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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 考查可逆反应及特点
题型02 考查化学平衡状态的判断
题型03 考查分析外界条件对化学平衡的影响
题型04 考查勒夏特列原理的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查可逆反应及特点
1．一定条件下，向一容积为2L 的恒温恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
。下列分析正确的是
A．反应体系中核素
只存在于
、
中
B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
D．平衡时，
【答案】B
【解析】A．反应中
18O 会通过可逆反应的动态平衡转移，SO2分解时可能携带
18O，因此
18O 存在于O2、
SO3和SO2中，故A 错误；
B．相同条件下，气体物质的量之比等于压强之比，该反应前后气体总物质的量减小(3mol→2mol)，压强
变化可作为平衡标志，当压强不再变化时达到平衡，故B 正确；
C．化学反应的限度由平衡常数决定，恒温下无限延长时间不会改变化学反应的限度，故C 错误；
D．根据反应速率关系，正反应中v 正(SO2)=2v 正(O2)，平衡时v 正(O2)=v 逆(O2)，推出v 正(SO2)=2v 逆(O2)，而
选项D 等式为2v 正(SO2)=v 逆(O2)，与推导结果矛盾，故D 错误；
1
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答案为B。
2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度变化分别为0.2
mol·L－1、0.1 mol·L－1，需要消耗三氧化硫的浓度为0.2 mol·L－1，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度
应小于三氧化硫的原有浓度0.2 mol·L－1，所以达到平衡时SO2的浓度小于0.4 mol·L－1，O2的浓度小于0.2
mol·L－1，故A 错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的
浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化为0.05 mol·L－1，故B 正确；SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方
向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化应小于该值，故
C 错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，故D 错误。
3．对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
H=-41.8kJ•mol
△
-1，下列有关说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大
B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ 热量
D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡
【答案】B
【解析】A 项，该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，
减小，故A 错
误；B．催化剂能加快反应速率，所以使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B 正确；C．该反应
是可逆反应，故
与
混合后，反应物不能完全反应，所以放出的热量小于
，
故C 错误；D．在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压强一直不变，所以
压强不变，反应不一定达到平衡状态，故D 错误；选B。
02 考查化学平衡状态的判断
4．在一定温度时，将1molA 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应：
，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了
，下列叙述正确的是
A．5min 时，容器内气体总物质的量为2.5mol
B．在5min 内，用A 的浓度变化表示的该反应的速率为
C．当
时，该反应已达到平衡状态
D．保持容器体积不变，增加充入A 物质的量，则反应速率增大
【答案】A
【解析】A．起始时，B 的浓度为
，5min 时，B 的浓度减少
，剩余0.2mol/L，
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生成C 和D 的浓度分别为
和
，总气体物质的量为
，A 正确；
B．A 为固体，无法用A 的浓度变化表示反应速率，B 错误；
C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当
，该反应已达到平衡状态，C 错误；
D．保持容器体积不变，增加充入A 物质的量，A 为固体，浓度为定值，反应速率不变，D 错误；
故选A。
5．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是
。向
、
恒容密闭容器中加入
和
，测得体系中气体密度（
）与时间（t）的关系如图
所示（
时，瞬间缩小容器体积为
）。下列说法正确的是
A．M 点时，体系已达平衡状态
B．0→
内，用
表示的平均反应速率为
C．
时，该反应的平衡常数
D．N 点时，向容器中同时充入
和
，则
大于
【答案】A
【解析】A．M 点对应t1时刻，此前气体密度ρ 随时间增大，说明反应正向进行；t1~t2间ρ 恒定，表明反
应达到平衡，则M 点体系已达平衡状态，A 项正确；
B．固体C 的浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B 项错误；
C．平衡时气体密度ρ=0.033g/cm³，容器体积2L，气体总质量=0.033g/cm3×2000cm3=66g，初始气体质量为
3molH2O 的质量为54g，气体质量增加12g，则消耗1molH2O，平衡时c(H2O)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，
c(H2)=0.5mol/L，K=
=0.25，C 项错误；
D．N 点为缩小体积后新平衡，气体质量64g，说明气体减少2g，对应逆向生成
mol 的C，此时c(H2O)=
mol/L，c(CO)=
mol/L，c(H2)=
mol/L，充入1mol H2O 和1mol H2，则
，平衡
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逆向移动，v 逆>v 正，D 项错误；
答案选A。
6．反应
在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到
平衡状态的是
A．气体的密度不再改变
B．水蒸气的浓度不再改变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间消耗
的同时消耗
【答案】C
【解析】A．气体的密度由气体总质量决定，反应中固体质量变化导致气体总质量变化，当密度不变时说
明反应停止，达到平衡，A 正确；
B．水蒸气的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B 正确；
C．反应前后气体总物质的量均为4mol（4H2O→4H2），恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变不
