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第12 讲 氯及其化合物（原卷板）
知识主线：HCl
Cl2
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
一、氯及其化合物的性质和应用
1．氯气
(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大
量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中
(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空
气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。，能溶于水(1 体积水中能溶解2 体积的氯气)。液
态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水
闻气体时的正确操作
用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔
(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
①与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化
到最高价
a．与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)
b．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
c．与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)
②与非金属单质的反应
a．与氢气反应
H2＋Cl2=====2HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，
瓶口有白雾)用于工业制盐酸
H2＋Cl2=====2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用
于工业制盐酸
b．与磷的反应
2P＋3Cl2
=====2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3
＋Cl2
△
PCl5
2P＋5Cl2
=====2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾
1
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c．与硅的反应：Si＋2Cl2
高温
SiCl4
③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气
会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O
HCl+HClO。生成物中次氯酸
(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂
用氯气来杀菌、消毒
【注意】
a．常温下Fe 不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯
储存在钢瓶中
b．氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合
后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
c．磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应
d．燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反
应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加
e．干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O 反应生成了
HClO，实际上起漂白作用的是HClO
f．不能用pH 试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO 具有漂白性
g．1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA (可逆反应)
h ．氯水的保存：氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处
(2HClO=====2HCl＋O2↑)
④与碱的反应
a．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (84 消毒液)
离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物
b．与石灰乳反应——制取漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O [工业通常是将Cl2通入石灰乳中
用来制取漂白粉]
【注意】
a．工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于
运输、保存
b．漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要
成分是Ca(ClO)2
c．在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯
化物＋水。但在加热的条件下，Cl2 与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH
△
5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中)
d．Cl2 与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2 与足量
NaOH 反应转移电子数为NA
e．Ca(ClO)2与浓HCl 反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
Ca(ClO)2与稀HCl 反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO
向NaCl 和NaClO 的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋
Cl2↑＋H2O
⑤Cl2与还原性物质反应
a．Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2)
b．Cl2与KI 溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化
钾试纸变蓝)
c．Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
d．与Na2S 反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：
2
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Cl2＞S)
e．与H2O2反应：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
f．与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏)
⑥与有机物反应
a．烷烃的取代反应：CH4＋Cl2⃗光照CH3Cl＋HCl
b．环己烷与氯气光照取代：
Cl2
光照
HCl
Cl
＋
＋
c．苯与液溴的取代：
Br
＋Br2
FeBr3
＋HBr
d．乙烯与溴水加成：CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
(4)氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等
2．氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：Cl2＋H2O
HCl＋HClO HClO
H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
①三种分子：Cl2、H2O、HClO
②四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量)
(2)氯水性质的多重性：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
Cl
①
2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实
验室中常用氯水代替Cl2)
如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4
HCl
②
酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性
如：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO
③HClO 的漂白性
a．能使湿润的有色布条或品红褪色
b．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO 作用的结
果)
④HClO 的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成 (2HClO=====2HCl＋
O2↑)
⑤Clˉ 的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成
(3)新制氯水、久制氯水、液氯的比较
新制氯水
久制氯水
液氯
区别
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体状态
分类
混合物
混合物
纯净物
颜色
浅黄绿色
无色
黄绿色
组成微粒
Cl2、H2O、HClO、
H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
Cl2
性质
多种成分，多重性质，如：
酸性、漂白性、强氧化性
有酸性(比新制氯水
强)、无漂白作用
仅表现Cl2的性质
(4)氯水中平衡移动的应用
向氯水中
加入的物质
浓度变化
平衡移
动方向
应用
可溶性
氯化物
c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)减小
右移
用吸收多余的Cl2
3
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Ca(OH)2
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H+)减小
右移
使氯水中c(HClO)增大，制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存并现用现配
长久放置
c(HClO)减小
右移
氯水变质为盐酸
3．次氯酸(HClO)的性质
(1)结构式：H—O—Cl
(2)次氯酸的三大性质
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还弱
