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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第11 讲 氧化还原反应的概念、规律及配平
本讲复习目标
1．了解氧化还原反应的本质，掌握常见的氧化剂和还原剂。
2．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
3．能利用得失电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平。
夯基·知识精讲
一、氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
(1)本质和特征
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
注意：有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
2．相关概念
1
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概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
对于反应C＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。
(2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol 电子，C 失去4mol 电子，反应转移4mol 电子。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu 与稀硝酸反应为例：
(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
。
【方法规律】转移电子数的计算思路
(1)明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量――――――→所有氧化剂或还原剂得或失的
2
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电子数―→确定转移电子数。
[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非
金属单质及其氢化物等。如：
3
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(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子
具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧
化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：
Fe3＋
Fe2＋
Fe
SO
SO
S
O2
H2O2
H2O
说明：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
5．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点：电子式可表示为M＋[H]－(M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH=====Ti＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液
呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链
霉素的氢化剂。
【例题1】2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，
KMnO4发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成
4
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1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol。
【答案】KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2
【例题2】关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是( )
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗3.6 g H2O 时，转移0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2 5∶
【答案】D
【解析】K2S2O8 中O 从－1 价降低到－2 价，发生还原反应，A 正确；Mn 从MnSO4 中的＋2 价升高到
KMnO4中的＋7 价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6
g(0.2 mol)H2O 时，转移电子0.25 mol，C 正确；K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂
的物质的量之比是5 2∶，D 错误。
【例题3】在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取SO2的反应为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。下列有关说
法不正确的是( )
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4 mol 硫被氧化
D．每氧化1 mol 硫，转移电子5.5 mol
【答案】A
【解析】
FeS2作还原剂，铁元素被氧化，A 错误；铁元素和硫元素的化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，因此
Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物，B 正确；根据方程式可知每生成1 mol Fe2O3，有4 mol 硫被氧
化，C 正确；每氧化1 mol 硫，有 mol 氧气反应，转移电子 mol×4＝5.5 mol，D 正确。
【例题4】（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
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D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】
A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性
无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO
由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中
S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，
未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
【例题5】科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】D
【解析】
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A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂，被还原，
发生还原反应，A 错误；
B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO
和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
知，反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子
数目不相等，B 错误；
C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，
n(NO):n(NH )=1:1，C 错误；
D．由图示可知，过程I 的离子方程式为NO +2H++e-
NO+H2O，过程II 的离子方程式为NO+NH +3e-
+2H+
H2O+N2H4，过程III 的离子方程式为N2H4
N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH =
N2↑+2H2O，D 正确；
答案选D。
二、氧化性、还原性的强弱规律
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指氧化剂具有的性质(或能力)；还原性是指还原剂具有的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还
原性强。
(3)从元素的价态判断
①最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等。
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
