反应，维持其他条件不变，若体积压缩为 1L ，平衡逆向移动，则
再次达到平衡后， N2H4(1) 的转化率将减小。由于反应ⅰ和ⅱ的反应物均为液体，所以压缩体积，达到新
平衡时，各物质的物质的量分数不变，所以c(H2):c(N2)= 12：9=4：3。
17．（2023·上海·高三专题练习）
Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号)。
(2)下图是未用催化剂N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下
加入铁触媒后相应的能量变化曲线： ，并写出该条件下1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式：
。
21
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Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相
同)：
序号
起始投入量
平衡转化率
NH3
①恒温恒
容
0
②绝热恒
容
0
③恒温恒
压
0
(3)则：
、
(填“>”、“=”或“<”)
(4)如图表示500℃、60.0MPa 条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4 时，
氨气的体积分数为40%，NH3的体积分数可能为图中的 点，平衡时N2的体积分数为 。溢出
的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。
【答案】
22
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(1)②⑤
(2)
NH3(g)
N2(g)+
H2(g)
=+46kJ/mol
(3)＞ ＜
(4)P 8% c(H+)＞c(
)＞c(
)＞c(OH-)
【详解】
（1）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反
应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减
小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气
和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：②⑤；
（2）由题干图示信息可知，反应方程式：
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)
=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/mol，催化剂只能改变反应的途径降低反应所需要的活化能，不能改变反应的
始态和终态，即不改变反应热，故在同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线图为：
，则该条件下1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式为：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)
=+46kJ/mol，故答案为：
，NH3(g)
23
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N2(g)+
H2(g)
=+46kJ/mol；
（3）由(2)分析可知，合成氨反应为正反应是一个气体体积减小的放热反应，容器①②中加入的N2和H2分
别相同，但容器①恒温恒容、②绝热恒容则随着反应的进行，容器②的温度高于容器①，升高温度上述平
衡逆向移动，故
＞
，容器①③中加入的N2和H2分别相同，但容器①恒温恒容、③恒温恒压，则随着
反应的进行，容器③的压强大于容器①，增大压强上述平衡正向移动，故
＜
，故答案为：＞；＜；
（4）图2 表示500℃、60.0MPa 条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系，如果投料比为3
时，达到平衡状态时，氮气和氢气的转化率相等，此时氨气的体积分数最大，若投料比为4 时，氮气的转
化率升高、氢气的转化率降低，NH3的体积分数减小；设投入的n（N2）=xmol，n（H2）=4xmol，设消耗
的氮气为zmol，由三段式分析可知：
，平衡时混合气体总物质的量
=（x-z+4x-3z+2z）mol=（5x-2z）mol，氨气的体积分数等于其物质的量分数=
×100%=40%，解
得z=
，此时N2的体积分数为：
=
=8%，故若投料比为4 时，氨气的体积分
数为40%，NH3的体积分数可能为图中的P 点，平衡时N2的体积分数为8%，若恰好生成NH4HSO4，根据
NH4HSO4=
+H++
，
+H2O
NH3 H2O+H+可知，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
c(H+)＞c(
)＞c(
)＞c(OH-)，故答案为：P；8%；c(H+)＞c(
)＞c(
)＞c(OH-)。
18．（2023·高三校联考阶段练习）碳与生产、生活、环境保护等方面关系密切。
回答下列问题：
(1)利用活性炭的 作用可去除水中的悬浮杂质。
(2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将
氧化为
，其活化过程中的能量变化如下图
所示：
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可知生成活化氧的
0(填“＞”、“＜”、“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了
eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起 作用。
(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得合成气(CO 和
)。在
℃、50MPa 达平衡时，
(g)的
