文档内容
氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事
项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又
知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮
及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解
使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题
的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基
本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物
及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金
属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，
浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（ ）
（1）分子结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮叁键键能大，
分子结构稳定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总
体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等
条件下能与 、 、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将
空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与 反应：
②与 反应：
③与活泼金属反应：
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、
保护气等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
氮元素有 、 、 、 、 五种正价态，对应有六种氧化物
种类 色态 化学性质
无色气体 较不活泼
NO 无色气体 活泼，不溶于水
（亚硝酸酐） 蓝色液体（ ）
常温极易分解为NO，
红棕色气体 较活泼，与水反应
无色气体 较活泼，受热易分解
无色固体 气态时不稳定，易分解
（硝酸酸酐）
（2）NO和 的重要性质和制法
①性质： （易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；
（平衡体系）；
（工业制硝酸）；（尾气吸收）；
有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
②制法：NO： （必须________
法收集NO）；
： （必须___________法收
集 ）
（3）氮的氧化物溶于水的计算
① 或 与 （ 非 ） 的 混 合 气 体 溶 于 水 可 依 据
利用气体体积变化差值进行计算。
② 和O 的混合气体溶于水时由 进行计算，
2
当体积比 时，恰好反应； 时， 过量，剩余NO；
时， 过量，剩余 。
③NO和 同时通入水中时，由 进行计算，原
理同②。
④NO、 、 的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上
混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。
三、硝酸（ ）
（1）物理性质：
无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的
质量分数大约为69%。
（2）化学性质
硝酸为强酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；②不稳定性： ；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
A、与金属反应： ；
3；
；
常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。
B.与非金属反应： 。
C.与其他还原剂反应，如H S、SO 、Fe2+等。
2 2
D.与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
（3）制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，
（不能用强热和稀硫酸）；
②工业制法：氨的催化氧化法， ；
； ；
尾气处理：
（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
考点2 氨气和铵盐
使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性
质及其应用，了解氨气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。所以此
处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。
1、氨气（ ）
（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N为 价，为N元素的最低价态；
（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，
常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）；
（3）化学性质：
①与 反应： ，
溶液呈弱碱性，氨水的成份为： 、 、 、 、 、
，氨水易挥发；
②与酸反应： ， （有白烟生成）；
③还原性（催化氧化）：
（N为 价，最低价态，具有还原性）；
（4）实验室制法 ；
工业上采取 与 在高温高压催化剂条件下合成氨气；
（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂。
2、铵盐
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水；
（2）化学性质：
①受热分解： （ 以上可分解），
；
②与碱反应： ，
铵盐与碱溶液反应的离子方程式： （该性质可用
于氨气的制取和铵根离子的检验）。
三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本
身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1只用一种试剂就能将 、 、 、 四种溶液
区分开，这种试剂是（ ）
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
【答案】C
【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可
用 区分，故选用 即可区分。
例题2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强
酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需
条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟 反应除生成C外，另一产物是
盐酸盐。
――→――→――→――→――→
下列说法中不正确的是( )
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C．B和 的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
【答案】D
【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物 B
都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与 反应，说
明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是 ，故A是 ，A项，当X
是强酸时，B就是 ，那么C是S，D是 ，E是 ，F就是 ，A对；
B项，当X是强碱时，B就是 ，C就是 ，D就是NO，E就是 、F就
是 ，故B对；C项，不管B是 还是 ，与氯气发生的都是氧化还原
反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。
例题3物质的量之比为 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 ，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的
量之比是（ ）A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】设 参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了 ，
显然含有 ，这部分是没有参与氧化还原反应的 ； 过
程 中 N 元 素 的 化 合 价 价 → 价 ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 有 ：
，则 ，即有1MOLHNO 被还原。
3
例题4用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体（A、B、C表示相应
仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体 A B C
A 浓硝酸 铜片 溶液
B 浓硫酸 铜片 酸性
C 稀硫酸 固体 浓硫酸
D 浓氨水 生石灰 浓硫酸
【答案】C
【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向
上排空气法收集。C为净化提纯装置。A项不能用 溶液作干燥剂，因为
不仅与挥发出的 反应，也与 发生反应；B项Cu与浓硫酸只能
在加热条件下才能发生反应，且 不能用酸性 干燥；D项不能用浓硫
酸干燥 ，且收集 应用向下排空气法收集。
例题5甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设
计如下实验流程：
制取氮气→装有足量干燥剂的干燥管→装有氧化铜的硬质玻管→装有足量
浓硫酸的洗气瓶→测定生成氮气的体积
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶
和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的
铜（ ）。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量 、氧化铜反应后剩余固体的质量 、
生成氮气在标准状况下的体积 。乙小组测得：洗气前装置D的质量 、洗
气后装置D的质量 、生成氮气在标准状况下的体积 。
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：________。
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号
和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置 实验药品 制备原理
反应的化学方程式
氢氧化钙、硫酸 为
甲小组 A
铵 ①______________
________________
氢氧化钠溶于氨水
②______________ 浓氨水、氢氧化 后放热，增加氢氧
乙小组
________________ 钠 根浓度，加快氨气
逸出
（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
________。
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理
论 值 ， 其 原 因 是
________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）①
②B（3）