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(1)根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催
化剂和反应物浓度大小等。
如：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可
判断氧化性：KMnO4>MnO2。
如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2 与H2 反应，F2 与H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与H2 光照剧烈反应并爆
炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，
故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
(3)依据氧化还原反应的程度
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
(4)依据金属、非金属的活动性顺序
(5)依据反应条件判断
浓度
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
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如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
3．氧化还原反应的规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数；
(3)“以强制弱”规律：氧化剂＋还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
(4)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间
价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
(5)歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
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(6)“先后”规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2
时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液
中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
③常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
(7)价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化
性又有还原性，如Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
【例题1】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋
2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的
是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
【答案】D
【例题2】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O 的酸性溶液，使溶液中Fe2＋
恰好全部被氧化，并使X2O 被还原为Xn＋，则n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
【答案】B
【解析】
由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O 的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子
守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O 得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有
0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。
【例题3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
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下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2∶
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4
【答案】D
【解析】K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，
可用于净水，故A 正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B 正确；反应Ⅱ中
Cl 元素化合价由＋1 价降低为－1 价，Fe 元素化合价由＋3 价升高到＋6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量
之比为3 2∶，故C 正确；结晶过程中加入饱和KOH 溶液，增大了K＋浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度
比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D 错误。
【例题4】实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
(1) 制备K2FeO4 的反应为3Cl2 ＋2Fe(OH)3 ＋10KOH===2K2FeO4 ＋6KCl ＋8H2O ，由此得出氧化性：
Cl2________(填“>”或“<”)FeO。
(2)K2FeO4的性质探究：用KOH 溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴
加盐酸，有Cl2产生。
该实验表明Cl2和FeO 的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是______________________。
【答案】(1)> (2)溶液的酸碱性不同
【解析】
(1)同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说
明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。
【例题5】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶
液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下
列问题：
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(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而
中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C 是还原剂
C．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离
子方程式：____________________________________________________。
(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可
选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2
b．Fe
c．H2O2
d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、
KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________________________。
【答案】
(1)D
(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－
(3)c
(4)
Na
①
2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3
＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
【解析】
(1)服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则
维生素C 具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐
为氧化剂，所以维生素C 是还原剂。
(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还
原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。
