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1.硫单质的性质及应用
(1)自然界中硫元素的存在
①游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜
硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2S←――――――→SO2
第13 讲 硫及其化合物
考点导航
考点一 硫及其氧化物的性质
重难点辨析
1
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①与金属反应表现氧化性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)====3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解
约40 体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物
质
吸咐有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜
色
不可逆，加热或久置后不
恢复原来颜色
—
漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
4.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化
物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理
2
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(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg+S
HgS)。
(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
(4)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、
氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(5)SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(6)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(7)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意:有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，
现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(8)常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的
物质
实际参与漂
白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
漂白的对象
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白,不可逆
一般用于溶液漂
白
氯水
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性
进行漂白
化学变化
氧化还原漂白,不可
逆
可以漂白较多有
色物质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白,不可
逆
可以漂白较多有
色物质
过氧化氢
二氧化硫
亚硫酸
亚硫酸与有色物质化合
生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如
可漂白品红、
规律·方法·技巧·点拔
3
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棉、麻、草等
(9)鉴别SO2和CO2的方法
试剂
现象及结论
原理(化学方程式)
品红溶液
使品红溶液退色的是SO2;不能使品红溶液退
色的是CO2
—
高锰酸钾
溶液
使溶液紫色退去的是SO2,无明显现象的是
CO2
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴水
使溶液橙色退去的是SO2,无明显现象的是
CO2
Br2+2H2O+SO2
2HBr+H2SO4
硝酸酸化
的硝酸钡
溶液
产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2
2H2O+2HNO3+3SO2
3H2SO4+2NO↑
Ba(NO3)2+H2SO4
BaSO4↓+2HNO3
FeCl3溶液
使溶液由棕黄色变浅绿色的是SO2,无明显现
象的是CO2
2FeCl3+SO2+2H2O
FeCl2+FeSO4+4HCl
考向1 性质多样的SO2
【典例1】（2023 秋·浙江·高三校联考开学考试）SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是
A．SO2属于弱电解质
B．SO2可用作食品添加剂
C．SO2既有氧化性又有还原性
D．SO2具有漂白性
【变式练1】（2023 秋·河北保定·高三统考期末）古代酒农用硫磺熏烤过的橡木桶盛放葡药酒，可以延长
葡萄酒的保质期，二氧化硫作为葡萄酒的添加剂历史悠久。下列反应的离子方程式书写正确的是
典型例题剖析
4
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A．二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化作用：
B．
二氧化硫通入含
氢氧化钾的溶液中：
C．少量
气体通入
溶液中：
D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫：
【变式练2】（2023 秋·福建厦门·高三厦门一中校考阶段练习）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ
中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
考向2 SO2与CO2的检验
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）为除去
气体中的
气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪
器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
【变式练3】（2022·全国·高三专题练习）下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S 溶液 ⑧KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤品红溶液
A．①②③④
B．②③④
C．只有①
D．①③
【变式练4】（2022·全国·高三专题练习）检验 SO2 中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过石灰水
B．通过品红溶液
C．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
5
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D．先通过NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水
1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
3．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变
化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
三年真题·两年模拟
6
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D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·全国·统考高考真题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
6．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
7．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错
误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
7
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C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
8．（2022·陕西渭南·统考一模）类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，
不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．
根据化合价规律可表示为
，则
也可表示为
B．Fe 与S 反应生成FeS，则Cu 与S 反应可生成
C．
与Fe 加热生成
，则
与Fe 加热生成
D．
通入
溶液不产生沉淀，则
通入
溶液也不产生沉淀
9．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列叙述正确的是
A．
和
均能通过金属单质与S 化合制得
B．
与
分别通入到石蕊溶液中现象相同
C．一定条件下，NO 和
均能转化成
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu 反应产生大量气体
10．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）短周期主族元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，
X 的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y 的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如
图所示，R 位于第四周期且其d 能级上的电子数比s 能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．
分子中每个原子价层都达到8 电子结构
D．加热条件下，单质R 与单质Y 反应的产物为RY
8
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1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿
烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性
气味的气体
强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C 反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.SO 的检验
