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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列说法不正确的是
A．金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰
B．末用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶
C．与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平
D．移液管洗净后应在烘箱中烘干
【答案】D
【解析】A．钠的熔点低，焰色为黄色，加热时与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在坩
埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰，故A 正确；
B．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶，故B 正确；
C．分析天平的精确度一般为0.001g 或0.0001g，为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平，
故C 正确；
D．带有精密刻度的仪器不能放入烘箱中烘干，会导致热胀冷缩，不准确，故D 错误；
故选：D。
2．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A．
溶液中放入铁粉：
B．硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥
保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
、
【答案】B
【解析】A．FeSO4溶液中加入铁粉，Fe2+具有还原性，容易被氧气氧化成Fe3+，加入铁粉能将Fe3+还原为
Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A 正确；
第08 讲 钠及其化合物
1
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B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，B 错误；
C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此保存在阴凉处，化学方程式为
，
C 正确；
D．金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠，同时钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，
因此钠保存在煤油中，化学方程式为
、
，D 正确；
故答案选B。
3．下列有关说法正确的是
A．Na2O 和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是
B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同
C．
和NH3都可以做为配合物的配体
D．Al 和N 的原子轨道都有3 个单电子
【答案】A
【解析】A．Na2O 是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和
构成的，故Na2O 和Na2O2固体中阳离子和阴
离子个数比都是
，A 正确；
B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，
但晶体类型不相同，B 错误；
C．
中没有孤电子对，不能做为配合物的配体，C 错误；
D．Al 是13 号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1 个单电子，而N 是7 号元素，
其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3 个单电子，D 错误；
故答案为：A。
4．钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别
B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子
C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，
的空间构型为平面三角形
2
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D．向
稀盐酸中逐滴加入含
的溶液，则混和液中：
【答案】C
【解析】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇含有羟基，二甲醚含有醚键，可用金属钠鉴别，选项A
错误；
B．过氧化钠中含有
非极性键，但属于离子化合物，选项B 错误；
C．工业上利用侯氏制碱法制备碳酸钠，
中C 原子的价层电子对数
，C 原子为
杂化，
的空间构型为平面三角形，选项C 正确；
D．向
稀盐酸中逐滴加入
溶液，开始盐酸多，会有
放出，根据原子守恒，则混
和液中：
，选项D 错误；
答案选C。
5．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的
固体中加入稀
盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入
盛有
的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了
置换反应
C
向2mL 2
溶液中滴加2
滴4
稀盐酸
溶液中产生气泡
该
溶液中混有
杂
质
D
向插有温度计的10mL 0.1
溶液中加入一定量NaOH 固体
有刺激性气味产生，
温度计示数增大
反应
为
放热反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A 错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B 正确；
3
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C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显
现象，不会产生气泡，故C 错误；
D．NH4Cl 溶液中加入一定量NaOH 固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该
反应是放热反应，故D 错误；
故选：B。
6．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者
A．硇水(HNO3)：“剪银瑰投之，则旋而为水”
B．硝石(KNO3)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
C．青矾(FeSO4•7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
【答案】C
【解析】A．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A 错误；
B．钾元素的火焰颜色为紫色，硝石是硝酸钾灼烧会产生紫色火焰，为元素的性质，与还原性无关，B 错
误；
C．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，
C 正确；
D．碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D 错误；
故选C。
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
呈淡黄色，可用作供氧剂
B．NaCl 熔点较高，可用于制取NaOH
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．
易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．
能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A 错误；
B．电解饱和NaCl 溶液生成NaOH，与NaCl 熔点无关，故B 错误；
C．
溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C 正确；
D．
能与胃酸中HCl 反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D
错误；
4
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故选：C。
8．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生
的现象相同的是
A．
和
B．
和
C．氨水和
D．
和
【答案】D
【解析】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶
解，故A 不符合；
B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B 不符合；
C．把前者滴入后者，开始有沉淀，后沉淀溶解；把后者滴入前者，开始无沉淀，后有沉淀，故C 不符合；
D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D 符合；
故选D。
9．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y 两等份。标准状况下，X 溶于足量
盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y 充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法
正确的是
A．加热，蒸干X 与足量盐酸反应后的溶液，可得固体
g
B．Y 充分加热，固体质量减少
g