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(4)该反应中铁元素化合价由＋2 变为＋6，氧元素化合价由－1 变为0、－2，所以Na2O2 是氧化剂，
Na2O2、FeSO4是还原剂。
三、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
(1)配平原则
(2)基本步骤
(以Cu 和稀硝酸反应的化学方程式为例)
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
②列得失：
③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
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⑤查守恒：检查方程式两边是否“原子守恒”和电荷守恒。
2．氧化还原反应方程式的配平方法
1．正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)：该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤
配平。
【例题1】配平下列化学方程式。
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
(2)______HCl(浓)＋______MnO2
______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O
(4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
【答案】
(1)1 2 4 2 1 2
(2)4 1 1 1 2
(3)5 2 3 1 2 5 8
(4)3 8 3 2 4
(5)5 1 3 3 3 3
(6)2 16 10 2 5 8
2．逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)：
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计
量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
3S＋6KOH(热、浓)===2K2S ＋ 3H2O ＋ K2SO3
化合价降低2×2 化合价升高4
由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为
1，然后确定S 的化学计量数为3。
【例题2】配平下列化学方程式。
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(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(2)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
(4)____PbO2＋____HCl(浓)
____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O
【答案】
(1)3 6 2 1 3
(2)3 6 5 1 3
(3)2 9 3 3 5
(4)1 4 1 1 2
3．含有未知数的配平
【例题3】配平下列化学方程式。
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
【答案】
(1) 2 (－1) 1 1
(2)1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
【例题4】配平下列化学方程式。
(1)_____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
(2)____C2H6O＋____KMnO4＋_____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋_____H2O
【答案】
(1)2 1 2 2 2 2 2
(2)5 12 18 6 12 10 33
5．整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)：
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数看作一个整体，再用一般方法进
行配平。
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如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu2S 中
Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
【例题5】配平下列化学方程式。
(1)____FeS2＋____O2=====____Fe2O3＋____SO2
(2)____NH4NO3
____HNO3＋____N2↑＋____H2O
(3)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4
【答案】
(1)4 11 2 8
(2)5 2 4 9
(3)11 15 24 5 6 15
6．缺项配平类：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－)：
(1)配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据
原子守恒进行配平。
(2)补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
缺H 或多O 补H＋，少O 补H2O
碱性条件下
缺H 或多O 补H2O，少O 补OH－
【例题6】配平下列化学方程式。
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)______ClO＋______Fe2＋＋_____===_____Cl－＋_____Fe3＋＋_____
(3)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
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(4)____MnO＋____NO＋____===____Mn2＋＋____NO＋____H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋=====AlN＋
(6)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____
【答案】
(1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)1 6 6H＋ 1 6 3H2O
(3)2 5 6H＋ 2 5 8
(4)2 5 6H＋ 2 5 3
(5)Al2O3 3C N2 2 3CO
(6)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 H2O
【解析】
(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。
【解题技巧】配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一
边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H 显＋1 价，O 显－2 价，根据
物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
提能·课后精练
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1．（2023·全国·高三统考专题练习）采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的离子反应如下：
，其中反应前后B 元素化合价不变。下列说法错误的是
A．纳米铁颗粒直径约为
，因此纳米铁是胶体
B．该反应的还原剂是
，氢气既是氧化产物又是还原产物
C．若有
参加反应，则反应中转移电子的物质的量为
D．
的空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为
【答案】A
【详解】
A．纳米铁颗粒直径约为
，因此纳米铁分散在分散剂中，形成的分散系是胶体，A 错误；
B．根据该反应，
中H 为-1 价，反应中生成
，化合价升高，
中H 为+1 价，生成
化合价升降
低，所以还原剂是
，氢气既是氧化产物又是还原产物，B 正确；
C．根据反应，
中H 为-1 价，反应中生成
，化合价升高8，
参加反应，转移
，
参加反应，则反应中转移电子的物质的量为
，C 正确；
D．
有4 个价层电子对，空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为
，D 正确；
故选A。
2．（2023·全国·高三统考专题练习）古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应
的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(
)而出”
C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
【答案】A
【详解】
