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备战2025年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕N 、V 的应用范围设
A m
置问题。
预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成
与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体、质子数、电子数等微粒的计算。
1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子 (结构如图)。设 为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A． 的 键电子数为
B． 的(价层)孤电子对数为
C． 的 杂化N原子数为
D． 完全分解，产生的 分子数为
2．（2024·海南·高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 超重水( )所含的电子数目为
B． 溶液中 的数目为
C．过量C与 充分反应转移电子数目为
D． 与足量 发生取代反应生成HCl分子的数目为
3．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是A．标准状况下， 中原子总数为
B． 溶液中， 数目为
C．反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成 还原产物，转移电子数目为
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
15N+C(石墨)+2LiH Li[15NC15N]+H
2 2 2
A．22.4L15N 含有的中子数为16N B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
2 A A
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N D．生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N
A 2 A
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取
的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B．每生成 ，转移电子数为
C． 溶液中含有的 数目为
D．标准状况下， 中含 键数目为
6．（2024·广东·高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有 键的数目为
B． 溶液中含 的数目为
C． 和 的混合气体含有的分子数目为
D． 与 反应生成 ，转移电子数目为
7．（2024·河北·高考真题）超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为
， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为
D．该反应中每转移 电子生成 的数目为
8．（2023·河北·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中含 个
B．反应 生成 ，转移 个电子
C． 号元素的原子一定含有 个质子、 个中子
D． 组成为 的烃一定含有 个双键
9．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作
用下可完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含有的质子数为
B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C． 硝酸羟胺含有的 键数为
D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
10．（2023·重庆·高考真题）已知反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，
若消耗 (标准状况) ，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为 B．生成的 质量为
C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的 含有孤电子对数为
【策略1】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O 、H37Cl、—OH、
2 2
OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne等。
②双原子分子：Cl、N、O、H 等。
2 2 2 2③多原子分子：O、P 等。
3 4
1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
HO
2
DO
H18O
2
HF
NH
OH－
－OH
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
①1 mol白磷(P )中含磷磷单键的数目为6N ，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2N ，1 mol SiO 中含硅
4 A A 2
氧单键的数目为4N ，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N 等。
A A
1 mol物质 HO NH CH 金刚石 Si 石墨 SiO P S (八元环)
2 3 4 2 4 8
化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S
共价键数目 2N 3N 4N 2N 2N 1.5N 4N 6N 8N
A A A A A A A A A
②1 mol C
n
H
2n＋2
中含共价键数为(3n＋1)N
A
[其中(2n＋2)N
A
个极性键，(n－1)N
A
个非极性键]，1 mol
C H 中含共价键数为3nN ，1 mol C H O中含共价键数为(3n＋2)N 。
n 2n A n 2n＋2 A
③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①NaO 是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1mol NaO 中含有2mol Na+和1mol O。
2 2 2 2
②CaC 是由Ca2+和C构成，1mol CaC 中有1mol Ca2+和1mol C及1mol碳碳三键。
2 2
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)、O 和O 等；
2 2 4 2 4 3 6 2 3
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N、CO、C H 等。
2 2 4
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO)电离的特殊性
4
①水溶液中：NaHSO===Na+＋H+＋SO
4
②熔融状态：NaHSO===Na+＋HSO
4(7)强碱弱酸盐(如：NaCO)的复杂性
2 3
①1mol NaCO 固体中含有2mol Na+和1mol CO2－
2 3 3
②1L 1 mol·L－1 NaCO 溶液中含有的CO2－数目小于1mol，阴离子数大于1mol
2 3 3
【策略2】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl、HO、溴、SO 、己烷、乙醇、甲
4 3 2 2 2 3
醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO 、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 2 4
【注：CHCl、HCHO、C H(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。
3 x y
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含
的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【策略3】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中所含H＋的数目小于0.1N ，因为CHCOOH为弱电解质，部分
3 A 3