能作为平衡判断依据，C 错误；
D．单位时间消耗2mol H2O（正反应）和2mol H2（逆反应），速率比为1:1，符合反应系数关系，说明正
逆反应速率相等，达到平衡，D 正确；
答案选C。
7．保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1 充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I：
及反应II：
。已知分压=总压×
物质的量分数。则下列不能作为反应I 达到平衡状态的判据是。
A．H2与H2O 的总物质的量不再变化
B．容器的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．Ar 的分压不再改变
【答案】D
【解析】设初始投入的CO2、H2和Ar 分别为1mol,3mol 和1mol，反应I：
中改变值为x，及反应II：
中改
变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O 和H2的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-
x-3y)mol，混合气体共(5-2y)mol；
A．反应I 中H2与H2O 的总物质的量变化为0，但反应II 中H2减少3ymol、H2O 增加ymol，总减少
2ymol。当总物质的量不变时，即y 确定时，甲醇的浓度不再改变，反应II 达到平衡，则二氧化碳、氢
气、水和甲醇的浓度不再改变，根据平衡常数的定义和计算式可知，CO 的浓度也不再改变，则反应I 也
平衡，因此A 可作为判据，A 不符合；
B．容器的总压强不再改变反应，说明总物质的量不变，结合选项A 可知，反应II 和反应I 均平衡，B 不
符合；
C．气体总质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，结合选项A 可知，反应
II 和反应I 均平衡，C 不符合；
D．设初始压强为P0，则Ar 的分压
，始终恒定，则与反应进程无
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关，D 符合；综上，选D。
8．（节选）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：
反应2：
某温度下，向2L 恒容密闭容器中投入2mol 正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得
CH4的体积分数为
。
下列情况表明上述反应达到平衡的是 (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体的压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
【答案】 CD
【解析】A．气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1 的反应物和产物都是气体，气体
质量不变，容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，不能作为判断平衡标
志，故A 不符合题意；
B．甲烷、丙烯均属于反应1 的产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的
生成速率始终相等，故B 不符合题意；
C．在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡，故
C 符合题意；
D．丙烯体积分数由0 逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，故D 符合题意；
综上所述，答案为CD；
03 考查分析外界条件对化学平衡的影响
9．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)。该反应达到平衡后，测
得A 气体的浓度为0.5 mol·L-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2 倍，再次达到平衡后，测得A 的
浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．x＋y＜z
C．B 的转化率升高
D．C 的体积分数降低
【答案】D
【解析】恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A 的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡
后，测得A 浓度为0.3 mol/L，说明平衡向逆反应方向移动。
A．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，A 错误；
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B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞
z，B 错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B 的转化率降低，C 错误；；
D．平衡向逆反应方向移动，C 的体积分数降低，D 正确；
故选D
10．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室
测得不同温度下(T1，T2)海水中CO
浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平
衡：CO2(aq)+CO
(aq)+H2O(aq)
2HCO (aq)，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO
浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO
浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
【答案】C
【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图象，因
此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓
度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO 分解，即让反应CO2+ CO
+H2O
2HCO 逆
向移动。
A.升高温度可以使HCO 分解，反应CO2+ CO
+H2O
2HCO 逆向移动，海水中的CO
浓度增加；当
模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO
浓度更高，所以T1温度更高，A 项正确；
B.假设海水温度为T1，观察图象可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO
浓度下降，这是因
为更多的CO2溶解在海水中导致反应CO2+ CO
+H2O
2HCO 正向移动，从而使CO
浓度下降，B 项正
确；
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C.结合上述分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO
浓度也越大，C 项错误；
D.结合B 项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO3
2-浓度下降；珊瑚礁的主要成分是
CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO
(aq)，若海水中的CO
浓度下降会导
致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D 项正确.
