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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
一、题型精
讲
题型01 氯气和氯水的性质............................................................................................................................... 1
题型02 氯水的性质...........................................................................................................................................4
题型03 次氯酸及次氯酸盐............................................................................................................................... 7
题型04 氯气的实验室制法............................................................................................................................. 10
题型05 含氯物质的转化和二维图.................................................................................................................13
题型06 卤素离子的检验................................................................................................................................. 16
题型07 卤素单质性质探究............................................................................................................................. 19
二、靶向突破
题型01 氯气和氯水的性质
1.氯气的物理性质
(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进
鼻孔。
2.氯气的化学性质
(1)与单质反应
与金属单质
与Fe：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，棕红色烟
与Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2，棕黄色烟
与非金属单质
与H2：H2＋Cl2=====2HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
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能将P、Si 氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
(2)与还原性化合物反应
Cl
①
2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
Cl
②
2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl
③
2通入KI 溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【解题通法】
1.氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
2.氯气具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
3.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
【例1】下列有关说法中，不正确的是( )
A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【答案】B
【解析】A.氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故
A 正确；B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B 错误；C.常温下，氯气和铁不反应，因此可将
液氯用钢瓶贮存、运输，故C 正确；D.碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂
若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D 正
确。
【变式1-1】 下列关于氯气的说法中正确的是( )
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe 氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl－都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【解析】氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水收集，A 错误；氯
气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe 氧化成FeCl3，
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B 错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C 错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生
歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D 正确。
【变式1-2】 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶
体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
【答案】D
【解析】A.a 处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b 处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl
＋Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2 和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A 不正确；B.c 处发生反应Cl2＋
H2OHCl＋HClO，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性，则可以说明氯气与
水反应生成酸性和漂白性物质，B 不正确；C.d 处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使
之出现对应的实验现象，C 不正确；D.e 处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋＞Cl－，D 正确。
【变式1-3】 下列叙述正确的是( )
Cl
①
－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl 多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还
原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.
①②⑤⑥
B.②④⑥⑦
C.
②④
D.②③④⑥
【答案】C
【解析】①Cl－的核外电子排布为2、8、8，最外层8 电子结构，化学性质稳定，Cl2化学性质活泼，故①
错误；②ClO－中氯元素为＋1 价，具有强氧化性，故②正确；③Cl 核外电子排布为2、8、7，Cl－的核外
电子排布为2、8、8，均为三个电子层，故③错误；④盐酸中H 元素为＋1 价，处于H 元素最高价，有酸
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性、氧化性，Cl 为－1 价，处于Cl 元素最低价，具有还原性，故④正确；⑤溶液中具有酸性的是H＋，氯
离子没有酸性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应可生成Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧
化产物的氧化性可知，MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价为0 价，处于氯元
素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故⑦错误；②④正确，故选C。
题型02 氯水的性质
1.氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
Cl
①
2＋H2O
HCl＋HClO
HClO
②
H＋＋ClO－
H
③
2O
H＋＋OH－
2.氯水中平衡移动的应用
氯水中加入的物质或
改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
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【解题通法】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【例2】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述( )
A.a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B.b 反应中产生无色无味气体，说明HCl 的酸性强于H2CO3
C.由c 反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO 具有漂白性
【答案】C
【解析】A.亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋
