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第06 讲 钠及其化合物（原卷板）
知识主线：Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
一、钠的性质及应用
1．钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点(97.8℃)低(小于100 ℃)，密度(0.97g·cm－
3)比水的小，但比煤油的大
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性
(1)与非金属反应
①常温下与空气接触缓慢氧化：4Na＋O2===2Na2O (现象：白色固体——新切开的钠断层变暗)
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na＋O2
△
Na2O2 (现象：发出黄色的火焰，产生淡黄色固体)
③钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸)
④在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=====2NaCl (白烟，火焰为黄色)
⑤与氢气反应生成NaH：2Na＋H2
△
2NaH
(2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【实验探究】Na 与H2O(含酚酞)反应的现象及解释
(3)与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ (直接与H+反应)
【注意】①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心
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②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
(4)钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应
Na 与NaOH 溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)
(5)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应
(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)
①与CuSO4溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2)
合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH)
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
Na
②
与Fe2(SO4)3溶液的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH)
6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
③与NH4Cl 溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑
(6)钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不
活泼的金属，如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)
(7)与有机物反应
①与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
②与苯酚反应：
OH
ONa
+
2
2Na
+
2
H2h
③与乙酸反应：2Na＋2CH3COOH
2CH3COONa＋H2↑ (钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈)
3．钠的制取及保存
(1)制取(电解熔融的NaCl)：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中
4．钠的取用：取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小
刀切下一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中
5．钠的存在与用途
(1)存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在
(2)用途：
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
2
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③用作电光源，制作高压钠灯
④制备过氧化钠
6．金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的
主要变化与现象如下所示
Na――→(生成 )――→(生成 )――→(NaOH______)――→(生成Na2CO3·10H2O)――→(生成
)
二、钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠 (Na2O)
过氧化钠 (Na2O2)
电子式
Na+
Na+
O
2
Na+
Na+
2
O
O
组成
Na+与O2－以2：1 形成离子化合
物
Na+与O(过氧根离子)以2：1 形成离子化合物
阴、阳离子数之比
1:2
1:2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
是否为碱性氧化物
是
不是 (过氧化物)
氧元素化合价
－2 (最低价态)
－1 (中间价态)
生成条件
常温下与钠反应
加热或点燃金属钠
化
性
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2
2Na2O2)
稳定
与H2O 反
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O
氧化性
弱氧化剂
强氧化剂
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
干燥、封闭
干燥、封闭
【注意】
①Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧
化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1
mol 的电子
②Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有
色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同
Na
③
2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4
④Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后顺序：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可
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看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应
2．Na2O2的强氧化性与还原性：Na2O2中氧元素为－1 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要
表现较强的氧化性
(1)强氧化性
①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4
②Na2O2与Na2SO3溶液的反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋NaOH
③Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀并产生无色气体
④Na2O2与氢硫酸的反应：Na2O2＋H2S===2NaOH＋S (溶液变浑浊)
⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色
⑥Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应
3．CO 和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算
【讨论1】a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(H2O)通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少
克？
2H2＋O2=====2H2O ①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②
①＋②得：H2＋Na2O2===2NaOH
【结论1】a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a
g
【讨论2】a g CO 在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少
克？2CO＋O2=====2CO2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
①＋②得：CO＋Na2O2===Na2CO3
【结论2】a g CO 在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加
a g
【结论3】a g H2和CO 的混合气在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2
固体质量增加a g
【结论4】凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，a g 该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、
H2O)通
过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a g。或是由C、H、O 三种元素组成的物质，只要
C、O 原子个数比为1 1∶，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有
①无机物：CO 、H2及CO 与H2的混合气
②有机物：甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、乳酸C3H6O3)、葡萄糖
(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等
③对于a g 有机物(CxHyOz)在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体
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若x＝z，则增重为a g；若x＞z，则增重为大于a g；若x＜z，则增重为小于a g
三、碳酸钠与碳酸氢钠
1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较
物质
比较项目
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色与态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
溶液的碱性
显碱性(较强)
显碱性(较弱)
热稳定性
稳定、受热不易分解
不稳定受热分解
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈
与NaOH 反应
不反应
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与Ca(OH)2反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
与Ca(OH)2反应存在少量过量问题
与BaCl2反应
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
不反应
与CO2及H2O
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
不反应
相互转化
用途
玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、
石油、冶金等工业
发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗
胃酸过多
2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
①利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是
NaHCO3