检验SO 的正确操作方法：被检液―――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反
应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
SO===BaSO4↓。
1.浓硫酸与金属的反应规律
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
重难点辨析
规律·方法·技巧·点拔
9
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(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如1 mol
Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应
中只表现氧化性。
2.SO 检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错
误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋
＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO 判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。
该错误是未注意NO 具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋
＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
3.硫酸的特性
(1)H2SO4 是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF：H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑，CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑。
(2)吸水性。
浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，吸水性是浓硫酸的物理
性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
①
浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；某些酸性气
体，如SO2、CO2、HCl、HF 等；某些氧化性气体，如F2、Cl2等。
②浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体,如HBr、HI、H2S 等。
(3)脱水性。
浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:
C12H22O11
12C+11H2O
HCOOH
CO↑+H2O。
4.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法
方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，如能放出大量热的则为浓硫酸，无明显变化的则为稀硫酸。
方法二：观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。
方法三：取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫
10
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酸比较，浓硫酸的质量大得多，感觉较重。
方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+
Fe2++H2↑)，若无明显现
象(钝化)，则为浓硫酸。
方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸，否则为稀硫酸。
方法六：取少量试样，分别向其中投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现
强氧化性和酸性)，无变化的是稀硫酸。
考向1 硫酸的性质及应用
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【变式练2】（2022 秋·江苏·高三南京市第一中学校联考阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的
是
A．S 的沸点低，可用于杀菌消毒
B．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备
气体
典型例题剖析
11
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C．
具有还原性，可用于除去工业废水中的
D．
难溶于水且不被
射线透过，可用作钡餐
考向2 SO 的检验
【典例2】（2023·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）下列实验能达到相应目的的一组是
选项
目的
实验
A
证明醋酸是弱酸
向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液
B
证明NO2转化为N2O4是放热反应
将装有NO2气体的玻璃球浸泡在热水中
C
检验溶液中含有硫酸根离子
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
D
除去甲烷气体中混有的乙烯气体
将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练3】（2023 春·四川绵阳·高三绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）下列实验操作与现象、目的
或结论均正确且具有对应关系的是
选
项
实验操作与现象
目的或结论
A
过量NH3与Cl2混合有白烟生成
NH3与Cl2发生化合反应生成
NH4Cl
B
将C2H5OH 与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸
出的物质通入酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl 和Na2CrO4混合液
中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉
淀Ag2CrO4
相同温度下，
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D
向溶液X 中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
溶液X 中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练4】（2023·广东广州·高三广州市第二中学校考专题练习）下列说法正确的是
A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
B．除去KNO3中的少量NaCl 可用蒸发结晶，趁热过滤的方法
C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱
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1．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸
强
溶液的
比醋酸的高
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·海南·统考高考真题）下列实验操作规范的是
A．过滤
B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
三年真题·两年模拟
13
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A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
4．（2021·河北·统考高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
5．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
6．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
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B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不
同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
H2S SSO2――→SO3
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化
硫元素
5.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
考点三 硫及其化合物的综合应用
重难点辨析
15
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如：H2S
S
SO2
SO3
③④⑤反应的化学方程式分别为:
③;
④;
⑤。
6.含硫物质的连续氧化。
①H2S
SO2
SO3
H2SO4;
②
S
SO2
SO3
H2SO4。
（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧
化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,
如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4
3Na2SO4+3S↓+3H2O。
（3）中学阶段常见的符合A
B
C
D 转化关系的示例:
硫元素
H2S
SO2
SO3
H2SO4
S
SO2
SO3
H2SO4
氮元素
N2
NO
NO2
HNO3
NH3
NO
NO2
HNO3
碳元素
C
CO
CO2
H2CO3
钠元素
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
规律·方法·技巧·点拔
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考向1 硫及其化合物的相互转化及应用
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）硫的化合物种类繁多。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转
化能实现的是
A．Na2S
S
B．
S
C．SO2
BaSO3
D．NaHSO3(aq)
SO2
【变式练1】（2023 秋·广东湛江·高三湛江一中校考开学考试）硫及其化合物的“价—类二维图”体现了
化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．
通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S 与X 反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N 可由其相应单质在加热条件下化合生成
