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1．钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色，有
金属光泽
ρ(水)大于ρ(钠)
大于ρ(煤油)
小于100 ℃
质地柔软
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
第08 讲 钠及其化合物
考点导航
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素
重难点辨析
1
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O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
点燃：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)
Cl2
2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)钠与盐溶液反应
①钠与盐溶液反应
――→――→
如Na 投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
(5)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
3．钠的制取、保存及用途
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
③用作电光源，制作高压钠灯。
4．碱金属的性质
(1)碱金属的一般性质
原子结构与
性质
相同点
最外层上都只有1 个电子――→具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大――→从
Li 到Cs 金属性逐渐增强
2
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物理性质
相同点
碱金属除Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽
的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热
性较强
递变性
从Li→Cs 密度逐渐增大(Na、K 反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质
与O2等
非金属的
反应
碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na 与O2反应的化学方
程式为4Li＋O2=====2Li2O,2Na＋O2=====Na2O2。
K、Rb、Cs 与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与
H2O
的反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的
化学方程式可表示为(用M 代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH
＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs 反应越来越剧
烈，证明它们的金属性逐渐增强
(2)碱金属的特殊性质
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中；因为CCl4的密度比
钠大,钠不能保存在CCl4中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH(R 代表碱金属)，属于离子化合物，H 元素显－1 价，碱金属氢化物是强
还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH 是还原剂，H2O 是氧化剂，氧化产物为 H2，还原产物也为
H2。
5．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。
(2)操作步骤
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
1．钠在空气中的变化过程
银白色金属钠
表面变暗
(生成N a2O) 出现白色固体
(生成NaOH )
出现液滴
( NaOH 潮解) 白色块状物质
(生成N a2C O3·10 H 2O)白色粉末状物质
(生成N a2C O3)
2．钠与水、醇和酸反应的实质
钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三
种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。
3．钠与盐溶液的反应原理分析
规律·方法·技巧·点拔
3
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(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
(2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH 再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。
(3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋
Al(OH)3===AlO＋2H2O。
(4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH 再与NaHCO3反应，OH－＋HCO===H2O＋CO。
(5)与NH4Cl 溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH 再与NH4Cl 反应，OH－＋NH===NH3·H2O。
【注意】钠不能从盐溶液中置换出金属单质。
考向1 钠的性质及应用
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）下列有关金属钠的叙述正确的是
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O2反应生成3.6g 产物，失去的电子数为0.1NA
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛
有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，
的
键断裂
C．
的形成过程可表示为
典型例题剖析
4
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D．该实验说明
的氧化性比
的强
【变式练2】（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）下列物质性质、用途描述正确的是
A．利用
的氧化性，用作植物保鲜剂
B．利用
的还原性，将废水中的
转化为沉淀
C．利用
的漂白性，除去废水中的色素
D．利用
的还原性，用作核反应堆的传热介质
考向2 碱金属元素、焰色反应
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）下列关于碱金属的叙述正确的是( )
A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属，均可保存在煤油中
B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应
C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大
D．焰色反应为化学变化
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．
在氧气中燃烧生成
C．熔、沸点：
D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
【变式练4】（2021·全国·高三专题练习）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②形成的离子中氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
Li
④
的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有
和
两种形式
⑦粒子半径：
A．①②③④
B．④⑤⑥⑦
C．②⑥
D．①②③④⑤⑦
5
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1．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
2．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2022·海南·统考高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5．（2023·全国·高三专题练习）在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是
A．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
B．Si
SiO2
H2SiO3
C．Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
三年真题·两年模拟
6
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D．Na
Na2O
Na2CO3
6．（2023·安徽马鞍山·统考三模）下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是
选
项
实验操作和现象
离子方程式
A
向2mLNaCl 溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色
沉淀，再滴加氨水，振荡至沉淀溶解
沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-
B
向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，钠块浮
在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶
