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第29 讲 化学平衡状态
1．对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．M、N 全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
【答案】C
【解析】可逆反应不会进行到底，是动态平衡，B、D 两项均错误；M、N、Q 三种物质的浓度不一定相等，
A 项错误。
2．甲、乙两容器都在进行AB 的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则
甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
【答案】D
【解析】反应速率是单位时间内浓度的改变量，题中只给我们物质的量的改变量，没有告诉我们容器的体
积，所以反应速率无法计算。
3．在一定条件下发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，
若维持容器内温度不变，5 min 末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是( )
A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L－1·min－
1
B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
【答案】A
【解析】据题意得，5 min 末测得SO3的物质的量为0.8 mol，则0~5min 内消耗SO31.2mol，
v(SO2)=0.12mol·L－1·min－1，故0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L－1·min－1，A 正确；若起始时充入
3 mol SO3，相当于增大压强，SO3分解速率减小，B 错误；若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了
0.5molO2，则说明可逆反应正向进行，不能表明该反应达到了平衡状态，C 错误；达到平衡时，SO2和SO3
的浓度不一定相等，D 错误。
4．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是( )
A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z 的浓度都相等
C．X、Y、Z 的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z 的分子数之比为1∶3∶2
【答案】C
【解析】反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，
故A 错误；平衡时X、Y、Z 的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z 的浓度都相等不能
1
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作为判断是否达到平衡状态的依据，故B 错误； X、Y、Z 的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故
C 正确；平衡时X、Y、Z 的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z 的分子数之比为
1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D 错误。
5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，
达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3
C．X、Y 的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
【答案】D
【解析】 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C 不正确；平衡时Y 生
成表示逆反应速率，Z 生成表示正反应速率且v 生成(Y)∶v 生成(Z)＝3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知
0＜c1＜0.14 mol·L－1，D 正确。
6．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度
分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度变化分别为0.2
mol·L－1、0.1 mol·L－1，需要消耗三氧化硫的浓度为0.2 mol·L－1，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应
小于三氧化硫的原有浓度0.2 mol·L－1，所以达到平衡时SO2的浓度小于0.4 mol·L－1，O2的浓度小于0.2
mol·L－1，故A 错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的
浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化为0.05 mol·L－1，故B 正确；SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向
进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化应小于该值，故C
错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，故D 错误。
7．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态标志的是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合气体中NO 与O2的物质的量之比保持恒定
⑦混合气体的总压强保持恒定
A．①③⑤⑦
B．②④⑤
2
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C．①③④
D．①②③④⑤
【答案】A
【解析】 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，证明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，
正确；②O2和NO 均为正反应产物，不能证明反应达到平衡，错误；③混合气体的颜色不再改变，证明
NO2的浓度不随时间的变化而变化，证明反应达到了平衡，正确；④化学反应前后质量是守恒的，容器容
积不变，混合气体的密度为一定值，错误；⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平
均相对分子质量不再变化即可证明反应达到了平衡状态，正确；⑥NO 和O2均为正反应产物，二者物质的
量之比保持恒定，不能作为反应达到平衡的依据，错误；⑦混合气体的总压强不再改变，证明生成物和反
应物的物质的量不再变化，反应达到平衡，正确。
8．对可逆反应A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (
)
①增加A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B 的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
【答案】B
【解析】①A 是固体，增大A 的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)
增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，故③
错误；④增大B 的浓度，直接导致正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故④正确；⑤
催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B 的转化率不变，故⑤错误。
9．向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O2的转化率为
a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a 与b 的大小关系
为 ( )
A．a<b
B．a>b
C．a＝b
D．无法确定
【答案】B
【解析】 由状态Ⅲ到状态Ⅱ的转变过程平衡左移，N2O4的转化率减小，所以a>b。
10．(1) 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
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反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g) ΔH1
反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g) ΔH2
某温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入2 mol 正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得
