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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．在密闭容器中发生反应：
，只改变一个条件(T 表示温度)，下列叙
述与图象相符的是
A．T1>T2
B．Y 可以表示H2的体积分数
C．t1时刻化学平衡向正反应方向移动
D．t1时刻改变条件是分离出部分NH3
2．可逆反应
在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化
学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度
第27 讲 化学反应速率、平衡图像
1
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D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
3．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图1 是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B．图2 是A+B⇌C 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应
C．图3 是对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图象，其中E
点v 正＜v 逆
D．图4 是对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B
时的图象，压强p1>p2
4．根据如图有关图像，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D．图Ⅲ表示在10L 容器、850℃时的反应，由图知，到4min 时，反应放出5.16kJ 的热量
5．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表
示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
2
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A．
B．
C．
D．
6．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在
不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图
所示：
下列说法中不正确的是
A．30～40 min 内该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为放热反应
C．30 min 时减小压强，40 min 时升高温度
D．8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
7．下列图示与对应的叙述相符的是（）
3
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A．图1 表示反应
在一定温度下达到平衡时B 的体积分数随压强变化
的关系，x 点反应速率比y 点的小
B．图2 表示可逆反应
的速率一时间图象，在t 时刻改变的条件一定
是加入催化剂
C．图3 表示反应
中A 的体积分数随温度的变化情况
D．图4 中的阴影部分面积的含义是(v 正-v 逆)
8．
催化加氢合成
能实现碳的循环利用。一定压强下，
与
在密闭容器中发生的
主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下
转化率和
选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同
条件下达到平衡状态时
转化率和
选择性随温度的变化。[
4
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]
下列说法不正确的是
A．该测定实验体系未达到化学平衡状态
B．相同条件下，压缩容器体积能提高
转化率的实验值
C．相同温度下，
选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
D．260~280℃，
转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大
于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
9．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
H
△
1>0
反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)
H
△
2
将一定体积CO 通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO 的体积分数随温度的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H2>0
5
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B．反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe
C．1040℃时，反应I 的化学平衡常数K=0.25
D．在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应I、II 均达到平衡状态
10．甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为
在1.01×105Pa 下，将一定比例CH3OH 和H2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH 转
化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。
。下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强，CH3OH 的平衡转化率增大
B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃
C．其他条件不变，增大
可以提高平衡时H2产率
D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量
不断增大
11．在一刚性容器中通入
和
，发生下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
6
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在不同温度下达到平衡后，体系中三种含碳物质的物质的量如图所示。下列说法正确的是
A．
B．a 曲线代表的是
的变化趋势
C．
时，反应Ⅰ的平衡常数为
D．
后，升高温度，有利于提高平衡时产物中
的选择性
12．已如
与
相互转化：
，在恒温下，将一定量
和
的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列分析不
合理的是（ ）
A．a 点时反应正在逆向进行
B．b 点的正反应速率等于逆反应速率
C．25min 时，导致平衡移动原因是减小压强或降低温度
D．反应进行到l0min 时，体系吸收的热量为9.76kJ
7
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二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．在一容积为2 L 的密闭容器内加入2 mol 的CO 和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应： CO(g)＋
2H2(g)
CH3OH(g)+Q (Q>0)
(1)反应达到平衡时， CH3OH 的物质的量浓度可能为 （填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
(2)该反应的平衡常数表达式 。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，
达到新的平衡后H2的浓度 （填“>、<或=”）原来的2 倍。
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
；
t
②
2时的平衡常数K 与t1时的平衡常数相比 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系
曲线 。
14．1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙
烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
C—C
C—C
C—Cl
Cl—Cl
E/( kJ • mol-1)
611
x
328
243
请回答下列问题：
（1）由反应i 计算出表中x= 。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i 和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHClCH3的产率
（填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。
8
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（3）T1℃时，向10L 恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1 和2 mol HCl，只发生反应CH2=CH
CH2Cl (g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min 反应达到平衡，测得 0〜5 min 内，用CH2ClCHClCH3
表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。
①平衡时，HCl 的体积分数为 (保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变，6 min 时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHCl 和0.1mol
CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v 正(HCl) （填“>”“<”或“=”）V 逆(HCl).
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的
=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w 的关系如图甲所示。W=1 时，正、逆反应的平衡常数(K)与温
度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中，w2 （填“>”“<”或“=”）1
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为 （填“A”或“B”），理由为 。
T
③
1K 下，平衡时a(Cl2)= 。
（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气
体压强 （填“增大”“减小”或“不变”）。
15．用O2将HCl 转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl 转化为Cl2的总反应
[2HCl(g)＋
O2
H2O(g)＋Cl2(g)
H]
△
具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl～T 曲线如下图：
9
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则总反应的△H 0(填“>”、“=”或“＜”)； A、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是
。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T 曲线的示意图，并简要说明理由 。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。
A．增大n(HCl)
B．增大n(O2)
C．使用更好的催化剂
D．移去H2O
16．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。用不同的还原剂可以将CaSO4还原，
所得SO2可用于工业生产硫酸。
(1)以CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1
所示。在低于800 ℃时主要还原产物为 ；高于800 ℃时CaS 减少的原因是 (用化学方程式表
示)
(2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5 h，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2 所示。CaCl2的作用是 ；当
温度高于1 200 ℃时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是
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(3)以C 作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S 值(C 与CaSO4的物质的量比)的混合物在
1100 ℃加热，结果如图3 所示。当C/S 值为0.5 时，反应产物为CaO、SO2、CO2；当C/S 值大于0.7 时，
反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其可能原因是
11