故答案选C。
11．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋
N2⇌2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度
B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
【答案】B
【解析】A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A 正确；
B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项
B 错误；
C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C 正确；
D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D 正确。
答案选B。
12．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气
体，③增加CO 的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；
②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高
COCl2的转化率；
③增加CO 的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；
④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率；
⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；
⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；
能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。
13．由
直接脱氢制
的反应为
。在密闭容器中发生该反
应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
7
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A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
【答案】B
【解析】A．平衡常数K 只与温度有关，X、Z 两点温度相同，所以K(X)=K(Z)，故A 错误；
B．该反应正反应气体分子数增大（ΔS>0），由图像知升温转化率增大，说明ΔH>0。根据ΔG=ΔH-
TΔS，高温下ΔG<0，反应能自发进行，故B 正确；
C．X、Y 两点温度不同（Y 点温度更高），温度越高反应速率越快，且Y 点为平衡点（v 正(Y)=v 逆
(Y)），v 逆(Y)>v 正(X)，故C 错误；
D．
正反应吸热，降温使平衡逆向移动，转化率降低，故D 错误；
选B。
14．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了
制备
的反应历程，并能判定反应的终点。
下列说法错误的是
A．过渡态1 比过渡态2 稳定
B．可能有
副产物生成
C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步
D．升高温度，平衡时
减小
8
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【答案】D
【解析】A．过渡态1 的能量低于过渡态2，故过渡态1 比过渡态2 稳定，A 正确；
B．
和
有可能继续反应生成
副产物，B 正确；
C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C 正确：
D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生
移动，平衡时
增大，D 错误；
故选D。
15．下列表格中，陈述及原因都正确的是
选项
陈述
原因
A
工业盐酸呈黄色
溶液中含有
(
)
B
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色
该溶液中一定含有钠元素
C
向
中加入足量酸性
溶液可以制备HCOOH
具有强氧化性
D
装有
、
、HI 混合气体的容器，反应平衡后压缩颜色加深
平衡向生成
的方向移动
【答案】A
【解析】A．工业盐酸因含Fe3+而显黄色，A 正确；
B．焰色试验需用铂丝或洁净铁丝，玻璃棒中含有钠元素会干扰，B 错误；
C．酸性
氧化
时若
过量会生成
，C 错误；
D．压缩容器导致
浓度增大颜色加深，但反应
是反应前后气体分子总数不变的反应，平
衡不移动，原因错误，D 错误。
故选A。
16．“双碳”战略背景下，
和
的减排和转化利用受到普遍关注，已知
和
催化重整的主
反应为
。其他条件一定，在Ar 作为辅助气
体时，
与
的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2 所示，下列说法错误
的是
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A．恒温恒压时，充入气体Ar 有利于提高
和
的平衡转化率
B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．
与
物质的量之比达
后
转化率有所下降，
的产率提升并不明显，可能是过量的
发生了反应
D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好
【答案】D
【解析】A．反应
为气体体积增大的反应，恒温恒压时充入Ar，体
系体积增大，相当于减压，根据勒夏特列原理，减小压强平衡正向移动，有利于提高
和
的平衡转
化率，A 项正确；
B．主反应的
，反应为吸热反应。吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，B 项正确；
C．由图1 知
与
物质的量之比达
后
转化率有所下降，
的产率提升并不明显，可能是过
量的
与
发生了反应，C 项正确；
D．由图2 知随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，当流量过低时，反应速率慢，单
位时间内的产量也低，并非气体流量越低越好，D 项错误；
综上所述，答案是D。
04 勒夏特列原理的应用
17．“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是
A．合成布料涤纶(
)的单体有两种
B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率
C．建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料
D．青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作
【答案】B
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【解析】
A．
属于高分子聚酯化合物，合成其化合物的单体有
和
两种，故A 正确；
B．合成氨是用铁触媒作催化剂，在500℃、20MPa~50MPa 下进行，自此温度下催化剂活性最高，故B 错
误；
C．复合材料是一种混合物，是将几种化学、物理性质不同的材料混合得到性能更加优异的材料，所以建
筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料，故C 正确；
D．根据溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，从溶解性小的溶剂里向溶解性大的溶剂里转移，青蒿
素在乙醚中溶解性大于水中，所以用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作，故D 正确；
故选B。