【变式练2】（2023·全国·高三专题练习）下表各物质中， A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其
中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步
反应就能实现表中所示转化的是
物质编
号
物质转化关系
A
D
E
典型例题剖析
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①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
A．②③
B．②④
C．①③④
D．①②③④
1．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法
正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
2．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变
化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
三年真题·两年模拟
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A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是
选项
气体
a
b
A
稀
B
溶液
C
浓
铁片
D
浓氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2022·浙江绍兴·绍兴一中校考模拟预测）造纸工业中
用作漂白剂，可将部分有色物质还原为
无色物质，提高纸浆白度。下列关于
的性质推测不合理的是
A．
具有较强的还原性
B．
与盐酸反应可能生成S 和
C．
的漂白原理与NaClO 不相同
D．
的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
5．（2023·广东惠州·统考模拟预测）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的
是
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A．a 的浓溶液与b 可生成
B．
通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C．c 在空气中燃烧生成
D．d 既可被氧化，也可被还原
6．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是 。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。
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1.环境污染
(1)环境问题。
主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的,以及工农业生产和人类生活所造成的。
(2)“三废”:主要是指、废水和废渣。
(3)大气污染物的来源。
的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用，回收可利用的废旧塑料制品，研制塑料。
3.酸雨的形成及SO2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程:
(2)SO2对大气的污染与防治:
4.绿色化学
(1)核心思想。
绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少和消除产
考点四 环境保护与绿色化学
重难点辨析
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品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从环境污染。绿色化学又称为环境友好化学。
(2)特征。
①采用无毒、无害的原料；
③
在无毒、无害条件(包括催化剂、溶剂)下进行工业生产；
④
产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
(3)原子经济性反应。
原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到，也就是说在化学反应中
不产生任何废物。
原子利用率=期望产物的总质量
生成物的总质量
×100%
1.常见环境污染问题
2.消除SO2对环境污染的三方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时含硫物质、生石灰、O2共同反应生成硫酸
钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2
CaSO3，2CaSO3+O2
2CaSO4，总反应方程式为
2CaO+2SO2+O2
2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2 直接接触吸收SO2，该反应的化学方程式为
规律·方法·技巧·点拔
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NH3+SO2+H2O
NH4HSO3
，
NH4HSO3+NH3
(NH4)2SO3
，
2NH3+SO2+H2O
(NH4)2SO3
，
2(NH4)2SO3+O2
2(NH4)2SO4。
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的SO2 得到Na2SO3 和NaHSO3，发生反应的化学方程式为
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O，Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2，Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3。
考向1 环境污染和环境保护、绿色化学
【典例1】（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）2022 年8 月22 日，中国“可持续市场倡
议”理事会成立大会在江西九江召开。胡春华说，中国政府高度重视生态文明建设和可持续发展，呼吁国
际社会加快落实联合国2030 年可持续发展议程，推动实现更强、绿色、全球健康发展。下列有关说法，不
正确的是
A．煤燃烧时通常加入CaO 的目的是为了减少酸雨的形成和温室气体的排放
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、安全优质的食物品
C．太阳能发电实现绿色用电
D．减少使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
【变式练1】（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意
义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是
A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．SO2和NO 均可采用石灰乳进行脱除
【变式练2】（2022 秋·广东深圳·高三校联考期中）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整
体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是
A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅
B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类
D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
典型例题剖析
三年真题·两年模拟
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1．（2021·天津·统考高考真题）关于反应
所涉及的物质，下列说法错误
的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
2．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化
转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO 是氧化剂
3．（2021·山东·统考高考真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电
B．粮食酿酒
C．燃煤脱硫
D．石油裂化
4．（2021·全国·高考真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
5．（2021·河北·统考高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化
物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
6．（2021·湖南·统考高考真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
7．（2023·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法错误的是
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A．高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理，可用来制肥皂和生物柴油
C．“燃煤脱硫”和“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
D．煤的干馏属于物理变化，产品有苯、甲苯、粗氨水等
8．（2023·河南南阳·南阳中学校考三模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体
C．SO2、N2O 易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
D．量子通信材料螺旋碳纳米管 与石墨互为同素异形体
9．（2023·山东日照·统考三模）化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
B．用天然气燃料代替燃煤，能有效减少空气污染，有利于实现“碳中和”
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色
D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，因变性而使溶液变浑浊
10．（2023·全国·高三专题练习）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5指粒径大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤时加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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