液变红
钠与水反应：
Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑
C
向2mLNaOH 溶液中滴加5 滴CuSO4溶液，振荡后加
入0.5mL 乙醛溶液，加热，有红色固体析出
红色固体析出：CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+2Cu↓+2H2O
D
向2mLNaOH 溶液中滴加4 滴MgCl2溶液，产生白色
沉淀，再滴加4 滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
A．A
B．B
C．C
D．D
1．氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与H2O 反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋
2H2O
稳定性
不稳定
较稳定
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
考点二 钠的氧化物
重难点辨析
7
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2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O2 ――――――――――――→Na2O2 ――――――――――――→O
(1)强氧化性的表现:
试剂
反应原理
现象
SO2气体
Na2O2+SO2
Na2SO4
-
FeCl2溶液
4Na2O2+4FeCl2+6H2O
4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl
红褐色沉淀,有无色
气体生成
Na2SO3溶液
Na2O2+Na2SO3+H2O
Na2SO4+2NaOH
-
氢硫酸
Na2O2+H2S
S↓+2NaOH
溶液变浑浊
酚酞溶液
与H2O 反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之退色
先变红后退色
品红溶液
Na2O2的强氧化性使之退色
红色退去
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
明确Na2O2与CO2、H2O 反应的考查角度
(1)从氧化还原角度
①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反
应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
②2 mol 的Na2O2不论是与H2O 还是与CO2反应均生成1 mol 的O2，转移2 mol 电子。
(2)从物质的量的角度
①2 mol Na2O2不论是与H2O 还是与CO2反应均生成1 mol O2，消耗2 mol 的H2O 或2 mol CO2。
②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减小的量等于原混合气体体积的，
且等于生成氧气的体积。
(3)从反应先后顺序的角度
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余
的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
(4)从质量的角度
Na2O2――→Na2CO3(Na2O2·CO)，Na2O2――→2NaOH(Na2O2·H2)，1 mol Na2O2 与足量CO2、H2O 分别完
全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。
【总结】 w g 化学式符合通式为(CO)m(H2)n的物质(其中m、n 为自然数)，在O2中充分燃烧后，将其产
物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重w g。
中学阶段常见符合这一关系的物质有：
规律·方法·技巧·点拔
8
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①无机物：H2、CO 及H2和CO 的混合气体；
②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
考向1 Na2O2的性质及应用
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价键
C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧制，与
反应过程中每生成
转移
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【变式练2】（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
B．少量澄清石灰水与足量
：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
考向2 有关Na2O2与H2O、CO2反应的定量计算
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）当0.2molNa2
18O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
典型例题剖析
9
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A
21.2g
该氧气的摩尔质量是36g·mol-1
B
21.6g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
C
21.2g
该氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D
22.4g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练3】（2022 秋·湖南株洲·高三株洲市第四中学校考阶段练习）
是阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
B．25℃时，
的
溶液中含有
的数目为
C．26 g
与
混合气体中含
键的数目为
D．1 mol
固体中含离子总数为
个
【变式练4】（2023·重庆·校联考模拟预测）某物质的分子式为
，取该物质
在足量的
中充分
燃烧后，将产物全部通入过量的
中，若
固体的质量增加了
，且
，则该物质是
A．
B．
C．
D．
1．（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
三年真题·两年模拟
10
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C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
2．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
3．（2021·辽宁·统考高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，
振荡，静置
溶液分层，下层呈
紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶
液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2021·全国·高三专题练习）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体
质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O 的质量之比是
A．11 18
∶
B．22 3∶
C．1 9∶
D．21 9∶
5．（2021 春·贵州遵义·高三统考阶段练习）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目为0.1NA
B．4.2gC3H6中含有碳碳单键的数目一定为0.1NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA
D．将CO2通入装有一定量Na2O2的容器中，固体增重2.8g 时，反应转移的电子数为0.1NA
6．（2021·河北·模拟预测）某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K 之间可生
成Na2O2，若温度提高到733 K 以上Na2O2会分解。除Li 外其他碱金属不与N2反应。
11
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(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为 。
A．Na3N B．Na2CO3 C． Na2O D．NaOH
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。水槽中量筒中收集到的气体为 。测定装置的接口从左
至右正确的连接顺序是 。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果 (填“偏
大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案
产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH 稀溶液中加入2～3 滴酚酞溶液，然后加入少量的反应
液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过
量的NaOH 稀溶液
开始无明显现象，加NaOH 溶液后先
变红后褪色
实验方案I 中发生反应的化学方程式为 。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞
作用的条件是 。
1．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
重难点辨析
12
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名称
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
易溶于水(但比Na2CO3溶解度
小)，溶液呈碱性
稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解，其分解反应的方
程式为：
_2NaHCO3=====Na2CO3＋
CO2↑＋H2O__
主要反应
与H＋反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
与碱
Ca(OH)2
反应
与OH－不反应，但Ca2＋＋
CO===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋
HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过
量)
Ca2＋＋2OH－＋
2HCO===CaCO3↓＋CO＋
2H2O(碱不足)
与盐
反应
CaCl2
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
不反应
硫酸
铝
2Al3＋＋3CO＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋
3CO2↑
主要用途
制玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互转化
Na2CO3 NaHCO3
2．Na2CO3和NaHCO3性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
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1．Na2CO3的制备和Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶
体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl__；
b．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。
①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工
业中有着广泛的应用。
②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
③NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。
④可从NaHCO3的溶解度较小的角度分析侯氏制碱的原理。
2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像。
实验操作
反应图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加
入盐酸
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴
加入盐酸
规律·方法·技巧·点拔
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考向1 Na2CO3与NaHCO3的性质、用途与鉴别
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确
的是
选
项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
【变式练2】（2023·全国·高三专题练习）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4 位同学分别设计了
下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别加入1mol·L-1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
考向2 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的计算及图像分析
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计和压强传感器检测，得到
如图曲线。
典型例题剖析
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已知：常温下，酚酞的变色范围是
，甲基橙的变色范围是
。下列说法不正确的是
A．
溶液或
溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向
溶液中滴加
盐酸
C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，
点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
【变式练3】（2023·北京朝阳·统考三模）室温下，向10.0mL 纯碱(可能含有
)的稀溶液中逐滴加
入0.100mol/L 盐酸，滴定曲线如图，其中p、q 为滴定终点，下列分析正确的是
A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
B．由滴定数据可知，原纯碱中
C．p 点
的主要原因：
D．q 点溶液中：
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【变式练4】（2021 秋·广东深圳·高三深圳市龙华中学校考阶段练习）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐
滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能
大量共存的是
A．a 点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO
、NO
B．b 点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO 、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO 、Cl-
D．d 点对应的溶液中：Cl-、NO 、Fe2＋、Na＋
考向3 Na2CO3、NaHCO3质量分数的测定
【典例3】（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【变式练5】（2022 秋·内蒙古兴安盟·高三乌兰浩特一中校考期中）将盐酸缓缓滴入某NaHCO3、Na2CO3
的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的
是
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A．所用盐酸溶液的浓度为4mol·L-1
B．原固体中n(NaHCO3) n(Na
∶
2CO3)=2 1∶
C．V 为20mL 时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3
D．V 为0～20mL 时发生反应的离子方程式为H++CO
=HCO
【变式练6】（2022 秋·山东泰安·高三宁阳县第四中学校考阶段练习）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品
中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．仪器a 中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C 中
B．装置B 中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低
D．产生
气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
1．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
三年真题·两年模拟
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制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·海南·统考高考真题）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
3．（2022·山东·高考真题）实验室用基准
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定
标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取
标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制
标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量
固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
4．（2023·上海静安·统考二模）侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
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A．气体X 为
B．氨盐水中通入气体X 后，溶液中
大量减少
C．操作b 为过滤
D．悬浊液a 中的不溶物主要是
5．（2023·河北唐山·统考二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组
合不符合题意的是
甲
乙
丙
A
B
C
S
D
Fe
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2022 秋·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）向100mLNaOH 溶液中通入一定量的
气体，充分
反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生
的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是
A．NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入的
在常温常压下的体积为336mL
C．滴入0~25mL 盐酸，溶液中的离子方程式为
D．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为
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