A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应为碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是
氧化还原反应，故A 符合题意；
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B. 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（
）而出，涉及
转化为
，有元素化合价的变化，与氧化还
原反应有关，故B 不符合题意；
C. 空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金，是说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）和铁或铅等金属反
应，可以生成带有金色的金属单质，涉及金属化合物和金属单质之间的转化，有元素化合价的变化，与氧
化还原反应有关，故C 不符合题意；
D. 胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅，涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，存在元素化合价变化，与
氧化还原反应有关，故D 不符合题意；
故选A。
3．（2023·江西九江·统考三模）湿法制备高铁酸钾的过程：
①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH 溶液中得到KClO 溶液；
②将KOH 固体溶解在①中得到的KClO 溶液中，加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O，搅拌得到K2FeO4溶
液，继续加KOH 固体至溶液饱和；
③减压过滤，滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质：低温、碱性环境稳定；具有强
氧化性，能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。
下列说法正确的是
A．②中两次使用KOH 固体的作用相同
B．③中一系列操作含洗涤，洗涤时可用75%乙醇溶液
C．K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性
D．制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
【详解】
A．KClO 在碱性条件下反应，则在②中先加 KOH 固体的作用是：与反应液中过量的氯气继续反应，营
造碱性环境；生成K2FeO4溶液后继续加KOH 固体的作用是：增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出；两次
使用KOH 固体的作用不相同，故A 错误；
B．K2FeO4能氧化80%以下的乙醇溶液，③中一系列操作含洗涤，洗涤时不能用75%乙醇溶液，故B 错
误；
C．K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO
被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸
附水中悬浮杂质，K2FeO4消毒净水过程利用它的氧化性和能形成胶体的性质，故C 错误；
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D．制备过程中涉及的主要离子反应为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O、2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO
＋
3Cl－+5H2O，都是氧化还原反应，故D 正确；
故选D。
4．（2023·广东广州·统考三模）今年五一假期，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物
驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中硫单质既是氧化剂又是还原剂
B．反应②属于复分解反应
C．SO
空间结构为正四面体结构
D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO
【答案】B
【详解】
A．由图可知，反应①中硫单质部分转化为HS-或S2-，部分转化为SO
，S 元素化合价既升高，又降低，
所以S 既是氧化剂又是还原剂，故A 正确；
B．由图可知，反应②中，铁元素化合价由+3 价降低为+2 价，S 元素化合价由-2 价升高为-1，属于氧化还
原反应，不属于复分解反应，故B 错误；
C．SO
中，S 的价层电子对数=4+
=4，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，所以SO
的空间构型为正四面体形，故C 正确；
D．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为SO
，以SO
形式被植物吸收，故D 正确；
故选：B。
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5．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型
【答案】C
【详解】
A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原
性，故A 正确；
B．①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有
键断裂，则转移
电子，故B 正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是
，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为
，故C
错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中
键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某
些蛋白质中
键位置来实现头发的定型，故D 正确。
综上所述，答案为C。
6．（2023·山东济南·统考三模）下列化学用语正确的是
A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA 族，电子排布式为
B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为
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C．用MnS 做沉淀剂除去污水中的
，原理为
D．用已知浓度的
溶液滴定草酸，反应离子方程式为
【答案】C
【详解】
A．已知Se 为34 号元素，生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA 族，故其电子排布式为
，A 错误；
B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，己二腈应该在阴极上产生，故阴极电极反应式为
，其阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，B 错误；
C．用MnS 做沉淀剂除去污水中的
，原理为
，C 正确；
D．H2C2O4为弱酸，属于弱电解质，故用已知浓度的KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为
，D 错误；
故答案为：C。
7．（2023·全国·高三专题练习）现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将
其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
【答案】C
【详解】
A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A 项正确；
B．在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO
和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO
+N2↑+6H2O，根据离子方程式可知，处理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B 项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错误；
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D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确；
故选C。
8．（2023·山西忻州·统考三模）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，
的一种生产工艺流程如下所
示。已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。下列说法错误
的是
A．在该生产过程中，有三处涉及到氧化还原反应
B．在电解过程中，
是还原产物