（4）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高
【解析】（1)仪器A的名称为圆底烧瓶。（2）①氢氧化钙与硫酸铵反应生
成 硫 酸 钙 、 氨 气 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
；②浓氨水是液体，氢氧化钠是
固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，
氨气挥发放出气体，故选B装置。（3）反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反
应后转化成的铜的质量为 ，则氧化铜中氧元素的质量为 ，生成的
水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子
的个数为 ；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个
数为 ，生成的氮气在标准状况下的体积为 ，则氮气中氮原
子 的 个 数 为 ； 因 此 氮 、 氢 原 子 个 数 比 为
。（4）乙小组用所测数据计算出氨
分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶 D中的浓硫酸不但吸
收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。
四、课堂运用使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难
点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生情况建议分 3
个难度层次：易，中，难。
基础
1.氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的 少量电离
C.溶于水的氨分子只有少量发生电离
D.氨本身的碱性弱
2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度
和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（
）
①Cu与 溶液②Cu与 溶液③Zn与 溶液④Fe与HCl溶液A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
①常温下都可用铝制容器贮存
②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
③常温下都能与铜较快反应
④露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
【答案】
1.B
2.A
3.D
【解析】
1、氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨（
）， 少部分电离成 和 ，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电
离，也不显碱性。
2、本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成 ，
与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，
与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生
成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁
和氢气。
3、常温下，二者均能使铝钝化，①正确；露置在空气中，浓硫酸吸水质量
增加，②错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，③错误；在空气中，浓
硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，④正确。
巩固
4、在下列反应中， 既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A.
B.C.
D.
5、下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是 （除水外）
D.1MOL·L－1的氨水指在1L溶液中含 、 、 物质的量之
和为1MOL
6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选 现
实验操作 解释或结论
项 象
过量的 Fe 粉中加入稀 溶
稀 将 Fe 氧化
A ，充分反应后，滴入 液呈红
为
KSCN溶液 色
无
常温下，Fe、Al 放入浓 Fe、Al 与浓
B 明显现
或浓 中 或浓 发生钝化
象
Al 箔表面被
无
C Al箔插入稀 中 氧化，形成致密的氧化
现象
膜
试
用玻璃棒蘸取浓 点
D 纸变蓝 浓 具有酸性
到红色石蕊试纸上
色
7、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
甲：铜与浓硝酸反应；乙：铜与稀硝酸反应；丙：铜先跟氧气反应生成氧
化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述中正确的是（ ）
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是途径甲>途径丙>途径乙
D.所消耗的硝酸的物质的量是途径甲>途径丙>途径乙
9、下列说法中正确的是（ ）
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C. 溶 液 中 加 入 浓 溶 液 共 热 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为
D. 和 的固体混合物可用升华法分离
【答案】
4、D
5、D
6、B
7、A
8、A
9、C
【解析】
4、A中 只表现氧化性；B中 只表现酸性；C中 既表现氧
化性，又表现还原性；D中 既表现氧化性，又表现酸性。
5、溶于水的氨气大部分与水反应生成 ，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是 ； 是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液
呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是 、 、 、 、
和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
6、稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成 ，过量铁粉将 还原，最终
得到 ，滴入 溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓 或浓
中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀
反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后
褪色，D错误。
7、实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用 与
反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，
③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中 增大，消耗了水，
并且放出大量的热，使 分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨
气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的 与HCl冷却后又生
成 ，不能得到 。
8、由于制取的 的量相同，据铜原子守恒可知A正确。
9、A项，有的铵盐受热分解产生氨气（如 ），有的铵盐受热分解不
产生氨气（如硝酸铵）；D项，可用加热法分离 和某些固体（不分解、
不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
拔高
10、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
_________________________________________________________________
。（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这 些 装 置 的 连 接 顺 序 （ 按 产 物 气 体 从 左 至 右 的 流 向 ） 是
________→________→________→________（填装置的编号）。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶
溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是________，C 瓶溶液的作用是
________。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确
定 装 置 ② 在 整 套 装 置 中 的 位 置 的 理 由 是
_____________________________________________________________________。
（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
11.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化
钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（ 1 ） 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实
验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________（填“甲”、
“乙”或“丙”）。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
_________________________________________________________________。
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体
的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________（填
“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的 固体可用
固体代替，你认为________（填“能”或“不能”）。
12.将 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到
和NO的混合气体 （标准状况）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式
_________________________________________________________________
、
_________________________________________________________________
、
_________________________________________________________________
。
（2）完成该反应至少需要量取 的浓硝酸________mL。
（3）混合气体中 的体积为
_________________________________________________________________
_______L，NO的体积________L（均为标准状况下）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入
使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的 的物质
的量为________mol。
【答案】
10.（1）
（2）④
