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第29 讲 化学平衡状态
1．对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．M、N 全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
2．甲、乙两容器都在进行AB 的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则
甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
3．在一定条件下发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，
若维持容器内温度不变，5 min 末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是( )
A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L－1·min－
1
B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
4．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是( )
A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z 的浓度都相等
C．X、Y、Z 的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z 的分子数之比为1∶3∶2
5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，
达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3
C．X、Y 的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
6．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度
分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
7．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态标志的是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
1
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③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合气体中NO 与O2的物质的量之比保持恒定
⑦混合气体的总压强保持恒定
A．①③⑤⑦
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
8．对可逆反应A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (
)
①增加A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B 的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
9．向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O2的转化率为
a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a 与b 的大小关系
为 ( )
A．a<b
B．a>b
C．a＝b
D．无法确定
10．(1) 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g) ΔH1
反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g) ΔH2
某温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入2 mol 正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得
CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
(2) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g) ＋
CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ·mol－1
若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已
经达到平衡状态的是________。
A．断裂6 mol N—H 的同时断裂2 mol O—H
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
2
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D．CO2的体积分数不再变化
(3)反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达
到平衡的是________。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3的浓度保持不变
1．一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下
表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是( )
A．0～5 min 用A 表示的平均反应速率为0.09 mol·L−1·min−1
B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态
C．平衡状态时c(C)＝0.6 mol·L−1且不再发生变化
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
2．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数
据如下表所示：
反应刚好达到平衡状态时( )
A．t=6min
3
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B．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1
C．容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2
D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能说明该分解反应已经达到化学
平衡的是 ( )
A．v(NH3)正＝2v(CO2)逆
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是 ( )
A．2AB(g)A2(g)＋B2(g) ΔH>0
B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0
C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0
5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，
容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )
A．若正反应是吸热反应，则A 为非气态
B．若正反应是放热反应，则A 为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋
H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO 的浓度
D．更换催化剂
7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列
叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B 的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当v 正(B)＝2v 逆(C)
A．①④⑤⑥
B.②③⑥
C．②④⑤⑥
D.只有④
8．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：
4
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a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)＋3y(g)
2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大
9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，
正反应速率随时间变化的示意如图所示。由图可得出正确的结论是 ( )
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．升高温度该平衡正向移动
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段
10.(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反
应的化学方程式___________________________________。
该反应需要在加压下进行，原因是_______________________
___________________________。
(2)298 K 时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如
图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH 不再变化
5
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b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再变化
d．c(I－)＝y mol·L－1
②tm时，v 正________v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v 逆________tn时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________。
④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K 为________________。
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