C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．
的“有效氯含量”约为1.57g
【答案】C
【详解】
A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生
元素的化合价变化，发生了氧化还原
反应，A 正确；
B．电解过程中，
在阴极得电子生成
，所以阴极反应的主要产物是
，B 正确；
C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为
，该反应
中
中
元素化合价由-1 价变为0 价、Cl 元素化合价由+4 价变为+3 价，
是氧化剂、
是还原
剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即
，C 错误；
D．
的物质的量
，依据电子转移数目相等，
，
，可知氯气的物质的量为
，则氯气的质量为
，D 正确。
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故选C。
9．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X 一定具有强氧化性
C
室温下，用pH 计测得0.1mol•L-1NaHS 溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解
平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产
生白色沉淀
结合H+能力：AlO ＞CO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
A. 向
溶液中滴加
一淀粉溶液，发生反应
，淀粉遇
变蓝，说明氧化性：
，故A 正确；
B. 向溶有
的
溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为
或
，X 可能为氨
气或氯气等，
不具有强氧化性，
具有强氧化性，故B 错误；
C. 室温下，溶液的
，说明溶液呈碱性，则
的电离程度小于其水解程度，即
的电离平衡常数
小于其水解平衡常数，故C 正确；
D. 同物质的量浓度同体积的
溶液与
溶液混合，产生白色沉淀，发生反应
，说明结合
能力：
，故D 正确。
故选B。
10．（2022·广东广州·高三统考专题练习）海洋生物参与氮循环过程如图所示：
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下列说法不正确的是
A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成
B．反应③中可能有氧气参与反应
C．反应①～⑤中包含3 个氧化还原反应
D．等量
参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
【答案】C
【详解】
A．反应②中NH2OH→N2H4，NH2OH 中有N-O 极性键断裂，N2H4中有N-N 非极性键生成，故A 正确；
B．反应③中N2H4→N2，N 元素化合价上升，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂O2参与反应，故B 正确；
C．反应①～⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应，故C 错误；
D．④中N 元素由+3 价降低到−1 价，⑤中N 元素由+3 价降低到0 价，等量
参加反应，反应④转移电
子数目比反应⑤多，故D 正确；
答案为C。
11．（2022 春·山东济南·高三统考专题练习）工业上以铜阳极泥(主要成分是
)为原料提取碲，涉及反
应：
①
，
②
。
以下说法正确的是
A．
中
元素的化合价是
价
B．反应①中氧化剂是
，氧化产物是
C．每制备
理论上共转移
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D．氧化性强弱顺序为：
【答案】C
【详解】
A．Cu2Te 中Cu 为+1，A 错误；
B．反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te 中Cu 和Te 均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B 错误；
C．反应②中每生成1molTe，转移4mol 电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol 电子，则每制备
1molTe，理论上共转移12mol 电子，C 正确；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化
性强于TeO2，只能证明O2氧化性强于TeO2，D 错误；
故答案选C。
12．（2022 秋·河南洛阳·高三统考阶段练习）氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(
、、和
代
表一定比例的
和
)。下列说法正确的是
A．过程①中
体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．过程③中c 代表的是
D．过程④中
参加反应转移
电子
【答案】A
【详解】
A．过程①中
转化为
，N 元素由+5 价下降到+3 价，
体现氧化性，故A 正确；
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B．过程②中
转化为NO，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．过程③中NO 转化为N2H4，N 元素化合价由+2 价下降到-2 价，反应的离子方程式为
，c 代表的是
，故C 错误；
D．过程④中N2H4转化为N2，N 元素化合价由-2 价上升到0 价，
参加反应转移
电子，故D
错误；
故选A。
13．（2022 秋·广东江门·高三统考阶段练习）2022 年11 月9 日，“天舟五号”货运飞船与“长征七号”遥
六运载火箭组合体转运至发射塔架。火箭推进过程中发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．氧化性：
B．该反应中
既作氧化产物，又作还原产物
C．氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1
D．生成
时，转移电子的数目为
【答案】C
【详解】
A．N2O4作氧化剂，CO2作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A 正确；
B．N2O4中N 元素+4 价，C2H8N2中N 元素-3 价，N2中N 元素0 价，所以N2既作氧化产物，又作还原产
物，B 正确；
C．由反应知消耗
，则氧化产物为
和
，总质量为
，还原产物为
，总质量为
，所以
氧化产物与还原产物的质量之比为29：14，C 项错误；
D．由反应知生成4molH2O，即生成72gH2O 时，转移电子数目16NA，所以生成7.2gH2O 时，转移电子数
目1.6NA，D 正确；
故选C。
14．（2022 秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要
污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1 所示，反应物A 在沸石笼内转化为
B、C、D 等中间体的过程如图2 所示。下列说法正确的是
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A．A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程都是吸热反应
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO 转移6mol 电子
C．脱除NO 的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
D．由A 到B 的变化过程可表示为
【答案】D
【详解】
A．反应过程中，若反应物能量高于生成物能量，则反应放热，由图2 可判断A、B、C、D 相对能量的高
低，因此A 在沸石笼内转化为B、C、D 等中间体的过程都是放热反应，故A 项错误；
B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为
，反应中化合价升高的是
中的N 元素，化合价降低的是
中的Cu 元素和NO 中的N 元素，可以判断脱除1mol
NO 转移3mol 电子，故B 项错误；
C．根据图1 可知，脱除NO 的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，所以总反应的方程式为
，氧化剂为NO 和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之
比为5：4，故C 项错误；
D．根据图1 可知，沸石笼的反应物为
和O2，根据图2 可知B 为
，所以A 到B 的变化过程可表示为
，故D 项正确。
综上所述，正确的是D 项。
15．（2022 秋·上海普陀·高三上海市宜川中学校考期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S 的化合价为﹣
1 价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是
