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1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
1 体积水溶解约2 体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
第12 讲 氯及其化合物
考点导航
考点一 氯及其化合物的性质和应用
重难点辨析
1
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(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。
现象—
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O
HCl＋HClO
②HClO
H＋＋ClO－
③H2O
H＋＋OH－
(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；
②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
2
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(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：
2HClO=====2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O
HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO
＋CaCO3↓。
氯水中平衡移动的应用
向氯水中加入的物质
浓度变化
平衡移动
的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
规律·方法·技巧·点拔
3
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盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH 溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解
答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
考向1 氯气和氯水的性质
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，
②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐
酸，下列说法不正确的是
A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO =2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是
典型例题剖析
4
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A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【变式练2】（2023·全国·高三专题练习）向饱和氯水中加入少量
亚硫酸钠固体，下列说法正确的
是
A．溶液pH 减小
B．溶液颜色变深
C．漂白性增强
D．导电性减弱
考向2 从平衡移动的角度分析氯水中的变化
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量碳酸钙粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【变式练3】（2023 春·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）为探究新制氯水的性质，某学生做了
如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写正确的是
实验
装置
试剂X
现象
①
滴有酚酞的NaOH 溶液
溶液红色褪去
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN 溶液
溶液变红
A．实验①：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B．实验②：HCO +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
【变式练4】（2023 秋·福建厦门·高三厦门一中校考阶段练习）为探究氯水在光照条件下的分解反应，某
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同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说
法错误的是
A．图甲可以表示强光照射过程中，
随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，
的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，氯水pH 随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现
考向3 次氯酸盐和其他含氯消毒剂
【典例3】（2023 秋·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考阶段练习）84 消毒液是防疫期间常用的
消毒剂，下列有关84 消毒液的叙述不正确的是
A．存放84 消毒液应避免阳光直射
B．使用时向84 消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强
C．84 消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒
D．84 消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
【变式练5】（2023·山东聊城·统考三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．北斗导航系统芯片的主要成分为Si
B．
溶液用于除去乙炔中的
，是因为
难溶
C．
既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
D．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
【变式练6】（2023·全国·高三专题练习）NaClO 是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO 的
A．碱性
B．强氧化性
C．还原性
D．受热后不稳定性
6
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1．（2023·江苏·统考高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合
，一段时
间后
A．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是
和
B．a 处布条褪色，说明
具有漂白性
C．b 处出现蓝色，说明还原性：
D．断开
，立刻闭合
，电流表发生偏转
3．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
三年真题·两年模拟
7
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A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性D．除去
中混有的
少量
4．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备
D．装置丁pH 测试
6．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错
误的是
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A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
7．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
8．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B．装置乙除去Cl2中的HCl 并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D．装置丁实验室制备少量NH3
9．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
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A
饱和
溶
液
B
溶液
C
溶液
D
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2022·广东·高考真题）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有
很重要的位置，复习中应高度重视。
→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸
↓ MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
→固体＋液体――→气体
考点二 氯气的实验室制法
重难点辨析
10
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↓
→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H2SO4除去水蒸气
↓
→向上排空气法或排饱和食盐水法
↓
→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收
→
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
(1)为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。
(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不
完全。
许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问
题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。
考向1 氯气制备与性质实验
【典例1】（2023·江苏·高三统考专题练习）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
规律·方法·技巧·点拔
典型例题剖析
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A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相
关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选
项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变血红色
还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练2】（2023·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
考向2 氯化物的制取
【典例2】（2023·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
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C．Al 与氨水反应可生成H2
D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
【变式练3】（2023 春·云南昆明·高三云南省昆明市第十二中学校考阶段练习）氯气是一种很活泼的非金
属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照
和
的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe 反应
【变式练4】（2023·浙江·高三专题练习）下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．金属钠着火可以用水来灭火