18．下列关于实验方案的说法错误的是
A．用甲装置不能制取无水
B．用乙装置可验证金属性：
C．用丙装置可验证非金属性：
D．丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
【答案】C
【解析】A．甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HCl，HCl 全部挥发，促进氯化镁完全水解，最终固体
产物为氢氧化镁，不能制取无水
，A 项正确；
B．乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，
铁为正极，金属性强弱为
，B 项正确；
C．丙装置中
通过溴化钠溶液后得到的混合气中有
和
，
和
都能将硫化钠氧化为硫，不能
证明非金属性强弱为
，C 项错误；
D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度
增大，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D 项正确；
答案选C。
19．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中通入过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
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B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
【答案】D
【解析】A．工业生产硫酸的过程中通入过量的空气，使平衡
向正反应方向移动，
提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，A 不选；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，
饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，
B 不选；
C．光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO 见光分解生成HCl，促进平衡
向正方向移动，溶液酸性增强，可用勒夏特列原理来解释，C 不选；
D．催化剂对平衡移动没有影响，工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂的目的是加快反应速率，不能
用勒夏特列原理来解释，D 选；
故选D。
20．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH 的物质的量更多
B．将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，有固体析出
C．将
浓溶液与
浓溶液混合，迅速产生气泡
D．将锌片插入pH=4 的硫酸中无明显现象，加入少量
固体，有气泡产生
【答案】D
【解析】A．等pH 的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化
钠会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH 的物质的量更多，能用化学平衡移动原
理解释，A 错误；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，
将
通入饱和氨盐水(溶质为
、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨
电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解
释，B 错误；
C．
浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，
溶液中铝离子水解呈酸性，将
浓溶液与
浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢
氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C 错误；
D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为
，原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D 正确；
故选D。
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21．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：
。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温
度/
℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MP
a
0.5MP
a
1MP
a
5MP
a
10MP
a
45
0
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
55
0
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．在实际生产中，通入过量的空气，可提高SO2的转化率
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：0.195mol/
(L·min)
C．高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压
D．平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动
【答案】C
【解析】A．在实际生产中，通入过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，
A 正确；
B．450℃、0.1MPa 时，投入1mol/L 的SO2，5min 后反应平衡，则SO2的反应速率为：
0.195mol/(L·min)，B 正确；
C．反应为熵减，放热反应，
，低温有利于反应的自发进行，该反应为正向气体体积减少的
反应，低温高压有利于产率增加，C 错误；
D．该反应为正向气体体积减少的反应，平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动，D 正确；
故选C。
22．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
【答案】B
【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项
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正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动
无关，C 项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；
故选B。
23．恒容反应器中，
和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程
如图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述错误的是
A．
催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B．
催化作用下，“加氢”为决速步骤
C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“
插入”步骤的活化能相同
【答案】A
【解析】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此两种催化剂作用下达平衡时羟基乙醛的产率
相同，故A 错误；
