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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断（五大陷阱）
知识精讲
陷阱一：注意物质的组成和结构
陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反
应物浓度变化对反应的影响。
课后精练
选择题：
30
题
非选择题：
0 题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”
陷阱一：注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、
OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne 等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
③多原子分子：O3、P4等。
1mol 下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数
电子数
中子数
H2O
DO
1
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H2
18O
HF
NH
OH－
－OH
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。
③共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一个σ 键、两个π 键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。
CaC
②
2是由Ca2+和C 构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C 及1mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
2
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①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO3
2－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO3
2－数目小于1mol，阴离子数大于1mol
陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲
醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含
的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH 为弱电解质，部分
电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原
子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4
溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
3
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如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说
法错误。
陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol 或2NA
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol 或NA
(2)注意变价元素
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
2Fe＋3Br2===2FeBr3
1 mol Br2
2 mol 或2NA
Fe＋S
FeS
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Fe＋I2
FeI2
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Cu＋Cl2=====CuCl2
1 mol Cu
2 mol 或2NA
4
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2Cu＋S
Cu2S
1 mol Cu
1 mol 或NA
(3)注意少量、过量问题
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol 或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
** 错误的表达式 **碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－
** 错误的表达式 **惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－
===4Ag
** 错误的表达式 **惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－
===2Cu
** 错误的表达式 **惰性电极电解NaCl 溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－
===H2↑＋2OH－
** 错误的表达式 **电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)
电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和
阴极得电子总数相等
** 错误的表达式 **铜的电解精炼
阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+
5
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阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu
铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；
阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 mol H2O2
1 mol 或NA
3Fe＋2O2=====Fe3O4
3mol Fe
8 mol 或8NA
3Fe＋4H2O(g)
高温
Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 mol 或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 mol Na
1 mol 或NA
2Na＋O2
Na2O2
1 mol Na
1 mol 或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 mol Na2O2
2 mol 或2NA
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
6
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2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)
△
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO 的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与
碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2（NO 与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
7
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的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【详解】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，
故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
2．（2025·云南·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
B．标准状况下，
与
反应生成
的数目为
C．
金刚石晶体中含有
键的数目为
D．等物质的量的
和
中含有
键的数目均为
【答案】C
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2+O2
2SO3，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，A 错
误；
B．CH4与Cl2反应不止生成CH3Cl 一种有机产物，还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且几种有机产物都会存
在，因此生成CH3Cl 的数目小于0.5NA，B 错误；
C．金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4 个，每个只有
属于这个碳原子，1mol 金刚石中有2NA个C-
8
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C 键，C 正确；
D．CO2结构式为O=C=O、N2结构式为N≡N，二者每个分子均含有2 个π 键，但等物质的量不一定是各为
1mol，比如2mol 的CO2和N2中含有π 键的数目均为4NA，D 错误；
故选C。
3．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
【答案】B
【详解】A．
即
，故
的
溶液中含
的的数目为
，A 错误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，转移
个电子，B 正确；
C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；
D．通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
故选B。
4．（2024·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的
溶液中含有
个
B．
中含有
个中子
C．
共价晶体
中含有
个
健
D．标准状况下
HCHO 中含有
个
键
【答案】D
【详解】A．
部分电离出H+和
，
的
溶液中所含
数目小于
，A
错误；
B．
，所含中子数为9NA，B 错误；
9
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C．
是分子晶体，不是共价晶体，C 错误；
D．C=O 中有1 个
键，标准状况下
HCHO 的物质的量为0.5 mol，含有
个
键，D 正确；
故选D。
5．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质
的量联系在一起。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
重水(
)中含有的中子数目为
B．
固体中含有的阳离子数目为
C．
中含
键的数目为
D．加热条件下，
和
充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【详解】A．1 个
分子中含有10 个中子，
的物质的量为
，
重水(
)中含有的中子数目为
，故A 错误；
B．
的物质的量为
，其中含有的阳离子为
，其数目为
，故B 正确；
C．1 个
分子中，五元环上5 个
键，另外还含有4 个
键，故
中含
键的数目为
，故C 正确；
D．加热条件下，
和
发生的反应为
，故
和
反应时，
过量，因
此按
计算，转移的电子数目为
，故D 正确。
答案选A。
6．（2023·天津滨海新·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
乙酸乙酯在稀
溶液中发生水解，生成的
分子数为
B．
和
的混合物中所含
的数目为
C．标准状况下，
中所含
键的数目为
D．高温下，
水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
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【答案】C
【详解】A．CH3COOC2H5在稀 NaOH 溶液中发生水解的化学方程式为
，根据方程式88 g CH3COOC2H5的物质的量为 1mol，
分子数为
，A 正确；
B．
和
的摩尔质量均为142 g/mol，142 g
和
固体混合物总物质的量为1
mol，固体中Na+物质的量均为2 mol，则14.2 g
和
固体混合物中，Na+的数目为
，
B 正确；
C．
可以是丙烯(CH3- CH=CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L
的物质的量为0.1 mol，
若为丙烯则0.1 mol
含有σ 键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0. 1 mol
含有σ 键的物质的量
为0. 9 mol，C 错误；
D．18 g 水蒸气为1 mol，含氢原子数为
，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子
数目为
，D 正确；
故选C。
7．（2023·山东潍坊·模拟预测）
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中Xe 的价层电子对数为
B．
溶液中
的数目为
C．已知
，每生成
转移电子的数目为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．
中Xe 原子的价层电子对数为
，则
中Xe 的价层电子对数为
，A 错误；
B．
的体积未知，无法算出溶液中
的数目，B 错误；
C．
中N 元素和S 元素的化合价降低，C 的化合价升高，每生成
，由反应可知，由
参与反应，由C 的化合价变化可知，转移的电子数为
，转移电子的数目为
，C 错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，分子数不变，则反应后的
11
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分子的物质的量仍为
，充分反应后的分子数为1.5NA，D 正确；
故选D。
8．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol
电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
9．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1
和
的混合物中含有的氮原子数共为3
B．0.1
中含有的σ 键数目为1.1
C．1
含有的中子数约为8
D．0.1
溶液中含有
数目小于0.1
【答案】B
12