3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A 正确；B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl 的酸性强于
H2CO3，B 正确；C.与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，
C 错误；D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D 正确。
【变式2-1】 关于反应Cl2(g)＋H2O(l)
HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不
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正确的是( )
A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
述反应存在限度
【答案】D
【解析】HClO 受热易分解，而且升高温度，平衡Cl2(g)＋H2O(l)
HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＜0
逆向移动，c(HClO)减小，A 正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，
氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B 正确；氯水稀释，Cl2与H2O 反应，平衡正向移动，
c(HClO)和c(Cl－)同等程度减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO
H＋＋ClO－，稀释促进了HClO 的
电离，使c(HClO)另外减少更多，因此增大，C 正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离
子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯
酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误。
【变式2-2】 下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B.H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C.氯水和液氯都是混合物
D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
【答案】A
【解析】氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，
故A 正确；H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B 错误；液氯是液
态氯气，属于纯净物，故C 错误；工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故D 错误。
【变式2-3】 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色
B.新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用
C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少
D.新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子
【答案】D
【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水中溶质为HCl，溶液为无色，A 正确；新制氯水
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中含有次氯酸，具有漂白性，久置氯水中溶质为HCl，不具有漂白性，B 正确；久置氯水中含有H＋、Cl
－、OH－、H2O，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，C 正确、D 错误。
题型03 次氯酸及次氯酸盐
1.次氯酸
2.漂白液
3.漂白粉
【解题通法】
（1）向NaClO 溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成HCO3
－和HClO。原因是酸性：H2CO3
＞HClO＞HCO3
－。
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2
CaCO3↓＋2HClO。
（3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
（4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、S
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O3
2－、S2－等还原性离子。
【例3】将Cl2通入过量石灰乳中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，
不正确的是（ ）
A.生成Ca（ClO）2：2Ca（OH）2＋2Cl2
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2O
C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O
CaCO3↓＋2H＋
D.漂白粉溶液中加入适量醋酸在短时间内能增强漂白效果：Ca（OH）2＋2CH3COOH
Ca（CH3COO）2＋2H2O、Ca（ClO）2＋2CH3COOH
Ca（CH3COO）2＋2HClO
【答案】C
【解析】题给化学方程式与事实相符，A 正确；漂白粉与盐酸反应的实质是次氯酸根离子与氯离子和氢离
子发生归中反应生成氯气和水，B 正确；次氯酸是弱酸，不能拆写，C 错误；由于石灰乳过量，氢氧化钙
也要参与反应，D 正确。
【变式3-1】 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂
逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【答案】C
【解析】A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是
NaHSO4。根据得失电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2 1∶，A 项正确；B.由反应①中各元素的
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化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B 项正确；C.在ClO2与H2O2
的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价
升高，不能用NaClO4代替H2O2，C 项错误；D.反应②中ClO2与H2O2反应时，ClO2做氧化剂，H2O2做还原
剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D 项正确。
【变式3-2】 某同学取等量“84”消毒液分别加入三支试管中，各加3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如
图所示的试剂。下列实验现象的分析错误的是( )
实
验
现
象
溶液先变蓝色，一段时间
后蓝色褪去
溶液变蓝色后迅速褪色，
无气体产生
溶液变蓝色后迅速褪色，
并产生大量气体
A.实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性
B.实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色
C.ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应
D.实验③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl2
【答案】D
【解析】实验①中加入石蕊的“84”消毒液变为蓝色，说明溶液呈碱性，一段时间后蓝色褪去说明具有漂
白性，A 正确；实验①中，ClO－水解产生HClO，浓度较小，实验③中加入稀硫酸产生HClO，浓度较大，
分析实验现象发现c(HClO)越大蓝色褪去的越快，说明c(HClO)越大越易使有色物质褪色，B 正确；实验③
加入硫酸后产生大量气体，而实验①中不产生气体，说明ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应，C 正确；
实验③产生气体是因为ClO－与Cl－在酸性条件下能反应产生氯气，D 错误。
【变式3-3】 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O 气体和
NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g 碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
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D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
【答案】B
【解析】装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8
g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A 项正确；装置乙的作用是吸收多
余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B 项错误；打开 K2关闭 K1，则利用
压强能将装置丙中液体压入装置丁，C 项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋
HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D 项正确。
题型04 氯气的实验室制法
1.制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的
化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：
ClO
①
－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
ClO
②
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