C．X、Y 消耗盐酸的物质的量之比为1：1
D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
【答案】C
【解析】反应涉及的方程式为：
，
，
假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，
则有
，
A．X 与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系
5
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不确定，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B 错误；
C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y 消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C 正确；
D．
，
，解
，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：
，D 错误；
故选C。
10．将0.4gNaOH 和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐酸。下列图像能正确表
示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
，
，当混合溶液滴加盐酸时，先后
发生反应为①
，②
，③
，利用物质的量的关系并结合图像分析，①②③消耗的盐酸体积均为
，①②反应无二氧化碳气体，③反应产生二氧化碳气体。
A．0.1L 盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠消耗0.1L 盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，
则图像与反应不符，故A 错误；
6
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B．图像开始反应即有气体生成，与反应不符，故B 错误；
C．0.01 mol NaOH 和0.01 mol
各消耗0.1L 盐酸均无气体生成，0.01 mol
产生的0.01 mol
NaHCO3再消耗0.1L 盐酸放出0.01 mol 二氧化碳气体，正好与图像相符，故C 正确；
D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，
则图像与反应不符，故D 错误；
答案选C。
11．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA 族
B．在钠、钾、铷3 种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
【答案】D
【解析】A．铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA 族，第四周期的为K 元素，故A 错误；
B．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3 种单质中，钠的熔点最高，故B 错
误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH
为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C 错误；
D．硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O 之间存在共价键，故D 正
确；
故选D。
12．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾
B．
的中子数为48
C．
和
化学性质不同
D．铷元素属于ⅠB 族
【答案】B
【解析】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属
铷的熔点低于钾，A 错误；
B．
的中子数为85-37=48，B 正确；
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C．
和
互为同位素，化学性质几乎完全相同，C 错误；
D．铷属于碱金属，位于ⅠA 族，D 错误；
故选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。
I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。
猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。
Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”
实验I 配制一定浓度的HCl
(1)用12.00mol·L-1HCl 配制0.50mol·L-1HCl 和5.00mol·L-1HCl 时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必
须用到下列仪器中的 (写对应字母)。
实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl 反应的快慢
序号
钠块(形状几乎相同)
反应液体(50mL)
钠块消失时间
Ⅰ
0.15g
水
Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ
0.15g
0.50mol·L-1HCl
Ⅲ
0.15g
5.00mol·L-1HCl
该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。
(2)钠与5.00mol·L-1HCl 反应，速率最慢的原因可能是 。
实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢
(3)根据信息，完成如下表格：
实验
序号
钠块(形状大
小几乎一样)
两个相同的烧杯
(反应液体50mL)
实验现象
钠块完全反
应完所需时
间
实验结论
8
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Ⅰ
0.15g
无水乙醇
钠 ，产生
气泡较快
1285s
钠与无水乙醇反应的反应
速率比钠与冰醋酸反应的
速率快得多
Ⅱ
0.15g
冰醋酸
钠 ，产生
气泡较慢
3625s
(4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，
同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是 。
(5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进 。
(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是 。
A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子
B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度
C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子
【答案】(1)ce
(2)钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少
了钠与氢离子的接触
(3) 沉在烧杯底部 浮在液体表面
(4)两烧杯中金属钠与液体反应接触面积不一样
(5)用两个相同的铜丝网分别包住钠块，再加入反应液中
(6)AB
【解析】（1）用12.00mol·L-1HCl 配制0.50mol·L-1HCl 和5.00mol·L-1HCl 时，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、
相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce；
（2）由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl 反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原
因，即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，
减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯
化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触；
（3）钠的密度比无水乙醇大，则实验I 现象是钠沉在烧杯底部，钠的密度比冰醋酸小，实验I 现象是钠浮
在液体表面；
（4）根据控制变量思想，分析实验II，可以发现实验II 中存在两个变量：反应液体不同以及反应中钠与反
应液体的接触面积不同。答案为：钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同；
（5）根据控制变量的思想，改进实验II，使其中只存在一个变量，由此可知改变钠块与反应液体的接触情
况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，故可以选择将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部。答案为：将
钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部；
9
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（6）A．冰醋酸是纯的无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子，则冰醋酸中的氢离子浓度较低，反应速
度降低，从而使得醋酸与钠反应比乙醇与钠反应慢，选项A 正确；
B．乙酸钠在乙酸中的溶解度较小，附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，选项