B．侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质
C．氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
1．（2022·广东·高考真题）实验室用
和浓盐酸反应生成
后，按照净化、收集、性质检验及尾气
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述错误的是
A．Mg 在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al 发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
3．（2021·福建·统考高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
三年真题·两年模拟
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比较Zn 与Cu 的金属性强弱
除去Cl2中的HCl 并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸
石)
实验室制取氯
气
A．A
B．B
C．C
D．D
1.溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中
易溶
易溶
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2=====NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、
I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子
方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H
＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
考点三 卤素的性质及X－的检验
重难点辨析
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3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→ ――――――――――――→
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→ ――――→蓝色溶液，表明有I－
卤素单质性质的特殊性
(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中
Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其
实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O 发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能从NaX 溶液中置换出X2(X 代表Cl、Br、I)。
(6)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO 起漂白作
用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的
石蕊褪色。
(7)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
(8)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即
ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
考向1 卤素的性质
【典例1】类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3 价的铁盐
C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
规律·方法·技巧·点拔
典型例题剖析
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D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
【变式练1】（2022 秋·北京西城·高三北京师大附中校考阶段练习）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH 明显变小
B．过程③中加入NaCl 溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
【变式练2】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和
“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（
）
A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C．还原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
考向2 卤素单质及离子的鉴别
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）BrCl 是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。
下列说法正确的是
A．BrCl 与水反应生成HBrO 和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl 与KBr 溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl 可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl 与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr 和NaClO
【变式练3】下列说法正确的是
A．鉴别
和
溶液：分别加新制氯水后，用
萃取
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B．向某黄色溶液中加入淀粉-
溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含
C．用
萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色
D．某浅黄色的溴水，加入
振荡静置后，上层显橙红色
【变式练4】（2022 秋·新疆阿克苏·高三新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学校考阶段练习）研究小组
在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编
号
操作
试剂
现象
1
KCl
①
溶液②稀硝酸酸化的
溶液
产生白色沉淀
2
KCl
①
溶液②浓硝酸酸化的
溶液
产生白色沉淀
3
KI
①
溶液 ②稀硝酸酸化的
溶液
产生黄色沉淀
4
KI
①
溶液 ②浓硝酸酸化的
溶液
产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A．实验1 和2 说明，硝酸浓度不影响
的检验
B．实验1 和3 说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的
溶液
C．对比实验2 和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，
的检验不能使用浓硝酸酸化的
溶液
考向3 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法
【典例3】（2023 秋·广东中山·高三中山一中校联考开学考试）按下图装置进行实验，探究氯气的性质，
下列说法正确的是
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A．仪器H 的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换
B．C 中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，
C．E 中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
D．F 中溶液为NaOH 溶液，进行尾气处理
【变式练5】（2022 秋·山东·高三统考阶段练习）下图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种非金属
性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
A．装置B 具有除杂和贮存气体的作用
B．实验开始时，先将A 装置分液漏斗下面的活塞拧开，再将上口的玻璃塞打开
C．实验过程中，需要控制通入装置C 中氯气的量
D．实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且上层呈紫红色
【变式练6】（2023 春·广东揭阳·高三校联考阶段练习）在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，
下列实验可以实现的是
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A．制备Cl2
B．净化Cl2
C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．验证氯水的
酸性和漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕
色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜
色变化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变
化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
三年真题·两年模拟
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A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O 作用生成2 种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH 作用可得到P(OC2H5)3
5．（2021·福建·统考高考真题）实验室配制碘水时，通常将
溶于
溶液：
。关于
该溶液，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量
固体平衡正向移动
6．（2021·河北·统考高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
7．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
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A
饱和
溶液
B
溶液
C
溶液
D
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2021·北京·高考真题）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还
原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A 中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A 中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作
试剂
产物
I
较浓H2SO4
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气
a 是 ，b 是 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr 和KI 溶液，能
与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验
证实了推测，该化合物是 。
(4)Ag 分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： 。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
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