文档文本内容
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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...........................................................................................................................
03 考点突破·考法探究...........................................................................................................................
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数..................................................................................................
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数.......................................................................................................
知识点2 摩尔质量......................................................................................................................................
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析.............................................................................................
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系..........................................................................................
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律..........................................................................................
知识点1 影响物质体积大小的因素..........................................................................................................
知识点2 气体摩尔体积..............................................................................................................................
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论...........................................................................................................
考向1 气体摩尔体积..................................................................................................................................
考向2 阿伏加德罗定律及应用..................................................................................................................
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法......................................................................................................
04 真题练习·命题洞见............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年模拟
2025 年
2024 年
阿伏加德罗常数
选择题
非选择题
安徽滁州·一模
安徽合肥一模
安徽皖南八校·一模
安徽江南十校联考·一模
\
安徽卷T6，3 分
阿伏加德罗定律
选择题
非选择题
\
\
考情分析：
高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同
的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据
研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质
变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的
判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计
算。
复习目标：
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
2
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考点一 物质的量 阿伏伽德罗常数
知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数
1.物质的量(n)
（1）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔
(mol)
。
（2）使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合
(如原子团、官能团等)。
2.物质的量的规范表示方法：
3. 阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02
×
10
23 __mol
-1 。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：n＝或N＝n · N A或NA＝。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2.常用单位：g·mol
－ 1 。
3.数值：以 g·mol
－ 1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量
4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。
说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）注意与式量的比较
（3）注意与1mol 物质的质量的比较
（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
4
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过摩尔质量这一桥梁进行。
得分速记
（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
例1 下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．符号
，单位n
【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A 错误；B．物质的量表示
一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B 错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合
体的物理量，C 正确；D．物质的量符号为n，单位为mol，D 错误；答案选C。
【答案】C
【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含
有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子
都是单原子分子。
【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg 碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A 不正确；B．物质的量作
为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B 不正确；C．物质的量是国际单位制中
的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C 正确；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14
三种核素，碳-12 是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg 碳-12 中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常
数，它的近似值为6.02×1023，D 不正确；故选C。
【变式训练2】(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
气体中
数目为
B．
甲基所含有的电子数是
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C．
的
溶液中
的数目为
D．
和
的混合物中含有的离子总数等于
【答案】D
【详解】A．HCl 中不含氢离子，A 错误；
B．
甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9
，B 错误；
C．碳酸根离子水解导致其数目小于
，C 正确；
D．
、
中均含有1 个钠离子和1 个阴离子，则
和
的混合物中含有的离子共
0.3mol，总数等于
，D 正确；
故选D。
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 ．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温下，
的硫酸溶液中所含
数为
B．
甲基
含有的电子数目为
C．
中含有的质子数为
D．
的溶液中阳离子数约为
【答案】D
【详解】A．
的硫酸溶液中所含
物质的量=cV=0.1mol/L 1L=0.mol，个数为
，A 正确；
B．甲基
的摩尔质量为15g/mol，15g 甲基对应1mol。每个甲基含9 个电子（碳原子6 个电子，3 个
氢原子各1 个电子），因此电子数为9NA，B 正确；
C．
中每个D 即
含1 个质子，两个
共2 个质子，
含8 个质子。总质子数为2+8=10，1mol
含质子数为10NA，C 正确；
D．
每个分子解离产生3 个
离子，因此1L1mol·L⁻¹ 溶液中
的物质的量为
。虽然溶液
中还存在少量
和
，但其数量远小于
，故阳离子总数约为
，而非4
，D 错误；
故选D。
思维建模
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
1.弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1 个分子(或特定
组合)中所含这种原子(或电子)的个数。
2.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol 物质所含微粒(分子、原子、电
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子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
【变式训练1】(2025·安徽皖南八校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g
含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na 与含0.08mol HCl 的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L
与NaOH 溶液完全反应，则
【答案】C
【详解】A．由
可知，1 个过氧化氢分子中有3 个共用电子对，故3.4g(0.1mol)
中含
有共用电子对数为0.3
，A 错误；
B．溶液质量未知，无法计算，B 错误；
C．
，Na 过量，HCl 的量不足，但是剩余的Na 可以与水继续反应，所以Na 全
部反应，转移电子数为0.1
，C 正确；
D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D 错误；
故选C。
【变式训练2·变考法】(1)标准状况下，4.8 g 甲烷(CH4)所占的体积为 L，它与标准状况
下 L 硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是 。
(3)9.03×1023个NH3含 mol 氢原子， mol 质子，在标准状况下的体积约为 L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用含m 的式
子表示)。
【答案】(1)6.72 13.44 (2)22.4 L (3)4.5 15 33.6 (4)10m
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【解题技巧】
以物质的量为中心计算的思维流程
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
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知识点1 影响物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间的距
离
(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
2. 1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×10
23 。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体
积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
①固态或液
态物质
粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成
物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol 不同的固态或液态
物质的体积是不相同的。
②气体物质
粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同
时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气
体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体
积。
知识点2 气体摩尔体积
1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）；
2.特例：标准状况(即0 ℃
和
101 kPa
)下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
3.基本关系式：n＝＝＝
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃
、
1.01×10
5 Pa
。
（2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。。
（3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。标准状况下的气体摩尔体积：约
22.4L·mol
-1 。
5. 物质的量与气体摩尔体积间的相关计算
（1）与物质的量基本关系式：n＝＝＝
（2）标准状况下1mol 气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的
气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气
（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
①由标准状况下气体密度求相对分子质量；M＝ρ ×22.4 L·mol
－ 1 。
②由相对密度求气体的相对分子质量(D＝)：＝D；
混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol 时的质量数值
【思维建模】
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①使用气体摩尔体积四注意
②用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需
要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2 所含的原
子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
