文档文本内容
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专题01 物质的量
目录
01 知识脑图·学科框架速建
02 考点精析·知识能力全解
【知能解读01】物质的量 摩尔质量
【知能解读02】气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【知能解读03】物质的量浓度
【实验探究01】一定物质的量浓度溶液的配制
03 攻坚指南·高频考点突破
【重难点突破01】阿伏加德罗常数应用的“七大误区”
【重难点突破02】物质的量浓度溶液配制误差分析
04 避坑锦囊·易混易错诊疗
【易混易错01】阿伏加德罗常数问题“10 大”陷阱
【易混易错02】物质的量浓度“三大”误区
【易混易错02】物质的量浓度问题“三大”误区
05 通法提炼·高频思维拆解
【方法技巧01】解答阿加伽德罗常数问题的技巧
【方法技巧02】计算物质的量浓度的方法
1
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01 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
(2) 物质的量的规范表示方法。
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为
；
6．02×1022个Na＋的物质的量为
。
(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝
。
2．摩尔质量
2
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3．摩尔质量的计算方法
前提条件
公式
任意状态的任意物质
M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体
M＝
(注意：ρ 以g·L－1为单位)
同温同压下的气体
M(A)＝
对于混合气体，求
其平均摩尔质量
＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混
合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
【跟踪训练】
(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2中的氧原子数相等。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____ g DO。
(3)若12.4 g Na2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na2X 的摩尔质量是_________，X 的相对原子质量是_______。
(4)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为 。
(5)标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA个HCl 分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。
(6)一个NO 分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA 是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的
摩尔质量是_________________。
02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位
的气体所占的体积，符号为
。
(2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为
，压强为
)约为
。
3
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(4)计算公式：Vm＝
。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的
和
。Vm与气体的
种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的
和
下，相同体积的任何气体都含有
。
即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述
关系
三
正
比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之
比
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比
二
反
比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩
尔质量成反比
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的
摩尔质量成反比
一
连
比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的
摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
【跟踪训练】
1.n＝＝＝的关系应用
下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L
0.5molN
②
2的体积为11.2L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO 与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
2.阿伏加德罗定律的应用
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol 的H2O 质量是 ，含有的电子数为 (用
NA表示)。
(2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。
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(3)标准状况下，8gCH4与 LH2S 气体含有相同的氢原子数。
(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的
气体压强之比为 。
(6)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。
03 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B 的
的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝
。
(3)常用单位：
(或mol/L)。
(4)注意事项：
①cB＝中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数
，但所含溶质的
、
则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中
Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。
2．溶质的质量分数
3．有关物质的量浓度的计算
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥
梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L m—g ρ—g·cm－3)
cB＝
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位g·cm－3，ω 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
4．溶液的稀释和混合问题
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的 和 都保持不变。
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c(浓)·V(浓)＝
m(浓)·w(浓)＝
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的 (或 )等于混合前两溶液中溶质的
(或 )。
c1·V1＋c2·V2＝
m1·w1＋m2·w2＝
(3)混合后溶液的体积
①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；
②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。
【跟踪训练】
(1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。( )
(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾。( )
(4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。( )
(5)将1 mol·L－1 的NaCl 溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75
mol·L－1。( )
(6)将标准状况下44.8 L HCl 溶于100 mL 水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5
mol·L－1。( )
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3 2 1
∶∶，则SO 浓度之比为3 2 3
∶∶。( )
(8)将5 mol·L－1的Cu(NO3)2溶液稀释10 倍，NO 浓度为1 mol·L－1。( )
01 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为
g，称量前先
，称量时左盘放
，右盘放
。
(2)容量瓶：容量瓶是一种
、
、
玻璃瓶，配有
塞。容量瓶上标有
、
和
，常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的
原则。查漏操作：
(3)其他仪器：量筒、烧杯、
、
、药匙等。
2．溶液的配制步骤
(1)配制过程示意图：
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(2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量为
g。
②称量：用
称量NaOH 固体(或用量筒量出所需液体的体积)。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入
中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入
。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
次，洗涤液全部
，轻轻摇动容
量瓶使溶液混合均匀。
⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线
时，改用
滴加蒸馏水至凹液面与
相切。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的
中并贴好标签。
【跟踪训练】
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图
示对应的操作规范的是( )
2．由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________
______________(从下列图中选择，写出名称)。
3．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。
7
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4．判断下列实验过程是否正确。
(1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH 溶液：称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移
至250 mL 容量瓶中定容( )