电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目小于2N ，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
3 A
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N ，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
A
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO 溶液中含有氧原子数为0.2N ，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原
2 A
子数
。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1的HSO 、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的HSO
2 4 2 4
溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 mol FeCl 完全水解生成Fe(OH) 胶体胶粒的数目小于N ”，该说法正确。
3 3 A
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12的NaCO 溶液中含有的OH－离子数为0.01N ，因未指明温度无法求出物质的量，该说
2 3 A
法错误。
【策略4】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 1 mol Na O 1 mol或N
2 2 2 2 2 2 A
2NaO＋2CO===2NaCO＋O 1 mol O 2 mol或2N
2 2 2 2 3 2 2 A
Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO
2 2
1 mol Cl 1 mol或N
2 A
2Cl＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO
2 2 2 2 2
3NO ＋HO===2HNO＋NO 3 mol NO 2 mol或2N
2 2 3 2 A
Cl＋HO HCl＋HClO 1 mol Cl 小于1 mol或N
2 2 2 A
(2)注意变价元素
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl=====2FeCl 1 mol Cl 2 mol或2N
2 3 2 A
2Fe＋3Br ===2FeBr 1 mol Br 2 mol或2N
2 3 2 A
1 mol Fe 2 mol或2N
Fe＋S FeS A
1 mol Fe 2 mol或2N
Fe＋I FeI A
2 2
Cu＋Cl=====CuCl 1 mol Cu 2 mol或2N
2 2 A
1 mol Cu 1 mol或N
2Cu＋S Cu S A
2
(3)注意少量、过量问题
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO(稀)===Fe(NO )＋NO↑＋2HO 1 mol Fe 3mol或3N
3 3 3 2 A
3Fe(过量)＋8HNO(稀)===3Fe(NO )＋2NO↑＋4HO 1 mol Fe 2 mol或2N
3 3 2 2 A
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr 溶液中通入Cl，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
2 2向FeI 溶液中通入Cl，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
2 2
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
** 错误的表达式 **碱性锌锰干电池正极：2MnO ＋2HO＋2e－= 2MnOOH＋2OH－
2 2
** 错误的表达式 **惰性电极电解AgNO 溶液：阳极：2HO－4e－===4H+＋O↑ 阴极：4Ag+＋4e－
3 2 2
===4Ag
** 错误的表达式 **惰性电极电解CuSO 溶液：阳极：2HO－4e－===4H+＋O↑ 阴极：2Cu2+＋4e－
4 2 2
===2Cu
** 错误的表达式 **惰性电极电解NaCl溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl↑ 阴极：2HO＋2e－
2 2
===H↑＋2OH－
2
** 错误的表达式 **电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO 溶液)
4
电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和
阴极得电子总数相等
** 错误的表达式 **铜的电解精炼
阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+
阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu
铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；
阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol N 3.75mol或3.75N
5NH NO 2HNO＋4N↑＋9HO 2 A
4 3 3 2 2
KIO ＋6HI===KI＋3I＋3HO 1 mol I 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A
KClO＋6HCl===3Cl↑＋KCl＋3HO 1 mol Cl 5/3mol或5/3N
3 2 2 2 A
2HO===2HO＋O↑ 1 mol HO 1 mol或N
2 2 2 2 2 2 A
3Fe＋2O=====Fe O 3mol Fe 8 mol或8N
2 3 4 A
高温
3mol Fe 8 mol或8N
3Fe＋4H
2
O(g) Fe
3
O
4
＋4H
2
(g) A
Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑ 1 mol Fe 2 mol或2N
2 2 A
4Na＋O===2NaO 1 mol Na 1 mol或N
2 2 A1 mol Na 1 mol或N
2Na＋O NaO A
2 2 2
NaO＋SO ===Na SO 1 mol NaO 2 mol或2N
2 2 2 2 4 2 2 A
【策略5】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO ＋O 2SO ，
2 2 3
催化剂
②N＋3H 高温高压 2NH 。
2 2 3
③Cl＋HO HCl＋HClO (Cl 溶于水只有部分发生反应)。
2 2 2
④NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－ (NH 溶于水只有部分发生反应)。
3 2 3 2 3
⑤2NO NO。
2 2 4
⑥H ＋I 2HI。
2 2
⑦酯化反应（如CHCOOH＋C HOH CHCOOC H＋HO）与酯的水解反应为可逆反应。
3 2 5 3 2 5 2
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO NO，2HF HF。
2 2 4 2
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
△
①Zn＋2HSO (浓) ZnSO ＋SO ↑＋2HO，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
2 4 4 2 2
Zn＋HSO (稀)===ZnSO ＋H↑，得到SO 和H 的混合气体。
2 4 4 2 2 2
②Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO ↑＋2HO，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3 3 2 2 2
3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO，得到NO 和NO的混合气体。
3 3 2 2 2
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与
碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO 与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 与稀盐酸不反应。