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【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO2和N2O4组成的1mol 混合气体可看作物质的量为
1mol 的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A 错误；
B．1 个
中有11 个σ 键，则0.1mol
中σ 键1.1 NA，故B 正确；
C．H 原子中无中子，
原子中有10 个中子，故1 个
分子中有10 个中子，1mol
分子中中子
数为10 NA，故C 错误；
D．缺少溶液体积，无法计算，故D 错误；
故答案选B。
10．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【详解】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
11．（2024·贵州遵义·三模）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药
成声”，涉及的主要反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L
中含有的π 键数为
B．1 mol
分子中的电子总数为
13
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C．常温下，1 mol L
⋅
溶液中
数为
D．12 g C 完全反应转移电子数为
【答案】A
【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1 个σ 键和2 个π 键，故标准状况下，22.4 L 即
=1mol N2中含有的π 键数为
，A 正确；
B．一个CO2分子中含有6+2×8=22 个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为
，B 错误；
C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L
K2S 溶液中S2-的数目，C 错误；
D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即
=1molC 完全反应转移电子数为
，D 错
误；
故答案为：A。
12．（2024·河北衡水·模拟预测）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，
和
在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为
B．含有12g 碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为
C．1mol 乙醇中含有
杂化的原子数为
D．
的
溶液中所含
的数目为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，
和
均为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，
则反应后分子的总物质的量仍然为2mol，反应后的分子数为2NA，故A 正确；
B．含有12g 碳原子的CH3OH 物质的为1mol，含有1mol 羟基，含有12g 碳原子的HOCH2CH(OH)CH2OH
物质的量为
mol，含有1mol 羟基，则含有12g 碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为
，B 正
确；
C．C2H5OH 中C 原子和O 原子都是sp3杂化的，则1mol 乙醇中含有
杂化的原子数为
，C 正确；
D．
中的Cu2+不能电离出来，D 错误；
故选D。
13．（2024·山东·模拟预测）亚铁氰化钾
俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方
14
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法为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．
分子中含有
键的数目为
B．配合物
的中心离子为
C．每生成
时，反应过程中转移电子的数目为
D．
中碳原子的价层电子对数目为4
【答案】B
【详解】A．
物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有
键的数目为2
，A 错误；
B．配合物
的中心离子为
，中心离子的配体为
，B 正确；
C．该反应中，铁由0 价升高到+2 价，两个+1 价氢变为0 价，则转移2 个电子，故每生成
时，反
应过程中转移电子数目为
，C 错误；
D．
中碳原子的价层电子对数目为
，无孤电子对，D 错误；
答案选B。
14．（2024·福建福州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含极性键数目一定是
C．
过氧化钡
固体中阴、阳离子总数为
D．
溶液中含有阳离子的数目大于
【答案】D
【详解】A．
的物质的量为1mol，含有的中子数为
=NA，A 错误；
B． 若为二甲醚，
分子即1mol 二甲醚(CH3OCH3)，含极性键数目是
，B 错误；
C．过氧化钡由钡离子和过氧根构成，
过氧化钡
固体的物质的量为0.2mol，其中阴、阳离子
总数为
，C 错误；
D．氯化铵溶液中电荷守恒
，
溶液中含有阳离子的数
15
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目等于阴离子总数大于氯离子的总数，溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则含有阳离子的总数目大于
，D 正确；
答案选D。
15．（2024·河北保定·二模）我国科研人员研究出在
催化剂上
氢化合成甲醇的反应，
历程如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
甲醇中含有
键的数目为
B．
羟基自由基
中含有电子的数目为
C．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子的数目为
D．标准状况下，
中所含质子的数目为
【答案】B
【详解】A．1 个甲醇分子中含有3 根碳氢键，
甲醇的物质的量为
=0.1mol，含有
键的数
目为
，A 项错误；
B．羟基自由基
中含有9 个电子，
羟基自由基
中含有电子的数目为
，B 项正确；
C．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极
泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g，转移电子的数目不一定为0.2NA，C 项错误；
D．1 个CO2分子中含有22 个质子，标准状况下，
的物质的量为1mol，所含质子的数目为
，D 项错误；
故选B。
16．（2024·河北·模拟预测）工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．流程涉及的元素中，1mol 基态原子的未成对电子数最多为
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B．1mol 冰晶体中含有的氢键数目为
C．
的
溶液中含有的
数目为
D．煅烧时，22.4L
参与反应，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．流程涉及的元素中H、O、S、Fe、V 的价层电子排布分别为1s1、2s22p4、3s23p4、3d64s2、
3d34s2，则基态原子的未成对电子数分别为1、2、2、4、3，即1mol 基态原子的未成对电子数最多为
