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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第5 讲 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断
本讲复习目标
1．掌握阿伏伽德罗常数正误判断的常见错误。
2．能正确进行宏观物理量与微观物理量之间的转化计算。
夯基·知识精讲
一．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”
陷阱一：注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—
OH、OH－等；
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
1
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(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g 乙炔中含有π 键的个数为2NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、
溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质
所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【例题2】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO 的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电
解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(5)是否注意了胶体的特征。
2
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如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO 的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的
数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子
(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。
【例题3】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
Cl
①
2和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
Na
②
2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化
剂；
NO
③
2和H2O 的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe 过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu 和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。
②Fe 和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe 和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
3
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(5)熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
【例题4】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判
断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据： 。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据： 。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据： 。
(4)6.4 g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据： 。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据： 。
【答案】
(1)(×) 判断依据：该反应为
Na
2O2中－
1 价氧元素的歧化反应，
0.1 mol CO
2反应消耗
0.1 mol Na
2O2，转移
0.1 mol
电子
。
(2)(√) 判断依据：0.1 mol Fe
和
0.1 mol Cu
均能完全使
0.1 mol Cl
2 转化为
0.2 mol Cl
－ ，转移
0.2 mol
电子
。
(3)(×) 判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。
(4)(×) 判断依据：该反应的产物为
Cu
2S,0.1
mol
Cu
只能失去
0.1
mol
电子
。
4
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(5)(×) 判断依据：还原性：
Fe
2 ＋ >Br
－ ，
Cl
2首先氧化
Fe
2 ＋ ，
Cl
2 的量不确定，无法确定
Br
－ 被氧化的量，转移
的电子数在
N A ～
3 N A之间。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
CH
⑦
3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰
水与碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
【例题5】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
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(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
提能·课后精练
1．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【详解】
A．
分子含有2 个
键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，A 项错
误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，则0.1mol
转移的
电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
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2．（2023·广东·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【答案】D
【详解】
A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错
误；
C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C
错误；
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；
故答案为：D。
3．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【详解】
A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；
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C．Na2O2由Na+和
组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为
2 1∶，C 正确；
D．①中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，
生成氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
4．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【详解】
A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中共
价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
5．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石(
)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．常温常压下，22.4 L
中含有的σ 键数目为2 NA
8
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B．室温下，1 L 0.1 mol L
⋅
溶液中
的数目为0.1 NA
C．
的HF 溶液中含有的
数目为0.01 NA
D．常温常压下，18 g
中含有的电子数为10 NA
【答案】D
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L 二氧化碳中含有的σ 键数目大于
×2×NAmol—1=2NA，故A 错误；
B．碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol/L 碳酸钠溶液中碳酸根离子的数目小于
0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH 为2 的氢氟酸溶液中的氢离子的物质的量和氢离子的数目，故C 错误；
D．水分子的电子数为10，则常温常压下，18 g 水分子中含有的电子数为
×10×NAmol—1=10NA，故
D 正确；
故选D。
6．（2023·河北张家口·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 晶体硅中含有
键的数目为
B．
溶于水，所得溶液中含有
的数目为
C．1molNa 加入足量
浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．
和
的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
【答案】D
【详解】
A．硅单质为共价晶体，1 个
原子与周围4 个
原子形成
键，由均摊法计算得
（即1mol）Si 形成
个
键，A 项错误；
B．
溶于水时，极少量
与水反应生成
，故溶液中
的数目远小于
，B 项错误；
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C．
与足量
浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于
，C 项错误；
D．由原子守恒知，
和
的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子
总数为
，D 项正确。
故选D。
7．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
【答案】A
【详解】
A．15.6gNa2O2的物质的量
，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子
数为0.2NA，故A 正确；
B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式
为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电
子转移总数为0.2NA，故B 错误；
C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol 过氧化钠反应生成1mol 氧
气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol 气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C 错误；
D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D 错误；
故选：A。
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B．1mol
与足量
反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
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【详解】
A．已知2NO2(g)
N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L 即
=1molNO2所含质子数，A 错
误；
B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol
与足量
反应时，转移电子数为
，B 错误；
C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol
HCl 不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C 错误；
D．铅酸蓄电池正极反应式为：
，故当正极质量增加3.2g 时，
电路中通过的电子数目为
，D 正确；
故答案为：D。
9．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gCO 和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO 、SO