2MnO
③
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
2.实验装置
3.收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
4.尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【易错警示】
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停
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止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH 溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完
全。
常见易混的物理变化与化学变化。
【例4】下列有关氯气制取反应的叙述正确的是( )
A.含n mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成个氯分子
B.在反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，每生成1 mol Cl2，就有4 mol HCl 被氧化
C.在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，每生成1 mol Cl2，就有2 mol HCl 被氧化
D.标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl 被氧化时，生成2 mol 氯气
【答案】D
【解析】A.浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A 错误；B.盐酸在
反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成1 mol Cl2，只有2 mol HCl 被氧化，故B 错误；C.每生成3
mol Cl2，被氧化的HCl 应为5 mol，故C 错误；D.当有4 mol HCl 被氧化时，生成2 mol Cl2，故D 正确。
【变式4-1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(
)
A.装置A 烧瓶内的试剂可以是MnO2
B.装置B 具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且上层呈紫红色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱
【答案】A
【解析】若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图，装置A 没有加热，故烧瓶内的
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试剂应为KMnO4，故A 错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可
知，装置B 具有除杂和贮存气体的作用，故B 正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D 会观察到
液体分层且上层呈紫红色，故C 正确；根据装置C、D 中的颜色变化可知，装置A 制备的氯气与装置C 中
的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D 中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次
减弱，故D 正确。
【变式4-2】实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
【答案】C
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，A 错误；除去Cl2中的
HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长导管进气便于充分吸收，B 错误；氯气密度大于空气，可用向上
排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气注意长进短出，C 正确；对氯气进行尾气处理应选择氢氧化钠溶
液吸收，Cl2在水中的溶解度较小，D 错误。
【变式4-3】实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行
实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A 装置
能达到实验目的，故A 不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故
B 不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符
合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意。
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题型05 含氯物质的转化和二维图
1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
2.完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO=====2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
【例5】如图为氯气及氯的化合物的“价－类”二维图，下列叙述错误( )
A.加热条件下，a 的浓溶液与二氧化锰反应可制取b
B.d 和f 物质均有强的氧化性
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C.c 和f 均可用于环境杀菌消毒
D.d 不能与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀盐酸反应，故A 说法正确；d 为HClO，f 为
次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B 说法正确；c 为ClO2，f 为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌
消毒，故C 说法正确；d 为HClO，属于酸，能与NaOH 溶液发生中和反应，故D 说法错误。
【变式5-1】部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a 与d、a 与e 均能反应得到b
B.c 为一种新型自来水消毒剂，c 代替b 的原因是c 不属于危险化学品
C.b 的水溶液中加入CaCO3，可以增加d 的产量
D.e 的固体可用于实验室制O2
【答案】B
【解析】根据题图可知：a、b、c、d 分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO，e 为含ClO3
－的盐。根据氧化还原反
应归中规律，HCl 与HClO，HCl 与ClO3
－发生归中反应，均可以得到Cl2，A 项正确；ClO2为一种新型自
来水消毒剂，代替Cl2的原因是它的消毒能力更强，B 项错误；Cl2的水溶液里存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl
＋HClO，加入CaCO3，会与HCl 反应，使平衡向右移动，HClO 的含量增多，C 项正确；e 若为KClO3，
KClO3固体可用于实验室制O2，D 项正确。
【变式5-2】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A.惰性电极电解a 的溶液时，阳极可得b 气体
B.c 可作自来水消毒剂，其化学式为ClO2
C.d 的酸性较HBrO4的酸性弱
D.溶液e 具有强氧化性
【答案】C
【解析】由题中价类二维图可知，a 为HCl、b 为Cl2、c 为ClO2、d 为HClO4、e 为次氯酸盐，含ClO－；A
项，惰性电极电解HCl 溶液，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气，故A 正确；B 项，由上述
分析可知，c 为ClO2，具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故B 正确；C 项，d 为HClO4，Cl 和Br 属于
同主族元素，非金属性Cl＞Br，其最高价氧化物对应水化物酸性HClO4＞HBrO4，故C 错误；D 项，溶液e
含ClO－，ClO－具有强氧化性，故D 正确；故选C。
【变式5-3】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
下列推断错误的是 ( )
A.可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B.d 的结构式为H—Cl—O
C.实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b
D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d
【答案】B
【解析】根据“价—类”二维图可知，a 为HCl，b 为Cl2，c 为ClO2，d 为HClO，e 为HClO4，g 为氯酸盐。
ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A 正确；HClO 的结构式为H—O—Cl，B 错误；实验室可
使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C 正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D 正确。
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题型06 卤素离子的检验
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
2.置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
【解题通法】
（1）答题模板：待测液 加入硝酸酸化
→
加入AgNO3溶液
→
产生白色沉淀，证明待测液中含
Cl
− 。
（2）规范描述：取少量待测液于一支洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，若观察到溶液中有白
色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl
− 。
（3）检验溶液中是否含有Cl
− 时要排除其他离子的干扰。
①检验时要先加入硝酸酸化，以排除CO3
2− 等离子的干扰，发生的反应为
2 Ag
++CO3
2−
Ag2CO3↓ ,
Ag2CO3+2 HNO3
2 AgNO3+ H 2O+CO2↑ 。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4 微
溶，会干扰实验，更不能用稀盐酸，因为稀盐酸中含有Cl
− 。
②若待测液中含有SO4
2− ，需先加入Ba(NO3)2 溶液除去SO4
2− ，再加入硝酸酸化的AgNO3 溶液检验Cl
−
的存在。
【例6】鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶
液
A.①②④
B.②③⑥ C.②④⑤
D.④⑤⑥
【答案】C
【解析】碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分别向题给三种物质中加
入氯水（氯水能分别与NaBr 和NaI 反应生成Br2和I2），再加入CCl4（苯）后振荡、静置，液体分层，下
层（上层）呈紫红色为NaI，下层（上层）呈橙红色的为NaBr，可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。溴
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水不能与NaCl 和NaBr 反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化
的硝酸银溶液，生成白色沉淀的为NaCl，生成淡黄色沉淀的为NaBr，生成黄色沉淀的为NaI，可以鉴别题
给三种物质，可选用④。CCl4、淀粉溶液和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用⑥。
【变式6-1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl
− ，下列说法正确的是( )
A. ①是BaCl2 溶液，②是稀盐酸
B. ①是稀盐酸，②是BaCl2 溶液
C. ①是稀硝酸，②是AgNO3 溶液
D. ①是稀硫酸，②是AgNO3 溶液
【答案】C
【解析】氯离子的检验方法是先向待测液中滴加适量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，
则含有氯离子。若①是BaCl2 溶液或稀盐酸，会引入氯离子，故A 、B 错误；若①是稀硫酸，②是
AgNO3 溶液，会引入硫酸根离子，硫酸银微溶，干扰检验，故D 错误。
【变式6-2】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
试剂
现象
1
KCl
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
KCl
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
KI
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
KI
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
下列说法错误的是（ ）
A.实验1 和2 说明硝酸浓度不影响Cl－的检验
B.实验1 和3 说明卤素离子（Cl－、Br－、I－）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C.实验2 和4 说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【答案】D
【解析】对比实验1 和2，实验1 酸化时使用的是稀硝酸，实验2 使用的是浓硝酸，但二者都产生白色沉
淀，故硝酸浓度不影响氯离子的检验，A 项正确；稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和Cl－、Br－、I－反应，得
到氯化银（白色沉淀）、溴化银（淡黄色沉淀）、碘化银（黄色沉淀），故可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶
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液检验卤素离子，B 项正确；对比实验2 和4 的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C 项正
确；由题给实验知，浓硝酸能氧化I－，不能氧化Cl－，又还原性I－＞Br－＞Cl－，由题给实验无法确定浓硝
酸是否能氧化Br－，D 项错误。
【变式6-3】下列检验Cl
−的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液中含有Cl
−
B. 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
C. 向某溶液中先滴加AgNO3 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
D. 向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
【答案】D
【解析】可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明某溶液中含有Cl
−，A 错误；先滴加稀盐酸，引入了
Cl
− ，不能说明某溶液中含有Cl
−，B 错误；加入稀盐酸，引入了Cl
−，C 错误；因氯化银不能溶于稀硝酸，
碳酸银等可溶于稀硝酸，滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl
−，D 正
确。
题型07 卤素单质性质探究
1．溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX(X 代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2O
HX＋HXO(X 代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X 代表Cl、Br、I，下同)。
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(3)都能与水反应：X2+H2O
HX+HXO(F2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
4．卤素单质性质的递变性
颜色
逐渐加深
熔、沸点
逐渐升高，密度→逐渐增大
氧化性
逐渐减弱
还原性(X-)→逐渐增强
5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
【特别提醒】卤素性质的特殊性
(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学
方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。
(2)溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故
盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
(3)碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋
2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银：AgBr、AgI 均具有感光性，见光易分解。AgBr 可用于制照相底片或感光纸，AgI 可用于人工降
雨。
【例7】溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7 个电子，在反应中容易得1 个电子，化学性质具
有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和HBrO
【答案】B
【解析】A.溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A 不符合题意；B.氯气与
氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B 符合题意；C.氧化性
Cl2>Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C 不符合题意；D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr、NaBrO 和
水，故D 不符合题意。
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【变式7-1】如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>
>
>
③②①
【答案】D
【解析】从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2
是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>
>
>
②③④，D 项错误。
【变式7-2】关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是( )
A.氯气有毒，氯离子也有毒
B.液溴在棕色瓶中水封密封保存
C.碘离子遇淀粉变蓝
D.海水中富含液溴
【答案】B
【解析】不同微粒的性质不同，氯气有毒，但氯离子没有毒，如NaCl 是一种常用的调味剂，A 错误；液
溴易挥发且溴蒸气有毒，故液溴在棕色瓶中水封密封保存，B 正确；I2遇到淀粉变蓝是其特性，但碘离子
遇淀粉不变蓝，C 错误；Br2是活泼的非金属单质，化学性质活泼，故在海水中富含溴离子，不含液溴，D
错误。
【变式7-3】下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
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【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关，A 错误；I2在KI 溶液中存在平衡：
I2＋I－
I，可使其溶解度增大，D 正确。
题型08 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2.海水中提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋
H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带中提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
