文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 钠及其重要化合物
目录
一、题型精
讲
题型01 钠的性质..........................................................................................................................................................1
题型02 过氧化钠的性质..............................................................................................................................................4
题型03 碳酸钠、碳酸氢钠的性质.............................................................................................................................6
题型04 碱金属..............................................................................................................................................................9
题型05 焰色试验........................................................................................................................................................10
题型06 侯氏制碱法....................................................................................................................................................11
二、靶向突破
题型01 钠的性质
1．钠的物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ 水>ρNa>ρ 煤油。
(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与H2O 反应
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
实验结论：
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)与盐酸反应
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑
②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
（5）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物
质。
4Na
①
＋O2===2Na2O
Na
②
2O＋H2O===2NaOH
2NaOH
③
＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na
④
2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．钠的制取及保存
（1）工业制取：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
（4）制取Na2O2等化合物。
【解题通法】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
【例1】（2025·河北石家庄二中·一模）将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的
集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B.反应过程中，Cl2的p－p σ 键断裂
C.NaCl 的形成过程可表示为
D.该实验说明Cl2的氧化性比O2的强
【变式1-1】（2025·吉林东北师大附中·一模）某同学探究金属Na 与CO2的反应，实验如下：
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶
中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取
黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和
氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固
体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡
溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验Ⅱ中滤液呈碱性
D.金属Na 着火不能用CO2灭火
【变式1-2】（2025·吉林东北师大附中·月考） 向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL
0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是( )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y 烧杯中反应最剧烈
C.反应后，三个烧杯中Z 的NaOH 的物质的量浓度最大
D.反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同
【变式1-3】（2025·山东省实验中学·一模）下列关于钠的叙述不正确的是( )
A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C.金属钠可保存的煤油中，也可保存在CCl4中
D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
题型02 过氧化钠的性质
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．过氧化钠的性质
（1）强氧化性
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）Na2O2的还原性
①遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇CO2、H2O、H＋时，H 元素和C 元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2 发生自身的氧化还原反
应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA。
【解题通法】Na2O2与CO2、H2O 反应的定量关系
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)
＝2n(O2)
变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积
的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中
的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1×n(H2O)
【例2】（2025·福建福州三中·质检）当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
A
21.2 g
该氧气的摩尔质量是36 g·mol－1
B
21.6 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C
21.2 g
该氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D
22.4 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
【变式2-1】（2025·湖北黄冈中学·一模）实验小组探究SO2 与Na2O2 的反应。向盛有SO2 的烧瓶中加入
Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．bc 段O2含量下降与反应O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关
C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b 点固体中是否含有Na2SO4
D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
【变式2-2】（2025·广西南宁二中·月考）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探
究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色
均不褪去。下列分析错误的是( )
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【变式2-3】（2025·广东执信中学·二模）下列叙述正确的是( )
Na
①
2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
做供氧剂，而Na2O 不能；④向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑤钠
与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A.都正确
B.①④⑤
C.
②④⑤
D.③④⑤
题型03 碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2．碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）与足量盐酸反应
Na
①
2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）相互转化
Na
①
2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
NaHCO
②
3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．碳酸钠、碳酸氢钠化合物的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与
ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
Na2CO3
涉及的离子方程式Oa： CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积大
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和NaOH
涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、
CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)<V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积小
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和
NaHCO3
涉及的离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为
NaHCO3
涉及的离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
【解题通法】碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
1.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
2.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
3.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
4.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
【例3】（2025·河北衡水中学·联考）向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，
随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2
气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )
A．OA 段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．NaOH 在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH 和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1 1∶
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D．稀释前溶液中NaOH 的物质的量浓度为0.25 mol·L－1
【变式3-1】（2025·湖北华中师范大学附中·一模）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是( )
A.两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B.两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C.取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少b g，可由a、b 求得混合物中Na2CO3的质量分
数
D.两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象
【变式3-2】（2025·山东日照一中·一模）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【变式3-3】（2025·安徽淮北一中·联考）室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1
HCl 溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验一开始时发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO
B.实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C.实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D.实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
题型04 碱金属
1．碱金属相似性与递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 价
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点
较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物
越来越复杂
【解题通法】碱金属性质的特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
【例4】（2025·江苏无锡一中·月考）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A.CsOH 的碱性比KOH 的强
B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C.Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D.Li 的金属性比Cs 的强
【变式4-1】（2025·吉林松原市油田高中·一模）下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
【变式4-2】（2025·山西平遥中学·一模）有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、H2O 等发生反应