的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】
A．CO 和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为
，1mol 氮气中所含孤
电子对数为2mol，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A 正确；
B．NH3、CO 与Cu+形成配位键，即4 个σ 键，3 个氨分子中含有9 个σ 键，1 个CO 中含有1 个σ 键，因此
1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ 键个数为14NA，故B 错误；
C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；
D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D 错误；
故选A。
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10．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
【答案】B
【详解】
A．已知1 分子CO(NH2)2中含有4 个N-H 键，1 个C=O 键和2 个C-N 键，即1 分子CO(NH2)2中含有8 个共
价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A 错误；
B．已知100℃时，在pH=6 的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L 纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/
L×NAmol-1=1×10-6 NA，B 正确；
C．常温常压下，设14g 乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为
＜NA，C 错误；
D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O 反应生成
2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为
=0.2NA，D 错误；
故答案为：B。
11．（2023·湖南岳阳·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA
B．18 g H2
18O 含有的中子数为10 NA
C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA
D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】D
【详解】
A．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法
确定其中所含碳氢键的数目，A 错误；
B．18 g H2
18O 的物质的量为 0.9 mol，1 个H2
18O 含0+(18-8)=10 个中子，则18 g H2
18O 含有的中子数为9
12
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NA，B 错误；
C．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu 的
质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目
为0.2 NA，故C 错误；
D．1 L 1 mol•L―1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH )+c(H+) = c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH
)+n(H+) = n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1 L × 1 mol·L-1 =1 mol，所以该溶液中NH 与H+离子数之和大于
NA，D 正确；
12．（2023·河北保定·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓度均为
的
和
两种溶液中所含
的数目之比为
B．标准状况下，
的甲醛分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
氟化氢中含有的分子数目为
D．
超重水(
)分子中含有的中子数目为
【答案】B
【详解】
A．未说明
的
和
两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含
的数目之比，故A
错误；
B．碳氧双键中含有1 个
键，甲醛分子中含有3 个
键，标准状况下，
的甲醛的物质的量为
0.1mol，
键数目为
，故B 正确；
C．氟化氢在标况下不是气体，
氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C 错误；
D．
分子中含有中子数为8+2
=12，
超重水(
)分子中含有的中子数目为1.2
，故D 错
误；
故选B。
13．（2023·全国·高三统考专题练习）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
。设
为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
13
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B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【详解】
A．标准状况下22.4L 氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电
离，故HClO 分子数小于
，A 项错误；
B．1L 12
浓盐酸完全反应生成的
分子数为1.5
，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，
就不再发生该反应，故生成的
分子数少于1.5
，B 项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L
中H 原子数为
大于2
，C 项正确；
D．由方程式可知，1mol 参加
反应转移2mol 电子，137g
的物质的量为0.2mol，转移的电子
数目为0.4
，D 项正确。
故选A。
14．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】
A．
，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配
位键数为
，故A 正确；
B．
为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，
分解产生
，转移的电
14
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子数为
，另一途径是被氧化剂氧化，
被氧化生成
，转移电子数为
，B 项错误；
C．
溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但
的
溶液体积未知，无法计算，C 项错
误；
D．
分子的物质的量小于1mol，甲烷是10 电子微粒，则
所含的电子数目小于
，D
项错误；
故选：A。
15．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中
数目小于
B．
含有的质子数目为
C．
的配位键数目为
D．
和
合成
转移电子数目为
【答案】D
【详解】
A．未指明溶液体积，A 项错误；
B．未给出氨气所处的状况，B 项错误；
C．
的配位键数目为
，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为
，D 项正确；
故选D。
16．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）甘油(
)的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原
料。设阿伏加德罗常数的值为
，下列分析正确的是
A．100 g 质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为
B．2.24 L(标准状况下)甘油含有的羟基数目为
15
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C．1 mol 甘油与3 mol 硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：
D．9.2 g 甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：
【答案】A
【详解】
A．100g 质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为：
，故A 正确；
B．标况下甘油为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B 错误；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol 甘油与3mol 硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数
目小于3NA，故C 错误；
D．9.2g 甘油物质的量为：
，完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为
0.1mol×14×NAmol−1＝1.4NA，故D 错误；
故答案选A。
17．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3mol 的
与足量
完全反应时转移的电子数为
B．4g 氘化锂(
)含中子数为
C．常温常压下，2.24L 甲醇(
)中含有的
键数目为
D．常温下，1LpH 为9 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】B
【详解】
A．NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，3molNO2参加反应转移电子为2NA，故A 错误；
B．
的摩尔质量为8g/mol，4g 氘化锂是0.5mol，一个氘化锂含有4 个中子，0.5mol 共有2NA中子，故
B 正确；
C．常温常压下甲醇是液体，而且不是标准状况，无法计算甲醇的物质的量，故C 错误；
D．
水解对水的电离促进，水电离的氢离子应该是
，故D 错误；
16
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答案选B。
18．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
【答案】A
【详解】
A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g 二氧化
碳，反应转移电子数为
×6×NAmol—1=0.6NA，故A 正确；
B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2L 过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B
错误；
C．甲醛和DHA 的最简式相同，都为CH2O，则30 g 甲醛与DHA 的混合物中含氧原子数为
×NAmol
—1=NA，故C 错误；
D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H6O2，则16.2 g 淀粉在酶的作用
下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为
×2n×NAmol—1=0.2NA，故D 错误；
故选A。
19．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用
与
为原料制备
，发生反应：
。
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含共用电子对数为
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B．消耗
转移电子数为
C．生成标准状况下
，断开S—S 键数为
D．
溶液最多吸收
分子数为
【答案】C
【详解】
A．CS2的电子式为
，
含共用电子对数为
，故A 错误；
B．该反应中C 元素有-4 价上升到+4 价，
的物质的量为
=1mol，转移8mol 电子，数目为8
，故B 错误；
C．标准状况下
的物质的量为
=1.5mol，消耗
=0.375mol
，
中含有8 个S—S
键，则断开S—S 键数为
，故C 正确；
D．NaOH 少量时，
和NaOH 反应的化学方程式为：
+NaOH=NaHS+2H2O
溶液
中NaOH 的物质的量为1mol，最多吸收1mol
，数目为
，故D 错误；
故选C。
20．（2023·河北·校联考模拟预测）已知：
的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学
方程式为
，设
为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的分子数为
B．
中含有的孤电子对数为
C．
中含有的
键数为
18
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D．该反应中生成
时，转移的电子数为
【答案】C
【详解】
A．
在标准状况下为固体，
的分子数远大于
，选项A 错误；
B．
中1 个磷原子中含有1 个孤电子对，
中含有的孤电子对数为
，选项B 错误；
C．1 个
分子中含有16 个
键，
中含有
键，选项C 正确；
D．该反应中生成
时，转移
电子，选项D 错误；
19
