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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...........................................................................................................................
03 考点突破·考法探究...........................................................................................................................
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数..................................................................................................
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数.......................................................................................................
知识点2 摩尔质量......................................................................................................................................
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析.............................................................................................
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系..........................................................................................
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律..........................................................................................
知识点1 影响物质体积大小的因素..........................................................................................................
知识点2 气体摩尔体积..............................................................................................................................
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论...........................................................................................................
考向1 气体摩尔体积..................................................................................................................................
考向2 阿伏加德罗定律及应用..................................................................................................................
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法......................................................................................................
04 真题练习·命题洞见............................................................................................................................
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考点要求
考察形式
2025 年模拟
2025 年
2024 年
阿伏加德罗常数
选择题
非选择题
安徽滁州·一模
安徽合肥一模
安徽皖南八校·一模
安徽江南十校联考·一模
\
安徽卷T6，3 分
阿伏加德罗定律
选择题
非选择题
\
\
考情分析：
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同
的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据
研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质
变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的
判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计
算。
复习目标：
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
2
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考点一 物质的量 阿伏伽德罗常数
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
（1）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_______。
（2）使用范围：适用于_______(如____________________________)或微观粒子的特定组合(如原子团、
官能团等)。
2.物质的量的规范表示方法：
3. 阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈______________。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：n＝或N＝_______或NA＝_______。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.定义：______________的物质所具有的质量。
2.常用单位：_______。
3.数值：以_______为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都_______该粒子的相对分子(原子)质量
4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝_______。
说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）注意与式量的比较
（3）注意与1mol 物质的质量的比较
（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
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过摩尔质量这一桥梁进行。
得分速记
（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
例1 下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．符号
，单位n
【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含
有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子
都是单原子分子。
【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg 碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【变式训练2】(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
气体中
数目为
B．
甲基所含有的电子数是
C．
的
溶液中
的数目为
D．
和
的混合物中含有的离子总数等于
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 ．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温下，
的硫酸溶液中所含
数为
B．
甲基
含有的电子数目为
C．
中含有的质子数为
D．
的溶液中阳离子数约为
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思维建模
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
1.弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1 个分子(或特定
组合)中所含这种原子(或电子)的个数。
2.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol 物质所含微粒(分子、原子、电
子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
【变式训练1】(2025·安徽皖南八校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g
含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na 与含0.08mol HCl 的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L
与NaOH 溶液完全反应，则
【变式训练2·变考法】(1)标准状况下，4.8 g 甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况
下 L 硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是 。
(3)9.03×1023个NH3含 mol 氢原子， mol 质子，在标准状况下的体积约为 L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用含m 的式
子表示)。
【解题技巧】
以物质的量为中心计算的思维流程
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点1 影响物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的_______(物质的本性)；
②粒子间的_______(由温度与压强共同决定)；
③粒子的_______(物质的量的大小)。
2. 1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为_______。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体
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积的大小主要取决于构成物质的______________和______________。
①固态或液
态物质
粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成
______________。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol 不同的固态或液态
物质的体积是_______的。
②气体物质
粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同
时，气体的体积主要取决于______________。而在相同的温度和压强下，任何气体
粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有
______________。
知识点2 气体摩尔体积
1.含义：单位_______的气体所占的体积，符号为_______，单位为L·mol－1（或L/mol）；
2.特例：标准状况(即______________)下，Vm约为______________。
3.基本关系式：n＝_______＝＝
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于_____________________。
（1）标准状况：______________。
（2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm_______，压强增大，Vm_______。。
（3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积_______相同。标准状况下的气体摩尔体积：约
_______。
5. 物质的量与气体摩尔体积间的相关计算
（1）与物质的量基本关系式：______________
（2）标准状况下1mol 气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的
气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气
（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
①由标准状况下气体密度求相对分子质量；M＝______________。
②由相对密度求气体的相对分子质量(D＝)：＝D；
混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol 时的质量数值
【思维建模】
①使用气体摩尔体积四注意
②用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
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气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需
要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2 所含的原
子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
（1）_______的温度和压强下，粒子数_______的任何气体都具有_______的体积。
（2）特别提示
①阿伏加德罗定律适用于_______气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
在相同的_______和_______下，相同体积的任何气体都含有______________。
1.即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT 及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符
号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，ρ 为密度，T 为热力学温
度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其_______成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其_______成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其______________成正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的
______________成反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的_______
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的_______
之比，也等于它们的_______之比
记忆方法
三正比、二反比、一连比
【方法技巧】
①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于_______，但对于固体和液体则不适用。
②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定
_______。
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③对于同一种气体，当压强相同时，密度与_______成反比例关系。
考向1 气体摩尔体积
【例1】1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol 气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
思维建模
1.标准状况下的气体摩尔体积
（1）标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
2.主要应用
标准状况下1mol 气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩
尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。
【变式1】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．1 摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D．标准状况下，1 摩尔H2O 的体积约为22.4 L
【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
含有的分子数是
B．常温常压下，
气体含有的分子数是
C．
溶液含有的钠离子数为
D．标准状况下，
和
混合气体所含原子总数为
考向二 阿伏加德罗定律及应用
例1 1.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
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B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
思维建模
熟练应用的2 组公式
（1）n＝＝＝；
（2）＝＝(同温、同压)。
【逻辑思维与科学建模】【变式训练1】如图Ⅰ，将质量均为m g 的O2和SO2气体分别充入两
个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
【变式训练2】
和
均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的
和
的关系正确的是
A．密度之比为15 14
∶
B．分子数之比为1 1∶
C．原子数之比为15 14
∶
D．体积之比为14 15
∶
得分速记
第一步：找“相同”明“不同”
(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R 为常数。
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L 水含有的分子数为NA
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D．2.24 L CO 和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
得分速记
常温常压下Vm 不等于22.4 L·mol－1，题目未指明混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计
算物质的量。若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的
量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，
可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
【变式训练1】按要求解答问题：
（1）已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
（2）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
（3）CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
思维建模
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法：
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋
M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式训练2】14．在标准状况下有①
，②
个HCl 分子；③
。下列
对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是
A．质量：②<
<
①③
B．氢原子数：②>
>
①③
C．体积：②<
<
①③
D．密度：②>
>
③①
1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
2.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
3.（2025·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
4．（2025·云南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
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D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
5．（2025·河北卷）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
7.（2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
8．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
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