CH4的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
(2) 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g) ＋
CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ·mol－1
若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已
经达到平衡状态的是________。
A．断裂6 mol N—H 的同时断裂2 mol O—H
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO2的体积分数不再变化
(3)反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达
到平衡的是________。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3的浓度保持不变
【答案】 (1)CD (2)A (3)ABC
【解析】 (1)气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1 的反应物和生成物都是气体，气体质量不变，
容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，因此密度不变不能作为判断平衡的标志，故A
不符合题意；甲烷、丙烯均属于生成物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始
终相等，故B 不符合题意；在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强逐渐增大，当压强不变时反应
达到平衡，故C 符合题意；丙烯体积分数由0 逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明反应达到平衡，故D 符
合题意。
(2)根据方程式可知：每2 分子NH3反应产生1 分子CO(NH2)2，会断裂2 个N—H，即1 个NH3分子断裂1
个N—H。现在断裂6 mol N—H, 就是6 mol NH3反应，要生成3 mol H2O，形成6 mol O—H；断裂2 mol O
—H，就是1 mol 水发生反应，生成水的物质的量大于消耗水的物质的量，正、逆反应速率不相等，没有达
到平衡，A 符合题意；该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当气体压强不
再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，B 不符合题意；反应前后气体的质量发生变化，
而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，则混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态，
C 不符合题意；若CO2的体积分数不再变化，说明混合气体中各气体的物质的量不变，反应达到了平衡状
态，D 不符合题意。
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(3)反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7∶16，生成物NO 中氮元素和氧元素的质量比为7∶8，所以
未平衡前气体物质中氮元素和氧元素的质量比是变量，当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时，反
应达到了平衡，故A 选；随着反应的进行，气体物质的质量在减小，而容器体积不变，所以混合气体的密
度在减小，当容器内气体密度不变时，反应达到了平衡，故B 选；NO2是红棕色气体，Cl2是黄绿色气体，
未平衡前混合气体的颜色在改变，当容器内气体颜色不变时，说明NO2和Cl2的浓度均不再改变，反应达
到了平衡，故C 选；NaNO3是固体，不能用固体浓度不变衡量反应是否达到平衡，故D 不选。
1．一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下
表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是( )
A．0～5 min 用A 表示的平均反应速率为0.09 mol·L−1·min−1
B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态
C．平衡状态时c(C)＝0.6 mol·L−1且不再发生变化
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A 项，根据三段式一定温度下，在2L 的恒容密闭容器中发生反应，则：
A(g)＋2B(g)
3C(g)
起始量(mol) 2.0 2.4 0
0-5min 变化量(mol)0.3 0.6 0.9
剩余量(mol) 0.7 1.8 0.9
0~5min 用A 表示的平均反应速率为v=
=0.03 mol·L−1·min−1，故A 错误；B 项，因为反应A(g)＋
2B(g)
3C(g)，两边计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，故
B 错误；C 项，根据三段式一定温度下，在2L 的恒容密闭容器中发生反应
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A(g)＋2B(g)
3C(g)
起始量(mol) 2.0 2.4 0
0-10min 变化量(mol) 0.4 0.8 1.2
0-15min 变化量(mol) 1.6 1.8 1.2
剩余量(mol) 1.6 1.8 1.2
10min 时化学反应已经达到平衡了，平衡状态时c(C)=
=0.6mol/L，故C 正确；
D 项，升高温度，正逆反应速率均增大，故D 错误；故选C。
2．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数
据如下表所示：
反应刚好达到平衡状态时( )
A．t=6min
B．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1
C．容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2
D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
【答案】B
【解析】A 项，6min 时反应已达到平衡状态，但不能判断6min 时反应刚好达到平衡状态，故A 错误；B
项，达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)=0.4 mol·Lˉ1，故B 正确；
C 项，容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)= 0.8V：2.4V：0.4V=2：6：1，故C 错误；D 项，反应
刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，故D 错误。故选B。
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能说明该分解反应已经达到化学
平衡的是 ( )
A．v(NH3)正＝2v(CO2)逆
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变
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D．密闭容器中混合气体的密度不变
【答案】C
【解析】A 项，根据反应可得出v(NH3)正＝2v(CO2)正，故当v(NH3)正＝2v(CO2)逆时反应达到平衡状态；B 项，
随着反应的进行，体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应已平衡状态；C 项，氨气与二氧化碳
的物质的量之比为2∶1，该比值不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，故C 项不能说明该分解反应已
经达到化学平衡；D 项，当体系达到平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的容积不变，故密闭容
器中混合气体的密度不变，D 项可以说明反应已达到平衡状态。故选C。
4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是 ( )
A．2AB(g)A2(g)＋B2(g) ΔH>0
B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0
C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0
【答案】A
【解析】A 项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向右移动，故正确；B 项，增大压强平衡向右移动，
升高温度平衡向左移动，最后结果不确定；C 项，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，结果
也不确定；D 项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向左移动，故不正确。