(2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度( )
(3)用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液( )
(4)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量
分别为950 mL、201.4 g(×)
(5)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放
入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀( )
01 阿伏伽德罗常及其应用“七大误区”
误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”。
只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非
气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
误
区
2 ：一
定物质
中原子、
中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)
及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
稀有气体（标
况）
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体（标
况）
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
液体（标况）
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3
8
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先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所
含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2
17O2
18O2
18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子；
7.离子化合物AB 中不含AB 分子；
8.高分子化合物注意其聚合度n
9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
10. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求
解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物
质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的
还有O2和O3，NO2和N2O4等。
误区3：一定量的物质中化学键数目的分析
1.物质的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
9
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碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
⑤某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
误区4：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶
剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，
故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无
法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
+
4
NH ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
+
4
NH 的数目小
于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从
而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含
粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有
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氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
3
IO
+I−(+H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电
子数为3NA，故上述说法错误。
误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析
（1）可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可
逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变
为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
（3）物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2
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部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
误区7：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质
在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
【跟踪训练】
1．计算下列小题中所含微粒数目：
(1)常温常压下，11.2 L O2所含分子数 0.5NA(填“>”、“<”或“=”)
(2)将标准状况下22.4 L NH3 溶于水配成1 L 溶液，溶液中NH3·H2O 与NH 的数目之和为 NA(填“>”、
“<”或“=”)
(3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定条件下充分反应后的体系中分子总数为 。
(4)0.5mol CH3
+中质子数为 、电子数目为 。
(5)1 mol CH3OCH3中，孤电子对数目为 。
(6) 12 g NaHSO4中含有 个阳离子。
(7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe 完全溶解, 反应转移电子数为 。
(8)28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为 。
(9)标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO 和ClO－微粒总数为介于 和 之间。
(10)浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为 。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0 ℃、101 kPa,1 mol 任何物质的体积都是22.4 L。( )
(2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。( )
(3)在标准状况下，1 mol 氧气与1 mol 氦气的体积相同，含有原子数相同。( )
(4)同温同压下，等质量的12C18O 和NO 体积相同。( )
(5)56 g Fe 在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。( )
(6)不同温度下，相同体积的CO 和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( )
(7)标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个HCl 分子。( )
(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( )
(9)在标准状况下，1 mol 甲烷与1 mol 甲苯的体积相同。( )
(10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( )
02 物质的量浓度溶液配制误差分析
1.误差分析的方法
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在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围
绕实验操作对n 或V 的影响来分析。
2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①
仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量 ，导致溶液
体积 ，浓度 。
②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量 ，导致溶液体积 ，
浓度 。
3.溶液的配制误差分析
（以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH 溶液为例。）
(1)方法：
根据c＝＝，弄清误差是由m 还是V 引起的，进而分析所配溶液误差。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
对实验结果
造成的影响
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
砝码生锈
用滤纸称量NaOH
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转
移入容量瓶
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶
解放热
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
玻璃棒下端位置在刻度线以上
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
定
容
定容时俯视刻度线
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至
刻度线处
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
容量瓶洗涤后未干燥
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【跟踪训练】
1．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
(3)定容时仰视刻度线： 。
(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制NaOH 溶液用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均
正确： 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
01 阿伏加德罗常数“10 大”陷阱
1.忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，让
考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2.忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态
的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3.不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如
