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第 06 讲 钠及其化合物
【化学学科素养】
1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观
结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结
论。
【必备知识解读】
一、钠的性质及应用
1．钠的物理性质
金属的通性 个性
颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度
银白色 良好 低 小 比水的小，比煤油的大
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应
2 2
O
2
Cl：2Na＋Cl=====2NaCl
2 2
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？
实验现象：
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。
d．“响”：反应剧烈
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。
离子方程式为：2Na＋2HO=2Na+＋2OH-＋H↑。其中，Na做还原剂，HO做氧化剂。
2 2 2
【特别提醒】金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处
理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。
2
(4)与羟基化合物的反应
2Na＋2C HOH―→2C HONa＋H↑
2 5 2 5 2
(5)钠在空气中的变化过程
过程 现象 反应原理
① 变暗 4Na＋O===2Na O
2 2
② 成液 NaO＋HO===2NaOH
2 2
③ 结块 2NaOH＋CO＋9HO===Na CO·10H O
2 2 2 3 2
④ 变成粉末 NaCO·10H O===Na CO＋10HO
2 3 2 2 3 2
因此，钠久置在空气中，最终变成NaCO 粉末。
2 3
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。
2
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
二、钠的氧化物与氢氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na O) 过氧化钠(Na O)
2 2 2
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧的价态 －2 －1
电子式
生成条件 常温 加热或点燃
不稳定(2Na O＋
热稳定性 2 稳定
O 2NaO)
2===== 2 2
化学 与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
性质
与CO 反应 NaO＋CO===Na CO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与酸反应(盐酸) NaO＋2HCl===2NaCl＋ 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO
2 2 2 2HO ＋O↑
2 2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消
主要性质与用途 具有碱性氧化物通性
毒剂，具有强氧化性
2.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋6HO===2Na[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
(3)NaOH的制取
①土法制碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
三、碳酸钠与碳酸氢钠
1．NaCO 和NaHCO 的比较
2 3 3
名称 碳酸钠(Na CO) 碳酸氢钠(NaHCO )
2 3 3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
易溶于水，溶液呈碱 易溶于水(但比NaCO 溶解度小)，
水溶性 2 3
性 溶液呈碱性
稳定，但结晶碳酸钠 受热易分解，其分解反应的方程式
稳定性
(Na CO·10H O)易风化 为2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO
2 3 2 3===== 2 3 2 2
CO＋2H＋===HO＋
2 HCO＋H＋===HO＋CO↑
与H＋反应 CO 2 ↑ 2 2
主
产生CO 气体的速率NaCO
