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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．已知
，反应速率分别用
、
、
、
表示，正确的是
A．
B．
C．
D．
2．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋
2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是
容器(温度)
t(min)
c(mol∙L-1)
0
40
80
120
160
甲(400℃)
c(NO)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(400℃)
c(NO)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙(T℃)
c(NO)
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A．达到平衡状态时，2v 正c(NO)=v 逆c(N2)
B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D．由表格数据可知：T>400
3．下列实验装置(部分夹持装置峈)错误的是
A
B
C
D
第24 讲 化学反应速率及其影响因素
1
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制备并收集氨气
制备二氧化硫
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
铁表面镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
4．利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为
，
一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小
C．适当增大压强，化学平衡常数增大
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
5．2007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中
取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意
图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是
A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
6．麻省理工学院团队利用CuH 催化炔烃氢烷基化制备烯烃的反应历程如图所示，已知R、
均为烃基、
L 为催化剂载体，下列说法错误的是
2
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A．CuH 降低了炔烃氢烷基化反应的活化能
B．有机物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为取代反应
C．可用酸性
溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅱ
D．反应历程中碳原子的杂化方式发生改变
7．在反应：C+CO2=2CO 中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强。
A．①②③
B．②③⑤
C．①②③④
D．②③④
8．某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea 为反应活化能)
第1 组：
实验
A
100
298→318
14.0
第2 组：
实
验
A
100
3205
B
120
基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是
A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度
B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快
C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大
D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快
3
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9．在恒容高压氢气氛围中，CO 在铑基催化剂表面主要发生反应为
，该反应的速率方程为
，其中k 为速率常数，下列
说法中错误的是
A．充入CO 的量越多，平衡体系中
的浓度越大
B．在该体系中继续充入
可提高反应速率
C．在该体系中加入适量生石灰可提高
的平衡产率
D．对铑基催化剂进行修饰可能会进一步提高催化效率
10．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的
B．维生素C 具有还原性，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒
C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强
11．将两份过量的锌粉a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积
V(L)与时间t(min)的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
12．实验室利用醋酸(
)与双氧水(
)在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(
，沸
点
)。实验过程中，逐滴滴入浓度为
的双氧水，温度维持在
，待反应结束后分离反应器中的
混合物，得到粗产品。下列说法错误的是
4
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A．逐滴滴入
的目的是提高双氧水的利用率
B．温度维持在
的理由之一是防止
分解
C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高
平衡产率
D．减压蒸馏可以分离提纯
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋
2H2O(g)
(1)某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L 的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，
反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。则CO2的转化率为
(2)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋
H2O(g)，在反应器中按n(CO2)：n(H2)=1：4 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到
2min 时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol·L-1)如下表所示
催化剂
t=350℃
t=400℃
c(CH3OH)
c(CH4)
c(CH3OH)
c(CH4)
催化剂I
10.8
12722
345.2
42780
催化剂II
9.2
10775
34
38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min 生成CH3OH 的平均反应速率为
μmol·L-1·min-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是
。
14．如图表示
时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生
的反应为
。一定条件下，在
容器中发生上述反应，各物质
的物质的量浓度的变化如表所示：
5
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0
0.2
0.3
0
0
2
0.3
3
0.3
4
0.09
0.19
x
0.33
回答下列问题：
(1)表中
；前
内
的平均反应速率为 。
(2)
内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氢气
15．乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
可能的引发反应
有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)
410
C2H6(g)→2CH3·(g)
368
根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为 。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1
ΔH2
C
①
2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
6
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②上述历程中“……”所代表的反应为 。
(3)①丙烯与HCl 发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl 两种产物，其能量与反应历程如图所
示，其中正确的说法是 。
A．若反应的时间足够长，产物应该以CH3CH2CH2Cl 为主
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I 步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH2=CHCH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔE3—ΔE4
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl 的比例，可采用的措施有 、
。
16．科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问
题：
I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置II 中制备FeCl2的化学方程式为 。
(3)该装置存在的缺陷是：① ；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：
实验编
号
电压/V
pH
阳极现象
阴极现象
7
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1
1.5
5.52
无气泡，滴加KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0
5.52
少量气泡，滴加KSCN 显红色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5
5.52
大量气泡，滴加KSCN 显红色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5
1.00
无气泡，滴加KSCN 显红色
较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2 现象可以得出结论：增大电压， 优先于 放电；
②若由实验1、4 现象可以得出结论： 。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编
号
c(NH4Cl)/mol·L-1
温度/℃
待测物理量
实验目的
5
0.5
30
a
——
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH 传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的
NH4Cl 溶液。
①实验中，“待测物理量”是 ；
②实验目的ii 是 ；
③上述表格中，b d(填“>”、“<”或“=”)。
8