He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子
个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含
碳碳单键和碳碳双键等，1 mol 苯中含6 mol 介于C—C 和C===C 键之间的特殊键和6 mol C—H 键。
4.错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C
键)、晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、
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3n＋1 等。
5.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2
与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol
电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)；如1 mol Fe 与足量盐
酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2
与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
6.忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；
Na2S 和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S 和CuO；NO2
与N2O4。
7.忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存
在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3
＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中
阳离子或阴离子总数增多等。
8.忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目
小于NA。
9.忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
10 不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L 溶液进行计算，从而落入圈
套。
【跟踪训练】
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。( )
(2)标准状况下，11.2L 甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。( )
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。( )
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。( )
(5)1molCO 和N2的混合气体中质子数为14NA。( )
(6)14g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。( )
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。( )
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( )
(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。( )
(10)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(11)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(13)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
(15)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA( )
(16)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子( )
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02 物质的量浓度“三大”误区
1.误将溶液体积看作1L
在进行溶液中溶质微粒物质的量计算时，所给已知条件只有物质的量浓度，而没有体积，无法进行计算，
但误区就是易把溶液体积看作1L。
2.忽视溶液中水的存在
在求溶质中所含氧原子或氢原子，溶液中所含微粒数，往往忽略溶剂水中的氧原子或氢原子，或者水分子。
3.忽视物质溶于水时溶液体积的变化
当溶质相同，浓度不同的两溶液等体积混合，或者不等体积混合，进行有关计算时，若未说明体积变化忽
略不计或不考虑混合时的体积变化，而没有考虑体积变化时，就会出现错误。
【跟踪训练】
1．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．
溶液含有
个电子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
C．
磷酸钠溶液含有的
数目为
D．
的NaCl 溶液中的微粒数大于
2．设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12L
中含有的电子数为
B．
溶液中含有的
数目为
C．7.1g
完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，2.8g 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为
的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
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C．
与足量
充分反应后转移电子数目为
D．13g 含
和
的金刚石中含有的中子数为
4．HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH +2NH3+CO
，NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
5．下列说法正确的是
A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3
mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%
01 "三步法"解决NA 判断题
1.审题抓关键条件（状态、温度、压强）
考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，
误入陷阱。
2.分析粒子种类（分子/离子/电子）
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由
Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－。
3.验证计算过程（比例关系）
命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1
mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1
mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)等。
【跟踪训练】
1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
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A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中含有的PO 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．Cu 与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L 己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
3.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
（1）2.3 g 乙醇含有 个H 原子，所含共价键的物质的量为 ，其中官能团羟基所含的电子数为 。
（2）某条件下，8 g 氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
（3）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe 与CO2)后，生成Fe 的质量为 g，转移
的电子数目为 。
02 浓度计算的常用方法
1. 依据定义计算
cB＝、 w＝×100%， ρ＝
2. 依据换算公式计算
计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位g·cm－3，ω 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
3. 依据稀释定律计算
①溶质的物质的量总量不变，即有：
c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
②溶质的质量不变：
ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w 混。
【跟踪训练】
1．下列有关的叙述正确的是 。
A．1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B．0.5mol 碳酸钠溶于水配成0.5L 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1
D．20g 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA
F．0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中含有
的浓度为0.1mol·L-1
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G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含0.1
个SO
2．在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。
(1)将标准状况下的
溶于
水中，得到氨水的密度为
，则该氨水的物质的量浓度为
_______(选填序号)。
A．
B．
C．
D．
(2)将
盐酸
稀释成
盐酸
，需加水的体积约为
_______(选填序号)。
A．
B．
C．
D．
3．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和
的体积之比为 。
(2)100mL 硫酸钠溶液中
，则其中
。
(3)6.72L(标准状况)CO 与一定量的
恰好完全反应，生成Fe 的质量为 。
(4)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R 的摩尔质量为
。
(5)某盐混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次为：
0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则
。
(6)有等体积的NaCl、
、
三种溶液，分别与足量的
溶液反应，若生成沉淀的质量相等，
则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(7)VmL
溶液中含a 克
，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中
的物质
的量浓度为 。
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