文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第8 讲 化学实验基础和技能
1．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【解析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。A 项，锥形瓶
可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A 项符合题意；B 项，酸式滴定管用于量取一定体积的溶
液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B 项不符合题意；C 项，蒸馏烧
瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于
物质分离，C 项不符合题意；D 项，酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，
使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选A。
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入
溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余
固体放回原试剂
瓶
节约试剂
【答案】B
【解析】A 项，将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；B 项，二
氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2 NO2
N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；C 项，
乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；D 项，一般情况下，剩余试剂需放
到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不符合题意；故选B。
3．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。
下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置加热试管中的液体
C．用图丙分离乙醇与乙酸 D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2
【答案】D
【解析】A 项，图甲中容量瓶为100 mL，不能用来配制200 mL 的溶液，A 错误；B 项，给试管中的液体
加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B 错误；C 项，乙醇与乙酸互溶，不
能用分液方法进行分离，应该根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离，C 错误；D 项，用图丁装置制取
少量Fe(OH)2，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置能达到目的，D 正确；
故选D。
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
【答案】A
【解析】 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴涌出，气
泡即可随之排出，A 符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，用酒精灯外焰加热，B
不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分开存放，盐酸和NaOH 要分开存放，C 不符合规范；用胶头
滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，D 不符合规范。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．下列实验操作规范的是( )
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
【答案】B
【解析】 过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；CO2的密度大于空气且不与空气中的成分
反应，可用向上排空气法收集，B 操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻
璃棒不断搅拌，C 操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范。
6．一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )
A．测定
B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【答案】C
【解析】A 项，KNO3溶液显中性，NH4Cl 溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，
故A 正确；B 项，KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl 的焰色试验中无现象，
Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；C 项，KNO3、NH4Cl、
Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl 不能鉴别，故C 错误；D 项，2 NH4Cl +
Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，
而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故选C。
7．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物，
白磷(P4)易自燃，易溶于CS2；Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。水合肼
(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作
不能达到实验目的的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的b 口通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
【答案】C
【解析】A 项，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰，其中的CaO 与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放
热使NH3∙H2O 分解制取NH3，且Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3∙H2O 的电离平衡逆向
移动，也会导致NH3∙H2O 浓度增大，也有益于分解产生NH3，故可用于制取NH3，A 不符合题意；B 项，
装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，B 不符合题意；C 项，氨气极易溶于水，导管应长进短出，不能达
到实验目的，则应从a 口通入NH3，C 符合题意；D 项，丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不能
再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且用于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，
D 不符合题意﹔故选C。
8．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制
取硫酰氯，装置如图所示：
已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是( )
A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C．装置④需要热水浴，控制温度不超69℃，装置⑤需要冰水浴
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管
【答案】C
【解析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②
中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，装置⑤中吸
收产物，最后吸收尾气。A 项，装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以
便控制反应速率，提高原料利用率，A 正确；B 项，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂
是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B 正确；C 项，SO2Cl2的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，
控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C 错误；D 项，为吸收尾
气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥
管，D 正确；故选C。
9．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是( )
A．除去SO2中少
量HCl
B．浓硝酸与铜
粉制取NO2
C．进行酸碱中
和滴定
D．制备NaHCO3
【答案】A
【解析】A 项，氯化氢通入饱和亚硫酸氢钠溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和
亚硫酸氢钠，A 正确；B 项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集气法收集二氧化氮，
B 错误；C 项，氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有黏连作用、会导致玻璃活塞
被黏住、不易打开，应选用碱式滴定管，C 错误；D 项，氨气极易溶于水、通氨气的导管插入水溶液中会
导致倒吸，D 错误；故选A。
10．胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO (杂质为氧化铁及泥沙)
为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
(2)将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反
应相比，该方法的优点是_______。
(3)待CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O 调pH 为3.5～4，再煮沸
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到
胆矾。其中，控制溶液pH 为3.5～4 的目的是_______，煮沸10min 的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，
置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水
的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
【答案】(1)A、C
(2)CuO+H2SO4
CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)
(3)过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤
(4)
(5)①③
【解析】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒
精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意；(2)将CuO 加入到适量的稀
硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4
CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸
铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优
点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作
步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，
为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH 为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；
操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤；
(4) 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中
冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质量是(m2－m3)g，所以胆矾
(CuSO4•nH2O)中n 值的表达式为
=n:1，解得n＝
；(5) ①胆矾未充分干
燥，捯饬所测m2偏大，根据n=
可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；②坩埚
未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅
出，会使m3数值偏小，根据n=
可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；故①③
符合题意。
1．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准
溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】 量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶
中，A 说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产
生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3 标准溶液，B 说法正确；
Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C 说法正确；Na2CO3溶
液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内
不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D 说法正确。
2．下列实验基本操作正确的是( )
A．图甲测定溶液pH
B．图乙铁丝在氧气中燃烧
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁往试管里送入固体粉末
【答案】D
【解析】 用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将
pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A 错误；铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，B 错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注
入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，C 错误；取用粉末状药品时试管横放，用药匙或纸槽
把药品送到试管底部，D 正确。
3．下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①中的a 可用于吸收尾气中的Cl2，b 可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是K2CO3
【答案】D
【解析】 ①中碱石灰可吸收Cl2，b 常用于防倒吸，A 项能达到实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2
将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回
右侧与大理石反应产生CO2，B 项能达到实验目的；③中大试管中Cu 与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试
管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，C 项能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X
中应放的物质是KHCO3，D 项不能达到实验目的。
4．下列有关实验的说法不正确的是( )
A．取5mL0.1mol•L-1KI 溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6 滴
15%KSCN 溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min 得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至
沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解
C．氯气和甲烷体积比为4∶1 的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着
D．实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
【答案】B
【解析】A 项，结合5mL 0.1mol/LKI 溶液和1mL 0.1mol/LFeCl3溶液知n(KI)=5×10-4mol，n(FeCl3)=1×10-
4mol，又该反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据化学计量数得：若反应完全发生，Fe3+反应完，但萃
取分液后，向水层滴入KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明溶液中存在Fe3+，说明Fe3+并未完全转化为
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Fe2+，故A 正确；B 项，水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，再加入少量新制氢氧
化铜悬浊液，不能检验，故B 错误；C 项，甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H 原子被氯原子取代生成
一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，一段时间后发
现瓶壁上有油状液滴附着，故C 正确；D 项，苯、甘油都是有机溶剂，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，
所以受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗，故D 正确；故选B。
5．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现的现象解释合理的是( )
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO3(浓)=====2NO↑＋H2O＋O2↑
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋2Fe2＋＋SO===2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
D．过氧化钠没有密封保存，出现白色固体：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】D
【解析】 石灰水敞口存放，出现白色固体，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故A 错
误；浓硝酸不稳定，4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故B 错误；二价铁离子具有强的还原性，能够
被氧气氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，所以酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶
液变黄，故C 错误。
6．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有碘的试管用酒精清洗
【答案】C
【解析】 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，洗涤方法不正确，A 不符合题意；油脂在热纯碱作用
下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而洗去，洗涤方法正确，水解属于取代
反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B 不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生
成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，洗涤方法正确，反应中氯元素、
锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管
用酒精清洗，洗涤方法正确，但属于物理变化，D 不符合题意。
7．用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水
准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是( )
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A． ①②③ B． ①③② C． ③①② D． ③②①
【答案】A
【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而镁带和稀硫酸是放热反应，反应前后的量筒
温度是不同的，因此，反应后应先将待体系恢复到室温时，再将量筒下移以调节量筒内的液面与水准管一
致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的;所以正确的操作顺序为:(1)冷却至室温;(2)调节使水
准管和量气管液面持平 ;(3)读取量筒内气体的体积，故选A。
8．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸
钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：
在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是Cu+
B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4
-也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
【答案】D
【解析】A 项，Cu 被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反
应后的主要产物为Cu2+，则A 错误；B 项，由A 知，Ⅰ区反应为：5Cu+2MnO4
-+16H+=5Cu2++2Mn2+
+8H2O，A 区生成的锰离子向外扩散，C 区的高猛酸根向内扩散，二者在B 区相遇发生反应：2MnO4
-
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，则B 错误；C 项，结合B 可知，C 区c(MnO4
-)减小，溶液颜色变浅，则C 错
误；D 项，如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生2MnO4
-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，即所有反应完全后，
产物中可能没有Mn2+，则D 正确；故选D。
9．碘化亚铜(CuI)常用作有机反应催化剂，难溶于水和酸，受热易被氧化。实验室可利用下列装置及药品
制备少量碘化亚铜，下列有关叙述正确的是( )
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．装置B 的主要作用是收集气体
B．实验时，关闭a，开启电磁加热搅拌器， 一段时间后再点燃A 处的酒精灯，
C．停止制备时，先关闭电磁加热搅拌器，再熄灭酒精灯
D．收集产品时，通入空气，排尽SO2，将装置C 处溶液趁热过滤，即得产品
【答案】C
【解析】A 项，装置A 为加热装置，且装置B 中进出的导管都一样，则装置B 应做安全瓶，防倒吸作用，
A 错误；B 项，由于CuI 易被氧化，则先用装置A 中产生的SO2将C 中空气排尽，再关闭a，一段时间后再
开始装置C 的反应，B 错误；C 项，停止制备时，保持SO2持续通入防止CuI 被氧化，先关闭电磁加热搅
拌器，再熄灭酒精灯，C 正确；D 项，CuI 受热易被氧化，且难溶于水，装置C 处溶液应冷却后直接过滤，
即得产品，D 错误；故选C。
10．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假
设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是______接______、________接______、______接______、________接
________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是___________________(填序号)。
①待仪器B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放
入水 Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_____________________。
(4)若试管B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用是_________________________________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。
【答案】 (1)a h g b c f e d (2)③②④① (3) (4)偏小 (5)①平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下
可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1－V2
【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用装置A 中的水压将E 中稀盐酸压至B 中，产生的
气体通过将D 中的水排入C 中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(3)由题意知：
Mg ～ H2
M 22.4 L
m (Va－Vb)×10－3 L
所以M＝。
(4)由于试管B 未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg 的相对原子质量偏小。
12