，A 错误；
B．已知冰晶体中每个水分子与周围的4 个水分子形成4 个氢键，而每个氢键被2 个水分子共用，故1mol
冰晶体中含有的氢键数目为
，B 正确；
C．题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=1 的H2SO4溶液中含有的
数目，C 错误；
D．题干未告知O2所处的状态，故无法计算煅烧时，22.4LO2参与反应，转移的电子数，D 错误；
故答案为：B。
17．（2024·青海西宁·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，
的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，
中所含分子数为
C．
中含有的电子数和质子数均为
D．
中含有的共价键数为
【答案】D
【详解】A．25℃时，
的
溶液中
，由于溶液体积未知，无法计算
的数目，A 错误；
B．标准状况下，
为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B 错误；
C．1 个
中的质子数为9，电子数为10，
的物质的量为
，则
中含有的
电子数和质子数不同，C 错误；
D．
的物质的量为0.1mol，一个
分子中含有的共价键数为8，则
中含有的共价键数为
，D 正确；
故选D。
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18．（2024·广东·二模）磷酰氯
是有机合成的催化剂，其制取原理为
或
，
分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是
A．
分子中所有的原子都满足8 电子稳定结构
B．
中含有
键的数目为
(
为阿伏加德罗常数的值)
C．
常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气
D．
可与
反应生成
【答案】B
【详解】A．由分子结构图可知，
中
原子与
原子形成4 个共用电子对，其中1 个共用电子对由
原子单独提供，
、
原子均满足8 电子稳定结构，故A 正确；
B．
的物质的量为
，个
分子中存在16 个
键，则
键的数目为
，故B 错
误；
C．
是酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体，故C 正确；
D．
可与
发生反应：
，故D 正确；
故选B。
19．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
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C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
出转移电子数目，D 错误；
故选A。
20．（2024·四川雅安·模拟预测）设
为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是
A．
(标准状况)与足量的氧气充分反应，转移的电子数目为
B．
溶液中含有
数目为
C．标准状况下，
含共用电子对数为
D．
肼(
)含有孤电子对数为
【答案】D
【详解】A．SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应不彻底，故22.4LSO2(标准状况)与足量的氧气充分反
应，转移的电子数目小于2NA，A 错误；
B．
会发生电离和水解，0.5mol L
⋅
−1NaHCO3溶液中碳酸氢根浓度小于0.5mol L
⋅
−1，故1L 溶液中碳酸
氢根离子数目小于0.5NA，B 错误；
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2为液态，密度未知无法计算物质的量，C 错误；
D．肼(N2H4)中每个N 原子都有一对孤对电子，故0.1mol 肼(N2H4)含有孤电子对数为0.2NA，D 正确；
本题选D。
21．（2024·辽宁锦州·模拟预测）Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：
。下列说法正确的是
A．基态Cu 原子中含有2 个未成对电子
B．每生成
转移电子数为
C．常温下，
中心原子上含有的孤电子对数是
D．
中含有
个
键
【答案】B
【详解】A．基态Cu 原子价电子排布式为3d104s1，其中只有4s 轨道有一个未成对电子，故A 错误；
B．根据反应方程式，每生成1molH2转移电子数为2NA，故B 正确；
C．常温下，水为液态，22.4LH2O 的物质的量不是1mol，故C 错误；
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D．题中未给出
的具体物质的量，无法确定
键个数，故D 错误；
故答案选：B。
22．（2024·广东汕头·三模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．0.1
硫酸溶液含有的
数目约为0.2
B．2.24L
中含有的孤电子对数目为0.2
C．2mol
与1mol
充分反应后转移的电子数目为2
D．1mol
晶体中所含阳离子数目为
【答案】D
【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求
的数目，A 错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S 的物质的量，B 错误；
C．
与
不能完全反应，反应后转移的电子数不等于
，C 错误；
D．
晶体中含有1mol 钠离子和1mol 硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为
，D 正
确；
故答案选D。
23．（2024·四川成都·模拟预测）磷烷
是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制
备
的反应原理为：
。
表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是
A．
的
溶液中
的数目小于0.2
B．常温下
的
溶液中水电离出的
C．每转移3 个电子，生成
磷烷
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D．
白磷中共价键的数目为0.6
【答案】C
【详解】A．
的
溶液的体积未知，无法求出
的数目，A 不正确；
B．常温下pH=13 的NaOH 溶液中，由NaOH 电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-
13mol/L，B 不正确；
C．由化学方程式可建立如下关系式：PH3~3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，则每生成3
个电子，生成磷烷
，C 正确；
D．白磷的分子结构为
，平均每个P 原子形成1.5 个共价键，3.1g 白磷中P 原子的物质的量为
0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，D 不正确；
故选C。
24．（2024·吉林松原·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L pH=3 的
溶液中含有
的数目为0.003
B．2.0g 由
与
组成的混合物所含中子的数目为
C．28.4g
(
)含
键的数目为1.2
D．反应
中若有1mol
参与反应，则理论上转移电子的数目为
3.6
【答案】B
【详解】A．1L pH=3 的
溶液中的
数目为0.001
，故A 错误；
B．
与
的摩尔质量均为20g/mol，故2g 混合物的物质的量为
，而1 个