②
①
③
（3）验证 的存在
充分吸收
验证 是否已被吸收完全（4）无水硫酸铜
水
由于产物通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前
（5）澄清的石灰水
11.（1）
（2）氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
（3）乙
（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满（或
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满）
（5）丙
不能
12.（1）
（2）600
（3）22.4
22.4
（4）1
【解析】
10.C与浓硫酸发生反应： 。反应中的
生成物有三种： 、 、 。在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检
验 时一般用澄清石灰水，而 也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验
之前必须先除去 ；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所
以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是
④→②→①→③。
11.（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式
为 。（2）氨气易溶于水，不能用排
水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。（4）氨气为
碱性气体，与水反应生成 ，电离出 ，溶液呈碱性，检验时可用湿
润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸
的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。（5）碳酸氢铵加热分解生
成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，
氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只
用氯化铵制备氨气。
12.（1）首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当
反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧
化氮和水，反应的离子方程式是 ；
。（2）反应中被还原的 生成
NO、 混合气体，混合气体的物质的量为 ，未被
还原的硝酸生成 ， ，由氮原子守恒可知，
，故需要硝酸的
体积 。（3）设混合气体中 、NO的物质
的量分别为 、 ，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据
计算各自的体积；根据电子得失守恒及二者体积，可得：
，解得 、 ，故二氧化氮的体积 ，
NO的体积 。（4）反应又生成 ，分析整个过
程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的
物质的量为 。
五、课堂小结
使用建议说明：此处内容主要用于教师对本节课重点内容进行总结，一方
面是对本节课的重点难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问题
再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目的，同时可以对下节课内容
进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。
学习目标定位：知道 的物理性质特点以及氨水显碱性的原因；学会氨
气的实验室制取、收集和检验方法；学会铵盐的性质及 的检验方法；通过
浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应
条件对反应产物的影响。
1、氮气的性质及用途
2、氮氧化合物的性质
3、氨气的物理性质
4、氨与水的可逆反应
5、氨的催化氧化
6、氨气的制取
7、铵盐的性质
8、硝酸的强氧化性
六、课后作业
使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行
课后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般
的同学可以以基础题和巩固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布
置的作业一般不要超过5题，这样学生才能保证做题的质量。
基础
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与硝酸反应不能制取氢气
D.可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸
2.各取 分别投入足量的下列酸中（必要时可加热）：①浓硫酸、
②浓硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由
大到小的顺序是（ ）
A.②＞④＞①＞③ B.②＞①＞④＞③
C.①＞②＞④＞③ D.③＞④＞①＞②
3.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判
断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是
否为氨气的是（ ）
A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
【答案】
1.B
2.B
3.A
巩固
4.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（ ）
A.氨水呈碱性
B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C.氨气易液化
D. 溶于水后形成的溶液易挥发
5.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.（1）在浓硝酸中放入铜片：
①开始时反应的化学方程式为_______________________________________，
实验现象为_______________________________________________________。
② 若 铜 有 剩 余 ， 则 反 应 将 要 结 束 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________。
③待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，
其 原 因 是
______________________________________________________________。
（2）若 粉与一定量浓 反应，当Cu完全反应时，收集到标准
状况下 气体，则消耗硝酸______mol，生成 ______mol。
（3）若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取 溶液，则混酸中硫
酸与硝酸的最佳物质的量之比为________。7.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C
为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质 X 可以是_____________，C 是______________________，F 是
______________________，G是______________________。
（ 2 ） 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 是
_________________________________________。
反应②的化学方程式是___________________________________________。
【答案】
4.B
5.B
6.（1）①
铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出
②
③加入稀硫酸后， 与原溶液中的 构成强氧化性的条件，又能与过量
的Cu反应
（2）0.11
0.015
（3）
7.（1） 或
（2）
拔高8. 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体
（标准状况），反应消耗的 的物质的量可能是（ ）
A. B.
C. D.
9.实验室采用下列方法制取 ：
①固体 与 共热。
② 固体中加 固体(过量)，常温下即能产生 ；装置如图
甲。
③ 固体中加入浓氨水。
④ 浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
（1）写出②方法制取氨气的化学方程式______________________________。
（ 2 ） 说 明 ③ 方 法 制 取 氨 气 的 原 理 ：
____________________________________ ， 为 什 么 此 法 不 加 热 ？
______________________________________________。
（3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________（写字母，
要求使用仪器最少、合理）。
写出用 浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：
_________________________________________________________________
。
（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________（填字母）。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
10.已知氨可以与热的氧化铜反应得到 和金属铜，用如图中的装置可以实
现该反应。
回答下列问题：
（ 1 ） A 中 加 入 的 物 质 是 ________ 。 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
______________________。
（ 2 ） B 中 加 入 的 物 质 是 ________ ， 其 作 用 是
___________________________
_____________________________________________________________________
。
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是
___________________。
（4）实验时在 D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是
__________ ， 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是
__________________________________。
【答案】
8.C
9.（1）
（2）浓氨水具有挥发性
加入 固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且 受热易分解，
放出氨气
（3）D，消耗水并放热， 和 受热发生反应：
（4）D
10.（1）固体 和
（其他合理答案也可）
（2）碱石灰(或CaO)
除去 中的水蒸气
（3）黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现
（4）出现无色液体
氨水
用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 存在（也可以用蘸有浓盐酸
的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 存在；用无水 ，若
变蓝则说明有水存在）