转化率为70%，则其分压平衡常数
MPa(计算结果保留2 位小数)。
(4)合成气用于制备甲醇的反应为：
,在
℃时，容积相
同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。
容器
甲
乙
丙
起始反应投入量
2mol
、1mol
CO
1mol
2mol
平衡数
据
反应的能量变化/kJ
体系压强/Pa
反应物转化率
根据上表信息填空(填写“＞”、“＜”或“=”)：
①
；
②
90.1；
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③
；
④
1。
【答案】
(1)吸附
(2)＜ 0.18 催化
(3)48.04
(4)＜ = ＞ ＜
【详解】
（1）利用活性炭的吸附作用可去除水中的悬浮杂质；
（2）黑炭和氧气的相对能量高于活化氧，则为放热反应，生成活化氧的
＜0；无水时的活化能是
0.75eV，有水时的活化能是0.57eV，活化过程中有水时的活化能降低了0.75eV-0.57eV=0.18eV；炭黑可以
活化氧分子得到活化氧，活化氧可以快速将
氧化为
，在酸雨的形成过程中，炭黑起催化作用；
（3）根据转化率
(g)的转化率为70%，设
(g)的起始物质的量为1mol，
，平衡时气体总物质的量为1.7mol，此时H2O、CO、H2，
的物质的量分数分别为：
，
；
（4）①甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2 倍压强增大，对
于反应
，平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1 < C3；②由题目可知生成
1molCH3OH 的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为n mol，对于甲容器，
=
90.8n，等于乙容器
= 90.8(1- n)，故
= 90.8；③比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2
倍，压强增大，对于反应
，平衡向生成甲.醇的方向移动，故2p2> P3；④
甲、乙处于相同的平衡状态，则a1+a2= 1，由C 的分析可知a2 > a3，所以a1+a3<1。
19．（2023·高三校考阶段练习）氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，用作合成氨、
合成甲醇、合成盐酸的原料，石油炼制中加氢脱硫剂等。
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Ⅰ.H2可与CO2生成甲醇和水，其反应过程如下：
反应I：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)
(1)由下列表中化学键键能数据可知，反应I 的△H= kJ/mol。在某一密闭容器中发生反应I，H2
的浓度随时间的变化曲线如图所示，前5 分钟内CH3OCH3的平均反应速率约为 。10min 时，改
变的条件可能是 。
化学键
H-H
C-O
C-H
H-O
C=O
E(kJ/mol)
436
351
413
462
745
(2)向某一密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应I，能说明反应I 在恒温恒压条件下达到平衡的是
_____。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的压强不再改变
C．反应物转化率的比值不再改变
D．v 正(CO2)=3v 逆(H2)
(3)相同温度下，如下图所示，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2发生
反应I，当两个反应均达到平衡时，两容器中CH3OCH3的百分含量大小关系为：φ 甲(CH3OCH3)
φ 乙(CH3OCH3)(填“>”、“<”、“=”)，反应达到平衡所需要的时间大小关系为t 甲 t 乙(填“大
于”、“小于”、“等于”)。
(4)
27
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①若Kp为用分压表示平衡常数，气体分压=气体物质的量分数×总压。则H2与CO2生成甲醇和水的总反应
的平衡常数Kp的表达式为 。
②一定温度下，在起始压强为100 kPa 下，将1mol CO2和3mol H2充入a L 的恒容密闭容器中，发生反应
Ⅰ和反应Ⅱ。达到平衡时，测得H2O 和CH3OH 的物质的量之比为2:1，H2的转化率为80%，则该温度下反
应Ⅰ的平衡常数Kp的计算式= 。
【答案】
(1)-356 0.017mol/(L∙min) 减小CH3OCH3或H2O 的浓度
(2)A
(3)＜ 大于
(4)
【详解】
（1）反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应I 的△H=4E(C=O)+6E(H-H)-6E(C-H)-2E(C-
O)-6E(H-O)=4745kJ/mol+6436kJ/mol-6413kJ/mol-2351-6462kJ/mol=-356kJ/mol；前5 分钟内，v(H2)=
=
=0.1mol/(L∙min)，则v(CH3OCH3)=
v(H2)=0.017mol/(L∙min)；10min 时，c(H2)
减小，平衡正向移动，且10~13min 的v(H2)小于0~5min 的v(H2)，则改变的条件可能是减小CH3OCH3或
H2O 的浓度。
（2）A．反应I 是气体总体积减小的反应，在恒温恒压条件下，反应前后气体总体积减小，气体的总质量
不变，则容器内混合气体的密度发生改变，故容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应I 达到平衡，
A 符合题意；
B．反应I 在恒温恒压条件下进行，容器内混合气体的压强始终不变，则容器内混合气体的压强不再改变，
不能说明反应I 达到平衡，B 不符合题意；
C．CO2和H2的起始的物质的量之比与反应I 中的系数比相同，则反应物转化率的比值始终不变，故反应