与1 个
分子均含10 个中子，故0.1mol 混合物所含中子的数目为
，故B 正确；
C．1 个该分子含有16 个σ 键，因此28.4g(0.1mol)该物质中含有σ 键的数目为1.6
，故C 错误；
D．F 的非金属性强于N 的非金属性，则
中氮元素的化合价是+3 价，氟元素的化合价是-1 价，因此在
中，有1 个氮原子化合价由+3 价升高到+5 价，有2 个氮原子化合价由+3
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价降低到+2 价，若有1mol
参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4
，故D 错误；
故选B。
25．（2024·北京·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．常温常压下，
和
的混合气体原子数目为
【答案】D
【详解】
A．1 个
分子含有10 个共价键，则
分子中共价键的数目为
，A 错误；
B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．
的
溶液无体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．常温常压下，
和
均为含有2 个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量
为1mol，原子数目为
，D 正确；
故选D。
26．（23-24 高三下·四川内江·模拟预测）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g 甲基所含有的电子数是
B．28g 乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为
C．62g 白磷(P4)中共价键的数目为
D．
中含有的
键数目为
【答案】D
【详解】A．甲基的电子数9，则15g 甲基所含有的电子数为
×9×NAmol﹣1=0.9NA，故A 错误；
B．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，则28g 乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为
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×1×NAmol﹣1=2NA，故B 错误；
C．白磷分子含有6 个磷磷键，则62g 白磷分子中含有共价键的数目为
×6×NAmol﹣1=3NA，故C 错
误；
D．四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ 键，则0.5mol 四水合铜离子中含有的σ 键数目为
0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，故D 正确；
故选D。
27．（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每生成
，
得到的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．每消耗
(标准状况下)
，生成
键的数目为
【答案】D
【详解】A．H2O 分子中O 原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O 的含有的孤电子对数为1NA，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到
6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算NH3 H
⋅
2O 的分子数，故C 错误；
D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H 键
的数目为6NA，故D 正确；
故选D。
28．（2024·陕西铜川·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g 过氧化钡
固体中阴、阳离子总数为
B．
个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．
的烃分子中含有
共价键的数目一定为
D．常温下，
的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
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【详解】A．16.9g 过氧化钡物质的是为0.1mol，固体中阴、阳离子共0.2mol，总数为
，故A 项正
确；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于
1mol，质量也大于107g，故B 项错误；
C．不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其
共价键的数目，故C 项错误；
D．没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，故D 项错误；
故本题选A。
29．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，
的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L 的
和11.2L 的
混合后，气体分子数约
C．在
反应中，若有110g
生成，则反应中转移的电子数
约为
D．
通过足量
充分反应，固体增重14g 时，反应中转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A 错误；
B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF 标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为
0.5NA，B 错误；
C．由题中所给反应，生成的1 个Cl2有一个
35Cl 一个
37Cl，另外2 个Cl2是两个
37Cl 组成，故有110gCl2生
成说明生成1.5mol 氯气，按方程式生成3mol 氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数
约为2.5NA，C 正确；
D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g 时，有0.5mol CO2和
0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D 错误；
本题选C。
30．（2024·福建泉州·模拟预测）制备
的反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
B．标准状况下，
的
含有的分子数为
C．
的液态
中含
键
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D．反应生成
，转移电子数为
【答案】D
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A 错误；
B．标准状况下，HF 为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B 错误；
C．
中O 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，H 与O 之间形成的是
键，因
此
的液态
中含
键为1mol，数目为
，故C 错误；
D．根据反应可知，反应的关系式为：
，
为1mol，转移电子数为
，故D 正
确；
故答案选D。
25