5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，
容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )
A．若正反应是吸热反应，则A 为非气态
B．若正反应是放热反应，则A 为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
【答案】A
【解析】 若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的
质量增大，则A 应为非气态才能符合，A 正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，
容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A 应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的
量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D 错误。
6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋
H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO 的浓度
D．更换催化剂
【答案】B
【解析】 该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应，增加压强，平衡不移动，CO 的转
化率不变，A 项错误；该可逆反应的正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO 的转化率提高，B 项
正确；增大CO 的浓度，H2O(g)的转化率提高，CO 的转化率降低，C 项错误；催化剂不影响化学平衡，对
反应物的转化率不产生影响，D 项错误。
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7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列
叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B 的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当v 正(B)＝2v 逆(C)
A．①④⑤⑥
B.②③⑥
C．②④⑤⑥
D.只有④
【答案】A
【解析】A 为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，
①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，
所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B 的浓度不变，说明反应平衡了，④正确；混合气
体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤
正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
8．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)＋3y(g)
2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大
【答案】A
【解析】不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋3y(g)
2z(g)平衡逆向
移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋b(g)
2c(g)平衡逆向移动，c 的物质的量减少；等压时，
通入z 气体，x(g)＋3y(g)
2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物
浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入z 气体，x(g)＋3y(g)
2z(g) 平衡逆向移动，y 的物
质的量浓度增大。
9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，
正反应速率随时间变化的示意如图所示。由图可得出正确的结论是 ( )
8
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A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．升高温度该平衡正向移动
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段
【答案】D
【解析】只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c 点处没有
出现水平线，A 错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度随时间的延长而减小，因此反
应物浓度：a 点大于b 点，B 错误；分析曲线a～c 段，从浓度方面考虑v 正应减小，而v 正是增大的，说明
该反应是放热的，升高温度该平衡逆向移动，C 错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b 段的正反应
速率的平均值小于b～c 段，所以b～c 段转化的SO2的量比a～b 段转化的SO2的量多，而a 点浓度比b 点
大，所以SO2的转化率；b～c 段大于a～b 段，D 正确。
10.(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反
应的化学方程式___________________________________。
该反应需要在加压下进行，原因是_______________________
___________________________。
(2)298 K 时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如
图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH 不再变化
b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再变化
d．c(I－)＝y mol·L－1
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②tm时，v 正________v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v 逆________tn时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________。
④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K 为________________。
【答案】(1)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 增加反应物O2的浓度平衡正向移动，能够有效提高
As2S3的转化率
(2)①ac ②大于 ③小于 tm时AsO 浓度更小，反应速率更慢 ④(mol·L－1)－1
【解析】(1)由已知可以得到As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3总共升高10 价，得失电子配平得2As2S3＋
5O2―→4H3AsO4＋6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O，所以反应的化学方程式为2As2S3＋5O2＋
6H2O===4H3AsO4＋6S。该反应加压时，增加反应物O2的浓度，平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化
率；
(2)①a.溶液pH 不变时，则c(OH－)也保持不变，反应处于平衡状态；b.根据速率关系，v(I－)/2＝v(AsO)，
则b 的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c.由于提供的Na3AsO3总量一定，所以c(AsO)/c(AsO)不
再变化时，c(AsO)与c(AsO)也保持不变，反应处于平衡状态；d.c(I－)＝2y mol/L 时，从图中可以看出，反
应处于平衡状态。正确答案：ac。②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，v 正>v 逆。③tm时比
tn时AsO 浓度更小，所以逆反应速率也更小。
④混合后c(AsO)＝x mol/L，c(I2)＝x mol/L，
由图象可知平衡时生成的c(AsO)＝y mol/L，pH＝14 说明c(OH－)＝1 mol/L，故可列出三段式为
AsO(aq) ＋ I2(aq)＋2OH－(aq)===AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)
反应前 x x 0 0
变化量 y y y 2y
反应后 x－y x－y y 2y
则平衡常数K＝＝ (mol·L－1)－1。
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