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第14 讲 卤素及其化合物
1．下列有关氯气的说法不正确的是( )
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe 在加热时反应生成FeCl2
【答案】D
【解析】常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A 项正确；Fe 与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生
成物与Cl2的用量无关，D 项错误。
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在
【答案】B
【解析】 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸
酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D 项，因Cl2、HCl 和HClO 均
能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。
3．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是
A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性
B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
C．该反应的氧化产物是二氯化锰，还原产物是氯气
D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合
价从-1 价升高到0 价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以
浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A 正确，但不符合题意；B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯
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气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B 正确，但不符合题意；C. 该反应的氧化产物是氯气，还原产物
是二氯化锰，故C 错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是
可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D 正确，但不符合题意；
故选：C。
4．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】 浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A
不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故B 不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥
的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用
NaOH 溶液吸收尾气，故D 符合题意。
5．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
【答案】B
【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A 错
误；
B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B 正确；C．漂白粉的主
要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失
效，应密封保存，故C 错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯
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气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选B。
6．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤
B．②③⑥
C．②⑤⑥
D．①③④
【答案】C
【解析】易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被
氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI 溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水
外，还可以是碘水等。
7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A. 对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，非
金属性逐渐减弱，A 项正确；
B. 卤素原子最外层电子数相同，但由于F 的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，
因此F 没有最高正化合价，B 项错误；
C. 一般情况下，同主族元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸
点就越高，但HF 的分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，使其熔、沸点比HCl、HBr 的高，C 项错
误；
D. 卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力就越大，物质的熔、沸点就越高，D 项
错误。答案选A。
8．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO 和MnCO3)制取纯
MnO2的流程如图：
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下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X 的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO ＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH 溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【答案】A
【解析】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替
稀硫酸，故A 错误；
B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO 和MnCO3分别和硫酸反应
生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X 为过
滤，故B 正确；
C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配
平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO ＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C 正确；
D. 由流程可知，Cl2与NaOH 溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D 正确；
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
+2H+=CO2↑+H2O
C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A 错误；B．碳酸
钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B 错误；C．氯气与氢氧化
钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C 正确；D．氢氧化钡溶液与稀
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硫酸反应离子方程式为Ba2++
+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D 错误；综上所述答案为C。
10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)
制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a 中的试剂为__________。
(2)b 中采用的加热方式是__________，c 中化学反应的离子方程式是____________
________________________________________________________________________，
采用冰水浴冷却的目的是_________________________________________________。
(3)d 的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入CCl4 振荡，静置后CCl4 层显________色。可知该条件下KClO3 的氧化能力
________NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤 (5)紫 小于
【解析】由题干信息及装置图分析各装置的作用，a 装置用于除杂，b 装置用于制备氯酸钾，c 装置用于制
备次氯酸钠，d 装置用于尾气处理。
(1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食
盐水。(2)b 装置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－
===ClO－＋Cl－＋H2O。根据b、c 装置水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐
时需要冰水冷却，所以c 中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d 是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫
化钠溶液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，
此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐
色，主要由碘的浓度决定。2 号试管中溶液变棕色说明生成I2，1 号试管中没有颜色变化，说明没有生成
I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。
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1．某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B．反应后，装置C 中黄绿色变浅，并有白烟产生，白烟的成分为NH4Cl
C．A 装置制备Cl2，E 装置制备NH3
D．尾气中的NH3可被F 装置吸收
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾中Mn 元素的化合价由+7 价变为+2 价，氯气中的Cl 元素的化合价由−1 价变为0
价，根据得失电子数相等，n(KMnO4)：n(Cl2)=2:5，配平方程式为
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16 分子中有10 分子
氯化氢化合价升高做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故A 正确；
B．氯气与氨气反应生成白烟的反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯气被消耗，生成的氯化铵为固体，
有白烟生成，故B 正确；
C．D 中的干燥剂为氯化钙，氯化钙会与氨气反应，所以不能用于干燥氨气，E 装置不能用来制取氨气，故
C 错误；
D．氨气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F 装置可以起到防倒吸的作用，氨气进入有机层会上
升，到有机和无机层交界时被水吸收，故D 正确；
2．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心
Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液
(调至pH＝7)
快速褪色
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已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO 浓度越大，漂白效果越好
【答案】B
【解析】次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸
性又体现了还原性，A 正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食
盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B 错误；①说
明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，C
正确；④中反应为Cl2＋HCO===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为
④>②>③，由红纸变化可知，HClO 浓度越大，漂白效果越好，D 正确。
3．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol
C．当转移电子为n mol 时，则0.15<n<0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1
【答案】C
【解析】 根据化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
可知，当氧化产物只有NaClO 时，n(Na＋)∶n(Cl－)为2∶1，当氧化产物只有NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)为
6∶5，故6∶5＜n(Na＋)∶n(Cl－)＜2∶1,7∶3＞2∶1，A 错误；由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH 反
应完，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯元
素守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，B 错误；
根据上述化学方程式可知，氧化产物只有NaClO 时，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物
只有NaClO3 时，转移电子数最多，为0.3 mol××1＝0.25 mol，则0.15＜n＜0.25，C 正确；令n(NaCl)＝5
mol，n(NaClO)＝1 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl 获得的电子为
5 mol×1＝5 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1 mol×1＋1 mol×5＝6 mol，得失电子不相等，D 错
误。
4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
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下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
【答案】C
【解析】根据流程知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是
NaHSO4，根据化合价升降相等可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A 项正确；由反应
①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B 项正确；据反应②，
在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧
元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C 项错误，D 项正
确。
5．工业上把Cl2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓
缓通入NaOH 溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO 等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a 点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】D
【解析】 溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH 与氯气的物
质的量之比一定为2∶1，故A 正确；a 点时，Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到
ClO－与ClO 物质的量之比为1∶1 的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋
NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B 正确；由图可知，t2～
t4，n(ClO)增大，n(ClO－)减小，结合转移电子守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，故
C 正确；二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂
白能力，故D 错误。
6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，
根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
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B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
【答案】C
【解析】加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，使淀粉呈现蓝色，选项A 正确；由途径Ⅰ
和Ⅲ可知Cl2的氧化性大于I2、IO，再由途径Ⅱ可知IO 的氧化性大于I2，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞
I2，则B 项中反应能发生，选项B 正确、选项C 错误；根据转化关系得出：2IO～I2～10e－，选项D 正确。
7．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是 ( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取少量无色水层试样，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，
则含有Br－
【答案】D
【解析】A 项，在KI 溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离
子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，
CCl4萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；FeCl3将I－氧化为I2，用CCl4萃取后再取上层清液检验Br－，
可以防止Br－检验过程中I－的干扰，D 项正确。
8．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋
Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】本题通过氯气与FeI2、FeBr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性
强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项A 中还原性强弱顺序正确；根据图像分析，原溶
液中n(I－)为2 mol，n(Fe2＋)为4 mol，n(Br－)为6 mol，即n(FeI2)为 1 mol，n(FeBr2)为3 mol，选项B 错误，
选项D 正确；根据还原性强弱可知，通入Cl2时I－最先被氧化，其次氧化Fe2＋，Br－最后被氧化，当通入2
mol Cl2时，被氧化的为2 mol I－和2 mol Fe2＋，选项C 离子方程式正确。
9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A．工业上通过电解g 的水溶液制备b
B．用a、d 制备1molb 时转移的电子数为5NA
C．c 具有漂白性，见光分解
D．e 可用于自来水消毒
【答案】B
【解析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a 为HCl，b 为Cl2，c 为HClO，d 为NaClO3(或其他氯
酸盐)，e 为ClO2，g 为NaCl(或其他氯化物)。A 项，工业上电解NaCl 的水溶液可以得到氯气、氢气和
NaOH，A 正确；B 项，HCl 与NaClO3反应的离子方程式为5Cl-+ClO +6H+=Cl2↑+3H3O，生成1mol 氯气
时，转移
mol 电子，B 错误；C 项，HClO 有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HCl 和氧气，C 正
确；D 项，e 为ClO2，具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D 正确；故选B。
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能
发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可
能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
(1)实验时A 装置需要控制温度为60～80 ℃，则A 装置加热的方式是____________，该加热方式的优点是
_________________________________________________________________。
(2) 通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是
_____________________________________________________________________________。
(3)B 装置的作用是______________________________________________________________。
C 装置用来吸收ClO2，则C 中液体宜选用________(填序号)。
①热水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)D 装置中ClO2与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D 装置中生成这
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两种钠盐的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充
从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.________；b.________；c.洗涤；d.干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)水浴加热 受热均匀，易控制反应温度
(2)降低ClO2 的浓度(或减小ClO2 的体积分数)，防止爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸 ② (4)2ClO2＋
2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O 蒸发结晶 趁热过滤 (5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，
观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
【解析】(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的
浓度过高而发生爆炸。(4)D 装置中ClO2 与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为
NaClO2，另一种为NaClO3。
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