（1）相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
（2）特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
在相同的 温度
和 压强
下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子
。
1. 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT 及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符
号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，ρ 为密度，T 为热力学温
度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成
正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成
反比
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T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量
之比，也等于它们的密度之比
记忆方法
三正比、二反比、一连比
【方法技巧】
①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 气体摩尔体积
【例1】1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol 气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定
不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A 正确；
B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4
L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B 错误；
C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体体积达到22.4 L，C 错误；
D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D 错误；
思维建模
1.标准状况下的气体摩尔体积
（1）标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
2.主要应用
标准状况下1mol 气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩
尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。
【变式1】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．1 摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
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B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D．标准状况下，1 摩尔H2O 的体积约为22.4 L
【答案】C
【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1 摩尔的气体
所占的体积就是气体摩尔体积，A 不正确；
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol
，B 不正
确；
C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
，气体摩尔体积只适用于气体，C 正确；
D．标准状况下，H2O 呈液态，1 摩尔H2O 的体积远小于22.4 L，D 不正确；
故选C。
【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
含有的分子数是
B．常温常压下，
气体含有的分子数是
C．
溶液含有的钠离子数为
D．标准状况下，
和
混合气体所含原子总数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，
A 不正确；B．常温常压下，
气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于
，B 不正确；
C．
溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为
，C 正确；D．标准状况下，
和
混合气体的物质的量为0.5mol，H2和CO 都为双原子分子，则所含原子总数为
，D 不正
确；故选C。
考向二 阿伏加德罗定律及应用
例1 1.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】由PV＝nRT 可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质
量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，A 错误；由A 可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，
根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，B 错误；根据PM＝ρRT 知，温度、密度相同时，气体的
压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，C 正确；由
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PV＝nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，D
错误。
思维建模
熟练应用的2 组公式
（1）n＝＝＝；
（2）＝＝(同温、同压)。
【逻辑思维与科学建模】【变式训练1】如图Ⅰ，将质量均为m g 的O2和SO2气体分别充入两
个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
【答案】 B
【解析】根据n＝，质量均为m g 的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2) n(SO
∶
2)＝64 32
∶
＝
2 1∶，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2 1∶，故A 错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温
度成正比，且n(O2) n(SO
∶
2)＝2 1∶即代表氧气的曲线较高，故B 正确；n(O2) n(SO
∶
2)＝2 1∶，质子数之比为
(2×16) (1×32)
∶
＝1 1∶，故C 错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，
即甲、乙中气体密度比为1 1∶，故D 错误。
【变式训练2】
和
均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的
和
的关系正确的是
A．密度之比为15 14
∶
B．分子数之比为1 1∶
C．原子数之比为15 14
∶
D．体积之比为14 15
∶
【答案】C
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此
、
的密度之比为28 30=14 15
∶
∶
，A 错误；
B．相同质量，根据
，得物质的量和摩尔质量成反比，因此
、
的分子数之比=物质的量之比
=15 14
∶
，B 错误；
C．因每个
及
分子均由2 个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15 14
∶
，C 正确；
D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15 14
∶
，D 错误；
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故选C。
得分速记
第一步：找“相同”明“不同”
(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题
注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R 为常数。
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L 水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO 和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不
是1.5NA，A 错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B 正
确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O 的物质的量不是1 mol，则含有的分子数不是NA，C 错误；D 错
误。
得分速记
常温常压下Vm 不等于22.4 L·mol－1，题目未指明混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计
算物质的量。若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的
量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，
可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
【变式训练1】按要求解答问题：
（1）已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L-1，则气体A 的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
（2）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
（3）CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
（2）
。
（3）CO 燃烧发生反应：2CO＋O2
2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积
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为11.2 L，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和CO2的混合气体的
物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则
，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝
=
≈1.61 g·L－1。
②
＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【答案】（1）64 （2） SO2 64 （3）①1.61
36
②
思维建模
求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法：
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋
M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式训练2】14．在标准状况下有①
，②
个HCl 分子；③
。下列
对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是
A．质量：②<
<
①③
B．氢原子数：②>
>
①③
C．体积：②<
<
①③
D．密度：②>
>
③①
【答案】D
【分析】计算各物质的物质的量：①
=0.3mol；②
=0.5mol；③
=0.2mol；
【详解】A．根据m=nM 知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25
g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<
<
①②，A 错误；
B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl 中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H 原子数
目：②<
<
③①，B 错误；
C．根据V=nVm 知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<
<
①②，C 错误；
D．根据
知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<
<
③②，D 正确；
故选D。
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1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化
物，即X 为NO，Y 为N2O。
【解析】A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，故B 错
误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为0.1mol，转移的电
子数为
，故C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电子总数为
，
故D 错误；
故选A。
2.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
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的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【解析】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，A 正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，
所以非极性键数目为
，B 错误；C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；D．ClO⁻在水中
会水解，故
数目小于
，D 错误；故选A。
3.（2025·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【解析】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错
误；C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol
HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
4．（2025·云南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
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【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，
C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
5．（2025·河北卷）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错
误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数
目为：
，D 正确；
故选B。
6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
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B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错
误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；
故选A。
7.（2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；C．过量C 与
充分生成硅单质和
CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反
应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目
为
，D 错误；故选A。
8．（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；B．
在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错
误；C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；D．Na 与H2O
反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数
目，D 错误；故选A。
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