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A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e﹣发生转移
【答案】D
【详解】
黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe 元素转化为Fe2O3，S 元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作
用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸。
A．将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A 正确；
B．吸收塔中尾气主要有SO2、SO3，为酸性气体，可通过氨吸收形成铵盐，制造氮肥，B 正确；
C．接触室中SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，SO2、O2不能完全反应，循环利用可提高原料利用
率，C 正确；
D．沸腾炉中的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1mol SO2，消耗(0.125×11)mol 氧气，转移
0.125mol×11×4=5.5mol 电子，D 错误；
综上所述答案为D。
16．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色到橙黄色的气
体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)
的制备：制备
的常用方法有两种，分别为
法、
与
反应法。
①
法制备
的原理为
，X 的化学式为
，将
通入
溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为
、
，若消耗
，则被氧化的
为
。
②
与
反应法制备
，生成物只有两种，参加反应的
与
物质的量之比为
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，与
法相比，
与
反应法的优点是 (填一条)。
(2)
的用途：除毒、除异味。
①
可以将剧毒的氰化物氧化成
和
，离子方程式为
，
属于
(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移
，生成 L(标准状况下)
。
②
能把水溶液中有异味的
氧化成四价锰，使之形成不溶于水的
，该反应的离子方程式为
。
【答案】
(1)
5
无污染性气体生成
(2)酸 2.24
【详解】
（1）①由原子守恒知，生成物少2 个氯原子，结合方程式可得出X 化学式为Cl2；ClO2中Cl 元素化合价由
+4 价降到Cl-中的-1 价，则1mol ClO2得5mole-，Fe2+被氧化为Fe(OH)3，则1mol Fe2+失1mole-，根据得失电
子守恒可得，消耗1mol ClO2时被氧化的FeSO4物质的量为5mol；
KClO
②
3与
反应制备ClO2，Cl 元素化合价由+5 降到+4 得1e-，SO2中S 元素化合价由+4 升高到+6 失
2e-，由得失电子守恒知，KClO3和SO2物质的量之比为2 : 1；Kestiog 法有Cl2生成，所以KClO3与SO2反
应法的优点是无污染性气体生成；
（2）①CO2能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物；由反应方程式知，转移10mole-生成1molN2，所
以每转移1mole-生成0.1mol N2，即标况下体积为22.4L/mol
0.1mol=2.24L；
ClO
②
2将Mn2+氧化为MnO2，自身得电子到Cl-，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得出该反应离子
方程式为：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+。
17．（2022 秋·安徽·高三校联考阶段练习）请回答下列问题：
(1)CrO 是一种酸根离子，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为 ，Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、
“碱”、“盐”或“氧化物")。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn，Zn，Ni.且均为+2 价，下同)是由铁酸盐MFe2O4
经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 ，铁酸盐
MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于 (填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。
(3)在酸性条件下。Fe2O
容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6 种粒子，Fe2O
、Fe2+、H+、H2O、
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Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析。下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0. 05 mol/L N2SO3溶液与20mL0.02 mol/L K2Cr2O7溶
液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为 。
【答案】
(1)+2 价 盐
(2)胶体 氧化还原
(3)Fe2O
Cu2O
(4)b
(5)+3
【详解】
（1）根据CrO 可判断Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为+2 价，Fe(CrO2)2是金属阳离子与酸根离子组成的盐
类，故答案为：+2 价；盐。
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐MFe2O4经过高温反应
得到MFe2Ox的反应中因为M=Mn，Zn，Ni.且均为+2 价，所以铁元素一定变价，该反应属于氧化还原反
应，故答案为：胶体；氧化还原。
（3）在酸性条件下。Fe2O
容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe2O
作氧化剂，另应该有元素化合价
升高的元素，故6 种粒子Fe2O
、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+中应该选择Cu2O→Cu2+，则该反应中还原
剂是Cu2O，故答案为：Fe2O
；Cu2O。
（4）Na2S2O3中S 的化合价为+2 价，制备Na2S2O3时选用的反应物是含S 元素，则根据氧化还原反应中的
“归中反应”规律，反应物中S 元素的化合价应一个大于+2 价、一个小于+2 价，只有Na2SO3+S 符合，故
答案为：b。
（5）S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，Cr 元素的化合价由+6 价降低，设还原产物中Cr 元素的化合价
为x，由电子守恒可知：0.024L0.05mol/L(6-4)=0.02L 0.02mol/L2(6-x)，解得x =+3，故答案为：+3。
18．（2023·全国·高三专题练习）亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式
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为 。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH 为4～6 的
溶液中，ClO 存在于中性溶液中)：
①取0.50 L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出
ClO2与碘化钾反应的化学方程式： 。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，
消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A 中产生的ClO2气体，在装置C 中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：
。
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B 的作用是 。
【答案】
(1)
(2)
1.35
(3)
安全瓶，防止装置C 中的液体倒吸入装置A 中
【详解】
（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元
素从+3 价升高到+4 价、氯元素从+5 价降低到+4 价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒得反
应的离子方程式为
。
（2）①已知ClO2存在于pH 为4～6 的溶液中，
存在于中性溶液中，取0.50 L 水样，加入一定量的碘
化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成，ClO2与碘化钾反应中，碘元
