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第6 讲 物质的量
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3.掌握物质的量浓度的计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(5)公式：n＝或N＝n · N A 或NA＝。
2．摩尔质量
必备知识
1．下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数
C．1 mol 水中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
2．下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
任务目标
必备知识
要点突破
1
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B．0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023
C．H2O 的相对分子质量为18，1 mol 水的质量也是18
D．1.5 mol NaCl 晶体中含有Na+数约为9.03×1023
3．计算填空：
（1）__________molH2O 中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。
（2）质量为9.8g 的H2SO4物质的量是__________
（3）1.204×1024个H2的物质的量是__________
（4）______ g H2O 与34g NH3含有相同的氢原子数。
（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_________，原子数之比为__________，氧原子数之比为
__________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为__________。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．物质体积大小的影响因素
2．粒子数目相同时不同物质的体积关系
3．气体摩尔体积
4．标况下气体摩尔体积
必备知识
2
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5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比
等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。即：
。
(2)两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比
，
的比值称为气体1 对气体2 的相对密度。
②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比
说明：M：摩尔质量，m：质量，n：
物质的量
6．气体式量的基本计算方法
(1)密度法：
：该气体在标准状况下的密度，g·L－1。
：气体摩尔体积，22.4 L·mol－1(标准状况)。
M：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
(2)相对密度法：
(3)公式法：
(混合气体的平均化学式量)
必备知识
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
要点突破
3
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④标准状况下22.4LH2O 中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤
B．③④
C．①③④
D．①②③④
2．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
3．按要求回答问题。
(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L 的气体，试确定混
合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。
(2)AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反应器中，通入
4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况，AlN 不跟
O2反应)，则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________(写化学式)，该样品
中含杂质碳___________g。
考点三 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、
物质的量因体积不同而改变。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物
质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示
溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
必备知识
4
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表达式
c＝
w ＝
×100%
两者关系
w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
必备知识
1．在无土裁培中，配制1L 内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl
和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.40mol、0.50mol、0.12mol
B．0.66mol、0.50mol、0.24mol
C．0.64mol、0.50mol、0.24mol
D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．250mL 1mol/L AlCl3溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C．200mL 2mol/L MgCl2溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液
3． (1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为__________mol，含_______mol O。
(2)1.5molFe2(SO4)3中含________mol Fe3+，________mol SO
。
(3)在标准状况下，35.5g 氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生
成的气体配制成1L 溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L
1
﹣，将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成200mL
溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L
1
﹣。
要点突破
5