B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，
催化下，“加氢”步骤活化能最大，为决速步骤，故B
正确；
C．该反应的ΔH=终态能量-始态能量<0，为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，
羟基乙醛的平衡转化率提高，故C 正确；
D．活化能是过渡态与起始态的能量差，由图可知，两种不同催化剂作用下，“
插入”步骤的起始态
（）与过渡态（
）能量相同，活化能相同，故D 正确；
故答案选A。
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1．（2025·安徽滁州·二模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明
错误的是
A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作
B．《本草经集注》记载区分硝石(
)和朴消(
)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石
也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的
“气”是指乙烯
D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”
会提高酿酒反应的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．“漉”指过滤，“煎炼”为蒸发结晶，包含过滤操作，A 正确；
B．
含
，焰色为紫色，
含
，焰色为黄色，利用焰色试验鉴别，B 正确；
C．木瓜释放的乙烯可催熟水果，文中“气”即乙烯，C 正确；
D．“曲”是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡，故不会提高平衡转化率，D 错误；
故选D。
2．（2025·安徽合肥·三模）向起始温度为T℃、容积为
的两个相同的密闭容器中，均充入
和
的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应
。两容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法
正确的是
A．
B．曲线
表示恒温容器
C．
点的正反应速率大于
点的正反应速率
D．
内，曲线
表示的容器内
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【答案】C
【解析】A．曲线M 表示的容器先平衡，说明温度高，但是
的平衡转化率比N 低，说明升高温度，
平衡逆向移动，则反应为放热反应，
，故A 错误；
B．由A 项可知，反应为放热反应，绝热容器温度会升高，M 表示绝热容器，故B 错误；
C．Q 点和P 点均没有平衡，
的转化率相同，M 是绝热容器，则Q 点温度高于P，故
点的正反应速
率大于
点的正反应速率，故C 正确；
D．
内，曲线
表示的容器
的转化率为10%，反应的
为0.1mol，结合方程式可知，反应
掉的CO 为0.1mol，
，故D 错误；
答案选C。
3．（2025·河南郑州·一模）常温下，将
、
和10 mL NaOH 溶液混
合，发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。下
列说法错误的是
A．当
不再变化时，该反应达到平衡状态
B．
时的
小于
时的
C．若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，
的氧化性大于
【答案】C
【解析】A．当
不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A 正
确；
B．
时未达到平衡，
随时间增加而增加，平衡正向移动，
时
小于的
小于的
，B
正确；
C．根据题意可知，起始时，
，由图可知，平衡时
，
，
，平衡时溶液的
，则
，反应的平衡常数
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，C 错误；
D．在酸性条件下，
，平衡逆向移动，
为氧化剂，
为氧化产
物，故
的氧化性大于
，D 正确；
故选C。
4．（2025·湖南长沙·二模）根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠
(约绿豆大)，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
分子中氢氧键的极性：水>
乙醇
B
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2 滴
溶液，然后再滴
加2 滴硫氰化钾溶液，无明显现象
中心离子
与
以离子
键结合后，不易与
反
应
C
在一支盛有
水的试管中滴加3 滴
稀溶液，再滴加3 滴同
浓度的
溶液，溶液变为棕黄色；然后向溶液中滴加2 滴淀粉溶
液，溶液出现蓝色
具有氧化性，与
的反
应为可逆反应
D
向一支试管中加入
混有少量泥土的水，然后向其中加入
硫酸铝溶液，振荡，静置
，泥水变澄清
水解生成的
胶
体可杀菌消毒，起到净水的
作用
【答案】A
【解析】A．乙醇与钠的反应不如水剧烈，说明水中的O-H 键极性更强，更易断裂，A 结论正确；
B．K3[Fe(CN)6]中Fe3+与CN-通过配位键结合，而非离子键，B 结论错误；
C．溶液变蓝说明Fe3+氧化I-生成I2，但未证明反应可逆（如未检测剩余Fe3+），C 结论错误；
D．Al(OH)3胶体通过吸附悬浮物净水，但无杀菌消毒作用，D 结论错误；
故选A。
5．（2025·湖南永州）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发生
反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化率
与
温度
的关系。下列说法正确的是
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A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
【答案】A
【解析】A．由图可知，升高温度，
的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，
，且正反应可
自发进行，说明
，则
，A 项正确；
B．
，从
，以
表示反应的平均速率为
，B 项错
误；
C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量
不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分
子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；
D．82℃下，反应达平衡时，
的转化率为90%，则达平衡时，c(
)=
=
，
c(
)=c(
)=
=0.045mol/L，该反应的平衡常数K=
=20.25，若起始时在该
密闭容器中充入
和
各
，则Qc=
=1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，D
项错误；
答案选A。
6．（2025·安徽·三模）在反应物起始投料相同条件下，可逆反应X(s)+4Y(g)
Z(g)
⇌
△H 在总压分别为
0.10、0.50、1.0、2.0 MPa 下达到平衡时，Z 的体积分数与温度的关系如图所示。图中O 点时，Z 的体积分
数为0.9。下列说法正确的是
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A．该反应的△H 大于0
B．p2=1.0 MPa
C．M、N、O 三点中，M 点反应速率最快
D．O 点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=9 000(MPa)-3
【答案】D