②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快
(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3
③利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是
NaHCO3
④利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH 大的为Na2CO3；pH 小的为NaHCO3
(2)Na2CO3与NaHCO3的除杂
混合物(括号内的为杂质)
除杂方法或所用试剂
反应原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热法
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
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Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量的NaOH 溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
【注意】
①鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH 溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄
清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀
②将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是①生成NaHCO3的质量比原
Na2CO3的质量大；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反应消耗溶剂水
3．Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足)
先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 无气体产生
后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体产生
现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生
(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 (开始时酸过量)
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
现象：立即产生大量的气泡
4．侯氏制碱法
制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为
C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2
工艺流程
反应原理
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3
的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出
(1)产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(2)产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
绿色思想
循环使用的物质为CO2、饱和食盐水
5．CO2与碱溶液反应产物的判断
(1)CO2与单一组分反应产物的分析——CO2通入NaOH 溶液
①反应原理：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋NaOH===NaHCO3
②反应后溶质成分的判断
溶质成分
x≤1 1∶
NaHCO3
1 1<
∶
x<2 1∶
Na2CO3、NaHCO3
6
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x＝2 1∶
Na2CO3
x>2 1∶
NaOH、Na2CO3
③向氢氧化钠溶液通入一定量的CO2，再向反应后的溶液中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生CO2的体
积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系图
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
(2)CO2与多组分反应的顺序——CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液
Ca(OH)
①
2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH
②
＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na
③
2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
CaCO
④
3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
四、焰色试验
1．定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素
的物理性质
2．焰色试验的操作
(1)洗：用稀盐酸刷洗铂丝(或光洁无锈的铁丝)
目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发
(2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与原火焰颜色相同。目的：除去铂丝上的
杂质
(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质
(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色
3．应用
(1)检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl 和KCl 溶液
(2)利用焰色反应制节日烟花
4．一些金属元素的焰色
金属元素
钠
钾
锂
铷
钙
铜
锶
钡
焰色
黄色
紫色
紫红色
紫色
砖红色
绿色
洋红色
黄绿色
【注意】
①观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元
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素的干扰
②鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨
③铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时
易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰
五、碱金属元素
1．碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
相似性
递变性(由Li
Cs)
原子结构
周期表中的位置：第ⅠA 族
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增
大；
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1
价；最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所
以称为碱金属)，典型的活泼金属元素
金属性(还原性)逐渐增强；最高价氧化物
对应的水化物的碱性逐渐增强，如碱
性：
CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH
物理性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点
较低
密度逐渐增大(钾反常)；
熔、沸点逐渐降低
化
学
性
质
与
非
金
属
反
应
与钠相似，都具有较强的还原性
还原性逐渐增强
4Li＋O2=====2Li2O
4Na+O2===2Na2O 2Na+O2=====Na2O2
4K+O2===2K2O 2K+O2=====K2O2
K+O2=====KO2 (超氧化钾)
2R＋X2=====2RX (X＝F、Cl、Br、I)
2R＋S=====R2S
与O2 反应越来越剧烈，产物越来越复
杂；Li 与氧气常温和加热都只能生成
Li2O
与水
反应
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
与H2O 反应越来越剧烈；Li 与水反应不
熔化，钠与水反应时熔化，钾与水反应
熔化，且使产生的H2 燃烧发生轻微爆
炸，Rb、Cs 遇水发生剧烈爆炸
原
因
随着原子核外电子层数的增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失
去电子的能力逐渐增强，单质的还原性增强，元素的金属性增强
(2)特殊性
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①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中
③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶
④碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)，但Li 与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O
⑤超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性
⑥锂易于氮气反应生成Li3N (因为锂和镁处于对角线位置，化学性质相似，即LiOH、Li2CO3均为沉淀)
⑦锂的熔点最高，金属性最弱，因而锂与水反应较慢且反应时锂并不熔化
⑧一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对第IA族非常活泼的金属Na、K 等除外
如：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
⑨碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂
例1．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确
的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与NaOH 灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
例2．一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中
不合理的是
A．溶液的质量减小，有
放出
B．溶液的浓度增大并放出氢气
C．有晶体析出，剩余溶液的浓度不变
D．钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声
例3．高铜酸钠
是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定，下列关于该化合物推测
合理的是
A．可推知CuO 是一种两性氧化物
B．溶于盐酸或硫酸，生成的气态单质可能不同
C．进行焰色试验，火焰呈黄色
D．隔绝空气加强热，可能只生成CuO、
例4．金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色晶体
A．①得到的产物放入
溶液中，可观察到蓝色沉淀
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B．②为化合反应，也是氧化还原反应
C．取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色
D．加热④得到的白色晶体一定可分解产生
例5．下列有关实验的说法正确的是
A．为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
B．为了除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可滴加适量的稀盐酸
C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有
例6．下列关于
和
的性质说法错误的是
A．相同温度时，在水中的溶解性：
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生
的物质的量：
D．相同物质的量浓度的溶液碱性强弱：
例7．下列说法或做法正确的是
A．可用
溶液鉴别
和
两种溶液
B．
溶液比
溶液的碱性强
C．分别往
和
固体中滴加水，放热的是
D．取等浓度的
和
溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体和出的是