2 2
△
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。△
Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH ===NHCl。
3 4
②2NO＋O===2NO（NO与O 反应生成NO ，NO 又部分转化成NO，使分子数目减少）。
2 2 2 2 2 2 4
③2HS＋SO ===3S＋2HO。
2 2 2
1．（2025·内蒙古·模拟预测） 能与 反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图
所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成 ，消耗 分子数目为
B．标准状况下， 中含中子数目为
C．反应③每生成 ，转移电子数目为
D． 溶液中含H原子数目为
2．（2025·云南·模拟预测） 制备 的化学方程式为：
，设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中原子总数为
B． 中 键的数目为
C．每消耗 ，转移电子数为
D． 溶液中 的数目等于
3．（2024·吉林长春·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列
A
叙述正确的是A．常温常压下，11.2L Cl 中含质子数为17N
2 A
B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO) 溶液中，含ClO－数小于0.04N
2 A
C．反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl 中含有的原子数为0.01N
2 A
D．反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5N
A
4．（2024·四川·一模）共价化合物 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法正确的是
A． 的体积是
B． 中含有 个配位键
C． 的氨水溶液中 分子数小于
D． 中含有的孤电子对数目为
5．（2024·全国·模拟预测）对半导体材料硅的表面要进行抛光处理，反应原理为
。用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的
是
A．1 mol Si中含有Si—Si键的数目为
B．反应每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为
C．100 mL NH F溶液中，HF和 数目之和为
4
D．32 g Cu中含有的价电子总数为
6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NH 、NO混合气体中的N原子数为
3
B．反应①生成28 g N，则转移电子数为
2
C．50 g Mg N 中含有的分子数为
3 2
D．反应③中，10 g Mg N 与50 g水反应，溶液中 数目为
3 2
7．（2024·广东湛江·一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃， 的 溶液中 数目为
B． 和 的混合物含有 原子数目为
C．标准状况下， 含有的孤电子对数为
D． 与足量浓 反应生成气体的分子数为
8．（2024·海南·一模）水合肼( )是一种重要的化工原料，制备原理为
。若 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗 ，转移的电子数目为
B． 中含有共价键的数目为
C． 溶液中含 的数目为
D． 溶于水中，含氮元素的微粒数之和为
9．（2025高三上·广东·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 和 的混合物中含有的离子数目为
B． 环氧乙烷( )中含有的σ键数目为
C．常温下，将 块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下， 和 充分反应后，气体中含有的分子数目为
10．（2024·河南·模拟预测） 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。
遇到撞击时发生反应 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中所含电子的数目为
B． 水溶液中所含 的数目为
C．常温常压下， 中所含 键的数目为
D．生成 时，转移的电子数目为
11．（2025高三上·陕西·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下， 分解得到气体产物的分子总数为
B． 由 和 组成的混合气体含有的原子总数为C．标准状况下， 与水完全反应生成 和 时转移的电子数为
D．在核反应 中， 含有的中子数为
12．（2023·河北·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g重甲基 中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应 ，当放出46.2kJ的热量时，生成 的
分子数为
13．（2025高三上·福建宁德·模拟预测） 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：
。已知： 表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成 时，转移电子的数目为
B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为
C． 含有的 数目为
D． 溶液中 数目为
14．（2025高三上·山西·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。关于反应
，下列叙述正确的是
A． 中B原子最外层电子数为
B． 固体含 数为
C．标准状况下， 含 键数为
D． 含配位键数为
15．（2024·广西·模拟预测）某工厂利用烟气处理含 的废水，在脱硫的同时制备 ，具体流
程如下图所示。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L含 的废水中， 的数目为
B．每处理 ，消耗 的体积为6.72L
C． 中 键的数目为
D．每生成 ，转移电子数为
16．（2024·安徽·一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 分别与足量 和 完全反应，得到的HCl分子数均为
B．100 g 46% 的水溶液中采取 杂化的原子数目为
C．25℃时 ，则该温度下 饱和溶液中含有 个
D．常温常压下，22.4 L 气体含有的分子数大于
17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．28g由丙烯与 组成的混合物中含碳碳双键N 个
A
B．标准状况下，22.4 L CH 和44.8 L Cl 在光照下充分反应后的分子数为3N
4 2 A
C．含0.5molCr 的酸性溶液与足量HO 反应生成 ，转移电子数4N
2 2 2 A
D．0.1mol·L-1 Na SO 溶液中， 数目小于0.1N
2 3 A
18．（2024·广西南宁·模拟预测）已知： 。设 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C．1mol 分子中含有的 键数为
D．1molNa与足量 反应，转移电子数为19．（2024·河南·一模） 不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以 (熔点
，沸点 )为原料，稀硫酸为电解液， 作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得
，阴极的电极反应式为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．核素 中所含中子的数目为
B．标准状况下， 中 键的数目为
C． 溶液中所含氧原子的数目为
D．生成 ，理论上外电路转移电子的数目为
20．（2024·陕西渭南·模拟预测）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所
示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 、HCHO、 中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g 含有极性键的数目为2.5
C．由 生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2