【解析】A．根据图像可知：该反应在升高温度时生成物Z 的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡逆
向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故△H＜0，A 错误；
B．根据反应方程式可知：该反应正反应为气体分子数减少的反应，在温度不变时，压强增大，Z 的体积
分数增大。根据图像可知Z 的体积分数：p1＜p2＜p3＜p4，故压强：p1＜p2＜p3＜p4，结合题目给出的压强
数值，可知：压强p2应该为0.50 MPa，B 错误；
C．反应速率受温度和压强等因素影响。在其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；在其它条件不变
时，增大压强，化学反应速率加快。根据图像可以看出：在M、N、O 三点中，反应温度：O＞N＞M；反
应压强：O＞M＞N。可见O 点温度最高，压强最大，因此O 点的化学反应速率更快，C 错误；
D．根据图像可知：在O 点时生成物Z 的体积分数0.9，其所在的气体总压P=1.0 MPa，分压p(Z)=0.9×1.0
MPa=0.9 MPa，p(Y)=0.1×1.0 MPa=0.1 MPa，则该条件下该反应的压强平衡常数为Kp=
，D 正确；
故合理选项是D。
7．（2025·山西吕梁·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：
，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．
时，体系内两个反应均达到平衡状态
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B．
，用物质Y 表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z 物质的量浓度相同的时刻要比
提前
【答案】C
【解析】A．根据图像分析，
后，X、Z 的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未
达到平衡状态，A 项错误；
B．
时，反应物X 的浓度变化为
，则第1 个反应生成Y 的浓度为
。
时，反应物Z 的浓度为
，则第2 个反应消耗Y 的浓度为
，所以，此时Y 的浓度变化为
，则
内用物质Y 表示的平均反应速率为
，B 项错误；
C．反应开始时X 减少，体系温度升高，随着Z 增多，体系温度降低，所以
，C 项正确；
D．若改为恒温容器，则
时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，
X、Z 物质的量浓度相同的时刻要比
靠后，D 项错误；
答案选C。
8．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为：
。已知在压强为aMPa 下，该反应在不同温度、
不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．X 点时，H2的平衡转化率为65%
C．温度为500K 时，提高投料比
，该反应的平衡常数K 不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．由图可知，当投料比相同时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆
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反应方向移动，则该反应为放热反应，即该反应的
，A 正确；
B．由图可知，X 点对应的投料比
，恰好等于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之
比，CO2的平衡转化率为60%，由于H2和CO2的平衡转化率相等，故H2的平衡转化率也为60%，B 错
误；
C．平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故温度为500K 时，提高投料比
，CO2
的平衡转化率增大，但该反应的平衡常数K 不变，C 正确；
D．恒温恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度始终不变，则气体
的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态，D 正确；
故选B。
9．（2025·安徽安庆·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入
酸性
溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
B
向
硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的
氨水
得到深蓝色的透
明溶液
与铜离子形成配位键的能力：
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液
出现红褐色液体
有
胶体生成
D
用注射器吸入
和
的混合气体，然后将
活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜
色加深
平衡向生成
的方向移动
【答案】B
【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易
挥发，这两种气体均可以使酸性
溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A 错误；
B．向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝
色，B 正确；
C．应该是在沸水中滴加饱和的
溶液制备
胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液得
到的是
沉淀，C 错误；
D．压缩体积，增大压强，平衡向生成在
的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D 错误；
故选B。
10.（2025·安徽阜阳·二模）高炉气中存在反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，勒夏特列通过研究该反应
提出了化学平衡移动原理。
（1）恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(不定项)
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A．CO2与CO 的物质的量之比为1：2
B．v 正(CO2)：v 逆(CO) = 2：1
C．CO2和CO 的浓度不再改变
D．混合气体的密度不再改变
（2）不同温度和压强下，上述反应达到平衡时CO 和CO2的体积分数变化如图所示。
根据化学平衡移动原理，解释两种气体体积分数的变化趋势 。
【答案】（1）CD （2）当温度不变时，由于该反应是体积增大的反应，压强增大，平衡左移，所以
CO 体积分数减小，CO2体积分数增大。当压强不变时，由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，
所以CO 体积分数增大，CO2体积分数减小。(合理即可)
【解析】（1）A．CO2与CO 的物质的量之比为1：2，没有说保持不变，无法判断反应是否达到平衡状
态，A 错误；
B．反应处于平衡状态时2v 正(CO2)=v 逆(CO)，当v 正(CO2)：v 逆(CO) = 2：1 时，反应未处于平衡状态，B 错
误；
C．CO2和CO 的浓度不再改变，按定义达到平衡状态，C 正确；
D．因为该反应是在恒容条件下，气体质量在反应前后不守恒，即密度是不断变化的，故当密度不变是反
应达到平衡状态，D 正确；
故选CD。
（2）当温度不变时，由于该反应是体积增大的反应，压强增大，平衡左移，所以CO 体积分数减小，CO2
体积分数增大；当压强不变时，由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，所以CO 体积分数增大，