C.Cs2CO3加热时易分解为CO2和Cs2O
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
【变式4-3】（2025·北京牛栏山一中·联考）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根
据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
题型05 焰色试验
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化
学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化。
2.焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
3.常见元素的焰色
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。
【解题通法】
（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、
NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）用稀盐酸清洗的原因:HCl 本身易挥发且生成金属氯化物，而金属氯化物在灼烧时分解、挥发。
（3）焰色试验中所用的火焰应是无色或浅色的。
（4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
（5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
【例5】（2025·陕西西安交大附中·一模）五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是(
)
A.焰色试验一定发生化学变化
B.Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【变式5-1】（2025·四川成都七中·月考）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4 名同学分别设计了4
种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL 滴加1 滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
【变式5-2】（2025·河南新乡一中·一模）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火
焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A.只含有Na＋
B.一定含有Na＋，可能含有K＋
C.既含有Na＋，又含有K＋
D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
【变式5-3】（2025·安徽黄山屯溪一中·质检）利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，
使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
题型06 侯氏制碱法
1.原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
2.反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
3.工艺流程
【特别提醒】绿色思想：循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
【解题通法】碳酸钠质量分数的测定
（1）气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准
状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
（2）沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥
得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
【例6】（2025·江苏扬州中学·一模）侯氏制碱法工艺流程如图所示。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是( )
A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO
B．煅烧时发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．“盐析”后溶液pH 比“盐析”前溶液pH 大
D．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na＋、HCO、Cl－的浓度更大
【变式6-1】（2025·黑龙江大庆一中·二模）“侯氏制碱法”的第一步反应为NaCl＋NH3＋CO2＋
H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是( )
【变式6-2】（24-25 高三上·四川成都·一模）实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图
下列说法错误的是
A．流程中可循环使用的试剂有CO2和NaCl
B．母液中含有较多HCO3
-，产品NH4Cl 可作肥料
C．由实验可得，NaHCO3的溶解度比氯化铵、碳酸钠都小
D．上述过程中涉及到了分解反应、复分解反应、氧化还原反应
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式6-3】（24-25 高三上·浙江杭州·期末）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是
A．A 气体是
，B 气体是
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第III 步操作得到的滤液主要成分是
D．第IV 步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
1. （2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2. （2025·甘肃卷）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选
项
物质的性质
用途
A
NaHCO3具有热分解性
餐具洗涤剂
B
酚醛树脂具有耐高温、隔热性
飞船外层烧蚀材料
C
离子液体具有导电性
原电池电解质
D
水凝胶具有亲水性
隐形眼镜材料
3. （2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A. X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C. X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成H2
D. X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3 ＞Na2CO3
4．（2025·辽宁东北育才中学·一模）将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻后钠熔
化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的
是（ ）
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点
C．发出黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化
D．得到淡黄色固体，说明发生了物理变化
5．（2025·河北冀州中学·质检）某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”小
魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用
胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的是（ ）
A．淡黄色化合物为Na2O2
B．“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
6．（2025·湖南衡阳八中·一模）某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变
灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大
7．（2025·辽宁沈阳二中·月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关
说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与硫化氢反应时可生成硫单质
8．（2025·江苏淮阴中学·二模）下图所示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的实验装置
图，其中a 装置是实验室制备二氧化碳的装置，c 装置中盛放的试剂是过氧化钠。下列说法正确的是（
）
A．a 装置中发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
B．b 装置中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 装置中产生的HCl
C．c 装置中只发生反应2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．f 装置中收集的气体是纯净的O2
9.（2025·江西鹰潭一中·一模）某学习小组用如图所示的装置研究金属钠的性质，实验记录见下表。下列
说法不正确的是（ ）
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L－1盐酸
Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固
体
A.Ⅱ 中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c（H＋）增大，反应的剧烈程度增大
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na 与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中浓盐酸中的c（Cl－）以及生成的NaCl 固体对反应剧烈程度有影响
10．（23-24 高三上·福建福州·一模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是
A．提纯粗盐时使用Ba(NO3)2溶液除去
杂质
B．“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率
C．通过“吸氨”步骤，有利于NH4Cl 从“母液1”中分离
D．侯氏制碱法中可以循环利用的物质只有CO2
11.（2025·安徽马鞍山二中·一模）充分加热如右图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，钠与氧
化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后装置内空气的成分保持不变
B．反应前装置内钠与Ag2O 的物质的量之比为2 1∶
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O
D．反应后有淡黄色固体生成
12．（2025·浙江镇海中学·一模）探究Na2O2与水的反应，实验如下图：
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：H2O2
H
⇌
＋＋HO2
-，HO2
-
H
⇌
＋＋O3
2-。下列分析正确的是（ ）
A．①④中均只发生了氧化还原反应
B．②⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④能说明溶解性：BaO2＞BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有氧化性
13．（2025·湖北襄樊五中·二模）在120 ℃时，将V mL CO2和H2O（g）的混合气体通入足量的过氧化钠
中，充分反应后发现转移1 mol 电子。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗过氧化钠的质量为156 g
C．充分反应后，气体在120 ℃时体积为0.4V mL
D．V mL CO2和H2O（g）的混合气体的质量可能为31 g
14.（2025·浙江余姚中学·一模）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋
O2↑；②CaH2＋2H2O===
Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1 2∶，CaH2中阴、阳离子个数比为2 1∶
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
15.（2025·甘肃兰州一中·一模）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化
钠。下列说法中错误的是( )
A.装置X 还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D.实验室需先点燃装置Z 中的酒精灯
16.（24-25 高三上·重庆·期中）化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是
A．气体a 是CO2， 气体b 是NH3
B．悬浊液 Y 中的不溶物为Na2CO3
C．操作Ⅰ的名称是分液
D．分离回收所得的主要产品是NH4Cl
17．（2025·重庆一中·一模）向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合液中通入CO2至过量，图中能正
确表示该反应过程的是( )
18.（2025·山东济南外国语学校·一模）将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反
应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
选项
剩余的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
19.（2025·广东深圳中学·一模）图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q 弹
性良好。
下列说法正确的是( )
A.Q 中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，2O＋4H＋===2H2O＋O2↑
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B.测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1
C.没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D.若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL 水，则Na2O2的质量分数为
20.（2025·陕西长安一中·一模）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推
测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法
_______________________________________________。
(2)B 装置中所盛放的试剂是____________________，其作用是________________________。
(3)步骤3 中的必要操作为打开K1、K2________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
b.用小试管收集气体并检验其纯度
c.关闭K1
d.停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________________________。
(5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O 反应时，转移的电子数之
比为________。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
19