例8．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所
示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
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A．a 点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br－、
B．b 点对应溶液中：Al3+、H+、
、
C．c 点对应溶液中：Na+、 Ca2+、
、Cl－
D．d 点对应溶液中：F－、
、 Fe2+、 Ag+
例9．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定
B．在饱和
溶液中通入足量
有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液一定含有钠盐
D．
和
分别溶于100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数：前者等于后者
例10．某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B 有饱和碳酸氢
钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E 为收集氧气的装置。
(1)写出装置A 中发生反应的化学方程式 。
(2)C 中盛有 ，作用是 。
(3)写出装置D 中发生反应的化学方程式 。
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(4)指出装置E 的错误： 。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
一、单选题
1．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．
与S 反应生成
，则
与S 反应生成
B．
(干冰)是分子晶体，则
(石英)也是分子晶体
C．
在空气中燃烧生成
，则
在空气中燃烧生成
D．
通入
溶液无沉淀生成，则
通入
溶液也无沉淀生成
2．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的
固体中加入稀
盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入
盛有
的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了
置换反应
C
向2mL 2
溶液中滴加2
滴4
稀盐酸
溶液中产生气泡
该
溶液中混有
杂
质
D
向插有温度计的10mL 0.1
溶液中加入一定量NaOH 固体
有刺激性气味产生，
温度计示数增大
反应
为
放热反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
12
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A．气体N、M 分别为
和
B．只有“食盐水”可以循环使用
C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 并提高纯度
4．为除去
溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH 溶液
B
NaOH
适量的
溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
5．表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否关联表述正确的是
选
项
陈述
原因
判断
A
工业盐酸呈黄色
Cl2是黄绿色，是因为溶
有Cl2
I 对，II 对，
有
B
某物质进行颜色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫
色
则该物质是钾盐
I 对，II 对，
有
C
向HOCH2CH2OH 中加入过量酸性KMnO4可以制备
HOOC—COOH
KMnO4具有强氧化性
I 对，II 对，
有
D
浓硫酸使蓝色胆矾晶体变成白色粉末
浓硫酸具有吸水性
I 对，II 对，
有
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
13
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7．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a 装置是实验室制备二氧化
碳的装置，c 中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是
A．a 中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b 装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 中产生的HCl
C．c 中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f 中收集的气体是纯净的O2
8．已知：
可由
与过量的
溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确
的是
A．
属于酸式盐，
也属于酸式盐
B．
是酸性氧化物，
也是酸性氧化物
C．15-冠-5(冠醚)能识别
，则12-冠-4(冠醚)也能识别
D．
与水反应生成碱，
与水反应也生成碱
9．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。
是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的
是
A．甲同学说：该条件下
的溶解度较小
B．乙同学说：
不是纯碱
C．丙同学说：析出
固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
10．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进
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行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通
入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4
B．BaCl2、NaCl
C．KNO3、CaCO3
D．CuSO4、NaCl
11．下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质)
选项
混合物(括号中物质为少量杂质)
试剂、方法
A
Na2CO3粉末( NaHCO₃)
NaOH 溶液，结晶
B
FeCl2(FeCl3)溶液
铜粉、过滤
C
O2(CO2)气体
NaOH 溶液、浓H2SO4、洗气
D
CuO(Al2O3)粉末
稀硫酸、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．通过测定混合气中
含量可计算已变质的
含
纯度，实验装置如图
为弹性良好的气
囊。下列分析错误的是
A．干燥管
中装入碱石灰
B．
气球中产生的气体主要成分为
、
C．测定气体总体积必须关闭
、
，打开
D．读完气体总体积后，关闭
，缓缓打开
，可观察到
气球慢慢缩小
13．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为
。实验室用如图所示
的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
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A．装置I 中反应的离子方程式为
B．向装置II 洗气瓶中加入NaOH 溶液以除去CO2中的少量HCl
C．装置III 中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在
14．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂
B．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸
C．SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色
D．二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火
15．将等物质的量的金属Na、Mg、Al 分别与100 mL 2 mol/L 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已
折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示。则下列说法错误的是
A．x=2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图象
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D．反应中Na、Mg、Al 均过量
16．如图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na2O2粉末，U 形管中注有红色的墨水。将气球用橡
皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是
A．U 形管内红色墨水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a 被吹大
D．U 形管水位：c>d
17．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱
法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量
相关的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取
B．除去
中HCl
C．制取并收集氨气
D．制取
A．A
B．B
C．C
D．D
18．某无色透明溶液中加入
后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子
是
A．
B．
C．
D．
17
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二、实验题
19．I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。
完成下列填空：
(1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂 。
(2)装置丙中仪器名称是 ，其中反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
。
(3)装置丁中NaOH 溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。
II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯
德榜发明)。
(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式 。操作时，往饱和食盐水中先通入 气体，
原因是 。
(5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时
应满足的条件是 。
三、填空题
20．大苏打
、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将
和
以
的物质的量之比配成溶液。再通入
可制取
，同时放出
，写出该反应的化学方程 。
溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有
与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 。
(2)
标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其
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原因 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是 (选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向
的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入
的稀盐
酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是 (填写化学式)
②滴入
稀盐酸过程中，溶液导电性 (填“增强”或“减弱”)，试解释其原因
。
③原
氢氧化钠溶液的浓度为 。
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