素从-1 价升高到0 价、氯元素从+4 价降低到+3 价(
)，则根据得失电子守恒、元素质量守恒得化学方程
式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2；
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②由2ClO2+2KI=2KClO2+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则
n(ClO2)=5.00×10-4 mol·L-1×20.00×10-3 L=1.000×10-5 mol，该水样中ClO2的浓度是
（3）装置A 中，氯酸钠、亚硫酸钠在浓硫酸参与下，发生氧化还原反应生成二氧化氯，二氧化氯在装置
C 中与氢氧化钠和过氧化氢的混合液反应。装置B 是安全瓶，装置C 中在冷水浴下制取亚氯酸钠。
①在装置C 中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4 价降低到+3 价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1 价升
高到0 价，根据得失电子守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的化学方程式：
；
②装置B 的作用是安全瓶，防止装置C 中的液体倒吸入装置A 中。
19．（2023·江苏南京·统考模拟预测）二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主
要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH 溶液，再加入NaClO 溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、
Na2SO4、NiSO4、NaCl。
①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式： 。
②浸取后的滤渣中含CaMoO4。若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo 元素的含量，原
因是 。
③浸取时，Mo 元素的浸出率与时间的变化如图1 所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min 时，
Mo 元素的浸出率迅速上升的原因是 。
(2)“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出
(NH4)2Mo4O13，将(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S 溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4
反应的化学方程式： 。
(3)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：
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方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S 和硫单质。其中NH3、H2S 和硫
单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温
度的关系如图2 所示。
①方法一中，所得硫单质的分子式为 。
②方法二中，500℃可得到Mo 的一种氧化物，该氧化物的化学式为 。
【答案】
(1)MoS2+6OH-+9ClO-=MoO
+2SO
+9Cl-+3H2O CaMoO4(s)
Ca2+(aq)+MoO
(aq)，加入Na2CO3
溶液，CO
结合Ca2+生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液MoO
浓度增
大，从而提高Mo 元素浸出率 该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快
(2)(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3•H2O 或
(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3↑
(3)S4 MoO3
【详解】
（1）①“浸取”，向钼精矿中加入NaOH 溶液，再加入NaClO 溶液，充分反应后的溶液中含有
Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl，即ClO-将Mo 元素被氧化为MoO
、硫元素被氧化为反应为SO
而自
身被还原为Cl-，反应为MoS2+6OH-+9ClO-=MoO
+2SO
+9Cl-+3H2O。
②溶液中存在平衡CaMoO4(s)
Ca
⇌
2+(aq)+
(aq)，加入Na2CO3消耗Ca2+使平衡正向，
浓度增
大。
③加快反应速率可以从反应物的浓度增大、温度升高、反应中产生催化剂等方面考虑。该反应中生成物对
反应没有影响，所以该反应为放热反应导致体系温度升高加快反应速率。
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（2）(NH4)2Mo4O13溶于水，向其中加入(NH4)2S 溶液，可得(NH4)2MoS4和氨水，反应为
(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S+13H2O=4(NH4)2MoS4+26NH3•H2O 或
(NH4)2Mo4O13+16(NH4)2S=4(NH4)2MoS4+13H2O+26NH3↑。
（3）①将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S 和硫单质。其中NH3、H2S 和硫单
质（Sx）的物质的量之比为8：4：1，根据已知信息写出方程式并按照N 原子和Mo 原子守恒配平方程式
为
，即4×4=2×4+4×1+x 计算得x=4。该硫单质的化学式为
S4。
②由图可知起始(NH4)2MoS4的质量可视为260g 即1mol，根据加热分解过程总Mo 元素守恒可知，最终氧
化物中Mo 的质量为96g，氧化物中氧元素的质量为144g-96g=48g，Mo 原子核O 原子的个数比为1:3，氧
化物的化学式为MoO3。
20．（2023·北京西城·统考二模）制备纳米Fe 并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe 将
还原为
的转化关系如下：
(1)纳米Fe 的制备原理：
，其中电负性H>B．反
应中，氧化剂是 。
(2)酸性条件下，纳米Fe 和
反应生成
和
的离子方程式是 。
(3)检验溶液中
的操作和现象是 。
(4)水体中含有的
与
反应，会降低
的去除率。
与
反应的离子方程式是
。
(5)溶液初始pH 较低有利于
的去除，可能的原因是 (答1 条)。
(6)反应结束时，溶液的pH 升高至10 左右。一段时间内，纳米Fe 还原
的产物分析如图。
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注：i．氨氮包括
、
和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．
为溶液中粒子的物质的量浓度与初始
的比值
①溶液中只检出少量
，从化学反应速率的角度解释原因： 。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是 。
【答案】
(1)FeSO4和H2O
(2)
(3)取少量试液与试管，加入浓NaOH 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明
有NH3生成，证明原溶液含有
(4)
(5)酸性越强，则
的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和
充分接触，从
而增大反应速率（任答一条，合理即可）
(6)反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 有NH3或其他含N 气体逸出
【详解】
（1）反应物中FeSO4中Fe 元素从+2 价被还原为0 价，H2O 中H 元素从+1 价被还原为0 价，FeSO4和H2O
为氧化剂。
（2）根据题意，可知还有H+参与反应，还生成了H2O，离子方程式为
。
（3）检验溶液中
的操作和现象是取少量试液与试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，把湿润的红色石
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蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有
。
（4）
与
反应生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式是
。
（5）可能是酸性越强，则
的氧化能力越强，也可能是H+溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和
充分接触，从而增大反应速率。
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