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第8 讲 化学实验基础和技能
1．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入
溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余
固体放回原试剂
瓶
节约试剂
3．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。
下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置加热试管中的液体
C．用图丙分离乙醇与乙酸 D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
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5．下列实验操作规范的是( )
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
6．一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )
A．测定
B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
7．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物，
白磷(P4)易自燃，易溶于CS2；Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。水合肼
(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作
不能达到实验目的的是( )
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
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C．制备水合肼时从装置丙的b 口通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
8．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制
取硫酰氯，装置如图所示：
已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C．装置④需要热水浴，控制温度不超69℃，装置⑤需要冰水浴
D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管
9．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是( )
A．除去SO2中少
量HCl
B．浓硝酸与铜
粉制取NO2
C．进行酸碱中
和滴定
D．制备NaHCO3
10．胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为氧化铁及泥沙)
为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反
应相比，该方法的优点是_______。
(3)待CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH 为3.5～4，再煮沸
10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到
胆矾。其中，控制溶液pH 为3.5～4 的目的是_______，煮沸10min 的作用是_______。
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(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，
置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水
的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
1．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准
溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2．下列实验基本操作正确的是( )
A．图甲测定溶液pH
B．图乙铁丝在氧气中燃烧
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁往试管里送入固体粉末
3．下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①中的a 可用于吸收尾气中的Cl2，b 可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
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D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是K2CO3
4．下列有关实验的说法不正确的是( )
A．取5mL0.1mol•L-1KI 溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6 滴
15%KSCN 溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min 得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至
沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解
C．氯气和甲烷体积比为4∶1 的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着
D．实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
5．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现的现象解释合理的是( )
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO3(浓)=====2NO↑＋H2O＋O2↑
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋2Fe2＋＋SO===2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
D．过氧化钠没有密封保存，出现白色固体：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
6．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有碘的试管用酒精清洗
7．用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水
准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是( )
A． ①②③ B． ①③② C． ③①② D． ③②①
8．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸
钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象
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一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：
在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是Cu+
B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4
-也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
9．碘化亚铜(CuI)常用作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品
制备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是( )
A．装置B 的主要作用是收集气体
B．实验时，关闭a，开启电磁加热搅拌器， 一段时间后再点燃A 处的酒精灯，
C．停止制备时，先关闭电磁加热搅拌器，再熄灭酒精灯
D．收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C 处溶液趁热过滤，即得产品
10．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假
设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是______接______、________接______、______接______、________接
________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是___________________(填序号)。
①待仪器B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为Va mL；
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②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放
入水 Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_____________________。
(4)若试管B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用是_________________________________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
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