如：NaClO 溶液中通入少量CO2 ，化学方程式为：NaClO ＋CO2 ＋
H2O===NaHCO3＋HClO
②不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶
中)
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红
溶液等褪色
(3)次氯酸的漂白作用
①原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质
②特点：被HClO 漂白的物质，久置后不再恢复原色
③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO 都会褪色
【注意】
a．HClO 和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2
－、HS－、SO 等发生氧化还原反应
b．向NaClO 溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO 和HClO。原因是
酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
4．次氯酸盐
(1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，
其离子方程式是：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋
H2O===2HClO＋CaCO3↓
③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O 反应，生成的HClO 见光易分解，所以漂
粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气
中会失效，有关反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=====2HCl＋O2↑
二、氯气的实验室制法：实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置
以及尾气吸收装置组成
1．氯气的实验室制法：实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2
等)氧化浓盐酸制取氯气
原理
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要
加热)
反应原
料
MnO2与浓盐酸
4
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实验装
置
发生装
置
“固＋液⃗Δ 气”型
净化装
置
饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气
收集装
置
向上排空气法或排饱和食盐水法
尾气处
理
用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收
验满方
法
①将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证
明已集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2 的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退
色，则证明已集满
** 错误的表达式 **观察法：氯气是黄绿色气体
【注意】
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓
盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应
②加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含
Ca(OH)2的量少，吸收不完全
2．氯气的工业室制法
①工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
三、卤素的性质及卤素离子的检验
1．卤族元素原子结构的相似性和递变性
元素名称
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子序数
9
17
35
53
原
子
结
构
原子结构示意图
周期表中的位置
第VIIA族
相似性
最外层电子数都是7，容易得到一个电子
递变性 (从F
I)
电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大：F＜Cl＜Br＜I
元
素
性
质
相似性
** 错误的表达式 **单质均为双原子分子
** 错误的表达式 **主要化合价为—1 价，最高正价为＋7 价(氟无正价)
** 错误的表达式 **具有强氧化性
递变性 (从F
I)
** 错误的表达式 **元素的非金属性逐渐减弱：F＞Cl＞Br＞I
** 错误的表达式 **单质的氧化性逐渐减弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2
** 错误的表达式 **卤离子还原性逐渐增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－
** 错误的表达式 **气态氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
** 错误的表达式 **最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4＞
HBrO4＞HIO4
HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸
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递变性的原因
随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的
引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐
减弱，非金属性逐渐减弱
2．卤族元素物理性质的相似性和递变性
卤素单质
颜色和状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色气体
1.69 g·L－1(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2
黄绿色气体
3.214 g·L－1(0 ℃)
－101
－34.6
Br2
深红棕色液体
3.119 g·cm－3(20 ℃)
－7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g·cm－3
113.5
184.4
(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精
等有机溶剂
(2)递变性：从F2到I2，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水
中的溶解度逐渐减小
【注意】溴水为橙黄色，溴在有机溶剂(CCl4)中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶
剂(苯)中是紫红色
3．卤素单质的化学性质——与Cl2相似
(1)卤素单质与H2反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
H2＋Cl2========2HCl
较稳定
Br2
加热
H2＋Br2=====2HBr
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
H2＋I2
2HI
不稳定
结论
(从F
I)
①与H2反应的难易程度：越来越困难
②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱
③与H2反应所需要的条件：逐渐升高
** 错误的表达式 **与H2反应剧烈程度：逐渐减弱
** 错误的表达式 **气态氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)卤素单质间的置换反应
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Br2===2KBr＋I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
①卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2
②卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－
(3)卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较
活泼金属反应；I2只和活泼金属反应
2Na＋X2=====2NaX (X＝F、Cl、Br、I)
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2Fe＋3Br2=====2FeBr3 Fe＋
I2===FeI2 (碘水生烟)
(4)卤素单质与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO (X 为Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF+O2
Cl2＋H2O
HCl+HClO
Br2＋H2O
HBr+HBrO
(5)卤素单质与碱反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI 和NaIO3)
(6)卤素单质与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应
①与Fe2+反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
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2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
I2不能与Fe2+反应 (但I－与Fe3可以反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋)
②与SO2、Na2SO3反应： SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I)
SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I)
③与Na2S 反应：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I)
4．卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液
AgNO
滴加
3溶液和稀硝酸
生成
Cl
白色沉淀，表明含有
Br
淡黄色沉淀，表明含有
I
黄色沉淀，表明含有
-
-
-
(2)置换——萃取法
未知液
加入适量新制饱和氯水
CCl
加入
4(
)
下层
(
)
或汽油上层，振荡
有机层呈
Br
橙红色，表明含有
I
紫红色，表明含有
-
-
