文档内容
第 07 讲 钠及其重要化合物
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查钠的性质及其应用
高频考点2 考查钠的氧化物及其应用
高频考点3 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用
高频考点4 考查碱金属的性质及其应用
高频考点5 考查钠及其化合物的有关计算
高频考点6 考查钠及其化合物的有关实验
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即
ρ(H O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应
2 2
O：常温：4Na＋O===2Na O,加热：2Na＋O NaO
2 2 2 2 2 2
Cl：2Na＋Cl=====2NaCl
2 2
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸、硫酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。
2
(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl 4NaCl＋Ti
4
Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na与CuSO 溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO ＋2HO===Na SO ＋H↑＋Cu(OH) ↓。
4 4 2 2 4 2 2
(5)与某些有机物反应
如：2Na＋2CHCHOH―→2CHCHONa＋H↑
3 2 3 2 2
2Na＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋H↑
3 3 2
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。
2
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质
反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与HO反应。
2
知识点二 钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
NaO NaO
2 2 2
电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO＋CO===Na CO 2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
NaO＋2HCl===2NaCl＋ 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋
2 2 2 2
与盐酸反应
HO O↑
2 2
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
2.过氧化钠的性质：
(1)强氧化性的五个表现
(2)遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O。
4 2
(3)遇HO、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2(4)遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如
NaO＋SO ===Na SO 。
2 2 2 2 4
(4)遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如 2MnO ＋2NaO===4NaMnO
2 7 2 2 4
＋O。
2
(5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有
过氧键。
特别提醒：（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）NaO 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到 KMnO 等强氧化剂时，可表现出还原
2 2 4
性，氧化产物为O；
2
（3）NaO 遇到CO 、HO、H＋发生自身氧化还原反应。NaO 既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na O 转
2 2 2 2 2 2 2 2
移的电子是1 mol而不是2 mol。
（4）NaO、NaO 中阴、阳离子个数比均为1∶2。
2 2 2
（5）NaO 与HO、CO 的反应规律
2 2 2 2
当NaO 与CO、HO反应时，物质的量关系为2NaO～O～2e－，n(e－)＝n(Na O)
2 2 2 2 2 2 2 2 2
电子转移关系
＝2n(O )
2
气体体积变化 若CO、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO，气体体积的减少量是原气体体积
2 2 2
关系 的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O )＝V
2
CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸
2 2 2 2
固体质量变化
气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO)、Δm(H O)＝2
2 2 2 2
关系
g·mol－1×n(H O)
2
2.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸
水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
酯类水解：CHCOOC H＋NaOH CHCOONa＋CHCHOH
3 2 5 3 3 2
(3)NaOH的制取
①土法制碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
知识点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCO NaHCO
2 3 3俗名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比NaCO 的溶解度小
2 3
2.化学性质
(1)热稳定性
①NaCO 性质稳定，受热难分解。
2 3
②NaHCO 性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑。
3 3 2 3 2 2
(2)与足量盐酸反应的离子方程式
①NaCO：CO＋2H＋===H O＋CO↑。
2 3 2 2
②NaHCO ：HCO＋H＋===H O＋CO↑。
3 2 2
(3)与碱(NaOH溶液)反应
①NaCO：与NaOH溶液不反应。
2 3
②NaHCO ：NaHCO ＋NaOH===Na CO＋HO。
3 3 2 3 2
(4)相互转化
①NaCO―→NaHCO
2 3 3
向NaCO 溶液中通入CO，化学方程式为NaCO＋HO＋CO===2NaHCO。
2 3 2 2 3 2 2 3
②NaHCO ―→NaCO
3 2 3
NaHCO 固体加热分解转化成NaCO。
3 2 3
3.Na CO 和NaHCO 性质的应用
2 3 3
(1)Na CO、NaHCO 的鉴别
2 3 3
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。
3
c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。
2 3
(2)Na CO、NaHCO 的除杂
2 3 3
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① NaCO(s)(NaHCO ) 加热法
2 3 3
② NaHCO (aq)(Na CO) 通入足量CO
3 2 3 2
③ NaCO(aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液
2 3 3
【特别提醒】1．NaHCO 与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如
3
NaHCO 与Ca(OH) 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO ；
3 2 3
2．不能用澄清石灰水来鉴别NaCO 与NaHCO ：Ca(OH) 溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO ，无法区
2 3 3 2 3
别；
3．用盐酸鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
2 3 3
大；4．NaCO、NaHCO 与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件
2 3 3来判断。
4.Na CO、NaHCO 与盐酸反应的基本图象
2 3 3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa
溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
段与ab段消耗盐酸的
Na 2 CO 3 ab：HCO＋H＋===H 2 O＋CO 2 ↑
体积相同)
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H
2
O、
溶液中的溶质为
段消耗盐酸的体积大于 CO＋H＋===HCO；
NaCO 和NaOH
2 3
ab段消耗盐酸的体积) ab：HCO＋H＋===H O＋CO↑
2 2
若V(Oa)c(Na+)
B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小
C．实验3中随CO 的不断通入，溶液中 增大
2
D．实验4反应的离子方程式为Ba2++ =BaCO ↓
3
