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第15 讲 硫及其氧化物
1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点一 硫单质的性质
1．自然界中的硫
(1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。
(2)化合态
2．硫的物理性质
硫俗称 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色固体 ，溶解性：水中 不溶 ，酒精中 微溶 ，CS2中
易溶 。
3．硫的化学性质
S ――→S ――→SO2
(1)与非金属反应。
与H2、O2反应的化学方程式为：
S＋H2=====H2S ， S＋O2=====SO2 (现象： 蓝紫色 火焰)。
(2)与金属反应——表现氧化性。
与Fe、Cu 反应的化学方程式为：
Fe＋S=====FeS ， 2Cu＋S=====Cu2S 。
(3)与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。
与NaOH 反应的化学方程式为：
3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 。
(4)与浓H2SO4反应——表现还原性。
S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4
任务目标
必备知识
要点突破
1
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B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性
【答案】C
【解析】S 点燃只能生成SO2；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中；
高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4；CuS 中S 元素为－2 价，有还原性。
2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】A
【解析】A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合
价由0 价、＋6 价变为＋4 价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2 价变为0
价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价、＋4 价，S 体现氧化性和还原
性，错误。
3.黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是 ，每生成
1mol CO2转移 mol 电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得
；将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 。
【答案】KNO3和S 4 S 和C 的混合物 CS2 C
【解析】该反应中，KNO3中N 的化合价由+5 价降到0 价，S 的化合价由0 价降到-2 价，故氧化剂为KNO3
和S；由于还原剂只有C，故每生成1mol CO2，转移4mol 电子；将黑火药溶于水，过滤，蒸发得S 和C 的
混合物；将滤纸上的物质溶于CS2中，S 会溶解，故滤纸上留下的物质是C。
考点二 硫的氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有
毒气体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1 体积
的水溶解约40 体积的SO2
必备知识
2
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(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生
色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生
色团”“化合”成无
色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪
色
活性炭
物理变化
吸附色素
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
要点突破
3
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1．下列关于SO2性质的分析，正确的是( )
A．通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱
B．通入FeCl3溶液中，有SO 生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D．通入KI 溶液中，有I2生成
【答案】B
【解析】SO2与氯水反应生成HCl 和H2SO4，溶液的酸性增强；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，
发生氧化还原反应有SO 生成；二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫与KI
不反应。
2．下列说法正确的是 ( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【答案】B
【解析】A 项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白
性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C 项中这
些漂白剂的漂白原理不都相同；D 项，SO2 和Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋
2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3.下列有关SO3的说法中正确的是
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3是碱性氧化物
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
【答案】A
【解析】A．由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，故A 正确；
B．SO3是酸性氧化物，故B 错误；
C．将SO3加入BaCl2溶液中会生成白色沉淀，故C 错误；
D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D 错误；
故选A。
考点三 含硫化合物对环境的污染及治理
必备知识
4
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1．硫的氧化物的来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少
SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．①②③④
B．①②④
C．①②③
D．①③④
【答案】B
【解析】题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会
向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；②提高热能利用率，可以降低
煤炭用量，减少SO2的排放量；③用CS2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱
硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出
正确答案为B。
2．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B 中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C 中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【答案】D
要点突破
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【解析】酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶
液B 中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C 两项错误；溶液
C 中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN 溶液检验Fe3＋，B 项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D 项正确。
3．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程
如图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
【答案】B
【解析】 由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A 正确；SO2变为SO，没有元素化合价
变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C 正确；优化能
源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D 正确。
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