CO2体积分数减小。
11.硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业
上采用高温分解
制取
。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行
分解实验：
。以
起始浓度均为
测定
的转化率，结果如下图所示。
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①由上图可知，关于该反应的判断正确的是___________。
A．高温下才能自发进行
B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下才能自发进行
D．任意温度下都能自发进行
②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。
A．气体密度保持不变
B．气体总物质的量保持不变
C．
D．
不变
③随温度升高，曲线
向曲线
逼近的原因是 。
④计算985℃时，该反应的平衡常数
值为 (用含的代数式表示)。
⑤若在
恒容密闭容器中，加入
进行分解实验，
后测得容器中气体总物质的量为
，则0~2min 内
的平均反应速率为 。
【答案】①A ②BD ③温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更
接近平衡转化率 ④
⑤
【解析】①根据图像可知，温度升高，反应物平衡转化率(曲线a)增大，所以
且
，该反应高温下自发进行；故答案选A；
②A．该反应的反应前后气体总质量不变且恒容密闭容器，则
为定值，不能用密度来判断化学反应是否
达到平衡，A 不符合题意；
B．该反应的反应前后气体总物质的量变化，n 总为变量，可以用气体总物质的量来判断化学反应是否达到
平衡，B 符合题意
C．平衡时，
，即
，C 不符合题意；
D．随之反应的发生，
，
逐渐减小，当比值不变时达平衡，D 符
合题意；
故答案选BD；
③根据题意结合平衡转化率是该条件下的最大转化率可知：温度升高，反应速率增大，缩短达到平衡的时
间，相同时间的转化率更接近平衡转化率；
④根据题意结合图像可知，985℃时
的转化率为40%，得到三段式为
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可以得到
；
⑤根据题意，可得三段式为
2min 末，
，解得
，则0~2min 内
的平均反应速率为
。
1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的
曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
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C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
【答案】C
【详解】A．①
的
，②
，②－①得到
，则K=
，A 正确；
B．由图可知，
时间段，生成M 和N 的物质的量相同，由此可知，成M 和N 的平均反应速率相等，B
正确；
C．若加入催化剂，
增大，更有利于生成M，则
变大，但催化剂不影响平衡移动，
不变，C 错
误；
D．若
和
均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数变
大，即
变大，D 正确；
故选C。
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【解析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；继续滴加1 滴
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KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF 固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧
化。
A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，
B 正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应的平衡常数不
变，由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：
②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入
、淀
粉溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错误；
故选D。
3．(2024·浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设
计和结论都正确的是( )
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中
加入1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡
后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体
的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热
反应方向移动
D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴
加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A 项，2CrO4
2-(黄色)+2H+
Cr2O7
2-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入
1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A 错误；B 项，反
应2HI
H2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI 气
体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后
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气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C 项，反应2NO2
N2O4
为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D 项，催
化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D 错误；故选C。
4．（2024·吉林卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【答案】A
【解析】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，
反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；
B．图像显示该温度下，
后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-
失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常
数：①>②，故B 正确；
C．由图可知，在
内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C 正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化
率，故D 正确；
故答案为：A。
5.（2025·安徽卷）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