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单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【特别提醒】海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
【例8】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】X 试剂的作用是吸收溴单质，转化为Br－，SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，A 正确；C 中没
有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的体积，C 不正确；D 中Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，先萃取出Br2，然
后分液，再用蒸馏方法分离萃取剂和溴，D 正确。
【变式8-1】碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下
列说法错误的是( )
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A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
B.离子交换树脂的作用是富集碘元素
C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1 1∶
D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】A
【解析】卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I 还原成
碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl 通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被
加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。氧化1”中生成I，氯气被
还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋2(n－
1)Cl－，A 错误；据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B 正确；氧化1”中2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋
2(n－1)Cl－，碘离子转变为I，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0 价降低到－1 价，亚硫酸钠又将I
还原成碘离子，硫元素从＋4 价升高到＋6 价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的
n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1 1∶，C 正确；“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热
空气是利用了I2易升华的性质，D 正确。
【变式8-2】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑
C.步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SO
D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【答案】C
【解析】海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl 水溶液可获得Cl2；将Cl2通入卤水中，与Br－反应生
成低浓度Br2溶液；通入热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrO 等，再用硫酸酸化吸收液，使
Br－、BrO 发生反应重新生成Br2。步骤Ⅱ是将Br2转化为Br－、BrO，步骤Ⅲ是将Br－、BrO 转化为Br2，从
而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A 正确；步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2
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并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrO 等，发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑，B
正确；步骤Ⅲ中，Br－、BrO 发生归中反应生成Br2，则氧化Br－的微粒是BrO，C 不正确；步骤Ⅱ吹出的
溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr 生成Br2，蒸馏可获得Br2，D 正确。
【变式8-3】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，A 项正确；粗盐中含有Ca2＋、SO4
2－等杂质离子，
故先除杂得NaCl 的饱和溶液，而NaCl 的溶解度随温度变化不大，采用重结晶可以得到较纯净的NaCl，B
项正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca（OH）2，不用NaOH，因为NaOH 的价格较贵，C 项错误；
Br2易挥发，先用热空气和水蒸气吹出，再用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2将HBr 氧化成
Br2，D 项正确。
1.（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固
液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下图。
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下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
【答案】D
【解析】氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为
，A 正确；
时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，
逐渐增多，则
最先析出，B 正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降
温可析出
固体，C 正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度
的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，
会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；故选D。
2.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠
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优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO 和
NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2
+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
3.（2024·福建卷）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
【答案】B
【解析】已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
比
更容易断裂，所以电
离程度
＞
，
，A 正确；每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成
，这个过程中，
离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：
，所以溶液中存在
的电
离平衡，此变化不是氧化还原反应，
、
中碘元素是
价，氯元素是
价，
和
中，碘元素
是
价，溴元素是
价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B 错误；同主
族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性
的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为
，C 正确；已知电负性
，因此
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氯在化合物中更容易吸引电子，导致
容易断裂产生为
和
，D 正确；故选B。
4.（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
【答案】B
【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；ClO-水解
生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；通入CO2后，发生反应
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热
稳定性NaClO＞HClO，D 正确；故选B。
5.（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
【答案】C
【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去
中的HCl 可将
气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；氯气密度大于空气，可用
向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶
液吸收，水吸收效果不好，D 错误；故选C。
6.（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