B 正确；
C．乙酸是电解质，乙醇不是电解质，乙酸羟基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活性大，更易电离出氢
离子，选项C 错误；
答案选AB。
14．下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄
色。
请填写下列空白：
(1)写出B 和C 的电子式：B ，C
(2)以上反应中，属于非氧化还原反应的有 (填序号)
(3)写出反应④的化学方程式 ，该反应中B
a.是氧化剂 b.是还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既非氧化剂又非还原剂
(4)写出下列反应的离子方程式：
C+E—→D
E 与足量Ba(OH)2溶液
B 与FeSO4溶液
【答案】(1)
(2)⑤⑥
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 c
(4) OH-+
=
+H2O Ba2++OH-+
=BaCO3↓+H2O 3Na2O2+6Fe2+
+6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+
10
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【解析】A 是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A 是Na，B、C、D、E 是含A 元素的常见化合物，
Na 在O2中燃烧生成B，B 为Na2O2，Na 和H2O 反应生成NaOH 和H2，Na2O2和水反应生成NaOH 和O2，
所以C 是NaOH，NaOH 和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E 是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3
和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D 是Na2CO3，据此分析解题。
（1）由分析可知，B 和C 分别为Na2O2、NaOH，故B 和C 的电子式分别为：
，
，故答案为：
；
；
（2）由分析可知，以上反应分别为①2Na+O2
Na2O2，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，⑤NaOH+CO2=NaHCO3，⑥2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故属于非氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：⑤⑥；
（3）由(2)分析可知，反应④的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中B 即Na2O2中的氧元素
升高为O2中的0 价，由降低为Na2CO3中的-2 价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；c；
（4）由分析可知：C+E→D 的反应方程式为NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O，故离子方程式为OH-+
=
+H2O，E 为NaHCO3，其与足量Ba(OH)2溶液生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：Ba2+
+OH-+
=BaCO3↓+H2O，B 即Na2O2，由于Na2O2具有强氧化性，故与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)3和
Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3+
+6Na+，故答案为：OH-+
=
+H2O；Ba2++OH-+
=BaCO3↓+H2O ；3Na2O2+6Fe2+
+6H2O=4Fe(OH)3+2Fe3++6Na+。
15．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ，简要说明理由：
。
11
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（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B 的作用是 ，D 的作用是 。
（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3
-、CO3
2－、Na＋，设反应完毕后，
无固体析出，则上述离子数目减少的有 ，数目增多的离子有 。
【答案】 （1） 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
（2） 合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4 价的硫氧化为＋6 价的硫而生成硫酸钠
（3） 干燥SO2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C 装置与Na2O2
反应，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
（4）S2－、HCO3
- Na＋、CO3
2-
【解析】（1）CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；
（2）SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，过氧化钠能将+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠，所以判断
合理。
（3）浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰
是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染
大气。
（4）Na2O2具有强氧化性，可与S2－发生氧化还原反应，则S2－数目减小，Na2O2与水反应生成NaOH 可与
HCO3
−反应，则溶液中HCO3
−浓度减小，CO3
2−浓度增大，Na+的数目增多。
16．小组同学对比
和
的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的
和
溶液中分别滴加
的盐酸，溶液pH 变化如下。
12
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①图 (填“甲”或“乙”)是
的滴定曲线。
A′-B′
②
发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a.
和
溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C 均满足：
c.水的电离程度：
(2)向1mol
的
和
溶液中分别滴加少量
溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1mol
的
溶液中，
，
ii.25℃时，
，
①补全
与
反应的离子方程式： 。
②通过计算说明
与
反应产生的沉淀为
而不是
。
【答案】(1) 乙 H++
=
ac
(2) 2
+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=
13
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=
=3.210-9mol⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=
=
=1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)
c2(Fe2+)。
【解析】（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH 更高，
即图乙是Na2CO3的滴定曲线；
HCl
②
和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′
发生反应的离子方程式为H++
=
；
a
③．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、
、
、OH-、H2CO3和H2O，a 正确；
b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B 点表示NaHCO3和HCl 恰好完全反应，此时溶液中已不含
、
、
H2CO3，则仅A 点满足c(Na+)+c(H+)=2c(
)+c(
)+c(OH-)，b 错误；
c．图甲中，A 点的溶质是NaHCO3，
的水解能促进水的电离；B 点溶质是NaCl，对水的电离无影响；
C 点的溶质是NaCl 和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c 正确；
故选ac。
（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反
应的离子方程式为2
+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
1mol
②
⋅L−1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=
=
=3.210-9mol⋅L−1；生成
Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=
=
=1.2510-5mol⋅L−1；c1(Fe2+)
c2(Fe2+)，故NaHCO3与
FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。
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