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(1)反应
的
。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表明
反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(
和
)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下，可提高
转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中
的量 b．增加原料中
的量 c．通入
气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的
/
/
混合气，投料组成与
和
的平衡
转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中
含量下降，平衡体系中
的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)-41.2
(2)bc
(4)b
(5) 增大
【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；
b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；
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c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则
浓度不变，是平衡状态；
d．CO 和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；
故选bc；
（4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；
b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大；
c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；
故选b；
（5）如图可知，恒压时，随着Ar 含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向
移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar 含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下
降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO 减小的少，则
n(CO):n(H2)增大；
6．(2025•甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两
个主要反应：
反应1：C2H2(g)＋H2(g)
C2H4(g) ΔH1＝-175kJ·mol−1(25℃，101kPa)
反应2：C2H2(g)＋2H2(g)
C2H6(g) ΔH2＝-312kJ·mol−1(25℃，101kPa)
(1)25℃，101kPa 时，反应C2H4(g)＋H2(g)
C2H6(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。
(2)一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升
高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为v1 v2(填“>”“<”或“=”)，
理由为 。
【答案】(1)-137
(2)温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞
乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔的转化速率大于反应2 乙炔的转化速率
【解析】(1)由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则
；
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(2)反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增
强，乙炔的转化率增大；220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动
造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活；由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔
的转化速率大于反应2 乙炔的转化速率，即v1＞v2；
7．(2025•陕晋宁青卷)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
(4) 100kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率
和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III 在360℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2 (列出计算式即可)。
③在550℃下达到平衡时，n(CO) mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能
是 。
【答案】(4)c
0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
【解析】(4)已知反应I 为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III 为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则
碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，
甲烷的选择性下降，所以a 表示碳酸镁的转化率，b 表示二氧化碳的选择性，c 表示甲烷的选择性。①表
示CH4选择性的曲线是c；②点M 温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为
0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的
选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的
量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为
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0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，
，
，
，则反应Ⅱ的
；③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完
全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为
0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在
500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的
氢气，导致H2平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。
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