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A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，
有水参与反应，不能说明Cl₂ 具有酸性和漂白性，A 不正确；②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，
从而得出元素非金属性：Cl＞I，B 不正确；③处颜色变浅，说明发生反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C 不正确；饱和Na2CO3溶液显
碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和
Na2CO3溶液替代，D 正确；故选D。
7.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为
4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的
化学方程式为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O。
【解析】缺标准状况下，无法计算5.6L 氯气的物质的量和含有的质子数，故A 错误；由方程式可知，反应
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①中消耗0.1mol 氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol×
×NAmol—1=0.05NA，故B 错误；0.1mol 次氯酸钙
晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C 正确；由方程式可知，反应②中3mol
氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol 氯气参加反应时，转移电子的数目为
0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D 错误；故选C。
8.（2024 高三·河北沧州·一模）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部
分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化
性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应
生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度
升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；故选C。
9.（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
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C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
【答案】A
【解析】NaCl 中含有Na+和Cl-，1molNaCl 固体中，含离子数为
，A 正确；NaOH 溶液中的水分子中
也含有氢原子，则1L
的NaOH 溶液中，含有氢原子数大于
，B 错误；标况下，22.4 L 的H2和
Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C 错误；Cl2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol 电子，所
以转移电子数为NA，D 错误；故选A。
10.（2025·四川巴中·三模）一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用
空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
【答案】B
【解析】分析：
在稀硫酸中溶解，通入
在发生器中发生氧化还原反应，生成
和
，
通过鼓入空气，防止
浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，再经过一系列操作得到
粗产品。
具有
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强氧化性，可以氧化
，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A 错误；
与双氧水、氢氧化钠反
应生成
和氧气，流程中
做还原剂，B 正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止
浓度过
高，因为纯
易分解爆炸，C 错误：在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，温
度过低反应速率慢，但是不一定会导致
产率下降，D 错误；故选B。
11.（24-25 高三上·广东广州·一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d 均为钠盐。下列说
法正确的是
A．将a 通入
溶液中能获得e
B．电解c 的饱和溶液可制得a 和钠单质
C．e 在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
【答案】A
【解析】从图中可以看出a 为氯气，e 为次氯酸，氯气通入
溶液中，Cl2和水反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，故
与HCl 反应，使上述平衡正向移动，生成HClO，
故A 正确；从图中可以看出c 为氯化钠，电解氯化钠饱和溶液的反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解氯化钠溶液会生成氢气、氯气和氢氧化钠，不会生成钠单质，故B 错误；光照次
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氯酸时发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，光照不会生成氯气，故C 错误；从图中可以看出b 为HCl、a 为
Cl2、e 为HClO、d 为NaClO、c 为NaCl，HCl 与MnO2反应可以制得Cl2是氧化还原反应；Cl2与H2O 反应
可以制得HClO 是氧化还原反应：Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
；HClO 与NaOH 反应可以制得NaClO 是复分解反
应：HClO+NaOH=NaClO+H2O；NaClO 与HCl 反应可以制得NaCl 是氧化还原反应：
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D 错误；故选A。
12.（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：
C．
草酸(
)的
：
D．FeS 去除废水中的
：
【答案】A
【解析】Fe 和稀
反应生成NO 气体和
，而过量的Fe 能与
反应生成
，则
反应的方程式为：
，A 正确；次氯酸不稳定，在光照下容易分解
成盐酸和氧气，分解的方程式为：
，B 错误；草酸(
)为二元弱酸，不能完全
电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：
、
，C
错误；FeS 为固体难溶于水，则用FeS 去除废水中
的离子方程式为：
，D 错误；故选A。
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13.（2025·安徽·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反
应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】过量烧碱能使
沉淀溶解，
溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：
，A 错误；
的还原性比
强，
溶液中通入等物质的量的
，
先氧
化
，多余的
再氧化部分的
，反应的离子方程式为：
，B
正确；ClO-具有强氧化性，能将S 元素由
价氧化为
价，将少量
通入漂白粉溶液，反应的离子方程
式为：
，C 错误；
溶液中滴加少量澄清石灰水，反
应的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
14.（24-25 高三上·山东济宁·一模）碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取
碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
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A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】C
【分析】由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I-转化为
，用离子交换树脂吸附氧化生成
的
，再加入Na2SO3将
再次转化为I-，加入NaCl 和HCl 进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I-为
I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。
【解析】“氧化1”为Cl2和I-反应生成
，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子
方程式为：
，A 正确；由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会
浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、“解脱”能达到富集碘元素的目的，B 正确；在整个流程
中，氯气将I-氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失去电子，Cl2~
2e-，Na2SO3~ 2e-，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3) =1:1，而不是1:2，C
错误；因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D 正确；故选C。
15.（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如图