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液
加入适量新制饱和氯水
振荡
淀粉溶液
振荡
I
蓝色溶液，表明含有
−
5．卤素及其化合物的特性
氟
①无正价，无含氧酸，非金属性(氧化性)最强，F－的还原性最弱
2F
②
2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸
HF
③
是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒
溴
Br
①
2在常温下是唯一的一种液态非金属单质，红棕色，易挥发
Br
②
2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞
碘
I
①2遇淀粉变蓝色
I
②2加热时易升华
I
③2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
6．卤化氢
(1)物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸
气结合形成白雾
(2)氢化物三大性质比较
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI
③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
(3)卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸
CaF
①
2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑ (萤石和浓硫酸在铅皿中)
NaCl
②
＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋
2HCl↑
NaBr
③
＋H3PO4(浓)=====NaH2PO4＋HBr↑
NaI
④
＋H3PO4(浓)=====NaH2PO4＋HI↑
7．重要化合物
(1)卤化银(AgX)：只有AgF 可溶，其余均难溶于水。AgX(除AgF)见光易分解成银和卤
素单质。AgBr 和AgI 可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl=====2Ag＋
Cl2；2AgBr=====2Ag＋Br2；2AgI=====2Ag＋I2，固体逐渐变成黑色，这是单质银
的小颗粒。AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料
(2)CaX2：只有CaF2(萤石)不溶于水，CaCl2具有吸湿性，常作干燥剂
(3)NaX：只有NaF 有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮
解
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(4)碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解
8．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性
(1)概念：由两种卤素化合而成的物质
(2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、
ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)
(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性
①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2 2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋
3ZnF2
②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价
不变）
9．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相
似，常称为拟卤素。如： (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等
(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO 2Fe＋3(SCN)2=====2Fe(SCN)3
四、含卤物质的生产流程
1．氯的提取——氯碱工业
阳离子交
换膜电解
槽
电极反应
阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应)
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
应用
①制漂白液：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl
注意
①因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH 会发生反应，
因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换膜将
电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应
②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性
2．海水提溴——主要方法：空气吹出法
工艺流程
基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br －氧化为
Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹
出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
④提取：再用Cl2将HBr 氧化得到产品溴
3．碘的提取
工艺流
程
蒸馏
主要反
应
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2
8
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例1．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的
是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选
项
气体
试剂I
试剂II
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH 溶液
B
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
浓硝酸
Na2SO3(s)
饱和NaHSO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH(1)
KMnO4酸性溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
例2．下列离子方程式书写正确的是
A．
通入水中：
B．
溶于足量稀硝酸：
C．
溶液腐蚀印刷线路板：
D．
溶液与足量浓
溶液反应：
例3．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．用食醋清洗水垢
B．用
溶液杀菌消毒
C．用浸润有
的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D．用维生素
促进补铁剂(有效成分为
)的吸收
例4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
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A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2
C．用图③装置高温灼烧Ag2S 制取Ag
D．用图④装置制备氢氧化铁胶体
例5．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
例6． 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产
生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以
为原料可制
得
、
、
、
和
等。在催化剂
作用下，通过氧气直接氧化氯
化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
。下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和
溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
例7．实验室制取干燥纯净的
，其中合理的装置是(气体流向从左到右)
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A．制取
B．净化
C．收集
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
例8．二氯化二硫(
)常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100～
110℃直接化合而成。实验室制备
的实验装置如下。
已知：
的熔点：-77℃，沸点：137℃，
遇水剧烈反应。
下列叙述错误的是
A．B 中的试剂是饱和食盐水
B．通入
的目的是为了排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
C．C、E 中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉
D．在D、E 之间加一个盛有无水
的干燥管，实验更安全，产率更高
例9．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
C．Al 与氨水反应可生成H2
D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
例10．实验室制备气体，下列药品和装置都合理的是
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A．图1：亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集
B．图2：电石与氯化钠、硫酸铜混和液反应制备收集
C．图3：氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备收集
1．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态
可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：
(1)a 物质的化学式为 ，b 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用
消毒水时，
还可将水中的
转化为
，
再水解生成
胶体，说明
具有 性，在此水处理过程中生成的
胶体有 作
用。
(3)工业上可以用反应
制备
，用单线桥