物转化率的比值不再改变，不能说明反应I 达到平衡，C 不符合题意；
D．平衡时，v 正(CO2):v 正(H2)=1:3，v 正(H2)=v 逆(H2)，则3v 正(CO2)=v 逆(H2)，故v 正(CO2)=3v 逆(H2)，不能说明
反应I 达到平衡，D 不符合题意；
故选A。
（3）相同温度下，如图所示，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2发生
反应I，甲容器中的反应条件是恒容恒温，乙容器中的反应条件是恒压恒温，乙容器中的反应达到平衡
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时，气体的总体积减小，则甲容器中的平衡可以看作是乙容器中的反应达到平衡时，扩大容积至原先的容
积，相当于压强减小，平衡逆向移动，则φ 甲(CH3OCH3)＜φ 乙(CH3OCH3)；反应I 是气体的总体积减小的反
应，在甲容器中，压强逐渐减小，而乙容器中的压强不变，故甲容器中的平均反应速率小于乙容器，则反
应达到平衡所需要的时间大小关系为t 甲大于t 乙。
（4）①H2与CO2生成甲醇和水的总反应的平衡常数Kp的表达式为Kp=
；
②设反应I 中共生成了x mol CH3OCH3，反应II 中消耗了y mol CH3OCH3，则反应I 和反应II 的三段式分别
为；
，
，由于H2O 和CH3OH 的物质的量之比为2:1，
H2的转化率为80%，故有
，解得x=0.4，y=0.24，即平衡时，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，
n(CH3OCH3)=0.16mol，n(H2O)=0.96mol，n(CH3OH)=0.48mol，n 总=2.4mol；恒容密闭容器内，气体的总压
强和气体的物质的量成正比，则平衡时，P 总=60kPa，P(CO2)=
60kPa=5kPa，P(H2)=
60kPa=15kPa，P(CH3OCH3)=
60kPa=4kPa，P(H2O)=
60kPa=24kPa，故该温度下反应I
的平衡常数Kp的计算式=
=
。
20．（2023·校联考模拟预测）我国承诺2030 年实现碳达峰，2060 年实现碳中和。采取高效经济性的
捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下
加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II
发生。
I．
II．
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回答下列问题：
(1)①相关物质的化学键键能数据如下表所示：则
。
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H
E/(
)
436
343
465
413
745
a
②已知：298K 时，
(g)、
(g)、
(g)和CO(g)相对能量分别为-393
、0
、-242
和-110
，则
。
(2)向容积均为1L 的三个恒容密闭容器(I、II、III)中，均投入2mol
和2mol
，在不同温度下发生上述
反应。反应10min 时测得各容器内
的物质的量如图所示。
I
①、II、III 容器中反应I 的平衡常数分别表示为
、
、
，则
、
、
之间的大小关系为
。
②容器III 中n(
)高于容器II 的原因是 。
③若容器III 起始压强为200kPa，10min 时还测得容器II 中
，则10min 内
的平
均反应速率
，反应Ⅰ的标准平衡常数
。(已知：分压=总
压×该组分物质的量分数，对于反应
，
其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(3)向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol
和2mol
，若只发生反应II，达到平衡时，
的体积分数
为A，再充入1molCO 和1mol
(g)，一段时间后再次平衡，
的体积分数为B，则A
B(填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】
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(1)735.9 41
(2)
反应I 正向进行的程度，容器II 中大于容器III；达到平衡后，升高温度，对反应I
影响程度大于反应II 6.5
或4.08
(3)＜
【详解】
（1）①HCOOH 的结构式为
，CO2的结构式为O=C=O，根据反应I 可得△H1=反应物总键
能-生成物总键能=（2×745+436）kJ/mol-(413+a+343+465)kJ/mol=-30.9kJ/mol，解得a=735.9 kJ/mol；
②由反应II 的△H2=生成物总能量-反应物总能量=(-242-110)-( -393+0)= 41
；
（2）①图象分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中二氧化碳物质的量变化可知，Ⅰ是非平衡点，Ⅱ、Ⅲ为平
衡点，升高温度二氧化碳物质的量增加，说明升温平衡平衡逆向进行，正反应为放热反应，温度越高K 值
越小，
；
②容器III 中n(
)高于容器II 的原因是反应I 正向进行的程度，容器II 中大于容器III；达到平衡后，升
高温度，对反应I 影响程度大于反应II；
③由图知容器III 平衡时n(
)=0.7mol，10min 时还测得容器III 中
，设生成
xmolHCOOH，列三段式
、
，则2-x-0.3x=0.7，解得x=1，平衡时总物质的
量为
容器III 起始压强为200kPa，由压强之比等于物质的量之比，则
，平衡时总压强为P=150kPa，则10min 内
的平均反应速率
，反应Ⅰ的各物质的平衡分压为p(CO2)= p(H2)=
，p(HCOOH)=
，反应Ⅰ的标准平衡常数
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；
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