所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
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【答案】D
【分析】反应1 中生成
和X 的物质的量相等，说明Cl2中Cl 元素化合价上升和下降的数目相等，则X
为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1 和反应2 生成
的质量比为
，说明
Cl2和NaOH 反应生成NaCl 和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。
【解析】由分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的
与
的物质的量之比均为
，A 正确；由分析可
知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成NaClO 和NaClO3的物质的量之比为
，B 正确；漂白液中发挥作用的是
NaClO 和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO 受热会发生分解，导致有效成分NaClO 的含量降低，C
正确；由分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO 和NaClO3均为
时，同时生成
，D 错误；故选D。
16.（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
【答案】C
【解析】利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A 错
误；Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B 错误；海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加
入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气
或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr 氧化，故C 正确；海带或海带灰在
水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，一般利用空气
吹出，故D 错误；故选C。
17.（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
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下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
【答案】D
【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫
与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应生成的二氧化氯与还原剂和氢氧化钠混合溶液反应亚氯酸
钠，亚氯酸钠溶液经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠产品。
【解析】由分析可知，反应1 为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为
2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化
合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2 1∶，故A 错误；由
分析可知，反应2 为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为
O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B 错误；由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到
酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母
液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C 错误；由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，
所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D 正确；故选D。
18.（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说
法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
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C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A 错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl 气体，b 处
为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c 处的KI 与Cl2发生置换反应生成I2，变为
黄褐色，B 错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e 两处红色纸团均褪色，因d 处为湿润的
红色纸团，故褪色更快，C 正确；饱和NaCl 溶液可吸收HCl 不与氯气反应，可用NaOH 吸收，D 错误；故
选C。
19.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）向含
，
，
的溶液中通入过量的
，溶液中四种粒子的物质
的量变化如下图所示，已知
，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中
含有相同的元素。下列说法错误的是
A．原溶液中
B．线段Ⅱ表示
的变化情况
C．线段Ⅳ表示
的变化情况
D．根据图像可计算出
，
【答案】D
【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-
反应完毕，再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I 代
表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程
式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守
恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol；
【解析】由分析，n(FeBr2) n(FeI
∶
2)=n(Br-) n(I
∶
-)=6mol 2mol=3 1
∶
∶，A 正确； 由分析，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气
氧化为铁离子，表示Fe2+的变化情况，B 正确；线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I 和Ⅳ表示的物质中含有相同
的元素，该元素为I 元素，则a 点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知
，则反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5 价，则
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该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示
的变化情况，C 正确； 由分析可知，溶液中
n(Br-)=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-
a=5，所以b=a+5=6+5=11，D 错误；故选D。
20.（24-25 高三上·湖南邵阳·一模）向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中
(含溴的某微粒)
和
(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：
，
为强酸。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．还原性：
B．初始混合溶液中
C．
点时已通入氯气的总体积为11.2L
D．
点溶液中阴离子的数目为
【答案】D
【分析】从图可以看出，当通入
从0mol 到1mol 时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入
从1mol 到2mol
时，Br-全部被氧化为Br2，当通入
从2mol 到7mol 时，发生
，Br2全
部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5molCl2。
【解析】据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：
，A 错误；由图可
知，当通入
从1mol 到2mol 时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式
可知
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，B 错误；由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol，
点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1mol，根据反应
可知消耗0.5molCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C 错误；从初始到
点共
消耗了7molCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14mol，当通入
从2mol 到7mol 时，发生
，生成2molHBrO3，则
的物质的量为2mol，初始混合溶液中
，n(Fe2+)=2mol，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2mol，则
点溶液中阴离子的数目
为
，D 正确；故选D。
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