法标出电子转移的数目和方向。
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是 。
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A．制备
B．除去
中的
C．收集
D．尾气处理
写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式： 。
(5)阅读资料，回答相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984 年
研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由
与
溶
液反应制得，其主要成分为
、
。
①
与
溶液反应的化学方程式是 。
“84”
②
消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：
。
2．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式 。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过
程中被氧化的HCl 的物质的量是 mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入 ，发生的化学反应方程式
。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来
的性质是 (填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干
燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式
。
3．化学与生产、生活、科学技术息息相关。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，
写出该反应的离子方程式： 。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：
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，则X 的化学式是 ，其中
在该反应中
(填字母序号)。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
(4)
和
都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的
和CO 可通过催化转化器
转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
4．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、
科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)
+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的
物质，该物质的电子式为 。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2
能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：
。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出
该反应的离子方程式： 。
(3)Cl2与NaOH 溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得
NaClO 溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO 能转化为
NaClO3，测得t 时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO 分解生成NaClO3的化学方程式： 。
t
②时刻溶液中c(Cl-)= mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。
5．氯及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答下
列问题：
(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式 ；实验室将过量的二氧化锰和
100mL12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有 。
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是 (写化学
式)。
(3)84 消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是
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(用离子方程式表示)。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为
NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量CO2，得
到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物
质中的同种元素的反应)，每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为 mol；产生CO2
的化学方程式为 。
6．
与
的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为 。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为 。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对
制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置C 中的药品可以吸收氯气
①打开B 的活塞，A 中发生反应生成
，请将化学方程式配平
_______
_______
_______
_______
_______
_____
__
。
②已吸收
气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放
的浓度随时间的变化如下
图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
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③关闭B 的活塞，
在D 中被稳定剂完全吸收生成
，在酸性条件下
可发生反应生成
并释放出
，该反应的离子方程式为 。
7．84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是
NaClO。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分
钟左右。结合有关的化学方程式解释原因 ，家庭使用 84 消毒液时，可以采取
哪些措施缩短消毒时间 。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式 。
_______NH +_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒
液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式 。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能
会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因 。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时
使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理
由，并设计实验进行验证 。
8．三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。
回答下列问题：
(1)ClF3中Cl 的化合价为 。
(2)Cl 与F 的电负性大小关系为 。
(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F2
2ClF3。
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①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为 。
ClF
②
3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化
学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是 (填“纯净物”或“混合
物”)，其有效成分的名称是 。
9．ClO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒
剂与食品的漂白剂。ClO2可通过如下反应制
备:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠
(NaClO2)的干燥管，可将其中的Cl2转化为ClO2。
请回答：
(1)亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为 。
(2)请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收 。
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色
消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是 ；理由是 。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH 中H 为+1 价，O 为-2 价)：
___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□
(3)该反应中，被氧化的元素是 。还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。
(4)根据上述反应可推知 。
a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH
c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4
(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加 德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为
升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。
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