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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第5 讲 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断
本讲复习目标
1．掌握阿伏伽德罗常数正误判断的常见错误。
2．能正确进行宏观物理量与微观物理量之间的转化计算。
夯基·知识精讲
一．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”
陷阱一：注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—
OH、OH－等；
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA。
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g 混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
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(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g 乙炔中含有π 键的个数为2NA( )
陷阱二：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、
溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质
所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【例题2】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO 的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电
解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(5)是否注意了胶体的特征。
如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO 的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的
2
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数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子
(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。
【例题3】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH 的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
Cl
①
2和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
Na
②
2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化
剂；
NO
③
2和H2O 的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe 过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu 和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。
②Fe 和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe 和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(5)熟记特殊反应中电子转移总数
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反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
【例题4】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判
断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据： 。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据： 。
(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据： 。
(4)6.4 g Cu 与S 完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据： 。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据： 。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
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④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
CH
⑦
3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰
水与碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
【例题5】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA( )
提能·课后精练
1．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
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。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
2．（2023·广东·统考高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
3．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
4．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
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5．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石(
)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．常温常压下，22.4 L
中含有的σ 键数目为2 NA
B．室温下，1 L 0.1 mol L
⋅
溶液中
的数目为0.1 NA
C．
的HF 溶液中含有的
数目为0.01 NA
D．常温常压下，18 g
中含有的电子数为10 NA
6．（2023·河北张家口·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 晶体硅中含有
键的数目为
B．
溶于水，所得溶液中含有
的数目为
C．1molNa 加入足量
浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．
和
的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
7．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B．1mol
与足量
反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
9．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8gCO 和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
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B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO 、SO
的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
10．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
11．（2023·湖南岳阳·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA
B．18 g H2
18O 含有的中子数为10 NA
C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA
D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
12．（2023·河北保定·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓度均为
的
和
两种溶液中所含
的数目之比为
B．标准状况下，
的甲醛分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
氟化氢中含有的分子数目为
D．
超重水(
)分子中含有的中子数目为
13．（2023·全国·高三统考专题练习）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
。设
为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
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D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
14．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
15．（2023·湖南衡阳·校联考三模）在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与
弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中
数目小于
B．
含有的质子数目为
C．
的配位键数目为
D．
和
合成
转移电子数目为
16．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）甘油(
)的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原
料。设阿伏加德罗常数的值为
，下列分析正确的是
A．100 g 质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为
B．2.24 L(标准状况下)甘油含有的羟基数目为
C．1 mol 甘油与3 mol 硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：
D．9.2 g 甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：
17．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3mol 的
与足量
完全反应时转移的电子数为
B．4g 氘化锂(
)含中子数为
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C．常温常压下，2.24L 甲醇(
)中含有的
键数目为
D．常温下，1LpH 为9 的
溶液中，由水电离出的
数目为
18．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g 淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
19．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）工业上用
与
为原料制备
，发生反应：
。
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含共用电子对数为
B．消耗
转移电子数为
C．生成标准状况下
，断开S—S 键数为
D．
溶液最多吸收
分子数为
20．（2023·河北·校联考模拟预测）已知：
的空间结构如图所示。三氧化硫氧化白磷反应的化学
方程式为
，设
为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．标准状况下，
中含有的分子数为
B．
中含有的孤电子对数为
C．
中含有的
键数为
11
